四川省广安市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A、氢氟酸可用于雕刻玻璃 B、铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物 C、超市中售卖的“苏打水”是因添加了 $N a_{2} C O_{3}$ 而获名 D、农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”

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2. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法.下列分类合理的是（）

A、 $A l_{2} O_{3}$ —碱性氧化物 B、 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ —混合物 C、 $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}$ —盐 D、 $C l O_{2}$ —过氧化物

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3. 萃取实验中必需的实验仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、乙醇溶液 B、蔗糖溶液 C、 $F e (O H)_{3}$ 胶体 D、 $F e C l_{3}$ 溶液

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5. 某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有 $N a^{+} 、 H^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-} 、 X$ 等五种离子，则X可能是（）

A、Al³⁺ B、Cu²⁺ C、OH^- D、 $H C O_{3}^{-}$

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6. 依据下列实验事实，所得结论正确的是（）
选项
A
B
C
D
实验
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是（）
① $C l_{2}$ ②敞口瓶中的久置氯水 ③盐酸 ④ $N a_{2} O_{2}$ ⑤活性炭

A、① B、①② C、②③④ D、②④⑤

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8. 除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是（）

A、过滤一下 B、加入NaOH溶液 C、配成溶液后通入CO₂ D、将混合物加热

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9. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（）

A、钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B、钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C、钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红 D、钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红

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10. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）

A、 $N a \to N a_{2} O \to N a O H \to N a_{2} C O_{3}$ B、 $A l \to A l_{2} O_{3} \to A l (O H)_{3} \to N a A l O_{2}$ C、 $F e \to F e C l_{2} \to F e (O H)_{2} \to F e (O H)_{3}$ D、 $S i \to S i O_{2} \to N a_{2} S i O_{3} \to H_{2} S i O_{3}$

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11. 我国空间站的天和核心舱使用了大量高性能化学材料—氮化硼 $(B N)$ 陶瓷、钛铝合金(含 $T i$ 、 $A l$ 、 $M g$ 、 $L i$ 等)、碳化硅 $(S i C)$ 等。下列有关说法正确的是（）

A、 $B N$ 、 $S i C$ 均属于新型无机非金属材料 B、钛铝合金的熔点和硬度都比纯金属的高 C、相同条件下，钛铝合金的化学活性比 $M g$ 强 D、“天和核心舱”所用的太阳能电池板的主要原料是 $S i O_{2}$

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12. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转化为易吸收的Fe²⁺ ，下列有关分析错误的是（）

A、维生素C具有还原性 B、Fe³⁺转化为Fe²⁺发生了氧化反应 C、维生素C药片应隔绝空气保存 D、向Fe³⁺的溶液中加入Cu，也能将Fe³⁺转化为Fe²⁺

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13. 下图中能较长时间看到 $F e {(O H)}_{2}$ 白色沉淀的是（）

A、①②⑤ B、①③④ C、②④⑤ D、①②③④⑤

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14. 下列说法错误的是（）

A、同温同压下， $N_{2}$ 和 $C O$ 的密度相同 B、体积相同的 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 所含的分子数相同 C、质量相同的 $N_{2}$ 和 $C O$ 所含的原子数相同 D、物质的量相同的 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 所含的离子数目相同

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15. 实验室制备联氨(N₂H₄)的化学方程式为： $2 N H_{3} + N a C l O = N_{2} H_{4} + N a C l + H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2 L水含有0.5 mol水分子 B、0.1 mol/LNaClO溶液中，Na⁺物质的量为0.1 mol C、3.2 g N₂H₄所含电子数为1.8N_A D、常温下，消耗4.48 LNH₃ ，理论上转移电子的数目为0.2N_A

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16. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向氯化铁溶液中加入铁粉： $F e + F e^{3 +} = 2 F e^{2 +}$ B、硫酸铝溶液中滴加过量氨水制备氢氧化铝： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l (O H)_{3} ↓$ C、84消毒液(主要成分NaClO)与浓盐酸混合放出氯气： $C l O^{-} + 2 H^{+} + C l^{-} = C l_{2} ↑ + H_{2} O$ D、将10滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸逐滴滴入 $2 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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17. 类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是（）

A、碳酸加热分解的反应为 $H_{2} C O_{3} ≜ H_{2} O + C O_{2} ↑$ ，则硅酸加热分解的反应为 $H_{2} S i O_{3} ≜ H_{2} O + S i O_{2}$ B、 $N a$ 在空气中燃烧生成 $N a_{2} O_{2}$ ，则 $M g$ 在空气中燃烧也生成 $M g O_{2}$ C、 $F e_{2} O_{3}$ 与盐酸反应生成 $F e C l_{3}$ 和 $H_{2} O$ ，则 $F e_{2} O_{3}$ 与 $H I$ 溶液反应生成 $F e I_{3}$ 和 $H_{2} O$ D、向 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中加过量 $N a O H$ 溶液生成 $C a C O_{3}$ 沉淀，则 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液加过量 $N a O H$ 溶液也生成 $M g C O_{3}$ 沉淀

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18. 以下是某种粗盐(主要含 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法错误的是（）

A、①中的除杂试剂可以是 ${BaCl}_{2}$ 溶液 B、②中加入过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液后，只有 ${Ca}^{2 +}$ 被除去 C、③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸 D、杂质离子的去除顺序还可以是③①②

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19. 下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是（）

选项	实验操作	现象	实验结论
A	向 $K I$ 溶液中加入 $C C l_{4}$ ，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于 $C C l_{4}$ ，不易溶于水
B	高温加热碳粉和 $F e_{2} O_{3}$ 的混合物	产物能被磁铁吸引	产物中一定含有 $F e$ 单质
C	向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$	产生白色沉淀	白色沉淀为 $C a C O_{3}$
D	向包有 $N a_{2} O_{2}$ 粉末的脱脂棉中滴几滴水	脱脂棉剧烈燃烧	$N a_{2} O_{2}$ 与水的反应放热且有助燃气体放出

A、A B、B C、C D、D

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20. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是（）

A、取少量滤液，进行焰色反应实验，焰色呈黄色，说明矿石中含有Na⁺ ，无K⁺ B、取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg²⁺ C、取少量滤液，向其中滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 $S O_{4}^{2 -}$ D、取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl^-

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21. 某无土栽培用的营养液中合有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质，实验测得都分离子的浓度如图甲表示。取200 mL样品加水稀是，测得 $N H_{4}^{+}$ 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化知图乙曲线表示。
下列判断错误的是（）

A、图甲中R离子是 $S O_{4}^{2 -}$ B、图乙中c₁=8.0 C、营养液中KCl的浓度是1 mol/L D、营养液中NH₄Cl与K₂SO₄的物质的量之比为1：2

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22. 向 $400 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} F e B r_{2}$ 溶液中逐渐通入 $C l_{2}$ ，其中 $n (F e^{2 +}) 、 n (B r^{-})$ 随通入 $C l_{2}$ 的物质的量 $n (C l_{2})$ 变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、①代表 $F e^{2 +}$ ， ②代表 $B r^{-}$ B、还原性强弱： $F e^{2 +} > B r^{-}$ C、当 $n (C l_{2}) = 0.4 m o l$ 时，溶液中 $c (F e^{3 +}) = c (B r^{-})$ D、①的反应为 $2 B r^{-} + C l_{2} = B r_{2} + 2 C l^{-}$

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二、综合题

23. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} B a (O H)_{2}$ 溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能(电导率)随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、 $B a (O H)_{2}$ 的电离方程式为。

(2)、从A点到B点，下列说法错误的是____(单选，填标号)。

A、AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B、 $n (B a^{2 +})$ 没有改变， $c (B a^{2 +})$ 不断减小 C、 $n (O H^{-})$ 不断减小， $c (O H^{-})$ 也不断减小 D、发生的离子反应是 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

(3)、B点时，溶液中的溶质是(填化学式)。

(4)、下列各项反应的本质与“ $B a (O H)_{2}$ 溶液和稀盐酸反应的本质”相同的是____(填标号)。

A、 $B a (O H)_{2}$ 溶液和 $H_{2} S O_{4}$ 溶液反应 B、 $N a O H$ 溶液和 $H C l$ 溶液反应 C、 $B a (O H)_{2}$ 溶液和 $H N O_{3}$ 溶液反应 D、 $C u (O H)_{2}$ 和 $H C l$ 溶液反应

(5)、如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的(填标号)。
a.上方 b.下方 c.重合 d.无法确定

(6)、用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因。

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24. 氯元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。请回答下列问题：

(1)、Ⅰ.配制 $80 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液
配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需。

(2)、使用托盘天平称量 $F e C l_{3}$ 的质量为g。

(3)、定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的 $F e C l_{3}$ 溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)、Ⅱ.制备三氯化硼
已知： $B C l_{3}$ 沸点 $12.5 ℃$ ，熔点 $- 107.3 ℃$ ，易潮解；
装置A中制取 $C l_{2}$ 的化学反应方程式为。

(5)、装置B的作用除了除去 $H C l$ 气体外还有(填标号)。
a.除去 $C l_{2}$ b.判断气流速率 c.降低气体温度 d.作安全瓶

(6)、因装置D中是采用玻璃管盛装硼粉加热，则在E中收集的 $B C l_{3}$ 中常含有 $S i C l_{4}$ (熔点为： $- 70 ℃$ ，沸点为 $57.6 ℃$ )杂质，可采用方法提纯 $B C l_{3}$ 。

(7)、F中盛装的试剂为(填名称)，其作用是。

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25. 氧化剂过氧化氢 $(H_{2} O_{2})$ 在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。根据所学知识，回答下列问题：

(1)、保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是____(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(2)、向滴加了淀粉溶液的 $K I$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ ，观察到的现象是。

(3)、油画中铅白(碱式碳酸铅)与空气中的硫化氢反应生成硫化氢，可 $H_{2} O_{2}$ 洗涤，发生反应为： $P b S + 4 H_{2} O_{2} = P b S O_{4} + 4 H_{2} O$ ，则处理 $1 m o l P b S$ 转移电子的物质的量是。

(4)、向橙红色 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入硫酸酸化，再加入足量 $H_{2} O_{2}$ ，溶液变为蓝色 $[C r_{2} {(S O_{4})}_{3}]$ ，则上述反应中 $H_{2} O_{2}$ 作剂(填“氧化”或“还原”)，铬元素化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。

(5)、常温下，往 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加少量 $F e S O_{4}$ 溶液，可发生如下两个反应： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ ； $2 F e^{3 +} + H_{2} O_{2} = 2 F e^{2 +} + 2 H^{+} + O_{2} ↑$ 。下列说法正确的是____(填标号)。

A、 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性一定比 $F e^{3 +}$ 强 B、在 $H_{2} O_{2}$ 分解过程中，溶液的 $p H$ 逐渐下降 C、在 $H_{2} O_{2}$ 分解过程中，Fe²⁺和 $F e^{3 +}$ 的总量保持不变 D、 $H_{2} O_{2}$ 生产过程要严格避免混入 $F e^{2 +}$

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26. 某废旧金属材料中主要含 $F e$ 、Cu、Al、 $F e_{2} O_{3}$ 、FeO、 $A l_{2} O_{3}$ 、CuO(其与成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去。

(2)、“碱浸”时发生的化学方程式为。

(3)、操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是。

(4)、试剂a为(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为。

(5)、滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。

(6)、绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体 $8.22 g$ 溶于稀盐酸后，加入足量的 $B a C l_{2}$ 溶液，过滤得沉淀 $9.32 g$ ；再通入 $112 m L$ (标准状况)氯气恰好将其中的 $F {e^{2}}^{+}$ 完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是(填标号)。
A．氯水 B． $K S C N$ 溶液 C． $N a O H$ 溶液 D． $K M n O_{4}$ 酸性溶液
②推测晶体的化学式为。

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选项	A	B	C	D
实验
结论	铜是电解质	NaCl固体中不含离子	NaCl在通电条件下发生电离	NaCl是电解质