广东省珠海市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（）

A、焰色试验是化学变化 B、用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C、只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 D、利用焰色试验可区分NaCl与Na₂CO₃固体

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2. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A、Fe₃O₄ $\overset{CO}{\to}$ Fe $\overset{HCl}{\to}$ FeCl₃ B、H₂O₂ $\overset{Δ}{\to}$ H₂ $\overset{O_{2}}{\to}$ H₂O C、CaCl₂溶液 $\overset{{CO}_{2}}{\to}$ CaCO₃ $\overset{HCl}{\to}$ CO₂ D、CuSO₄溶液 $\overset{Fe}{\to}$ Cu $\overset{O_{2}}{\to}$ CuO

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3. 下列离子方程式中正确的是（）

A、用氯气作为水的消毒剂：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- B、用Cl₂除去FeCl₃溶液中的FeCl₂：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- C、用小苏打治疗胃酸过多：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D、胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：OH^-+H⁺=H₂O

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4. 鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）

A、分别加入少量水，测量温度的变化 B、分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C、分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)₂溶液，观察有无白色沉淀 D、分别配成饱和溶液，滴几滴酚酞试液，观察溶液颜色的深浅

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5. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	推理或结论
A	向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
B	向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上	钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小
C	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是碳酸钠
D	某物质的焰色试验火焰显黄色	该物质一定不含钾元素

A、A B、B C、C D、D

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6. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法错误的是（）

A、维生素C具有还原性 B、上述过程中砷元素发生还原反应 C、上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D、＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子

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7. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B、25 ℃，1.01×10⁵ Pa，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2.5N_A C、标准状况下，11.2 L H₂O含有的原子数为1.5N_A D、常温常压下，44 g CO₂含有的原子数为3N_A

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8. 实验室欲用 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体配制 $100 m L$ $1 m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，下列说法正确的是（）

A、要完成实验需称取 $10.6 g$ $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 晶体 B、本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 $500 m L$ 容量瓶 C、配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D、定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高

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9. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。向盛有FeCl₃溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）

A、烧杯中有铜、无铁 B、烧杯中有铁、无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无

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10. 下列说法错误的是（）

A、铝合金广泛用于航空航天等设备的制造，不仅因为它合适的价格，更重要的是它的机械性能和密度适用于这些设备 B、无论是在空气中加热FeO，还是高温下铁与水蒸汽反应，均有Fe(OH)₃生成 C、配制FeSO₄溶液时，为防药品在存放过程中已经部分变质，可向溶液中加入少量铁粉 D、铁的合金包括生铁和钢，钢又分为碳素钢和合金钢，不锈钢就是一种常见的合金钢

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11. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）

A、HI和NaI B、H₂S和CO₂ C、NaCl和CCl₄ D、Na₂O和NaOH

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12. 下列说法正确的是（）

A、铜在氯气中剧烈燃烧并产生蓝色的烟 B、金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成 C、Fe₂O₃为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)₃ D、可利用丁达尔效应区分FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体

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13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A、CO₂气体(HCl)——饱和NaHCO₃溶液 B、NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)——加入适量盐酸 C、Na₂O₂粉末(Na₂O)——将混合物放在氧气中加热 D、Na₂CO₃固体(NaHCO₃)——加热至不再产生气体

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14. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）

A．验证Na和水反应是否为放热反应	B．配制0.10mol/LNaOH溶液	C．稀释浓硫酸	D．比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成又有沉淀或晶体生成的是（）
①碳酸氢钡溶液中加入稀硫酸
②过量的NaOH溶液和FeCl₃溶液
③保持温度不变，金属钠加到饱和NaOH溶液中
④过量的过氧化钠投入FeCl₃溶液中
⑤过量NaOH和Ca(HCO₃)₂溶液混合

A、①②④ B、①④ C、①③④ D、①②⑤

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16. 下列叙述正确的是（）

A、金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B、酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱 C、由同种元素组成的物质均为纯净物 D、同素异形体彼此间物理性质是有差异的

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17. ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是（）

A、KClO₃在反应中得到电子 B、KClO₃被氧化 C、H₂C₂O₄在反应中被还原 D、1个KClO₃参加反应有2个电子转移

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18. 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺ ， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃ B、Cl₂+2KI=2KCl+I₂ C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O D、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

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19. 实验室制备Cl₂ ，可以用下列三种方法：
①K₂Cr₂O₇+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为（）

A、1：5：3 B、6：6：5 C、1：1：1 D、3：5：1

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20. 下列说法正确的是（）

A、某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B、MgCl₂晶体中存在共价键和离子键 C、NH₃和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D、碳酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

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21. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法错误的是（）

A、通过X中的活塞以控制①中气泡产生的快慢 B、装置①的作用是干燥氢气 C、装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D、④中澄清石灰水的作用是检验产生的CO₂

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22. 某溶液中含有较大量的Cl^-、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（）
①滴加Mg(NO₃)₂溶液 ②过滤 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A、①②④②③ B、④②③②① C、①②③②④ D、④②①②③

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二、综合题

23. 回答下列问题：

(1)、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质、某化学兴趣小组做了如下实验：将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色起作用的离子是，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的分子是。

(2)、研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：3Cl₂+6NaOH $\begin{array}{l} \underline{\underline{70 ℃}} \end{array}$ 5NaCl+NaClO₃+3H₂O
回答下列问题：
①上述加热条件下氯气与碱液发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
②装置中仪器A的名称，图中饱和氯化钠溶液的作用是。
③装置中能否省去盛冰水的烧杯？，理由是。
④写出仪器B中反应的离子方程式：。
⑤若B中用8.7gMnO₂与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的质量是g。反应中转移的电子为mol。

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24. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
a

b

c

d
e
f
g
h
i

j

(1)、c元素的符号是，短周期元素中，字母所代表的元素原子半径最大。

(2)、请写出元素e在元素周期表中所在的位置。

(3)、请画出元素f的简单离子结构示意图。请写出f最高价氧化物对应的水化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

(4)、由元素a和c构成的含10个电子的阴离子的电子式为。

(5)、元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，其结构中含有的化学键类型为。

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25. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：

(1)、写出下列物质的化学式C：，丙：。

(2)、检验G的离子所用的试剂的化学式是。

(3)、写出过程⑦涉及的化学方程式。

(4)、反应③中的离子方程式是。

(5)、加热红褐色沉淀H可得一种红棕色粉末，请写出反应的化学方程式：。

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26. 在工业上次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag⁺+____H₃PO₂____H₂O→____Ag↓+____H₃PO₄+____H⁺
请回答下列问题：

(1)、H₃PO₂中，P元素的化合价为；该反应中，还原产物是。若有1molH₃PO₂参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为mol。

(2)、该反应中，表现氧化性与表现还原性的微粒物质的量之比为。

(3)、已知H₃PO₂是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程：。

(4)、若改用氯气将溶液中的H₃PO₂氧化为H₃PO₄ ，其反应的化学方程式为。

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