四川省成都市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果。原理第一步反应为 $C O_{2} + 3 H_{2} = C H_{3} O H + H_{2} O$ ，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉[ ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ]。下列说法错误的是（）

A、该反应将无机物转化成了有机物 B、储存氢气的容器需贴如图标签 C、反应中生成的甲醇( $C H_{3} O H$ )是医用酒精的主要成分 D、第一步反应是氧化还原反应

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2. 下列关于物质分类正确的是（）

A、苏打——酸式盐 B、青铜——合金 C、 $A l_{2} O_{3}$ ——碱性氧化物 D、液氨——混合物

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3. 下列物质的应用错误的是（）

A、过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B、漂白液可用于环境消毒 C、铝制餐具蒸煮碱性食物 D、Fe₂O₃作红色颜料

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4. 关于 $C u S O_{4}$ 溶液和 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体说法正确的是（）

A、两者都属于分散系 B、前者能通过滤纸而后者不能 C、用激光笔照射均有光亮通路 D、分散质粒子直径前者大于后者

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5. “从沙滩到用户”，人类一直在创造性地制造和应用硅及其化合物。下列叙述错误的是（）

A、沙子的主要成分是 $S i O_{2}$ B、氢氟酸可用来刻蚀玻璃 C、水玻璃可用于制备木材防火剂 D、高纯单晶硅可用于制造光导纤维

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6. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。关于 $2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ 说法正确的是（）

A、相同条件下，若生成10L $H_{2}$ ，则同时生成5L $O_{2}$ B、标准状况下，33.6L $H_{2} O$ 所含分子数为1.5 $N_{A}$ C、2mol $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体所含原子数为2 $N_{A}$ D、36g $H_{2} O$ 参与反应转移电子数为8 $N_{A}$

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7. 实验室下列做法正确的是（）

A、金属钠着火立即用水扑灭 B、用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C、氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D、隔绝空气密封保存日常所用铝条

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8. 实验室配制80mL $0.1 m o l / L$ 的NaCl溶液，下列说法正确的是（）

A、选用容量瓶的规格为80mL B、将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解 C、溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线 D、定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

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9. 如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置。下列说法中错误的是（）

A、装置名称为分液漏斗 B、从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液 C、分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔 D、a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁

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10. 下列气体中不能用浓硫酸干燥。但能用碱石灰干燥的是（）

A、 $C l_{2}$ B、 $N H_{3}$ C、 $S O_{2}$ D、 $H C l$

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11. 下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是（）

A、 $F e {(O H)}_{2} \overset{}{\to} F e {(O H)}_{3}$ B、 $S \overset{}{\to} S O_{3}$ C、 $S i O_{2} \overset{}{\to} H_{2} S i O_{3}$ D、 $A l {(O H)}_{3} \overset{}{\to} A l_{2} O_{3}$

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12. “细菌冶金”是近代湿法治金的一种新工艺，原理是在硫杆菌作用下空气氧化黄铁矿： $F e S_{2} + O_{2} + H_{2} O \overset{}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + H_{2} S O_{4}$ 。下列说法错误的是（）

A、“细菌冶金”工艺绿色环保，节省能耗 B、 $F e S_{2}$ 中Fe的化合价为 $+ 2$ 价 C、氧化产物与还原产物都为 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ D、氧化性： $O_{2} > F e^{3 +}$

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13. 下列关于新制氯水的说法错误的是（）

A、溶液呈浅黄绿色 B、滴加 $A g N O_{3}$ 溶液。有白色沉淀生成 C、日光照射一段时间，溶液酸性增强 D、滴入几滴品红溶液红色褪去。加热溶液又变成红色

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14. 粗食盐水中含 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等离子。为制得精盐水，某同学设计如下方案：
以下说法正确的是（）

A、试剂A、B分别为 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $B a C l_{2}$ 溶液 B、悬浊液C除沉淀外只含 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C 1^{-}$ 、 $N a^{+}$ 3种离子 C、NaOH溶液也可以放在试剂A或试剂B之前加入 D、加入试剂D之前不过滤对实验无影响

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15. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、氢氧化铝治疗胃酸过多： $A l {(O H)}_{3} + 3 H^{+} = A l^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、稀盐酸滴在铁片上： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ D、氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C O^{-} + H_{2} O$

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16. 除去石英矿(主要成分为 $S i O_{2}$ )中的 $F e_{2} O_{3}$ 。下列试剂简便可行的是（）

A、饱和NaCl溶液 B、稀硫酸 C、NaOH溶液 D、氨水

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17. 下列实验现象描述正确的是（）

A、氢气在氯气中燃烧火焰呈蓝色 B、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应后的溶液中滴入1~2滴酚酞。振荡后溶液一定呈红色 C、将铜与浓硫酸反应后的液体慢慢倒入水中，溶液呈蓝色 D、 $A 1_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液滴入过量氨水得到透明澄清溶液

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18. 用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是（）

A、焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 B、焰色反应有发光现象，所以是化学变化 C、透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素 D、每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色

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19. 下列实验方案中，实验设计不恰当的是（）
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
制取蒸馏水
鉴别 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$
证明氧化铝熔点高于铝
喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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20. 侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，其制碱原理为NH₃+NaCl+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。实验室模拟原理流程如下：
下列说法错误的是（）

A、先通入NH₃的目的是造成碱性环境利于CO₂的吸收 B、操作①为过滤、操作②为灼烧 C、该模拟流程应用了溶解性和热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃ D、蒸发母液可得到纯净的NH₄Cl

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二、填空题

21. 氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示。

(1)、图中物质“X”的化学式是；“Y”代表的物质类别是。

(2)、工业上可利用反应① $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{高温、高压}^{催化剂} 2 N H_{3}$ 实现氮的固定，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目；自然界在雷电作用下通过反应(填图中编号)也能将氮固定。

(3)、 $N O_{2}$ 溶于水可发生反应③，其离子方程式为；铜与足量稀硝酸反应能实现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是。

(4)、实验室利用反应⑤制备 $N H_{3}$ 。写出其化学方程式； $N H_{3}$ 在工业上的用途(任填一个)。

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22. 硫酸是实验室和工业常用试剂。

(1)、工业储存运输浓硫酸可以使用金属容器(填编号，下同)。
a.铁 b.镁 c.锌

(2)、如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是
a.防护手套 b.实验服 c.防毒面具 d.护目镜

(3)、实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。试回答下列问题：
①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有现象；
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有(写化学式)，将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有(写化学式)，写出产生该混合气体的化学方程式；
③研究人员将产生的上述混合气体通入 $B a C l_{2}$ 溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现。试解释出现白色沉淀的原因。
④实验结束吸收尾气应该选用的装置是，烧杯中盛放的试剂是。

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23. 取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H₂分别为5.6L和3.36L。试计算：

(1)、每份该合金中铝的物质的量；

(2)、该合金中镁铝物质的量之比。

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24. 氯气有毒，管道工人用浓氨水靠近氯气管道检查管道是否泄漏，其反应为 $3 C 1_{2} + 8 N H_{3} = 6 N H_{4} C l + N_{2}$ 。

(1)、某小组将干燥的氨气和氯气通入C装置模拟上述反应。所用药品：生石灰、浓氨水、 $M n O_{2}$ 、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水。装置图如下：
①氨气、氯气分别经过B、D往C通入，选择装置I、II、III分别填入对应B、D、F中：B、D、F；
②I装置发生反应的化学方程式；
③B装置的作用是；D装置所盛试剂；D、E装置不能互换的原因是；
④C中实验现象；C中气流通入方向能否互换(填“能”或“否”)。

(2)、设计实验鉴定C中生成的是 $N H_{4} C l$ 。

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25. 工业上常用绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )作还原剂

(1)、检验久置绿矾是否变质可用试剂。

(2)、①工业上常用 $F e C l_{3}$ 溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为。
腐蚀废液含 $F e C l_{2}$ 、 $F e C l_{3}$ 、 $C u C l_{2}$ ，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：
②操作I中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的。
③固体A中含有；操作II的过程是：蒸发至出现一层晶膜、、过滤、洗涤、常温晾干。
④反应I中生成 $F e C O_{3}$ 沉淀同时有 $C O_{2}$ 和水生成，反应的离子方程式为。

(3)、绿矾可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论。(已知： $F e^{2 +}$ 遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)

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选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	制取蒸馏水	鉴别 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$	证明氧化铝熔点高于铝	喷泉实验