浙江省丽水市2021-2022学年高二上学期普通高中教学质量监控(期末)化学试题

试卷更新日期:2022-10-10 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 以下能级符号正确的是(   )
    A、1s B、1p C、2d D、3f
  • 2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是(   )
    A、K2CO3 B、AlCl3 C、NaHSO4 D、NaNO3
  • 3. 下列有关反应热的说法错误的是(   )
    A、在等温、等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变(△H) B、反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1 , 表示每摩尔反应放出184.6 kJ的热量 C、在等温条件下,酸碱中和反应是放热反应,反应体系内能减少 D、所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量
  • 4. 下列关于能源的叙述错误的是(   )
    A、迄今为止,煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源 B、寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量 C、反应2CH2=CH2+O2Ag符合最理想的原子经济性 D、海洋潮汐能、波浪能等新型能源的开发利用对降低碳排放具有重要意义
  • 5. 下列说法正确的是(   )
    A、钾的焰色试验呈紫色,发生的是化学变化 B、钠原子的电子由3s跃迁到5s,放出能量 C、基态硫原子的电子排布式:1s22s22p63s23p4 D、氮原子的三个2p轨道(2px、2py、2pz)的能量不相等
  • 6. 元素Po(钋)与S同主族,原子序数为84,下列说法正确的是(   )
    A、PoO2具有还原性 B、原子半径:Po<S C、Po位于元素周期表的第5周期 D、Po和S都是d区元素
  • 7. 下列对应关系错误的是(   )
    A、乙烯分子中存在碳碳双键,可通过加聚反应合成聚乙烯 B、金属性:Cu > Ag,电解精炼铜时银沉积在电解槽底部 C、氮气的化学性质很稳定,可作电解熔融氯化镁制镁的保护气 D、Al2O3是两性氧化物,可用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
  • 8. 能正确表示下列变化的方程式是(   )
    A、SO3能使BaCl2溶液产生白色沉淀:SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+ B、炽热的铁水与水蒸气反应:3H2O(g)+2Fe__Fe2O3+3H2 C、NaOH溶液吸收废气中的NO2:2NO2+2OH=2NO3+H2O D、Na2CO3溶液使酚酞试液变红:CO32+2H2OH2CO3+2OH
  • 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2 , Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(   )
    A、第一电离能:X>Y B、电负性:Z>W C、气态氢化物的稳定性:Y<W D、简单离子的半径:X>Z
  • 10. 下列有关实验的说法错误的是(   )
    A、加热2 mL 0.5 mol·L−1 CuCl2溶液,溶液颜色变为绿色 B、电镀实验中,错将铁制镀件与电源的正极相连,铁制镀件溶解 C、向NaOH溶液中加入适量饱和FeCl3溶液,加热制得Fe(OH)3胶体 D、向CH3COOH溶液中滴加适量Na2CO3溶液,出现无色气泡,说明Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
  • 11. CH3COOH溶液存在电离平衡,下列有关叙述错误的是(   )
    A、向CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小 B、向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,电离平衡向左移动 C、CH3COOH溶液中离子浓度的关系:c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) D、常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
  • 12. 25℃时,CuS(黑色)的Ksp为6.3×10−36 , ZnS(白色)的Ksp为1.6×10−24 , 下列说法错误的是(   )
    A、饱和CuS溶液与饱和ZnS溶液相比,前者c(S2−)更小 B、往ZnS悬浊液中滴加CuSO4溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀 C、CuS在稀硫酸中的Ksp大于在硫化钠溶液中的Ksp D、在饱和CuS和ZnS的混合溶液中,c(Cu2+)c(Zn2+)=3.9×1012
  • 13. 已知丙烷与Br2发生一元取代反应的机理如下(R·、X·表示自由基):
    (1)Br2(g)→2Br·(g)ΔH1
    (2)CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2(g)+HBr(g)ΔH2

    CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CHCH3(g)+HBr(g)ΔH2'

    (3)CH3CH2CH2(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2Br(g)ΔH3

    CH3CHCH3(g)+Br·(g)→CH3CHBrCH3(g)ΔH3'

    其中,(2)是决定反应速率的关键步骤,其“能量-反应进程”如图所示。

    下列说法错误的是(   )

    A、稳定性:CH3CHCH3<CH3CH2CH2 B、△H1>0 C、丙烷与Br2发生一元取代反应的产物以CH3CHBrCH3为主 D、适当升高温度,可以提高产物中CH3CH2CH2Br的比例
  • 14. 硫酸盐(含SO42、HSO4)气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意如下。

    下列说法错误的是(   )

    A、过程Ⅰ中H2O参与电子的传导 B、过程Ⅱ、过程Ⅲ不存在电子转移 C、雾霾微颗粒中含有硫酸盐、亚硝酸盐等 D、NO2是雾霾微颗粒中硫酸盐生成转化的氧化剂
  • 15. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂,脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。下列根据相关图像所作的判断,正确的是(   )

    A

    B

    C

    D

    其他条件相同时,增大压强平衡向左移动

    x为c(O2)

    3s时,v(NO2)=0.2 mol·L−1·s−1

    温度降低,反应的平衡常数增大

    A、A B、B C、C D、D
  • 16. 用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀,得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是( )

    A、负极的电极反应式均为:Fe−2e=Fe2+ B、pH=2.0时,生铁只发生析氢腐蚀 C、pH>4.0时,生铁主要发生吸氧腐蚀 D、外加电流法保护金属,用惰性电极作为辅助阳极
  • 17. 新型锂—空气电池具有能量大、密度高的优点,可以用作新能源汽车的电源,其结构如图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是(   )

    A、放电时,内电路中Li+向石墨烯电极方向移动 B、放电时,正极反应式:O2+4H++4e=2H2O C、放电时,外电路电子从石墨烯电极流向锂电极 D、放电时,电池中化学能完全转化为电能
  • 18. 下列关于化学反应方向及其判据的说法,正确的是(   )
    A、1 mol SO3在不同状态时的熵值:S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)] B、2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=−77.6 kJ·mol−1 , 常温下该反应不能自发进行 C、放热反应都可以自发进行,吸热反应都不能自发进行 D、反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在较高温度下能自发进行,是该反应ΔS的影响为主
  • 19. 下列说法错误的是(   )
    A、25℃,向10 mL氨水中加入蒸馏水,将其稀释到1 L后,溶液的pH变化小于2 B、将CH3COONa溶液从常温加热到80℃,溶液中c(OH)减小,c(H+)增大,pH减小 C、物质的量浓度相等的NH4Cl溶液、NH4F溶液和NaF溶液,其pH依次增大 D、若将CO2通入0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性(忽略溶液体积的变化),则溶液中2c(CO32)+c(HCO3)=0.2 mol·L−1
  • 20. 氨对发展农业有着重要意义,也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。

    下列说法错误的是(   )

    A、控制原料气n(H2)n(N2)=2.7~2.9,是因为N2相对易得,适度过量利于提高H2转化率 B、合成氨一般选择400~500℃进行,主要是让铁触媒的活性最大,平衡转化率高 C、热交换的目的是预热原料气,同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D、中国科学家研制的新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa,显著降低合成氨的能耗

二、综合题

  • 21. 随原子序数的递增,八种短周期元素的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答:

    (1)、h的元素符号是
    (2)、y原子有个能级。元素f的基态原子价层电子轨道表示式是
    (3)、元素的第一电离能:z>d,其原因是
    (4)、以上元素中,电负性最小的元素和x元素组成的化合物,其电子式是
  • 22. 25℃时,H2CO3的Ka1=4.5×10−7 , Ka2=4.8×10−11。请回答:
    (1)、25℃时,水的离子积Kw=
    (2)、NaHCO3溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”),结合数据分析其原因是
    (3)、某实验测得0.050 mol·L−1 NaHCO3溶液在加热过程中的pH变化如图所示。试分析45℃后,随温度升高NaHCO3溶液pH增大的原因是

    (4)、氯气通入NaHCO3溶液中产生无色气体,该反应的离子方程式是
  • 23. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,摩尔质量:180 g·mol−1)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,也常用作分析试剂及显影剂等。
    (1)、草酸亚铁晶体含结晶水的质量分数为
    (2)、称取3.60 g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。经分析,300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物。试通过计算确定该氧化物的化学式。(写出计算过程)

  • 24. 利用生物发酵得到的乙醇制取氢气具有良好的应用前景,如乙醇和水蒸气重整制取氢气,其部分反应如下。

    反应Ⅰ:CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+265 kJ·mol−1

    反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=−41 kJ·mol−1

    (1)、CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) ΔH=
    (2)、恒温恒容时,对于反应Ⅰ处于化学平衡状态时的描述,正确的是____。
    A、CO的含量保持不变 B、容器中压强保持不变 C、2v(CO)=v(CH3CH2OH) D、CH3CH2OH(g)、H2O(g)、CO(g)的浓度相等
    (3)、对于反应Ⅱ,在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时,测得相应的CO平衡转化率如图所示(图示各点所对应的反应温度可能相同,也可能不同)。

    ①图中C、E两点对应的反应温度分别为TC和TE。判断:TCTE(填“<”、“=”或“>”)。

    ②若CO和H2O的起始浓度总和为5 mol·L−1 , 求G点对应的平衡常数

    ③图中E、G两点对应的反应温度相同,其对应的平衡常数分别为KE和KG。判断:KEKG(填“<”、“=”或“>”)。

  • 25. 某学习小组用0.100 mol·L−1 NaOH溶液测定未知物质的量浓度的一元酸HR溶液。请回答:
    (1)、Ⅰ.用0.100 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L−1 HR溶液的相关数据如下表所示。

    V[NaOH(aq)]/mL

    0

    10.00

    19.00

    19.98

    20.00

    20.02

    21.00

    30.00

    pH

    2.6

    4.2

    5.5

    7.2

    8.4

    9.7

    11.4

    12.3

    请根据表中数据绘制滴定曲线(pH-V图) 

    (2)、该酸碱中和滴定实验应选用作指示剂,判断到达滴定终点的实验现象是

    A.酚酞(8.2~10.0)               B.石蕊(5~8)            C.甲基橙(3.1~4.4)

    (3)、Ⅱ.用0.100 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知物质的量浓度的HR溶液,实验所用仪器如图所示。

    仪器A盛装(填“NaOH”或“HR”)溶液。

    (4)、下列关于滴定实验,正确的是____。
    A、使用滴定管前,首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水 B、滴定前,锥形瓶和滴定管均须用所要盛装溶液润洗2~3次 C、将溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D、滴定时,通常用左手控制活塞或挤压玻璃球,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转 E、接近终点时,应控制液滴悬而不落,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,继续摇匀
    (5)、若滴定开始和结束时,盛装0.100 mol·L−1 NaOH溶液的滴定管中的液面如图所示,终点读数为mL,HR溶液的浓度为mol·L−1

    (6)、后续平行实验显示,此次滴定实验所得测定结果偏高,其原因可能是____。
    A、滴定时,锥形瓶内溶液颜色发生变化,立即停止滴定并读数 B、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH C、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出