广东省广州市黄浦区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与化学家对应关系不符的是（）

A、侯德榜发明侯氏制碱法，推动了我国纯碱工业的发展 B、屠呦呦提取抗疟药青蒿素，做出卓越贡献获得诺贝尔奖 C、门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D、阿伏加德罗提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段

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2. 化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。下列说法正确的是（）

A、可用口服消毒液治疗新冠肺炎 B、用食盐水可以杀灭新型冠状病毒 C、氯气能杀灭新冠病毒，可以用氯气消毒环境 D、勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法

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3. 中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是（）

A、星星之火可以燎原 B、曾青得铁化为铜 C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

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4. 科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是（）
选项
A
B
C
D
科技
成果
C919飞机外壳
“蛟龙”号耐压球壳
宇航服
地铁列车车体
成分
铝锂合金
钛合金
聚酯纤维
不锈钢

A、A B、B C、C D、D

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5. 我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素 ${}_{96}^{247}C m$ 提供能量。下列说法正确的是（）

A、 ${}_{96}^{247}C m$ 原子核内中子数为247 B、 ${}_{96}^{247}C m$ 原子核外电子数为96 C、²⁴⁷Bk 与²⁴⁷Cm互为同位素 D、 ${}_{96}^{244}C m$ 、 ${}_{96}^{247}C m$ 、 ${}_{96}^{248}C m$ 互为同素异形体

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6. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）

A、FeCl₂ B、CuCl₂ C、HCl D、NaCl

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7. 某幼儿体检报告单的部分指标如表所示。下列说法错误的是（）
某医疗机构临床检验结果报告单

分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
钙(Ca)
1.05↓
m mol·L^-1
1.55~2.10
2
铁(Fe)
6.05↓
m mol·L^-1
7.52~11.82
3
锌(Zn)
112.92
μ mol·L^-1
66~120
…

A、报告单中“μ mol·L^-1 ”“m mol·L^-1”都是物质的量浓度的单位 B、该幼儿钙元素含量偏低，需要补充钙元素，可以服用氢氧化钙溶液 C、该幼儿易患缺铁性贫血，可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素 D、补铁时服用维生素C可防止补铁剂中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，体现了维生素C的还原性

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8. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A、左下方区域的金属元素 B、右上方区域的非金属元素 C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D、稀有气体元素

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9. 下列关于胶体的说法正确的是（）

A、属于纯净物 B、一定是液体 C、可以产生丁达尔效应 D、分散质粒子直径小于1nm

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10. 依据下列实验事实，所得结论正确的是（）
选项
实验
铜丝能导电
NaCl固体不导电
NaCl溶液能导电
熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质

A、A B、B C、C D、D

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11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是（）

A、铜片放入稀盐酸中： 2H⁺+Cu= Cu²⁺+H₂↑ B、Na投入CuSO₄水溶液： 2Na+Cu²⁺ =Cu+2Na⁺ C、用小苏打治疗胃酸过多： H⁺+HCO $_{3}^{-}$ =H₂O+CO₂↑ D、氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba²⁺+ SO $_{4}^{2 -}$ + H⁺+OH^- =BaSO₄↓+H₂O

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12. 食品包裝袋内填充氮气或二氧化碳可以延长食品的保质期。同温、同压下，相同体积的N₂和CO₂良有相同的（）

A、分子数 B、原子数 C、密度 D、质量

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13. 劳动创造幸福。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	家务劳动	化学知识
A	将洗净的铁锅晾干	铁在潮湿环境中易生锈
B	用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道	氢氧化钠具有吸水性
C	用牙膏去除茶杯中的污垢	牙膏中除了有清洁剂成分外还含有二氧化硅或者碳酸钙做摩擦剂
D	用84消毒液对家具和地板消毒	含氯消毒剂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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14. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、 $H C O_{3}^{-}$ B、K⁺、Na⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、Cu²⁺、Zn²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^- D、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、 $N O_{3}^{-}$

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15. 我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl₄ + 2Mg $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Ti + 2MgCl₂ ，下列说法正确的（）

A、TiCl₄是还原剂 B、Mg被氧化 C、TiCl₄ 中氯元素被氧化 D、每1 mol TiCl₄被还原时转移2 mol电子

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16. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、18g H₂O中含有的电子数目为10 N_A B、1 mol·L^-1CaCl₂溶液中，含有的Cl^-数目为2 N_A C、25℃、101kpa 下，22.4LCl₂ 含的有分子数目为N_A D、常温下，1 mol Na与足量氧气反应成Na₂O，转移的电子数目为2 N_A

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17. 为了除去粗盐中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液．

错误的操作顺序是（）

A、⑤②④①③ B、④②⑤①③ C、②⑤④①③ D、⑤④②①③

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18. 化学是以实验为基础的科学。下列实验装置或操作，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取Cl₂ B、用装置乙分离NaCl和MgSO₄ C、用装置丙蒸干溶液得到NaHCO₃固体 D、用装置丁检验Na₂O₂与H₂O反应的气体产物。

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19. 下列实验得出的推理或结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	推理或结论
A	向某溶液中滴入KSCN，溶液显红色	溶液中一定含有Fe³⁺
B	向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl^-
C	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中一定不含K⁺
D	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液一定含有 $C O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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20. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是（）

A、图(1)说明强光照射下，氯水中H⁺浓度增加 B、图(2)说明强光照射下，氯水中Cl^-浓度增加。 C、图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成 D、溶液中发生反应的离子方程式为2ClO^- $\begin{array}{l} \underline{\underline{光照}} \end{array}$ 2Cl^-+O₂↑

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21. CuCl₂是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe³⁺的催化作用下可生成CuCl₂(过程如图所示)。下列说法错误的是（）

A、Fe³⁺可循环使用 B、过程I的反应为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ C、过程II中的氧化剂为Fe²⁺ D、该过程总反应为：2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

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22. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、 $a$ 可与 $e$ 反应生成 $b$ B、 $b$ 既可被氧化，也可被还原 C、可将 $e$ 加入浓碱液中制得 $d$ 的胶体 D、可存在 $b \to c \to d \to e \to b$ 的循环转化关系

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23. ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为（）

A、1︰1 B、1︰2 C、2︰1 D、2︰3

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二、填空题

24. 实验室需配制850 mL 1.0 mol/L的盐酸。

(1)、应选用容量瓶的规格是mL。容量瓶上标有 (填标号) 。
①容积 ②浓度 ③压强 ④温度

(2)、现用10mol/L的浓盐酸来配制，用量筒量取浓盐酸的体积为，若量取时俯视刻度线，则所配制溶液的浓度会 (填 “偏高”、“偏低” 或“不变”)。

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三、综合题

25. 元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)、b在元素周期表中的位置是周期族。 8种元素中金属性最强的是 ( 用元素符号表示，下同)，与d处于同一主族的是。

(2)、b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 (用化学式表示) 。

(3)、d和f形成的化合物为(用化学式表示)，该化合物在熔融状态下能导电，属于化合物(填“离子”或“共价”)。d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有。

(4)、e和a可以形成化合物，该物质与水反应生成一种气体，该气体可能是。

(5)、能说明h的非金属性比碘元素强的反应事实是(写一条)。

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26. 铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表：
成分
Fe₃O₄
Fe₂O₃
FeO
Fe
水分
杂质
质量分数%
74.25
7.28
3.56
3.67
8.12
3.12
已知杂质不溶于酸。
综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下：

(1)、酸浸过程中Fe₂O₃与硫酸的反应离子方程式为。

(2)、转化过程中发生反应的离子方程式为。检验转化是否完全所用的试剂是。从经济环保角度考虑，“转化” 中可替代H₂O₂的物质是。

(3)、沉铁后洗涤滤渣2，检验滤渣2是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次的洗涤液于试管中，，则已经洗涤干净。

(4)、煆烧步骤的化学反应方程式为。

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27. 舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体“氯气”。

(1)、实验室沿用舍勒的方法制取Cl₂的化学方程式为。

(2)、实验室制取干燥Cl₂时，净化与收集Cl₂所需装置的接口连接顺序为。

(3)、用NaOH吸收尾气时生成NaClO。
①NaClO中Cl元素的化合价为。从物质类别来看， NaClO 属于。
②某小组欲探究NaClO溶液的酸碱性、氧化性和漂白性，可供选择的用品有： NaClO 溶液、盐酸、酚酞、有色布条、pH计。请完成以下实验报告。
实验
编号
实验操作
实验现象
结论
离子方程式
1
用pH计测NaClO溶液的pH
常温下，测得pH＞7
/
2
向NaClO 溶液中加适量盐酸
NaClO有氧化性
3
NaClO有漂白性
/
③讨论：实验1不能用酚酞进行检验，原因是。

(4)、实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是____ (填标号) 。A．废弃药品直接倒入水池冲走

A、实验用品放回原处 B、清洁实验仪器，打扫实验室卫生 C、关闭水电、门窗

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某医疗机构临床检验结果报告单
	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	钙(Ca)	1.05↓	m mol·L^-1	1.55~2.10
2	铁(Fe)	6.05↓	m mol·L^-1	7.52~11.82
3	锌(Zn)	112.92	μ mol·L^-1	66~120
…

成分	Fe₃O₄	Fe₂O₃	FeO	Fe	水分	杂质
质量分数%	74.25	7.28	3.56	3.67	8.12	3.12

实验编号	实验操作	实验现象	结论	离子方程式
1	用pH计测NaClO溶液的pH	常温下，测得pH＞7		/
2	向NaClO 溶液中加适量盐酸		NaClO有氧化性
3			NaClO有漂白性	/