广东省揭阳市揭西县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。新冠病毒直径为60∼140nm，下列说法正确的是（）

A、新冠病毒是一种胶体 B、医用酒精不可杀灭新型冠状病毒 C、可用84消毒液直接喷洗双手消毒 D、勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法

查看试题解析
2. 瓜丁是棉湖特色的传统美食，其制作过程需要用熟石灰水浸泡减少瓜肉的酸性，下列关于熟石灰说法错误的是（）

A、熟石灰又称消石灰，是一种弱碱 B、熟石灰在水中的溶解度，随着温度的升高，逐渐减少 C、熟石灰在水中的电离方程式为：Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH^- D、将足量的CO₂通入熟石灰水溶液中，观察到的现象是：先产生白色沉淀后溶解

查看试题解析
3. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）

A、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ B、KNO₃=K⁺+NO $_{3}^{-}$ C、CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^- D、H₂SO₄=2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$

查看试题解析
4. 下列有关物质分类或归类正确的是（）
①混合物：漂白粉、氯水、水银
②化合物：CaCl₂、NaOH、CuSO₄·5H₂O
③电解质：盐酸、纯碱、冰醋酸
④互为同素异形体：C₆₀、石墨

A、只有②③ B、只有②④ C、只有③④ D、只有①③

查看试题解析
5. 下列各组溶液中，c(Cl^-)最小的是（）

A、250mL1mol/LFeCl₃溶液 B、100mL2mol/LMgCl₂溶液 C、500mL2mol/LKCl溶液 D、200mL1.5mol/LCaCl₂溶液

查看试题解析
6. 2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议， $_{92}^{235}$ U的浓缩是焦点问题。下列有关 $_{92}^{235}$ U和 $_{92}^{238}$ U的说法中正确的是（）

A、 $_{92}^{238}$ U原子核中含有238个中子 B、 $_{92}^{235}$ U原子核外有143个电子 C、 $_{92}^{235}$ U与 $_{92}^{238}$ U为同一核素 D、 $_{92}^{235}$ U与 $_{92}^{238}$ U互为同位素

查看试题解析
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）

A、与Al反应生成H₂的溶液：K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ B、强碱性的溶液：Cu²⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^- C、含Fe³⁺的溶液：Na⁺、SCN^-、Cl^- D、强酸性的溶液：MnO $_{4}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、K⁺、Fe³⁺

查看试题解析
8. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A、11.2LH₂的物质的量为0.5mol B、1mol/LNaCl溶液中含有Cl^-数目为N_A C、常温常压下，28gCO中所含原子数为2N_A D、含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2N_A

查看试题解析
9. 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 ${Cl}_{2} \to NaClO$ B、 ${Na}_{2} O_{2} \to NaOH$ C、 $N_{2} \to {NH}_{3}$ D、 ${FeCl}_{2} \to {FeCl}_{3}$

查看试题解析

10. 下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写错误的是（）

选项	用途或者制备	离子方程式
A	用稀硫酸清洗铁锈	Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
B	实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳	CaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ca²⁺
C	用氢氧化钠溶液吸收氯气	Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
D	用氯化铁溶液刻蚀铜板	2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

11. 原子之间通过化学键形成了多种多样的物质，下列各组物质中化学键类型完全相同的是（）

A、NaCl和HCl B、CO₂和Ar C、Na₂O和CaCl₂ D、H₂O₂和Na₂O₂

查看试题解析
12. 某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是（）

A、利用装置①可以较长时间看到 $F e {(O H)}_{2}$ 白色沉淀 B、装置②可以除去 $C O_{2}$ 中的HCl气体 C、装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液 D、装置④中若气球明显膨胀，证明 $C l_{2}$ 与NaOH溶液反应

查看试题解析
13. 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、实验时可以用NaOH代替Ba(OH)₂也能得到该曲线 B、该反应发生的离子方程式为H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O C、a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO₄是非电解质 D、YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因

查看试题解析

14. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

序号	实验操作及现象	解释或结论
A	使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体	该气体一定是氯气
B	向装有碳酸氢钠固体的试管中滴加几滴水，将温度计插入其中，滴加2滴酚酞溶液，温度计温度降低，溶液变浅红色	碳酸氢钠溶于水吸热且其水溶液呈碱性
C	向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
D	向Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸至过量，产生大量气体	非金属性：Cl>C

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）

Y
Z

X
W

A、原子半径：X<W B、简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C、Z与Na形成两种离子化合物阴阳离子个数比均为1：2 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

查看试题解析
16. 工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O $_{7}^{2 -}$ )，反应的化学方程式为：FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+H₂O+K₂SO₄(未配平)，下列有关说法正确的是（）

A、1molK₂Cr₂O₇反应，转移电子3mol B、K₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为+7价 C、参与反应的Fe²⁺与Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 物质的量之比为6：1 D、FeSO₄是氧化剂

查看试题解析

二、综合题

17. 几种主族元素在周期表中的位置如图：
族
周期
ⅠA
0
1
④
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
⑧
根据表格回答下列问题：

(1)、写出⑤和⑧两种元素的名称：、。

(2)、①和⑦两种元素的形成化合物的电子式是。

(3)、①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(4)、表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是。

(5)、②与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

(6)、⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

查看试题解析

18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热的仪器已略)。

(1)、a装置的名称，实验室制备氯气离子方程式为。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是，装置B还起到作用。

(3)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，离子反应方程为：。

(5)、装置F的作用是，你认为在实验中装置F最合理的试剂为(填字母)。

A．NaOH溶液 B．Na₂CO₃溶液 C．Ca(OH)₂溶液 D．H₂O

(6)、二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L0.1mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与一定量的ClO₂反应完全，则ClO₂的物质的量是(已知ClO₂反应生成Cl^-)。

查看试题解析

19. 利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

(1)、甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H₂在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的物质的量为。

(2)、写出检验某红色氧化物固体是否含有乙的操作。

(3)、K₂FeO₄常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K₂FeO₄具有性(氧化性或还原性)。用FeCl₃与KClO在强碱性条件下制取K₂FeO₄时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺。请据此将图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为。

查看试题解析
20. 如图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解。
完成下列填空：

(1)、粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂ ，请写出对应的离子方程式、。

(2)、在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是， “碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃ ，写出该反应的化学方程式。

(3)、“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先(填“加热”或“冷却”)NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是。

(4)、“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D，若将气体D直接排入空气不合理的理由是。

(5)、鉴别产品纯碱中是含有碳酸氢钠的方法是。

查看试题解析

族周期	ⅠA							0
1	④	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧