广东省茂名市“五校联盟” 2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法错误的是（）

A、“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金 B、中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性 C、国庆期间燃放的五颜六色的烟花是利用了金属元素的焰色试验 D、明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

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2. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是（）

A、化合物： $B a C l_{2} 、 C a (O H)_{2} 、 H N O_{3} 、 H D$ B、碱性氧化物： $C a O 、 C u O 、 N a_{2} O 、 F e_{3} O_{4}$ C、同素异形体： $C_{60}$ 、金刚石、石墨、碳纳米管 D、混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤铁矿

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3. 2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将 $1731 g$ 月壤带回地球，科学家发现月壤中有地球土壤中没有的 $^{3} H e$ 。 $^{3} H e$ 是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量： $_{2}^{3} H e +_{1}^{2} H \to_{2}^{4} H e +_{1}^{1} H$ ，下列有关说法正确的是（）

A、 $D_{2}$ 和 $H_{2}$ 互为同位素 B、等质量的 $^{3} H e$ 和 $^{2} H$ 具有相同的中子数 C、 $^{3} H e$ 与²H发生的核聚变反应属于化学变化 D、 $^{3} H e$ 位于周期表的第1行、第18列

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4. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

A、 $B a^{2 +} 、 N a^{+} 、 H C O_{3}^{-} 、 C l^{-}$ B、 $N a^{+} 、 C l O^{-} 、 C a^{2 +} 、 C l^{-}$ C、 $F e^{3 +} 、 K^{+} 、 S C N^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ D、 $F e^{3 +} 、 K^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 N a^{+}$

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5. 实验室欲配制100mL1.00mol∙L^-1溶液。下列操作及误差分析正确的是（）

A、用托盘天平称取5.85gNa₂CO₃固体 B、将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加水至刻度线，摇匀 C、定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高 D、加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

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6. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色试验结果为黄色。下列说法错误的是（）

A、阴离子的还原性： $A^{n -} > C^{n -}$ B、元素A与B可形成两种化合物 C、最高价氧化物对应的水化物的酸性： $C < D$ D、原子半径的大小顺序： $r (B) > r (C) > r (D) > r (A)$

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7. 下列关于离子的检验方法中错误的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量待检验溶液于试管中，先加过量稀硝酸，再滴入少量硝酸银溶液	溶液中产生白色沉淀	溶液中含有Cl^-
B	取已灼烧干净的铂丝醮取少量待检验溶液，放在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中含有Na⁺
C	取少量待检验溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	溶液中含有Fe²⁺
D	取少量待检验溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液	溶液马上变红	溶液中含有Fe³⁺

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列操作规范且能达到实验目的的是（）
A．稀释浓硫酸
B．收集氯气并吸收尾气
C．实验室模拟蒸馏法制淡水
D．用锌粉与盐酸反应制氢气

A、A B、B C、C D、D

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9. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、 $0.1 m o l$ 的 $^{11} B$ 中，含有的中子数为1.1N_A B、 $25 ℃$ 、 $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 时， $22 g C O_{2}$ 中含有的原子数为1.5N_A C、 $1 m o l C l_{2}$ 与足量 $F e$ 反应，转移的电子数为3N_A D、标准状况下， $2.24 L N_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体中分子总数为0.2N_A

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10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ B、将 $N a H S O_{4}$ 溶液滴入 $B a (O H)_{2}$ 溶液中至溶液呈中性： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 O H^{-} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ C、向澄清石灰水中通入足量 $C O_{2} ： 2 O H^{-} + C O_{2} + C a^{2 +} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、用 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板制作电路板： $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$

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11. 高铁酸钠(Na₂FeO₄ ，其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为 $a C l O^{-} + b F e^{3 +} + c O H^{-} =$ $d F e O_{4}^{2 -} + e C l^{-} + f H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、 $C l O^{-}$ 是氧化剂，发生还原反应 B、此条件下，氧化性： $C l O^{-} > F e O_{4}^{2 -}$ C、 $a ： b = 3 ： 2$ D、 $F e^{3 +}$ 被还原为 $F e O_{4}^{2 -}$

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12. 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是（）

A、E处棉花球变成橙黄色，说明Cl₂的氧化性比Br₂强 B、F处棉花球变成蓝色，说明Br₂的氧化性比I₂强 C、E处发生反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ D、G装置中NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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13. 下列除杂试剂或方法错误的是（）

选项	被提纯物质	杂质	除杂试剂或方法
A	FeCl₃溶液	FeCl₂	通入适量Cl₂
B	FeCl₂溶液	FeCl₃	加入过量铁粉并过滤
C	铁粉	铝粉	加入过量NaOH溶液并过滤
D	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	在空气中灼烧

A、A B、B C、C D、D

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14. 某溶液可能含有 $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的几种离子。进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量 $N a O H$ 溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验I所得滤液中加入足量 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象判断，下列关于该溶液说法错误的是（）

A、 $M g^{2 +}$ 和 $B a^{2 +}$ 一定存在
B、 $C O_{3}^{2 -}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 一定不存在 C、 $K^{+}$ 和 $C l^{-}$ 一定不存在 D、向原溶液加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生

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15. 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（）

A、整个转化过程中Fe³⁺可以循环使用 B、过程①发生复分解反应 C、过程②中，发生反应的离子方程式为 $S^{2 -} + 2 F e^{3 +} = S + 2 F e^{2 +}$ D、过程中n(Fe³⁺)不变，当有1mol硫生成时，消耗0.5molO₂

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16. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（）
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al₂O₃
FeCl₃
CuO
c
NaCl
Al(OH)₃
FeCl₂
CuCl₂

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

17. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
A

B
C
D

E
F

G

(1)、表中C为氧，它在周期表的位置是第周期第族。

(2)、元素E与元素F相比，金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母序号)。
a.E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
b.E的化合价比F的低
c.常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应

(3)、画出硫的原子结构示意图：；根据元素周期律预测稳定性：H₂G H₂C (填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)、元素C与元素E以原子个数比1：1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有。

(5)、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(6)、肼N₂H₄常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：。

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18. 实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂ ，并以干燥的Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。回答下列问题：

(1)、装置B中盛放的试剂是，图中盛放碱石灰的仪器是；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，产生的安全隐患是。

(2)、实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A、D中反应的化学方程式：A ， D。

(3)、F装置所起的作用是。

(4)、某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是c(H⁺)低导致。
猜想二：小红认为是导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d. MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想成立。

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19. 某工厂以镍废渣(主要成分为 $N i$ ，含少量 $F e 、 F e_{3} O_{4} 、 A l_{2} O_{3}$ 和不溶性杂质等)为原料制备翠矾 $(N i S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ ，其生产工艺如下：
可通过调节溶液的 $p H$ 范围只生成某些氢氧化物沉淀，从而分离物质，有关离子沉淀的 $p H$ 范围如下：
金属离子
开始沉淀的 $p H$
完全沉淀的 $p H$
$F e^{3 +}$
2.7
3.7
$F e^{2 +}$
7.6
9.7
$N i^{2 +}$
7.1
9.2
回答下列问题：

(1)、碱浸前镍废渣要进行粉碎，目的是。“滤液A”中主要溶质的化学式为。

(2)、“转化”过程中加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是将“酸浸”后溶液中的 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ ，该过程用离子方程式表示为。“转化”过程中温度不宜过高，原因是。

(3)、调节 $p H = a$ ，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是。

(4)、“调 $p H = a$ ”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是取少量滤液B于试管中，。

(5)、“操作1”的具体操作是、过滤、洗涤、干燥。

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20. 氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)、根据图中信息写出Y、Z的化学式：、。

(2)、已知高氯酸 $(H C l O_{4})$ 是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式：。

(3)、2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为 $N a C l O + H_{2} O_{2} = O_{2} ↑ + N a C l + H_{2} O$ ，反应产生的 $O_{2}$ 促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性： $N a C l O$ $H_{2} O_{2}$ (填“>”或“<”)。
②当标准状况下有 $5.6 L O_{2}$ 生成时，转移电子 $m o l$ 。

(4)、自来水厂常用 $C l O_{2}$ 为水消毒，可用碘量法检测水中残留 $C l O_{2}$ 的浓度，方法如下：①取 $100.0 m L$ 水样，酸化，加入足量的碘化钾，反应为 $2 C l O_{2} + 10 I^{-} + 8 H^{+} = 2 C l^{-} + 5 I_{2} + 4 H_{2} O$ ；②溶液调为中性，加入淀粉溶液后溶液呈蓝色，往溶液中滴加 $0.1000 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，反应为 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，至蓝色消失时用去 $15.00 m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，则测得该水样中 $C l O_{2}$ 的含量为 $m g / L$ 。

(5)、 $C l_{2} O$ 可用潮湿的 $C l_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应制取，同时生成 $N a H C O_{3}$ ，该反应的化学方程式为；在该反应中 $C l_{2}$ 体现了。
A．氧化性 B．还原性 C．氧化性和还原性 D．酸性氧化物的通性

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A．稀释浓硫酸	B．收集氯气并吸收尾气	C．实验室模拟蒸馏法制淡水	D．用锌粉与盐酸反应制氢气

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al₂O₃	FeCl₃	CuO
c	NaCl	Al(OH)₃	FeCl₂	CuCl₂

金属离子	开始沉淀的 $p H$	完全沉淀的 $p H$
$F e^{3 +}$	2.7	3.7
$F e^{2 +}$	7.6	9.7
$N i^{2 +}$	7.1	9.2