浙江省宁波市奉化区2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、AlCl₃ B、BaSO₄ C、Cu(OH)₂ D、CH₃COONa

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2. 在中和反应热测定的实验中，不需要用到的仪器是（）

A、胶头滴管 B、量筒 C、温度计 D、环形玻璃搅拌棒

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3. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）

A、CuCl₂ B、NaHSO₄ C、NaOH D、CH₃COONa

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4. 已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是（）

A、 $\frac{4}{5}$ v(NH₃)=v(O₂) B、 $\frac{5}{6}$ v(O₂)=v(H₂O) C、 $\frac{2}{3}$ v(NH₃)=v(H₂O) D、 $\frac{4}{5}$ v(O₂)=v(NO)

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5. 下列有关化学用语正确的是（）

A、氮原子的轨道表示式是： B、NH₄Cl电子式为 C、Ca²⁺基态电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D、¹⁵N的原子结构示意图：

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6. 下列说法错误的是（）

A、使用滴定管前要检查是否漏液 B、用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果 C、燃料电池实验中，用KNO₃溶液或Na₂SO₄溶液代替蒸馏水，效果更好 D、用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5

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7. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）

A、NH $_{4}^{+}$ +H₂O $\underset{}{⇌}$ NH₃•H₂O+H⁺ B、S^2—+2H₂O $\underset{}{⇌}$ H₂S+2OH^— C、CH₃COOH+H₂O $\underset{}{⇌}$ CH₃COO^—+H₃O⁺ D、HCO $_{3}^{-}$ +OH^— $\underset{}{⇌}$ CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O

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8. 下列说法正确的是（）

A、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B、一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同 C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气燃烧热为241.8kJ/mol D、C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH>0，属于氧化还原反应，常温下可设计成原电池

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9. 下列有关化学反应的认识正确的是（）

A、化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B、化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 C、如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行 D、放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快

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10. 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O $\underset{}{⇌}$ HCO $_{3}^{-}$ +OH^-。下列说法错误的是（）

A、加入NaOH固体，溶液pH增大 B、通入CO₂ ，平衡向正反应方向移动 C、升高温度， $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 增大 D、稀释溶液，促进Na₂CO₃水解，Kw增大

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11. 下列操作错误的是（）

A、配制一定浓度的FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 B、用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 C、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 D、在铁钉上镀铜的实验中，一般将铁钉作阴极，铜片作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液

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12. 下列说法正确的是（）

A、蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 B、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 C、钢铁在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，其中负极电极反应式为Fe-3e^-=Fe³⁺ D、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子等于2N_A

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13. 如图中，表示2A(g)+B(g) $\overset{}{⇌}$ 2C(g) ΔH＜0这个可逆反应的正确图像为（）

A、 B、 C、 D、

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14. 磷化氢俗称膦，是一种无色、有大蒜气味的有毒气体，可由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应得到： $P_{4} + 3 K O H + 3 H_{2} O ≜ P H_{3} ↑ + 3 K H_{2} P O_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $P H_{3}$ 中各原子最外层都达到了8电子稳定结构 B、白磷与膦互为同素异形体 C、 $P H_{3}$ 中P为 $s p^{2}$ 杂化 D、白磷分子空间结构呈正四面体

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15. 下列叙述中正确的有（）

A、运用价层电子对互斥理论，CO $_{3}^{2 -}$ 离子的空间构型为三角锥型 B、具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同 C、NCl₃中N—Cl键的键长比CCl₄中C—Cl键的键长短 D、日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关

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16. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu₂O。已知反应：
2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)           ΔH=−314kJ·mol⁻¹
2Cu₂O(s)+O₂(g)=4CuO(s)       ΔH=−292kJ·mol⁻¹
则CuO(s)+Cu(s)=Cu₂O(s)的ΔH等于（   ）

A、−11kJ·mol⁻¹ B、+11kJ·mol⁻¹ C、+22kJ·mol⁻¹ D、−22kJ·mol⁻¹

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17. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、MgCl₂溶液低温蒸干得到Mg(OH)₂ ， NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH B、Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃与O₂ ，推测Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃与O₂ C、Mg—Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极 D、CO₂为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子

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18. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是（）

A、将纯水加热至pH约为6：H₂O $\underset{}{⇌}$ H⁺+OH^- ΔH>0 B、向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S₂O $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=SO₂↓+S↑+H₂O C、用饱和Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：Ca²⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =CaCO₃↓ D、用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作净水剂：Al³⁺+3H₂O $\underset{}{⇌}$ Al(OH)₃(胶体)+3H⁺

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19. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍。下列有关说法正确的是（）
X
Y

Z
W

A、原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W) B、第一电离能：I₁(Z)<I₁(Y)<I₁(X) C、元素Z的简单气态氢化物的沸点比Y的高 D、元素W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强

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20. 室温时，下列说法正确的是（）

A、HF能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂气体，可以推测HF是弱酸 B、pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多 C、体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH₃COO^-)＜c(Cl^-) D、可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

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21. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L^-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L^-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（）

A、反应达到平衡时，X的转化率为50% B、反应前后压强之比为2：3 C、反应可表示为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，其平衡常数为1600 D、改变温度可以改变此反应的平衡常数

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22. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1L1mol/L的Na₂S溶液中含有N_A个S^2- B、1molN₂中，σ键的数目为3N_A C、25℃时，1LpH=12的Ba(OH)₂溶液中OH^-数目为0.02N_A D、密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数小于2N_A

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23. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法错误的是（）

A、左边的铂电极是负极 B、O₂所在的铂电极处发生还原反应 C、该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺ D、微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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24. 下列说法错误的是（）

A、Cu(OH)₂固体在溶液中存在平衡：Cu(OH)₂(s) $\overset{}{⇌}$ Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)，该固体可溶于NH₄Cl溶液 B、向ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液沉淀变为黑色，可推知同温下K_sp(ZnS)<K_sp(CuS) C、向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的化学方程式为2AgCl(s)+S²^-(aq) $\overset{}{⇌}$ Ag₂S(s)+2Cl^-(aq) D、向2mL浓度均为1.2mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L^-1的AgNO₃溶液，振荡沉淀呈黄色，说明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

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25. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验内容	实验结论
A	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀HNO₃溶液中，加入KSCN溶液，显红色	Fe(NO₃)₂已经氧化变质
B	用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)	结合H⁺能力：Cl^-＜F^-
C	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl₃ ，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI和FeCl₃反应有一定限度
D	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中，同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、写出氯原子的基态原子核外电子排布式：。

(2)、已知CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为：。

(3)、0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，含碳元素粒子浓度的大小顺序为：。

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27. 电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过。请回答以下问题：

(1)、图中A极要连接电源的(填“正”或“负”)极。

(2)、精制饱和食盐水从图中位置补充。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)

(3)、电解总反应的离子方程式是。

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28. 测定0.1mol•L^﹣¹Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25

(1)、Na₂SO₃水解的离子方程式为。

(2)、请根据题给信息判断K_w的关系①④（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），K_h的关系①②。

(3)、实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是，沉淀④比①多的原因是。

(4)、数据显示，①→③的过程中，对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。

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29. 肼( $N_{2} H_{4}$ )常用于火箭或原电池的燃料。已知：
① $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$         $Δ H = + 67.7 k J / m o l$
② $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$         $Δ H = - 534 k J / m o l$
③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$         $Δ H = - 44 k J / m o l$
回答下列问题：

(1)、反应 $2 N_{2} H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) = 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$          $Δ H =$ kJ/mol

(2)、一定温度下，将 $N_{2} H_{4}$ 与 $N O_{2}$ 以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应： $2 N_{2} H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g)$ $= 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$ ，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是(填编号)。
a.混合气体密度保持不变                            b.混合气体颜色保持不变
c. $N_{2} H_{4}$ 与 $N O_{2}$ 体积之比保持不变               d.体系压强保持不变

(3)、在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
物质的量(mol)
时间
$n (N_{2} H_{4})$
$n (N O_{2})$
$n (N_{2})$
开始
0.8
1.6
0
2min末
0.6
a
0.3
5min末
0.4
1.2
0.6
6min末
0.4
1.2
0.6
10min末
0.6
1.4
0.3
①前2min内 $N O_{2}$ 的平均反应速率为。该温度下反应的平衡常数K=。
②反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是(填选项字母)。
A．使用催化剂       B．升高温度          C．减小压强                      D．增大 $N O_{2}$ 的量

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30.

(1)、Ⅰ.某学生用 $0.2000 m o l / L N a O H$ 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
①移取 $15.00 m L$ 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液
④取标准 $N a O H$ 溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 $2 ~ 3 c m$
⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 $N a O H$ 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答以下填空：
正确操作的顺序是(填序号)②→→→①→。

(2)、盛 $N a O H$ 标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(3)、下列情况可能造成测定结果偏高的是____(填标号)。

A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗 E、配制标准溶液所用 $N a O H$ 固体中含少量 $N a C l$ 杂质

(4)、Ⅱ．与酸碱中和滴定类似，氧化还原滴定也是测定样品含量常用方法。
某实验室有瓶混有泥沙的乙二酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 样品，欲测定样品中乙二酸的含量。准确称量 $5.0 g$ 乙二酸样品，配成 $250 m L$ 溶液。量取 $25.00 m L$ 所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作，当时，证明达到滴定终点。

(5)、滴定过程中发生反应的离子方程式为。

(6)、计算再重复上述操作2次，记录实验数据如下：
序号
滴定前读数( $m L$ )
滴定后读数( $m L$ )
1
0.00
20.10
2
1.00
20.90
3
0.00
22.10
则此样品的纯度为。

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31. A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

(1)、①B元素的原子结构示意图是。
②D元素原子的最外层价电子排布式是。
③A₂B形成的分子中心原子的杂化轨道类型是：。
④C元素原子的轨道表示式是。

(2)、A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。

(3)、由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因。

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物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

物质的量(mol) 时间	$n (N_{2} H_{4})$	$n (N O_{2})$	$n (N_{2})$
开始	0.8	1.6	0
2min末	0.6	a	0.3
5min末	0.4	1.2	0.6
6min末	0.4	1.2	0.6
10min末	0.6	1.4	0.3

序号	滴定前读数( $m L$ )	滴定后读数( $m L$ )
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25