四川省雅安市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质分子中有π键的是（）

A、C₂H₄ B、H₂ C、CH₄ D、HCl

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2. 下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（）

A、3s²3p¹ B、3s²3p² C、3s²3p³ D、3s²3p⁴

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3. 下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是(　　)

A、CH₄和Br₂ B、NH₃和H₂O C、H₂S和CCl₄ D、CO₂和HCl

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4. 下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（）

A、氯化铵 B、金刚石 C、甲烷晶体 D、二氧化硅

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5. 能区别 $[C o {(N H_{3})}_{4} C l_{2}] C l$ 和 $[C o {(N H_{3})}_{4} C l_{2}] N O_{3}$ 两种溶液的试剂是（）

A、 $A g N O_{3}$ 溶液 B、 $N a O H$ 溶液 C、 $C C l_{4}$ D、浓氨水

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6. 下列晶体性质的比较中，正确的是（）

A、熔点： $A l > M g > C a$ B、沸点： $N H_{3} > H_{2} O > H F$ C、熔点：单质硫>白磷>晶体硅 D、硬度：金刚石>硅>碳化硅

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7. 日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是（）

A、清洗水壶垢用较浓白醋 B、将煤块粉碎后燃烧 C、发馒头加酵母粉 D、月饼盒内放置还原性铁粉

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8. 已知 $O_{3}$ 的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合。下列关于 $O_{3}$ 和 $O_{2}$ 的说法错误的是（）

A、 $O_{3}$ 分子中的化学键为非极性键 B、 $O_{3}$ 在水中的溶解度比在 $C C l_{4}$ 中的大 C、 $O_{3}$ 在水中的溶解度和 $O_{2}$ 一样 D、 $O_{2}$ 在 $C C l_{4}$ 中的溶解度比在水中的大

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9. 下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）

A、 $A s [A r] 4 s^{2} 4 p^{3}$ B、 $C r 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{4} 4 s^{2}$ C、 $K 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{1}$ D、 $Z n^{2 +} [A r] 3 d^{10}$

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10. 下列各组基态原子中，X和Y一定是同一主族元素的是（）

选项	X原子	Y原子
A	$1 s^{2}$	$[A r] 4 s^{2}$
B	M层上有1个电子	N层上有1个电子
C	2p能级上有2个未成对电子	3p能级上有2个未成对电子
D	L层2p能级上只有一个空轨道	M层3p能级上只有一个空轨道

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列现象与氢键无关的是（）

A、 $N H_{3}$ 的熔沸点比 $P H_{3}$ 的高 B、水分子高温也很稳定 C、 $N H_{3}$ 易溶于水 D、乙醇可以和水以任意比互溶

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12. 实验室检验 $N i^{2 +}$ 的反应产物结构如图所示，有关该物质的分析正确的是（）

A、该物质是一种配合物，中心离子为 $N i^{2 +}$ B、该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力 C、 $1 m o l$ 该物质存在 $20 m o l σ$ 键 D、该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对

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13. 已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H$ ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A、反应的 $Δ H < 0$ B、过程b使用了催化剂 C、使用催化剂可以提高 $S O_{2}$ 的平衡转化率 D、过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

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14. 由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 B、反应物总能量小于生成物总能量 C、N₂O(g) +NO(g) =N₂(g) +NO₂(g)△H= -139kJ/mol D、反应生成1 mol N₂时转移4 mol电子

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15. 根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）

A、 $C O_{3}^{2 -}$ 和 $N O_{3}^{-}$ B、 $C O_{2}$ 和 $N O_{2}^{-}$ C、 $O_{3}$ 和 $S O_{2}$ D、 $S C N^{-}$ 和 $N_{3}^{-}$

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16. 经研究证明， $P C l_{5}$ 在固态时由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于 $P C l_{5}$ 的推断正确的是（）

A、 $P C l_{5}$ 固体为分子晶体 B、 $P C l_{5}$ 晶体由 ${[P C l_{3}]}^{2 +}$ 和 ${[P C l_{2}]}^{2 -}$ 构成，且离子数之比为1：1 C、 $P C l_{5}$ 晶体由 ${[P C l_{4}]}^{+}$ 和 ${[P C l_{6}]}^{-}$ 构成，且离子数之比为1：1 D、 $P C l_{5}$ 晶体具有良好的导电性

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17. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是（   ）
①盐酸的浓度  ②镁条的表面积
③溶液的温度  ④Cl^－的浓度

A、①④ B、②③ C、①②③ D、③④

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18. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）
①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④加入催化剂

A、①② B、②③ C、③④ D、②④

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19. 我国科学家利用双功能催化剂（能吸附不同粒子）实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[ $C O (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H$ ]，过程示意图如图：
下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ、Ⅱ中 $C O$ 未断键 B、双功能催化剂提高了活化分子百分数 C、过程Ⅲ有极性键和非极性键形成 D、上述过程提高了 $C O$ 和 $H_{2} O$ 的平衡转化率

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20. 已知反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H < 0$ ，在一定条件下反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A、升高温度，K增大 B、恒温恒容充入一定量的氮气， $n (H_{2})$ 不变 C、更换高效催化剂， $C O$ 转化率增大 D、减小压强， $n (C O_{2})$ 增加

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21. 某 $I_{2}$ 、 $K I$ 混合溶液中存在平衡： $I_{2} (a q) + I^{-} (a q) ⇌_{}^{} I_{3}^{-} (a q)$ ， $c (I_{3}^{-})$ 与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是（）

A、反应 $I_{3}^{-} (a q) ⇌_{}^{} I_{2} (a q) + I^{-} (a q) Δ H < 0$ B、若温度为 $T_{1} 、 T_{2}$ ，对应的平衡常数分别为 $K_{1} 、 K_{2}$ ，则 $K_{2} > K_{1}$ C、若 $T_{1}$ 时，反应进行到状态D时，一定v_正＞v_逆 D、状态A与状态B相比，状态B时 $I_{2}$ 的转化率更高

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二、填空题

22. 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H₂O $\underline{\underline{高温}}$ CO+H₂。 C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5 kJ·mol^-1①
H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-242.0kJ·mol^-1②
CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-283.0kJ·mol^-1③

(1)、请你根据以上反应，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：。

(2)、比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：
请你写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之间存在的关系式：。
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现不正确观点的原因是。

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三、综合题

23. 回答下列问题：

(1)、 $C O C l_{2}$ 分子中所有原子均满足8电子构型， $C O C l_{2}$ 分子中 $σ$ 键和 $π$ 键的个数比为，中心原子的杂化方式为。

(2)、 $A s_{4} O_{6}$ 的分子结构如图所示，其中 $A s$ 原子的杂化方式为。

(3)、 $A l H_{4}^{-}$ 中， $A l$ 原子的杂化方式为；列举与 $A l H_{4}^{-}$ 立体构型相同的一种离子和一种分子、(填化学式)。

(4)、用价层电子对互斥理论推断 $S n B r_{2}$ 分子中， $S n$ 价层电子对数为， $S n B r_{2}$ 的VSEPR模型名称是；属于分子(填“极性”或“非极性”)分子中 $B r - S n - B r$ 的键角 $120 °$ (填“>”“<”或“=”)。

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24. 优化反应条件是研究化学反应的重要方向。

(1)、某同学研究浓度对化学平衡的影响.他向

5 m L 0.1 m o l / L K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液中加入

1 m L 5 m o l / L N a O H

溶液，溶液颜色变化为，变化原因(结合离子方程式解释)。

(2)、某同学设计了如下探究实验方案：

实验	草酸溶液 $(0.5 m o l / L)$	高锰酸钾溶液 $(0.5 m o l / L)$	稀硫酸 $(0.5 m o l / L)$	硫酸锰溶液 $(0.5 m o l / L)$	温度	蒸馏水
a	$10.0 m L$	$2.0 m L$	$3.0 m L$	0	$25 ℃$	$1.0 m L$
b	$10.0 m L$	$2.0 m L$	$3.0 m L$	$1.0 m L$	$25 ℃$	0
c	$8.0 m L$	$2.0 m L$	$3.0 m L$	0	$25 ℃$	$V x$
d	$10.0 m L$	$2.0 m L$	$3.0 m L$	0	$35 ℃$	$1.0 m L$

回答下列问题：

①本方案中用于设计实验的离子方程式是，实验中通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断。

②该实验的目的是。

③实验c中的 $V x =$ $m L$ ；实验a和d测得反应速率分别为 $v_{1}$ 和 $v_{4}$ ，则 $v_{1}$ $v_{4}$ (填“>”“<”或“=”)。

④实验a中， $c (M n^{2 +})$ 与时间t的关系如图所示。AB段斜率明显大于OA段斜率，除反应可能放热外，还可能是由于。

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25. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氨气和氢气反应合成氨，实现了人工固氮，化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J / m o l$ 。

(1)、合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中常采用下列措施，可以用勒夏特列原理解释的是____(选填字母代号)。

A、用铁触媒加快化学反应速率 B、采用较高压强 $(20 M P a \sim 50 M P a)$ C、采用较高温度 $(400 ℃ ~ 500 ℃)$ D、将生成的氨及时从体系中分离出来

(2)、某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变氢气起始的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示 $H_{2}$ 的起始物质的量)。
①图像中 $T_{2}$ 和 $T_{1}$ ，的关系是 $T_{2}$ $T_{1}$ (填“>”“<”或“=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物 $N_{2}$ 的转化率最高的是(填字母代号)。

(3)、恒温下，向一个4L的密闭容器中充入 $5.2 m o l H_{2}$ 和 $2 m o l N_{2}$ ，反应过程中对 $N H_{3}$ 的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间 $m i n$
5
10
15
20
25
30
$c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
0.08
0.14
0.18
0.2
0.2
0.2
①此条件下该反应的化学平衡常数表达式为，若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入 $H_{2} 、 N_{2}$ 和 $N H_{3}$ 各 $4 m o l$ ，化学平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动；
②平衡时氮气的转化率为，反应放出的热量为 $k J$ 。
③研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为 $v = k c (N_{2}) c {(H_{2})}^{3 / 2} c {(N H_{3})}^{- 1}$ ， k为速率常数.以下说法正确的是(填字母)。
A．升高温度，k值增大
B．若容器内混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
C．将原容器中的 $N H_{3}$ 及时分离出来可使v增大
D．合成氨达到平衡后，增大 $c (N_{2})$ 可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大

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26. 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

(1)、A元素的基态原子价电子排布式：。

(2)、X的化学名称为。

(3)、试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：。

(4)、CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol^-1、3401 kJ·mol^-1 ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是。

(5)、F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g·cm^-3 ，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。

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时间 $m i n$	5	10	15	20	25	30
$c (N H_{3}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.08	0.14	0.18	0.2	0.2	0.2