浙江省温州市2021-2022学年高二上学期期末教学质量统一检测化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、K₂SO₄ B、NaOH C、NH₃·H₂O D、HClO₄

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2. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是：（）

A、Ca(OH)₂ B、AlCl₃ C、NaHSO₄ D、KNO₃

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3. 下列名称及其对应的仪器错误的是（）
A．具支试管
B．烧瓶
C．坩埚
D．锥形瓶

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列描述不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业制备硫酸时采用高温常压氧化二氧化硫 B、实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl₂ C、工业合成氨时将氨液化分离 D、打开密封的可乐瓶，会有气泡往上冒

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5. 下列说法错误的是（）

A、利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B、核外电子的概率密度分布被称为电子云 C、等离子体和离子液体都具有良好的导电性 D、用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的

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6. 下列化学用语错误的是（）

A、基态Cu的价层电子排布式3d⁹4s² B、H₂O的VSEPR模型 C、Fe³⁺价层电子轨道表示式 D、CH₂O的空间充填模型

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7. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X (ΔH＜0)，②X→C(ΔH＞0)，E₁表示反应①的活化能，E₂表示反应②的活化能。下列图示正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 下列结构属于晶胞且对应的化学式错误的是 (图中：●— X，○— Y)（）
A．XY
B．XY₂
C．XY₃
D．X₂Y

A、A B、B C、C D、D

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9. 已知反应：2MnO $_{4}^{-}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO $_{4}^{-}$ )从0.1mol/L减少到0.02mol/L(反应过程中忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是（）

A、υ(MnO $_{4}^{-}$ )=0.04 mol∙L⁻¹∙s⁻¹ B、υ(Mn²⁺)=0.02 mol∙L⁻¹∙min⁻¹ C、υ(H₂C₂O₄)=0.1 mol∙L⁻¹∙min⁻¹ D、2min内产生的CO₂为8.96L

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10. 向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，发生如下转化，下列说法正确的是（）

A、ΔH₄=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃ B、CO $_{3}^{2 -}$ (aq)＋2H⁺(aq)=H₂CO₃(aq)ΔH=ΔH₁-ΔH₂ C、HCO $_{3}^{-}$ 电离时吸热，则ΔH₁＞0 D、ΔH₂＜ΔH₃

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11. 汽车尾气(含CO、NO与SO₂等)是城市空气的主要污染源之一，治理的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，其反应原理是：2NO(g)+2CO(g) $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH＜0。下列说法正确的是（）

A、该反应是△S＞0 B、该反应使用合适的催化剂就可自发 C、该反应低温下能自发进行 D、提高空气燃料比，一定可以减少NO、CO的排放

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12. 下列关于共价键的描述正确的是（）

A、两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键 B、原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C、两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键 D、气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

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13. 已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法正确的是（）

A、离子半径：A＜C B、最高价氧化物对应的水化物的碱性：C＜D C、B元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键 D、E形成的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大

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14. 已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法错误的是（）

A、元素的电负性：A＜B B、元素的第一电离能：C＜D C、E元素原子最高能级的不同轨道都有电子 D、F元素原子最外层只有一种自旋方向的电子

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15. 鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是（）
选项
粒子
空间结构
解释
A
SO₂
V形
S原子采取sp²杂化
B
BF₃
三角锥形
B原子采取sp³杂化
C
C₂H₄
平面三角形
C原子采取sp²杂化
D
ClO $_{3}^{-}$
四面体形
Cl原子采取sp³杂化

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列离子方程式书写错误的是（）

A、钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2Fe + O₂+ 2H₂O = 2Fe(OH)₂ B、用铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl^-+ 2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ 2OH^-+ Cl₂↑ + H₂↑ C、向多元弱酸H₃PO₄中加入过量烧碱：H₃PO₄+ 3OH^-= PO $_{4}^{3 -}$ + 3H₂O D、向ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可得到CuS沉淀：Cu²⁺(aq) + ZnS(s) $⇌_{}^{}$ CuS(s) + Zn²⁺(aq)

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17. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO₂(g) △H=a kJ/mol(a >0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）

A、若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B、若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动 C、若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D、达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L

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18. 2019年的诺贝尔化学奖授予锂离子电池研究的三位科学家。下图是一种锂离子电池的工作原理示意图，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO₂ ，其总反应可表示为：Li_xC_y+Li_1−xCoO₂=LiCoO₂+C_y。下列说法错误的是（）

A、放电时锂离子由a极脱嵌，移向b极 B、充电时b极的反应式为：LiCoO₂−xe－=Li_1−xCoO₂+xLi⁺ C、充电时，a极接正极，发生还原反应 D、使用LiPF₆的碳酸酯溶液作电解液是为了避免使用水溶剂会与金属锂反应

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19. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、CCl₄的熔沸点小于SiCl₄ ，则NCl₃的熔沸点小于PCl₃ B、CH₃CH₂OH在水中的溶解度很大，则1−戊醇在水中的溶解度也很大 C、N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定 D、AgNO₃溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO₃溶液和过量NH₃·H₂O反应现象也相同

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20. 常温下，0.10mol/L的一元酸HA，下列事实不能证明该酸为弱酸的是（）

A、0.10mol/L的NaA溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ =10⁴ B、往该酸溶液中加入碳酸钠固体，发现有CO₂生成 C、往该酸溶液中滴加同浓度NaOH溶液呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：V_NaOH＜ V_HA D、若测得该酸溶液pH=a，加蒸馏水稀释该溶液至10倍，测得pH=b，b＜a+1

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21. 乙二胺与CuCl₂可形成配离子[Cu(H₂NCH₂CH₂NH₂)₂]²⁺(如图所示)，下列有关说法错误的是（）

A、该配离子中心离子是Cu²⁺ ，配位数为2 B、该配离子中既有极性键又有非极性键 C、乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角 D、乙二胺分子沸点高于ClCH₂CH₂Cl

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22. 次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数α[α(X)= $\frac{c （ X ）}{c （ H C l O ） + c （ C l O^{-} ）}$ ， X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、对氯水加热，可使α(HClO)增大，漂白和杀菌作用更好 B、NaClO的水解常数：pK_h=6.5 C、将等物质的量的NaClO和HClO混合物溶于水，所得的溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(ClO⁻)＞ c(H⁺) ＞ c(OH^-) D、在含HClO和ClO⁻的溶液中，随着pH的变化，则有：c(ClO⁻)+c(OH^-)=c(H⁺)

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23. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄ (g) △H＜0 平衡常数为K

已知：①230℃时，该反应的正反应平衡常数K远小于逆反应平衡常数K’②Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
下列判断正确的是（）

A、增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数K增大 B、该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]=4v_生成(CO) C、混合气体加热到230℃，Ni(CO)₄分解率较低 D、温度T₁若在30℃、50℃、80℃之间选择，应选50℃

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24. 以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、18 g冰(如图1)中含氢键数目为4N_A B、88 g干冰(如图2)中含有0.5N_A个晶胞结构单元 C、25℃，1L pH=4的0.1 mol∙L⁻¹ K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 离子数为0.1N_A D、100 mL 0.1 mol∙L⁻¹的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N_A

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象与结论
A	验证压强对化学平衡的影响	先将注射器充满NO₂气体，然后将活塞往里推压缩体积	观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO₂气体的方向移动
B	铜的电解精炼	待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解	阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变
C	制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体	向4mL 0.1mol/LCuSO₄溶液中滴加氨水，先形成难溶物，并继续滴加沉淀溶解，然后蒸发溶剂析出晶体	反应过程中，NH₃的N给出孤对电子，Cu²⁺接受电子对，形成了稳定的配位键[Cu(NH₃)₄]²⁺
D	除去锅炉水垢中的CaSO₄	先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去	利用Ksp(CaSO₄)＞ Ksp(CaCO₃)，实现沉淀的转化

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 按要求回答以下问题：

(1)、已知MgCl₂水解时会生成中间产物碱式氯化镁Mg(OH)Cl(白色，不溶于水)，写出该反应的离子方程式；

(2)、由以下数据可知：
羧酸
pK_a
乙酸(CH₃COOH)
4.76
三氯乙酸(CCl₃COOH)
0.65
酸性比较：乙酸三氯乙酸(填“＞”、“＜”或“=”)，并说明原因：；

(3)、向碘的四氯化碳溶液中加入一定量 KI水溶液，振荡后，四氯化碳层紫红色变浅，水层溶液显黄色，请从平衡和结构的角度解释产生该现象的原因：；

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27. 2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用CO₂与H₂的反应，将航天员呼出的CO₂转化为H₂O，然后通过电解H₂O得到O₂ ，从而实现O₂的再生。
已知：① CO₂(g)+4H₂(g) = CH₄(g)+2H₂O(l)        △H₁= -252.9 kJ/mol
②2H₂O(l) = 2H₂(g)+O₂(g)                △H₂= +571.6 kJ/mol
③ H₂O(l) = H₂O(g)                    △H₃= +44.0 kJ/mol
回答下列问题：

(1)、写出甲烷的燃烧热的热化学方程式

(2)、已知O—H、H—H的键能分别为462.8 kJ/mol、436 kJ/mol，则O=O的键能kJ/mol(写出计算过程)

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三、综合题

28. 用广谱高效的二氧化氯(ClO₂)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

(1)、工业上，ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该反应的离子方程式

(2)、化学小组欲对用ClO₂消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设ClO₂全部转化为Cl^—)，进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂(利用Ag⁺和CrO $_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点)，用0.001000 mol∙L⁻¹ AgNO₃溶液滴定。
①下列操作顺序是：()→()→()→ A→C→()→()(用序号字母填写)
A．移取20.00 mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴K₂Cr₂O₇试液
B．重复实验2次
C．把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
D．在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2~3次
E．取标准液注入滴定管至刻度线0以上2~3cm，并固定在铁架台上
F．用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度V₂
G．排气泡后，记下读数V₁
②盛装上述待测液和标准液需要用到的滴定管分别为和 (填“甲”或“乙”)
③下列操作或误差判断正确的是
A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B．锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2~3次
C．滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D．若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
④实验数据如下表：
实验次数
滴定前读数/mL
滴定前读数/mL
1
0.10
12.22
2
1.25
13.37
3
0.82
14.52
则：该水样中Cl^－物质的量浓度是mol/L

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29. 2021年7月，习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境治理督察，实现无害化处理是环境治理的一个重要的方法。
已知：反应Ⅰ N₂O(g) + CO(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g) + CO₂(g) ΔH＜0

(1)、N₂O和CO在Fe⁺作用下发生的反应分两步进行：
第一步：Fe⁺+ N₂O → FeO⁺+ N₂
第二步：FeO⁺+ CO → Fe⁺+ CO₂
反应过程的能量变化如图所示：
①决定总反应速率的是(填“第一步”或“第二步)
②下列有关说法正确的是
A．Fe⁺改变反应历程，也改变了反应的ΔH
B．升高温度，CO₂的体积分数减小
C．FeO⁺是中间产物，也可叫作催化剂
D．第二步反应中有极性共价键的断裂和形成

(2)、已知净反应速率(Δv)：Δv=v_(正)^_v_(逆)(v_(正)、v_(逆)分别为正、逆反应速率)。
①关于反应Ⅰ在不同温度下，达到平衡时有：Δv(500 K) Δv(550 K)(填“＞”、“＜”或“=”)
②反应Ⅰ的平衡常数为K₁ ，请在图中画出pK(pK=—lgK₁)随温度(T)的变化趋势

(3)、草酸钙CaC₂O₄是陶瓷上釉时的重要原料之一，已知草酸钙在500℃时会发生如下的分解反应：反应Ⅱ CaC₂O₄ (s) $⇌_{}^{}$ CaCO₃(s) + CO(g) 平衡常数K₂=e，向1L密闭容器中加入足量的CaC₂O₄固体，再充入一定量的N₂O气体，起始压强为b，发生反应Ⅰ、Ⅱ后达到平衡时总压强为c。则500℃时反应Ⅰ的平衡常数K₁=。(用e，b，c来表示)

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30. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)、基态Zn原子中不同运动状态的电子种，其价层电子轨道表示式为；Zn元素位于元素周期表的区。

(2)、Zn与Cu的第一电离能的比较：ZnCu(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是。

(3)、Zn²⁺形成的某种化合物M是常见的补锌剂，其结构如图所示，M中含有的σ键与π键的数目比为。

(4)、Zn与S形成的化合物N，其晶胞结构如图所示。每个Zn²⁺周围等距离且紧邻的Zn²⁺有个；若晶胞边长为a pm，则ZnS晶体的密度为g·cm^-3(只需列出用含a、N_A的计算式)。

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选项	粒子	空间结构	解释
A	SO₂	V形	S原子采取sp²杂化
B	BF₃	三角锥形	B原子采取sp³杂化
C	C₂H₄	平面三角形	C原子采取sp²杂化
D	ClO $_{3}^{-}$	四面体形	Cl原子采取sp³杂化

实验次数	滴定前读数/mL	滴定前读数/mL
1	0.10	12.22
2	1.25	13.37
3	0.82	14.52


A．具支试管	B．烧瓶	C．坩埚	D．锥形瓶


A．XY	B．XY₂	C．XY₃	D．X₂Y

羧酸	pK_a
乙酸(CH₃COOH)	4.76
三氯乙酸(CCl₃COOH)	0.65