云南省名校联盟2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、氢气燃烧是将热能转化为化学能 B、夜空中形成光柱属于丁达尔效应 C、“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 D、高铁酸钾的水溶液具有强氧化性和吸附性，可用来软化硬水

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2. 下列有关化学用语的表示正确的是（）

A、异戊烷的分子式： $C_{5} H_{12}$ B、甲基的电子式： C、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ D、次氯酸的结构式：H−Cl−O

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3. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是（）

A、浓硫酸的稀释 B、木炭的燃烧 C、盐酸与碳酸氢钠的反应 D、生石灰与水的反应

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4. 关于物质的分类，下列组合正确的是（）
选项
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
Cu₂(OH)₂CO₃
HNO₃
KMnO₄
SO₃
B
NaOH
HF
Na₂SiO₃
CO₂
C
Mg(OH)₂
NaHSO₄
KIO₃
SO₂
D
Ca(OH)₂
H₂SiO₃
CaS
NO₂

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A、用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定能加快产生氢气的速率 B、 $100 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C、汽车尾气中的 $N O$ 和 $C O$ 可以缓慢反应生成 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，减小压强，反应速率减慢 D、合成氨的反应是一个放热反应，所以升高反应温度，反应速率减慢

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）

A、0.1molC₂H₅OH分子中含C-H键的数目可能为0.5N_A B、3.0g由¹⁴C¹⁶O和¹⁵N₂组成的混合气体中，含有的中子总数为1.6N_A C、100mL1.0mol•L^-1BaCl₂溶液中，含有Ba²⁺的数目为0.1N_A D、5.6gFe在足量氯气中完全燃烧，转移的电子总数为0.2N_A

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7. 下列化学方程式书写正确的是（）

A、 $8 A l + 3 F e_{3} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 A l_{2} O_{3} + 9 F e$ B、 $C a C O_{3} + 2 H C l O = C a (C l O)_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、 $M n O_{2} + 4 H C l (稀) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n C l_{2} + 2 H_{2} O + C l_{2} ↑$ D、 $S i O_{2} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + C O_{2} ↑$

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8. 某有机物的质谱图如图所示，该有机物的结构简式可能是（）

A、 B、

C、 D、

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9. 某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是（）

A、若在3min后，升高温度，平衡一定移动 B、反应开始至2min，平均反应速率： $v (Z) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、该反应的化学方程式： $3 X + Y ⇌_{}^{} 2 Z$ D、 $v (X) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 与 $v (Y) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 表示该化学反应速率相等

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10. 下列有关 $B a S O_{3}$ 沉淀溶解平衡的说法中错误的是（）

A、 $B a S O_{3}$ 的溶度积常数表达式 $K_{s p} (B a S O_{3}) = c (B a^{2 +}) \times c (S O_{3}^{2 -})$ B、 $B a S O_{3}$ 难溶于水，溶液中没有 $B a^{2 +}$ 和SO $_{3}^{2 -}$ C、升高温度， $B a S O_{3}$ 的溶解度增大 D、向 $B a S O_{3}$ 悬浊液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 固体， $B a S O_{3}$ 溶解的量减少

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11. 除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂与方法正确的是（）

A、乙烯(乙烷)：通入过量的 $H_{2}$ B、CO₂(SO₂)：用 $N a O H$ 溶液、洗气 C、乙酸乙酯(乙酸)：加乙醇和浓硫酸并加热 D、SO₂(HCl)：用饱和的 $N a H S O_{3}$ 溶液、洗气

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12. 利用电解法将CO₂转化为CH₄的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是（）

A、电极a上的反应为 $2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 H^{+} + O_{2} ↑$ B、电池工作一段时间后，左侧Na₂SO₄溶液浓度降低 C、电解过程中化学能转化为电能 D、每转移1 mol电子，此时生成的O₂和CH₄的质量比为4：1

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13. 绿原酸是金银花中抗菌、抗病毒的有效药理成分之一、绿原酸水解后得到如图结构的有机物M。已知：手性碳原子为连有四个不同原子或基团的碳原子。下列有关有机物M的描述中正确的是（）

A、 $1 m o l M$ 最多可与 $3 m o l B r_{2}$ 发生反应 B、M的同分异构体中含苯环的二元酸的结构有6种 C、 $1 m o l M$ 与 $1 m o l H C l$ 加成后的产物中含有2个手性碳原子 D、可以发生取代反应、加成反应、聚合反应

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14. 为了测定有机物M的分子式，取5.8g M与一定量的 $O_{2}$ 置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是 $C O_{2} 、 C O$ 和水蒸气，测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：
该有机物M的分子式可能是（）

A、 $C_{3} H_{6} O$ B、 $C_{2} H_{4} O_{2}$ C、 $C H_{2} O_{2}$ D、 $C_{4} H_{8}$

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15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质在常温下均为气体。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Z＞Y＞X B、工业上常采用电解熔融Y的氯化物获得Y的单质 C、元素X的氧化物对应的水化物均为强酸 D、化合物 $W_{2} Z$ 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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16. 室温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄(草酸)溶液的滴定曲线如图所示[已知：K_a1(H₂C₂O₄)=5×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=2×10^-4 ，忽略溶液混合时体积和温度的变化，lg2=0.3，lg3=0.5，电离度= $\frac{已电离的溶质分子数}{原有溶质分子总数}$ ×100%]。下列说法正确的是（）

A、a点溶液中，0.1mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液的电离度为50% B、b点溶液中各离子浓度大小关系为c(Na⁺)>c(HC₂O $_{4}^{-}$ )>c(OH^-)>c(H⁺)>c(C₂O $_{4}^{2 -}$ ) C、c点溶液中一定存在c(OH^-)-c(H⁺)<c(HC₂O $_{4}^{-}$ )+c(H₂C₂O₄) D、d的值为8.9

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二、综合题

17. 国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定。

(1)、仪器B的名称为，仪器A的作用是。

(2)、向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中 $H_{2} O_{2}$ 完全反应，C中发生反应的离子方程式为。

(3)、除去C中剩余的 $H_{2} O_{2}$ ，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的(填“①”或“②”)中，理由是。

(4)、滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。滴定过程中，眼睛应注意的变化，达到滴定终点的标志是。

(5)、滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂的含量为g/L。

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18. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛用途。一种以钼精矿(主要含 $M o S_{2}$ ，还有 $C u 、 F e$ 的化合物及 $S i O_{2}$ 等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。
已知：①“浸出”时， $M o O_{3}$ 转化为 $M o O_{4}^{2 -}$ ；
② ${(N H_{4})}_{2} M O_{4} O_{13}$ 受热分解生成 $M o O_{3}$ 。
回答下列问题：

(1)、 ${(N H_{4})}_{2} M O_{4} O_{13} \cdot 2 H_{2} O$ 中钼元素的化合价为。

(2)、“焙烧”前钥精矿粉碎的目的是。

(3)、该工艺流程中会用到过滤操作，过滤时用到的玻璃仪器有。

(4)、写出“浸出”时 $M o O_{3}$ 转化为 $M o O_{4}^{2 -}$ 的离子方程式：。

(5)、“净化”时，溶液中若有低价钼(以 $M o O_{3}^{2 -}$ 表示)，可加入少量的 $H_{2} O_{2}$ 将其氧化为 $M o O_{4}^{2 -}$ ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(6)、高温下用 $C O$ 还原 ${(N H_{4})}_{2} M o_{4} O_{13}$ 可制得金属钼，发生反应的化学方程式为，生成的气体用水吸收后在农业上常用作肥料，该肥料的主要成分为(填化学式)。

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19. 科学家研制出了一种高效催化剂，可以将NO转化为无污染的气体，反应的化学方程式为 $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H$ 。在 $T ℃$ 下，向 $10 L$ 某恒容密闭容器中充入 $5 m o l N O$ 和 $3 m o l H_{2}$ 发生上述反应，起始时压强为 $p_{0}$ ， $8 m i n$ 末，反应达到平衡，此时压强 $p = 0.9 p_{0}$ ，回答下列问题：

(1)、经测得，每消耗 $0.5 m o l H_{2}$ 的同时放出 $166 k J$ 的热量，则 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、反应达平衡后：
① $0 \sim 8 m i n$ 内， $υ (H_{2} O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
② $N O$ 的转化率为 $%$ ， $c (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ， $N_{2}$ 的物质的量分数为 $%$ (保留三位有效数字)。
③该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (用含p的代数式表示，以分压表示平衡常数，分压=总压×该气体的物质的量分数，不用化简，列出计算式即可)。

(3)、下列说法正确的是____(填标号)。

A、当混合气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡 B、无论反应进行到何种程度， $n (N) ： n (H) ： n (O) = 5 ： 6 ： 5$ 保持不变 C、降低温度，反应速率减小，平衡常数增大 D、反应达到平衡后，保持其他条件不变，再充入 $1 m o l H_{2}$ 和 $1.8 m o l H_{2} O (g)$ ，此时 $υ_{正} > υ_{逆}$

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20. 有机物a的分子式为 $C_{5} H_{10}$ ，核磁共振氢谱上显示有3种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 $6 ： 3 ： 1$ ， a在一定条件下能发生如图所示的反应：
已知：① $\to_{H^{+}}^{K M n O_{4}}$ -CHOOH+ ( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 为烃类基团)；
② $R - C H_{2} B r \to_{Δ}^{N a O H / H_{2} O} R - C H_{2} O H$ 。
回答下列问题：

(1)、a的系统命名为。

(2)、生活中e常用来除水垢，写出其与水垢发生反应的化学方程式：

(3)、不对称烯烃加成时，氢原子优先加到碳碳双键上含氢较多的碳上：
①c的结构简式为。
②c与e在浓硫酸加热的作用下，可得到具有芳香气味的液体，该液体的密度(填“大于”、“小于”或“等于”)水的密度。

(4)、d与氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为。

(5)、b为高分子化合物，下列关于b的说法正确的是____ (填标号)。

A、b为混合物 B、b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、 $0.1 m o l b$ 完全燃烧可消耗 $7.5 m o l O_{2}$

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选项	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	Cu₂(OH)₂CO₃	HNO₃	KMnO₄	SO₃
B	NaOH	HF	Na₂SiO₃	CO₂
C	Mg(OH)₂	NaHSO₄	KIO₃	SO₂
D	Ca(OH)₂	H₂SiO₃	CaS	NO₂