吉林省延边州2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. “民以食为天，食以安为先”。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为（   ）
    A、-1 B、+1 C、+3 D、+5

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  • 2. 下列原子中半径最小的是（   ）
    A、Na B、F C、Al D、Cl

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  • 3. 下列分析错误的是（   ）
    A、“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应 B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应 C、爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D、“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

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  • 4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是（   ）
    A、氯气分子的结构式表示为Cl-Cl B、中子数为2的氢原子可表示为 12 H C、1mol CH3COOK含有2 mol氧 D、Mg的原子结构示意图：

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  • 5. 关于元素周期表的说法正确的是（   ）
    A、有16个主族 B、有3个短周期 C、第三周期共有18种元素 D、IA族全部是金属元素

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  • 6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法错误的是（   ）
    A、铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低 B、漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C、铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生 D、“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料

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  • 7. 下列说法正确的是（   ）
    A、纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体 B、向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体 C、直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 D、将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol

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  • 8. 下列反应的离子方程式中正确的是（   ）
    A、向1L 1mol/L的FeBr2 溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2 B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO42-=BaSO4↓+H2O C、向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2O D、金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu

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  • 9. 下列有关铁的化合物的说法错误的是（   ）
    A、Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性 B、FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应 C、Fe(OH)3可通过化合反应得到，而Fe(OH)2不能 D、Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3

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  • 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 （   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置或操作

    预期目的

    实验室制取氯气

    能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

    配制NaOH溶液

    除去Cl2中的HCl气体

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、9g2H2O中含有的中子数为5 NA B、1L 0.1mol/L的NaNO3溶液中Na+所含电子数为NA C、7.8g Na2O2中阴离子总数为0.2NA D、标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA

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  • 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是（   ）
    A、向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42− B、向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl- C、向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO32− D、用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+

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  • 13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是（   ）
    A、Fe3+、SCN-、H+、Cl- B、Fe2+、 Ba2+、 MnO4−、H+ C、OH-、 Cl-、K+、NO3− D、H+、ClO-、 K+、Na+

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  • 14. 溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2 ， 下列有关说法错误的是（   ）
    A、KBrO3是氧化剂 B、该反应说明I2的还原性强于Br2 C、当有1 mol KBrO3参与反应时转移5 mol电子 D、通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI与Br2反应来制取I2

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  • 15. 实验室用氢氧化钠固体配制1.00mo/L的NaOH溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是（ ）
    A、用烧杯在托盘天平上称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解 B、待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液移至容量瓶中 C、定容时仰视刻度线 D、定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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  • 16. 一定量CO2通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）

    A、X→Y段发生反应的子方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑ B、原溶液中c(NaOH)=6mol/L C、通入的CO2气体体积为44.8L D、A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol

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二、填空题

  • 17. 表为元素周期表的一部分。


    I A

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    4

    ⑧

    请回答有关问题：

    (1)、元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为(填名称)。
    (2)、请写出元素①的简单氢化物的电子式： ， 该化合物中存在的化学键类型是(填英文字母)。

    A．离子键       B．共价键      C．离子键和共价键

    (3)、请写出碳元素在周期表中的位置：。
    (4)、②、⑥、⑦三种元素的简单氢化物稳定性由强到弱排序为(用化学式及“>”表示)。
    (5)、元素⑤的单质与元素③最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
    (6)、请写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：。

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  • 18. 请完成下列问题：
    (1)、下列物质中属于氧化物的是(填序号，下同)；属于电解质的是。

    ①Al ②O2 ③H2SO4 ④KOH ⑤H2O ⑥乙醇

    (2)、请写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：。
    (3)、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随加入稀硫酸溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是____ 

    A、XY段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B、当加入硫酸的体积为a时，溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、当加入硫酸的体积为a时，H2SO4和Ba(OH)2恰好完全中和 D、YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离，使溶液中的离子浓度增大
    (4)、氯元素的价类图如图所示，其中a- f 表示对应的含氯元素的物质。

    ①请写出a的浓溶液和二氧化锰反应制取b的化学方程式：。

    ②曾有报道，因混合使用洁厕灵(主要成分是a的水溶液)与84消毒液(主要成分f是钠盐)而发生Cl2中毒事件，请用离子方程式说明两者不能混合使用的原因：。

    ③下列说法正确的是。

    A．相同温度相同浓度的a溶液比d溶液酸性弱

    B．b、c均可用于自来水的杀菌消毒

    C．f露置于空气中一段时间后可能会转化为d  

    D．a的浓溶液与e反应生成3mol b时，转移电子的物质的量为6mol

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三、综合题

  • 19. 某实验小组用如图实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理。

    请回答下列问题：

    (1)、请用离子方程式表示B装置中饱和NaHCO3溶液的作用： ， 请写 出装置C中发生的两个化学反应方程式：、。
    (2)、装置C中发生反应的还原剂为(写化学式)，每生成1mol O2 ， 转移个电子。
    (3)、若反应后装置C中有Na2CO3粉末和少量的NaHCO3固体，除去NaHCO3固体的方法是 ，所涉及反应的化学方程式为。

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  • 20. 电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某实验小组为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如图流程：

    请回答下列问题：

    (1)、步骤I的操作名称：； 所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、。
    (2)、写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：。
    (3)、实验室检验Fe3+常用试剂的化学式为 (只填写一种)， 对应的实验现象为。
    (4)、写出通入单质⑥时发生反应的化学方程式：。 若将单质⑥改为H2O2溶液，此时的离子反应方程式为。
    (5)、腐蚀废液中加入一定 量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是____。
    A、反应后溶液中一定含有Fe2+ B、剩余固体中一定含有Fe，可能含有Cu C、反应后固体的质量不一定增加 D、反应后溶液中一定不含有Fe3+、Cu2+

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