浙江省舟山市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 党的十九大报告强调“必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列说法有悖该理念的是（）

A、在大城市倡导使用“共享单车”出行 B、减少煤炭资源的开采，发展光伏产业 C、围湖造田，扩大农作物种植面积 D、燃煤进行脱硫脱硝处理

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2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（）

A、 $N a H S O_{4}$ B、 $N a H C O_{3}$ C、 $C H_{3} C O O H$ D、 $N H_{4} C l$

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3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 与盐酸的反应 B、灼热的炭与 $C O_{2}$ 的反应 C、镁条与稀盐酸的反应 D、 $S O_{2}$ 的催化氧化

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4. 下列能级能量高低比较错误的是（）

A、1s＜2s B、2s＜2p C、3p＜3d D、4f＜4s

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5. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）

A、ΔH ＜0，ΔS＞0 B、ΔH ＜0，ΔS＜0 C、ΔH ＞0，ΔS＞0 D、ΔH ＞0，ΔS＜0

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6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A、用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B、用电子天平称量25.20 g NaCl C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2 D、用水银温度计测得某溶液的温度为19.13℃

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7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A、升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B、反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C、催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

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8. 下列化学反应的原理不能设计成原电池的是（）

A、 $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ $Δ H < 0$ B、 $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ C、 $H_{2} S O_{4} (a q) + 2 N a O H (a q) = N a_{2} S O_{4} (a q) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H < 0$ D、 $2 F e C l_{3} (a q) + C u = 2 F e C l_{2} (a q) + C u C l_{2} (a q)$ $Δ H < 0$

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9. 下列方程式书写正确的是（）

A、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式： $N a H C O_{3} ⇌ N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ B、HS^-的水解方程式： $H S^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}$ C、 $C O_{3}^{2 -}$ 的水解方程式： $C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3} + 2 O H^{-}$ D、H₂S的电离方程式：H₂S $⇌$ H⁺+HS^-

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10. 下列关于合成氨工业说法错误的是（）

A、使用铁触媒，使 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 混合气体有利于合成氨 B、合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素 C、根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D、将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

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11. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)（）

A、阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni²⁺+2e^-=Ni B、电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加相等 C、电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺ D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）

A、C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) B、S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；S(g)+O₂(g)=SO₂(g) C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) D、2KOH(aq)+H₂SO₄(浓)=K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

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13. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知Y元素原子的价层电子排布为 $n s^{n - 1} n p^{n + 1}$ ，则下列说法错误的是（）

X

Y

Z

A、X元素原子的价层电子排布为 $2 S^{2} 2 P^{4}$ B、Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C、X元素所在周期所含非金属元素种类最多 D、三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X

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14. 设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、1 L 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S$ 溶液含有的 $S^{2 -}$ 离子数目为 $0.1 N_{A}$ B、16.25 g $F e C l_{3}$ 可水解形成的 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体粒子数目为 $0.1 N_{A}$ C、25℃时，向含1 mol $C l^{-}$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 $N H_{4}^{+}$ 数目为 $N_{A}$ D、已知某温度下 $K w = 1.0 \times 1 0^{- 12}$ ，则pH=11的NaOH溶液中含有的 $O H^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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15. 下列说法错误的是（）

A、共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 B、同主族元素，第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C、元素周期表中S区全部是金属元素 D、元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素

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16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、常温下，已知HClO的 $K_{a} = 2.98 \times 1 0^{- 8}$ ， HF的 $K_{a} = 7.2 \times 1 0^{- 4}$ ，则等浓度等体积的NaF和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者小 B、常温下， $N H_{4} C l$ 溶液加水稀释时， $\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O) \cdot c (H^{+})}{c (N H_{4}^{+})}$ 逐渐增大 C、25℃时，在 $M g {(O H)}_{2}$ 的悬浊液中加入少量 $N H_{4} C l$ 固体， $c (M g^{2 +})$ 减小 D、室温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性

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17. 一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH关系如下表：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
$F e^{2 +}$
$F e_{3} O_{4}$
$F e_{2} O_{3}$
$F e O_{2}^{-}$
下列说法错误的是（）

A、随电解质溶液膜的pH不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快 B、在6＜pH＜8的溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化，电极反应为： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}$ C、如图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向 D、在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应： $4 F e {(O H)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3}$

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18. 下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是（）

A、沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 B、常温下，AgCl在水中的溶解度小于其在食盐水中的溶解度 C、难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 D、常温下，向 $C a S O_{4}$ 饱和溶液中加入 $N a_{2} S O_{4}$ 固体，会生成 $C a S O_{4}$ 沉淀，但 $C a S O_{4}$ 的Ksp不变

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19. 25℃时，下列说法正确的是（）

A、NaHA溶液呈酸性，可以推测 $H_{2} A$ 为强酸 B、可溶性正盐BA溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐 C、将浓度为0.10 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动， $c (H^{+})$ 减小 D、pH=10.0的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中水电离出 $H^{+}$ 的物质的量为1.0×10^-4mol

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20. 在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应： $A (s) ⇌ B (g) + 2 C (g)$ 。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是（）
①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度

A、①②③ B、②③⑤ C、①④⑤ D、①②③④⑤

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21. 已知共价键的键能(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)与热化学方程式信息如下表：
共价键
H−H
H−O
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
436
a
热化学方程式
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 482 k J \cdot m o l^{- 1}$
且 $2 O (g) = O_{2} (g)$ 的 $Δ H$ 为−498 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则a的数值为（）

A、463 B、222 C、214 D、482

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22. 根据下列图示所得出的结论正确的是：（）

A、图1表示反应2CO(g)＋2NO(g) ⇌N₂(g)＋2CO₂(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N₂的体积分数关系，说明NO的转化率b＞c＞a B、图2表示反应2X(g) ⇌Y(g)分别在T₁、T₂温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH＜0 C、图3是室温下BaSO₄达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺)与c( $S O_{4}^{2 -}$ )的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点 D、图4表示含少量SO₂的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大

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23. 在温度 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 时，分别将0.5 mol $C H_{4}$ 和1.2 mol $N O_{2}$ 充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应： $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，测得有关数据如表：

时间/min
0
10
20
40
50
$T_{1}$
$c (C H_{4}) / m o l$
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
$T_{2}$
$c (C H_{4}) / m o l$
0.50
0.30
0.18
a
0.15
下列说法正确的是（）

A、温度： $T_{1} > T_{2}$ B、 $T_{1}$ 时0~10 min内 $N O_{2}$ 的平均反应速率为0.15 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、a=0.15，且该反应 $Δ H < 0$ D、 $T_{1}$ 时保持其他条件不变，再充入0.5 mol $C H_{4}$ 和1.2 mol $N O_{2}$ ，达新平衡时 $N_{2}$ 的浓度减小

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24. 25℃时，向 $20 m L 0.1 m o l / L H_{2} R$ (二元弱酸)溶液中滴加 $0.1 m o l / L N a O H$ 溶液，溶液pH与加入 $N a O H$ 溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是（）

A、a点对应的溶液中： $c (H_{2} R) + c (H R^{-}) + c (R^{2 -}) = 0.1 m o l / L$ B、b点对应的溶液中：c(Na⁺)＞c(HR^-)＞c(H₂R)＞c(R^2-) C、溶液的导电性：b＞c D、a、b、c、d点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大

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25. 下列关于实验内容和实验目的说法正确的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 固体，溶液红色变浅	证明 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH	比较HClO和 $C H_{3} C O O H$ 的酸性强弱
C	用50mL注射器吸入20mL $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后把注射器的活塞往外拉，可观察到混合气体的颜色先变深后变浅	证明对有气体参加的可逆反应，改变压强可能会使平衡发生移动
D	向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/L $M g C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L $F e C l_{3}$ 溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下Ksp： $M g {(O H)}_{2} > F e {(O H)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是(填序号)
①K⁺： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ ②F： $1 s^{2} 2 s^{2} 3 p^{5}$
③P：
④Cu： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}$
⑤Fe²⁺： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{6}$
⑥Mg： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$
⑦O：

(2)、基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有种；

(3)、C、N、O第一电离能从大到小的顺序为：；

(4)、第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是：(写元素符号)。

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27. 回答下列问题：

(1)、室温下pH相等的① $N a_{2} C O_{3}$ ② $C H_{3} C O O N a$ 和③NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为(填序号)；

(2)、室温下浓度均为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的① ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ ② ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 和③ $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中， $N H_{4}^{+}$ 物质的量浓度从大到小的顺序为：(填序号)；

(3)、室温下0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaX、NaY，NaZ溶液pH依次增大，可知HX、HY、HZ的酸性从强到弱的顺序为；

(4)、室温下，已知 $M g {(O H)}_{2}$ 的 $K_{s p} = 5.0 \times 1 0^{- 12}$ ，向0.05 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中滴加浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为；

(5)、常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 和 $H S O_{4}^{-}$ 的电离平衡常数如下：
化学式
$H_{2} C_{2} O_{4}$
$H S O_{4}^{-}$
电离平衡常数
$K a 1 = 5.9 \times 1 0^{- 2}$
$K a 2 = 6.4 \times 1 0^{- 5}$
$1.2 \times 1 0^{- 2}$
①根据以上信息可知， $N a_{2} S O_{4}$ 溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，
②少量 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与过量 $N a H S O_{4}$ 溶液反应的离子方程式为；
③室温下，pH=1的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中， $c (S O_{4}^{2 -}) ： c (H S O_{4}^{-}) =$ 。

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28.

(1)、 (Ⅰ)某实验小组用简易量热计(如图)测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度，从而求得中和热。实验步骤如下：

(i)用量筒量取50 mL 0.5 mo/L的盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表，下问)。 ▲ ，擦干备用。

(ii)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mo/L的NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。

(iii)打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计， ▲ 。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。

(iv)重复上述步骤(i)~(iii)两次。

根据实验步骤回答下列问题：

在横线上填写适当的操作，将实验步骤补充完整：

① ，

②；

NaOH溶液的浓度略大于盐酸的目的是。

(2)、(Ⅱ)工业废水中常含有一定量氧化性较强的

C r_{2} O_{7}^{2 -}

，利用滴定原理测定

C r_{2} O_{7}^{2 -}

含量的方法如下：

步骤i：量取25.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；

步骤ii：加入过量的碘化钾溶液充分反应： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$ ；

步骤iii：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用式滴定管量取0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，数据记录如表：( $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ )

滴定次数	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液起始读数/mL	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	$a$

步骤 iii中量取 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液选择的是(填“酸”或“碱”)式滴定管或通用型滴定管；

(3)、步骤 iii中滴加的指示剂为，滴定达到终点时的实验现象是；

(4)、步骤 iii中

a

的读数如图所示，则：

① $a =$ ，

② $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的含量为 $g \cdot L^{- 1}$ (保留2位小数)

(5)、以下操作会造成废水中

C r_{2} O_{7}^{2 -}

含量测定值偏高的是____(填字母)。

A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B、盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D、量取

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

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三、原理综合题

29. 含碳物质在日常生活极为常见，它们之间的相互转化在化学工业中有着广泛的应用。

(1)、
I.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图所示

写出电极A中发生的电极方程式：、；

(2)、II.二甲醚( $C H_{3} O C H_{3}$ )是重要的化工原料，可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 206.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

i．甲醇合成反应： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2}$

ii． $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 24.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
起始时向容器中投入2.5molCO和4mol $H_{2}$ 测得某时刻上述总反应中放出的热量为154.5kJ，此时CO的转化率为；

(3)、计算甲醇合成反应的 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(4)、甲醇脱水反应 $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在某体积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的 $C H_{3} O H (g)$ ，测得某时刻各组分物质的量如下表所示。此时反应(填“朝正向进行”、“处于平衡状态”或“朝逆向进行”)。

物质

$C H_{3} O H$

$C H_{3} O C H_{3}$

$H_{2} O$

物质的量/(mol)

0.02

0.4

0.4

(5)、生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：
iii． $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 48.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

将反应物混合气按进料比 $n (C O) ： n (H_{2}) = 1 ： 2$ 通入反应装置，选择合适的催化剂。在一定温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示(不考虑催化剂失活)。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。

①图1中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因是。

②图2中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是。

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pH	2	4	6	6.5		8	13.5	14
腐蚀快慢	较快		慢				较快
主要产物	$F e^{2 +}$		$F e_{3} O_{4}$		$F e_{2} O_{3}$		$F e O_{2}^{-}$

共价键	H−H	H−O
键能/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	436	a
热化学方程式	$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 482 k J \cdot m o l^{- 1}$

	时间/min	0	10	20	40	50
$T_{1}$	$c (C H_{4}) / m o l$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
$T_{2}$	$c (C H_{4}) / m o l$	0.50	0.30	0.18	a	0.15

物质	$C H_{3} O H$	$C H_{3} O C H_{3}$	$H_{2} O$
物质的量/(mol)	0.02	0.4	0.4