四川省宜宾市2021-2022学年高二上学期理科期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A、自来水厂可用明矾进行杀菌消毒 B、将CO₂转化为乙醇有利于减少碳排放 C、太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅 D、食品放入冰箱中变质速率减慢

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2. 锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是（）

A、属于金属元素 B、位于第四周期IVA族 C、原子核外有32个电子 D、相对原子质量为72.63g/mol

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3. 下列区别晶体和非晶体最可靠的方法是（）

A、观察形状 B、光谱仪测定 C、X射线衍射法 D、质谱仪测定

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4. 配位化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，不含有的化学键是（）

A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、配位键

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5. 下列化学用语表达正确的是（）

A、H₂O₂电子式： $H^{+} {[{： O ：}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{2 -} H^{+}$ B、硅原子最外层电子的电子排布图： C、钾原子最外层电子占据的能级符号：N D、氯原子的结构示意图：

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6. 下列有关元素性质的说法中，错误的是（）

A、电负性：C＞H B、阴离子半径： $O^{2 -} > F^{-}$ C、第一电离能：O＞N D、金属性：Na＞Li

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7. 有关晶体或晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是（）

A、晶胞①中Na⁺的配位数为8 B、晶体②中Si和Si-O个数比为1：4 C、晶胞③中原子堆积方式为面心立方最密堆积 D、三种晶体中微粒间作用力均不相同

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8. 700℃，恒容密闭容器中发生反应： $N_{2} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} C (s) + 2 N O (g)$ 。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（）

A、v(NO)_逆=2v(CO₂)_正 B、气体密度不再改变 C、压强不再改变 D、气体平均摩尔质量不再改变

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9. 下列有关物质性质的说法错误的是（）

A、酸性：HClO₄＞H₂SO₄ B、沸点：NH₃＞PH₃ C、范德华力：HBr＞HCl D、水中的溶解性：I₂＞NH₃

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10. 将等物质的量的X和Y投入某密闭容器中发生反应： $2 X (g) + Y (s) \overset{}{⇌} 2 Z (g) Δ H < 0$ ，达平衡后，改变某一条件，引起的变化正确的是（）

条件改变
引发变化
A
加入合适催化剂
活化分子百分数增大
B
缩小容器体积
X的浓度不变
C
加入Y
平衡正向移动
D
升高温度
X的转化率增大

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列关于晶体性质的比较中，错误的是（）

A、熔点：SiO₂＞CO₂ B、硬度：金刚石＞晶体硅 C、延展性：Fe＞Au D、晶格能：MgO＞Na₂O

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12. 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应(忽略镁条表面积差异)，测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线①表示盐酸与镁条的反应 B、开始时，盐酸与醋酸c(H⁺)相等 C、0～100s，醋酸的c(H⁺)下降更快 D、较长时间后，容器内压强基本相等

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13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z位于不同周期，X的一种核素常用于检测文物的年代，Z在短周期主族元素中原子半径最大，W、X、Y的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X＞Y＞W B、Y最高正价为+6价 C、简单氢化物的稳定性：X＞Y D、Y与Z只能形成一种化合物

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、3.65gH³⁵Cl中含质子数目为1.8N_A B、3.6gH₂O中含电子数目为2N_A C、1L1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺数目为N_A D、1molN₂与足量H₂反应生成NH₃分子数为2N_A

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15. 常温下，向10mL0.05mol/LNaHCO₃溶液中滴加0.05mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH随着加入NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A、a点：溶液中的 $H C O_{3}^{-}$ 水解程度小于电离程度 B、b点： $c (H C O_{3}^{-}) > c (C O_{3}^{2 -})$ C、b→c过程中： $c (H^{+}) + c (N a^{+}) = c (O H^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})$ D、c点： $2 c (N a^{+}) = c (H_{2} C O_{3}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})$

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16. 七彩神仙鱼在pH为6.2~6.8的环境中能迅速生长，pH≤6则难以存活。常温下，若1000L某湖水含有0.5molH₂SO₄。下列说法正确的是（）

A、当前湖水的环境适宜七彩神仙鱼生长 B、当前湖水中，水电离的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ C、若将该湖水稀释10³倍，湖水环境不利于七彩神仙鱼生长 D、若将该湖水稀释10⁷倍，湖水pH变为10

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17. 由下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

	操作	现象	结论
A	向醋酸溶液中滴加Na₂CO₃溶液	有气泡产生	醋酸是弱酸
B	充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深的	$2 N O_{2} (g) \overset{}{⇌} N_{2} O_{4} (g)$ 的△H＜0
C	FeCl₃溶液加入到浑浊的天然淡水中	静置后水变澄清	Fe³⁺具有吸附性
D	取1 mL0.1 mol/LMgCl₂溶液，向其中滴加1滴2 mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl₃溶液	先出现白色沉淀，后部分转变成红褐色	溶解度：Fe(OH)₃＞Mg(OH)₂

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列有关离子方程式的书写正确的是（）

A、向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂C₂O₄溶液： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ B、向FeI₂溶液中通入少量Cl₂： $2 I^{-} + C l_{2} = I_{2} + 2 C l^{-}$ C、向AgCl悬浊液中滴入Na₂S溶液： $2 A g^{+} + S^{2 -} = A g_{2} S ↓$ D、向FeCl₃溶液滴入KSCN溶液：Fe³⁺+3SCN^- $⇌$ Fe(SCN)₃↓

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19. 25℃时，向高铁酸钾(K₂FeO₄)水溶液中加酸过程中，平衡体系中含Fe微粒的分布系数δ[如 $δ (F e O_{4}^{2 -}) = \frac{n (F e O_{4}^{2 -})}{n_{总} (含 F e 微粒)}$ ]随pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、高铁酸为三元酸 B、pH=2时， $c (H_{3} F e O_{4}^{+}) > c (H_{2} F e O_{4})$ C、向K₂FeO₄水溶液中加入KOH， $F e O_{4}^{2 -}$ 水解程度增大 D、 $H F e O_{4}^{-} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} F e O_{4} + O H^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 10.5}$

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20. 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1mol/LNa₂S溶液，滴加过程中， $- l g c (C u^{2 +})$ 与Na₂S溶液体积关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A、该温度下，K_sp(CuS)的数量级为 $1 0^{- 36}$ B、曲线上各点满足： $c (C u^{2 +}) \cdot c (S^{2 -}) = K_{s p} (C u S)$ C、相同条件下，若改为0.2mol/LCuCl₂溶液，反应终点由b移向a D、相同条件下，若改为0.2mol/LZnCl₂溶液，反应终点由b向c方向移动

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二、综合题

21. 第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：

(1)、基态磷原子的电子排布式为，基态砷原子核外有个未成对电子。

(2)、配离子[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中，提供孤电子对的原子有，中心离子的配位数为。

(3)、 $N O_{3}^{-}$ 中N原子的杂化轨道类型为，其立体构型名称为，与其互为等电子体的分子为 (写出一种即可)。

(4)、无机含氧酸分子中含一个非羟基氧是中强酸，如H₃PO₄为中强酸，其结构简式为；则同为中强酸的H₃PO₂的结构简式为。

(5)、某种由N与Ti形成的化合物，其晶胞结构如下图。阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为anm，晶胞的密度为g/cm³(写出表达式即可)。

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22. 某实验小组利用下图装置制备Na₂S₂O₃(夹持装置略去)。
已知： $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、开始时，将分液漏斗中的液体放入仪器a，放液的正确操作是。

(3)、装置A中发生反应的化学方程式是。

(4)、装置C中NaOH溶液的作用是。

(5)、该装置存在缺陷，提出改进措施(答出一点即可)。

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23. 用CO₂制备甲醇的反应原理为： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。该反应进程可通过如下图所示的两步反应实现。
回答下列问题：

(1)、反应I的化学方程式是。

(2)、由图可知，反应(填“I”或“II”)为慢反应。

(3)、反应II： $C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g)$   △H0(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)、在容积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H₂ ，发生反应： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ，测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强变化如下图所示。
①P_总1P_总2(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是。
②若P_总1=0.25 MPa，则500 K时该反应的平衡常数K_P= $M P a^{- 2}$ 。
③下列措施中，能够同时增大反应速率和提高CO转化率的是(填字母序号)。
A．使用高效催化剂                        B．降低反应温度
C．增大体系压强                            D．不断将CH₃OH从反应体系中分离出来

(5)、最新科技报道，还可用CO₂高效合成乙酸，其反应途径如下图所示，该反应总的化学方程式为。

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24. 常温时，向体积均为V₀、浓度均为1mol/L的HClO₂和HBF₄两种酸溶液中分别加水，稀释至体积为V，稀释过程中溶液pH随( $1 + l g \frac{V}{V_{0}}$ )的变化如下图所示。
回答下列问题：

(1)、HBF₄为酸(填“强”或“弱”)。

(2)、HClO₂的电离方程式为。

(3)、b→c过程中，HBF₄溶液被稀释了倍。

(4)、中和等体积、pH均为3的这两种酸溶液，消耗NaOH的物质的量较多的是(写出化学式)。

(5)、依据a点，K_a(HClO₂)=(结果保留两位有效数字)。

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25. 三氧化二钴(Co₂O₃)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co₂O₃ ，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄)为原料制备Co₂O₃的流程如下图：
已知：“滤液1”中含有的阳离子有H⁺、Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。

(1)、“滤渣1”的主要成分是(写化学式)。

(2)、“酸浸”时，H₂O₂可将Co₂O₃还原为Co²⁺ ，离子方程式是。

(3)、加有机萃取剂的目的是为了除去(填离子符号)。

(4)、“调pH”时，常温下，为保证Fe³⁺完全沉淀，需调节“滤液1”的pH最小值为。 (已知：K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38 ，当溶液中 $c (F e^{3 +}) ⩽ 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，认为沉淀完全)

(5)、由“滤液2”可得到的主要副产品是(写化学式)。

(6)、“沉钴”过程中，生成Co₂(OH)₂CO₃的离子方程式是。

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	条件改变	引发变化
A	加入合适催化剂	活化分子百分数增大
B	缩小容器体积	X的浓度不变
C	加入Y	平衡正向移动
D	升高温度	X的转化率增大