四川省遂宁市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）

A、钢铁长期使用后生锈 B、霓虹灯广告 C、平面镜成像 D、金属导线可以导电

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2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析 B、高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能 C、航天飞船使用铝合金是利用铝不易氧化的性质 D、植树造林、节能减排、开发新的清洁能源都是实现“碳中和”的有效形式

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3. 将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) $⇌_{}^{}$ xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的物质的量为2 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。则x的值为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B、红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅 C、实验室常用排饱和食盐水法收集Cl₂ D、光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小

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5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A、4 mol∙L⁻¹∙s⁻¹的反应速率一定比1 mol∙L⁻¹∙s⁻¹的反应速率大 B、对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C、100mL 0.5 mol∙L⁻¹的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 D、升温能使反应物活化分子百分数增大，从而加快化学反应速率

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6. 元素周期表中锑元素的数据见图，下列说法错误的是（）

A、锑原子最外层有5个能量相同的电子 B、锑元素的相对原子质量是121.8 C、锑原子5p能级中5p_x、5p_y、5p_z轨道上各有一个电子 D、锑原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形

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7. H₂与N₂在催化剂表面生成NH₃ ，反应历程及能量变化示意如下：
下列说法错误的是（）

A、①→②吸收能量 B、②→③形成了N-H键 C、选择不同的催化剂会改变反应热 D、该反应为放热反应

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8. 下列各项叙述中，正确的是（）

A、Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多 B、K⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ C、价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 p 区元素 D、氮原子的最外层电子排布图：

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2N_A B、58.5 g NaCl晶体中含有0.25N_A个如上图所示的结构单元 C、18 g冰中含有氢键数为2N_A D、标准状况下，2.24 LHF中含有的共价键的数目为0.1N_A

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10. 下列叙述错误的是（）

A、同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B、灼热的铂丝与NH₃、O₂的混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 C、水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D、混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

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11. 下列说法错误的是（）

A、夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理 B、s区所有元素原子的价电子都在s轨道 C、含1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的水溶液中加入足量 AgNO₃溶液，产生 3mol白色沉淀 D、以极性键结合起来的分子不一定是极性分子

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12. 下列实验方案正确，且能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A．	向3 mL2 mol·L^-1氯化铝溶液中逐滴加入5 mol·L^-1氨水至过量	验证氢氧化铝属于两性氢氧化物
B．	将充满NO₂的密闭烧瓶置于冰水中，观察现象	探究温度对平衡移动的影响
C．	用镊子取少量的MnO₂加入到过氧化氢溶液中	实验室制取氧气
D．	将少量氯水滴入FeBr₂溶液中，观察现象	证明Cl₂的氧化性比Br₂强

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列说法正确的是（）

A、在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越小 B、电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰ 违反了洪特规则 C、同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点升高 D、周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族

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14. 科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出化学式为N₄H₄(SO₄)₂的物质，该物质的晶体中含有SO $_{4}^{2 -}$ 和N₄H $_{4}^{4 +}$ 两种离子，当N₄H $_{4}^{4 +}$ 遇到碱性溶液时，会生成N₄分子，下列说法正确的是（）

A、¹⁴N、N₄与N₂互为同位素 B、N₄晶体属于原子晶体 C、SO $_{4}^{2 -}$ 、NH $_{4}^{+}$ 的中心原子的杂化方式均为“sp³”杂化 D、(NH₄)₂SO₄中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物

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15. 已知反应N₂O₄(g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g)　ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m_总)与总物质的量(n_总)之比M(M= $\frac{m_{总}}{n_{总}}$ )在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、温度：T₁＞T₂ B、平衡常数：K(a)=K(c)＞K(b) C、反应速率：v_b＜v_a D、当M=57.5 g·mol^-1时，n(N₂O₄)∶n(NO₂)=1∶3

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16. 下列说法中正确的是（）

A、放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应需要加热才能发生 B、已知 S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂则ΔH₁＞ΔH₂ C、工业生产水煤气的反应为C(s)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂(g)ΔH=+131.4 kJ∙mol⁻¹ ，该反应中反应物能量总和大于生成物能量总和 D、由 CH₃OH(l) ＋ $\frac{3}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=−725.8 kJ∙mol⁻¹知，液体CH₃OH的燃烧热为725.8 kJ∙mol⁻¹

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17. 某实验小组利用0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液与0.2 mol·L^-1H₂SO₄溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O)
实验编号
温度/℃
V(Na₂S₂O₃)/mL
V(H₂SO₄)/mL
V(H₂O)/mL
出现浑浊时间/s
①
20
5.0
10.0
0
t₁
②
20
5.0
5.0
5.0
t₂
③
50
5.0
10.0
0
t₃
下列说法正确的是（）

A、t₁＞t₂＞t₃ B、实验①②③均应将Na₂S₂O₃溶液逐滴滴入H₂SO₄溶液中 C、实验②中加入5.0mLH₂O的作用是控制变量，保持c(Na₂S₂O₃)与实验①一致 D、实验②③可探究温度对化学反应速率的影响

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18. 已知X、Y、Z、 W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、 W为同周期相邻，W原子次外层电子是最外层电子的1/3，其形成的一种化合物结构如图，下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X B、稳定性：X₂W＞YX₄ C、W与钠形成的化合物不可能含非极性键 D、YW₂与 ZW₂均为酸性氧化物

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19. 已知下列反应的热化学方程式为
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁=-870.3 kJ·mol^-1
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1
③H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃=-285.8 kJ·mol^-1
则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH为（）

A、-207 kJ·mol^-1 B、-488.3 kJ·mol^-1 C、-1549.6 kJ·mol^-1 D、-476.8 kJ·mol^-1

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20. 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应 B、 ${({CH}_{3})}_{3} \overset{+}{C}$ 和 ${({CH}_{3})}_{3} C- \overset{+}{O} H_{2}$ 为反应活性中间体 C、决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应 D、第三步反应为 ${({CH}_{3})}_{3} C- \overset{+}{O} H_{2} {+Br}^{-} \to {({CH}_{3})}_{3} C-OH+HBr$

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二、综合题

21. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)、上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是(填化学式)，③的基态原子核外电子的运动状态有种。

(2)、④、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。②③④三种元素中第一电离能最大的是(填元素符号)

(3)、单质④有两种同素异形体，其中沸点高的是(填化学式)，原因是；④和⑤的氢化物所属的晶体类型分别为和。

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22. 取50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L^-1硫酸溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过重复进行三次实验，测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。

(2)、大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)、三次实验测得的数据中，起始时硫酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t₂-t₁)分别为①2.3℃，②2.4℃，③2.5℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为℃。

(4)、写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1)：。

(5)、上述实验数值结果与57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是____(填字母)。

A、实验装置保温、隔热效果差 B、量取H₂SO₄溶液的体积时仰视读数 C、把NaOH溶液一次快速地倒入盛有硫酸的小烧杯中 D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

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23.

(1)、Ⅰ．一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和3molO₂ ，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)，10min时反应达到平衡状态，此时SO₂的转化率为40%。
在0-10min内，v(SO₂)= ，平衡时容器内气体的总物质的量为mol。

(2)、平衡时SO₃的浓度是，若保持温度和容器的体积不变，在上述平衡体系中，再充入2mol的O₂ ，重新达到平衡后，SO₂的转化率(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)、物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④2v_正(SO₃)=v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)=2∶1∶2

(4)、Ⅱ．汽车尾气中含NO，处理NO的一种方法为：2CO(g)+2NO(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+2CO₂(g)
已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH0。(填“＞”“＜”或“=”)

(5)、一定温度下，将2molCO、4molNO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为11MPa，达到平衡时，测得N₂的物质的量为0.5mol，则该温度下用平衡分压表示的平衡常数Kp=MPa^-1(分压=总压×物质的量分数)

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24. 铜是人类广泛使用的一种金属，钼是一种难熔的稀有金属。两种物质在生产生活中都有着重要的应用。回答下列问题：

(1)、基态Cu原子价层电子排布式为，在周期表中，Cu元素属于区，Cu能与拟卤素(SCN)₂反应。拟卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-CN)，其原因为，写出一种与SCN^-互为等电子体分子的化学式。

(2)、将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解反应的离子方程式：。

(3)、向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。在该晶体中1mol[Cu(NH₃)₄]^2＋含有σ键的数目为。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子的原因是。

(4)、氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为，氮化钼晶胞边长为anm，晶体的密度ρ=g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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实验编号	温度/℃	V(Na₂S₂O₃)/mL	V(H₂SO₄)/mL	V(H₂O)/mL	出现浑浊时间/s
①	20	5.0	10.0	0	t₁
②	20	5.0	5.0	5.0	t₂
③	50	5.0	10.0	0	t₃