四川省内江市2021-2022学年高二上学期期末检测题化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是（）

A、侯德榜——工业制备烧碱 B、勒夏特列——化学平衡的移动 C、哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D、盖斯——反应热的计算

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2. 钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛： $2 M g + T i C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 M g C l_{2} + T i$ 。下列说法正确的是（）

A、基态 $T i$ 原子的外围电子排布式： $3 d^{4}$ B、 $C l^{-}$ 结构示意图： C、 $M g C l_{2}$ 的电子式： ${[{}_{·}^{·}C l {}_{·}^{·}_{· ·}^{· ·}]}^{-} M g^{+} {[{}_{·}^{·}C l {}_{·}^{·}_{· ·}^{· ·}]}^{-}$ D、 $T i C l_{4}$ 熔点是 $- 25 ° C$ ，沸点是 $136.4 ° C$ ，可溶于苯和 $C C l_{4}$ ，该晶体属于离子晶体

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $1 m o l C_{2} H_{6}$ 中所含的共价键数目为 $7 N_{A}$ B、 $a m o l R^{2 +}$ (R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为 $a (A - N - 2) N_{A}$ C、 $46 g C_{2} H_{6} O$ 分子中含极性键数目一定是 $7 N_{A}$ D、 $1 m o l S i C$ (金刚砂)中含有 $4 N_{A}$ 个 $C - S i$ 键

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4. 下列各项叙述中，正确的是（）

A、在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同 B、基态原子的价电子排布为 $(n - 1) d^{x} n s^{y}$ 的元素的族序数一定为 $(x + y)$ C、镁原子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 p^{2}$ 时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱 D、硅原子有14种不同运动状态的电子

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5. $F e$ 、 $H C N$ 与 $K_{2} C O_{3}$ 在一定条件下发生如下反应： $F e + 6 H C N + 2 K_{2} C O_{3} = K_{4} [F e (C N)_{6}]$ $+ H_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 $O > N > C$ B、配合物 $K_{4} [F e (C N)_{6}]$ 的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是6 C、 $1 m o l H C N$ 分子中含有 $2 m o l σ$ 键，其碳原子轨道杂化类型是 $s p$ 杂化 D、 $K_{2} C O_{3}$ 中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

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6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W>Z>Y>X B、气态氢化物的热稳定性：Y>Z>W C、元素Z和W均存在两种以上的含氧酸 D、电负性：Z>W；第一电离能：Z<W

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7. 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 $X^{m -}$ (含 $B$ 、 $O$ 、 $H$ 三种元素)的球棍模型如图所示，下列叙述正确的是（）

A、 $X^{m -}$ 的化学式为 $B_{4} O_{8} H_{4}^{2 -}$ B、硼原子轨道的杂化类型有 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ C、配位键存在于 $2$ 、 $3$ 原子之间 D、硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键

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8. 下列说法正确的是（）

A、p轨道的形状为哑铃形， $2 p_{x}$ 、 $2 p_{y}$ 、 $2 p_{z}$ 的伸展方向不同，能量也不相等 B、元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 C、基态原子外围电子排布为 $4 s^{2} 4 p^{3}$ 的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素 D、金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，故含有 $1 m o l C$ 的金刚石中形成的共价键有 $4 m o l$

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9. 下列是典型晶体的结构示意图，从①到④对应正确的是：（）

A、金刚石 $C a F_{2}$ Cu $C O_{2}$ B、 $C a F_{2}$ 金刚石 Cu $C O_{2}$ C、NaCl $C O_{2}$ 金刚石 $C a F_{2}$ D、Cu $C O_{2}$ 金刚石 $C a F_{2}$

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10. 下列说法正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、凡是化合反应都是放热反应，凡是分解反应都是吸热反应 C、化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的过程未必就是化学反应 D、C(石墨，s)=C(金刚石，s) $△ H > 0$ ，则金刚石比石墨稳定

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11. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO₂+O₂ $\overset{催化剂}{⇌}$ 2SO₃ ，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是（）

A、只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃ B、达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C、由反应可知，2mol SO₂的能量大于2mol SO₃的能量 D、工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

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12. 下列热化学方程式正确的是（）

A、已知在 $120 ° C$ 、 $101 k P a$ 下， $1 g H_{2}$ 燃烧生成水蒸气放出 $121 k J$ 热量，其热化学方程式为 $H_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H = + 242 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $500 ° C$ 、 $30 M P a$ 下，将 $0.5 m o l N_{2}$ 和 $1.5 m o l H_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ ，放热 $19.3 k J$ ，其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、甲烷的燃烧热为 $890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) =$ $C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $25 ° C$ 、 $101 k P a$ 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 $57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： $H_{2} S O_{4} (a q) + 2 K O H (a q) = K_{2} S O_{4} (a q)$ $+ 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

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13. 已知反应： 2NO(g)+Br₂(g) $⇌$ 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol^-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br₂(g) $⇌$ NOBr₂(g)快

②NO(g)+NOBr₂(g) $⇌$ 2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应的速率主要取决于①的快慢 B、NOBr₂是该反应的催化剂 C、正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol^-1 D、增大 Br₂(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

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14. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) ⇌ 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（   ）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化                   ②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化
④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4
⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

A、②③④⑤⑥⑦ B、③④⑦ C、③④⑥⑦ D、①③⑤⑥⑦

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15. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、反应 $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深 B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C、合成氨工厂通常采用 $20 M P a ~ 50 M P a$ 压强，以提高原料的利用率 D、红棕色的 $N O_{2}$ 加压后颜色先变深再变浅

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16. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）

A、反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B、反应： $2 N O_{2} (g) \overset{}{⇌} N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$ ，增加 $c (N_{2} O_{4})$ ，该反应的平衡常数增大 C、对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D、平衡常数 $K = \frac{c (C O) \cdot c (H_{2} O)}{c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})}$ 的反应，其化学方程式可能为 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$

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17. 下列有关图中所示实验装置的说法合理的是（）

A、用图甲装置可进行中和反应反应热的测定 B、向图乙盛有水的试管A中加入某固体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 C、用图丙探究温度对化学平衡的影响 D、用图丁装置蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体

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18. 已知：4NH₃(g)+5O₂(g) $\underset{}{⇌}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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19. 在一定条件下，对于反应 $a M (g) + b N (g) \overset{}{⇌} c P (g) + d R (g)$ $Δ H$ ， M的物质的量分数(M%)与温度、压强的关系如图所示 $(p_{1} > p_{2})$ ，则下列判断正确的是（）

A、 $Δ H > 0$ ， $Δ S > 0$ B、 $Δ H < 0$ ， $Δ S > 0$ C、 $Δ H < 0$ ， $Δ S < 0$ D、 $Δ H > 0$ ， $Δ S < 0$

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20. 将等物质的量的A、B混合于2L的刚性密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) $⇌$ xC(g)+2D(g)，经5min后反应达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=1：3，以C表示的平均反应速率v(C)=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是（）

A、该反应方程式中，x=3 B、以B表示的平均反应速率为v(B)=0.1mol/(L·min) C、达平衡时，A转化率为75％ D、反应前后容器内气体的压强之比为3：4(不考虑温度的变化)

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21. 在10 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，X、Y、Z物质的量与时间的关系如图甲，Z的百分含量与温度的关系如图乙。
下列分析错误的是（）

A、0～4 min时，X的平均反应速率为0.02 mol·L⁻¹·min⁻¹ B、该反应的平衡常数表达式K= $\frac{c (Z)}{c^{2} (X) c (Y)}$ C、由T₁向T₂变化时，正反应速率大于逆反应速率 D、该反应正反应是放热反应

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二、综合题

22.

(1)、I.硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：
卤化物
$B F_{3}$
$B C l_{3}$
$B B r_{3}$
沸点/℃
$- 100.3$
12.5
90
完成下列填空：
硼原子的核外共有种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为。

(2)、上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断 $F - B - F$ 的键角为。 $B F_{3}$ 属于分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)、解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因：。

(4)、II.硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下：
含氧酸的通式一般可以表示为 ${(H O)}_{m} R O_{n}$ ，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数 $n$ 有关， $n$ 越大，酸性越强。据此判断，与 $H_{3} B O_{3}$ 酸性接近的含氧酸是(选填编号)。
a. $H C l O$ b. $H_{4} S i O_{4}$ c. $H_{3} P O_{4}$ d. $H_{2} C O_{3}$

(5)、向 $N a O H$ 溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为。

(6)、在氧化剂存在下，硼和强碱共熔发生如下反应： $B +$ $N a O H +$ $K N O_{3} \to$ $N a B O_{2} +$ $K N O_{2} +$ $H_{2} O$
配平上述反应。该过程中被还原的元素是，写出该反应体系中属于弱电解质的物质的电子式：。

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23. 氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：

(1)、 $C u F$ 的熔点为 $1008 ° C$ ，熔化呈液态时能导电。 $C u C l$ 的熔点为 $326 ° C$ ，能升华，熔化呈液态时不导电；
① $C u F$ 中 $C u^{+}$ 的基态价电子排布式为，铜元素位于元素周期表区，已知 $C u$ 、 $Z n$ 的第二电离能分别为 $1957.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $1733.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，前者高于后者的原因。
② $C u F$ 的熔点比 $C u C l$ 的高，原因是。

(2)、 ${[H_{2} F]}^{+}$ ${[S b F_{6}]}^{-}$ (氟锑酸，是一种超强酸)，阳离子 ${[H_{2} F]}^{+}$ 的空间构型为，与 ${[H_{2} F]}^{+}$ 互为等电子体的微粒有(分子、离子各写一种)。

(3)、工业上电解 $A l_{2} O_{3}$ 制取单质铝，常利用冰晶石 $N a_{3} [A l F_{6}]$ 降低 $A l_{2} O_{3}$ 的熔点。通常将 $A l (O H)_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出 $C O_{2}$ 气体，写出该反应的化学方程式。

(4)、硒化锌( $Z n S e$ )是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， B点坐标为 $(\frac{1}{2} ， 1 ， \frac{1}{2})$ ，则D点坐标为。

(5)、 $C a F_{2}$ 的晶胞如图所示，密度为 $ρ g / c m^{3}$ ，相邻的两个 $C a^{2 +}$ 的最近核间距为 $a n m$ ，则 $C a F_{2}$ 的摩尔质量为 $g / m o l$ (列出代数式，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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24. 某研究性学习小组利用

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液和酸性

K M n O_{4}

溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$K M n O_{4}$ 溶液(含硫酸)		$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		$H_{2} O$
		$V / m L$	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	$V / m L$	$c / m o l \cdot L^{- 1}$	$V / m L$
A	293	2	$0.02$	4	$0.1$	0	$t_{1}$
B	$T_{1}$	2	$0.02$	3	$0.1$	$V_{1}$	8
C	313	2	$0.02$	$V_{2}$	$0.1$	0	$t_{2}$

回答下列问题：

(1)、通过实验A、B，可探究的改变对反应速率的影响，其中

V_{1} =

，

T_{1} =

；通过实验(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)、若

t_{1} < 8

、

t_{2} < 8

，则由此实验可以得出的结论是；利用实验B中数据计算，用

K M n O_{4}

的浓度变化表示的反应速率

v (K M n O_{4}) =

。

(3)、写出该反应的离子方程式。

(4)、在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/ $° C$	20	21	21	$21.5$	22	22

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是。

从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 (填字母)。

A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰

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25. 2021年10月27日，以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2021气候创新·时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建新型世界纺织产业命运共同体。

(1)、已知下列热化学方程式：
ⅰ． $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 164.9 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
已知在某种催化剂的作用下， $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 的正反应的活化能 $E_{a (正)}$ 为 $312 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则该反应逆反应的活化能 $E_{a (逆)}$ 为 $k J / m o l$ 。

(2)、将 $n (H_{2}) ： n (C O_{2}) = 4 ： 1$ 的混合气体充入反应器中，气体总压强为 $0.1 M P a$ ，平衡时 $c (C O_{2})$ 、 $v_{正} (C O_{2})$ 与温度的关系如图所示。 $220 ~ 400 ° C$ 时， $C O_{2}$ 的浓度随温度升高而增大的原因是。

(3)、在使用某种催化剂催化 $C O_{2}$ 加氢合成乙烯的反应时，所得产物含 $C H_{4}$ 、 $C_{3} H_{6}$ 、 $C_{4} H_{8}$ 等副产物。若在催化剂中添加 $N a$ 、 $K$ 、 $C u$ 助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得 $C O_{2}$ 转化率和各产物的物质的量分数如下表。
助剂
$C O_{2}$ 转化率/%
各产物在所有产物中的占比/%
$C_{2} H_{4}$
$C_{3} H_{6}$
其他
$N a$
$42.5$
$35.9$
$39.6$
$24.5$
$K$
$27.2$
$75.6$
$22.8$
$1.6$
$C u$
$9.8$
$80.7$
$12.5$
$6.8$
欲提高单位时间内乙烯的产量，在催化剂中添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。

(4)、在 $T ° C$ 时，向容积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 m o l C O_{2}$ 和一定量的 $H_{2}$ 发生反应： $C O_{2} (g) +$ $2 H_{2} (g)$ $\overset{}{⇌} H C H O (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H < 0$ 。起始时体系总压为 $1.2 a k P a$ 。平衡时体系总压 $p_{平}$ 与起始时 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 的关系如图所示：
①若 $5 m i n$ 时反应到达c点，则 $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②b点时反应的化学平衡常数 $K =$ $/ (m o l \cdot L^{- 1})$ 。
③c点时，再加入 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 各 $0.2 m o l$ ，则 $H_{2}$ 的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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卤化物	$B F_{3}$	$B C l_{3}$	$B B r_{3}$
沸点/℃	$- 100.3$	12.5	90

助剂	$C O_{2}$ 转化率/%	各产物在所有产物中的占比/%
助剂	$C O_{2}$ 转化率/%	$C_{2} H_{4}$	$C_{3} H_{6}$	其他
$N a$	$42.5$	$35.9$	$39.6$	$24.5$
$K$	$27.2$	$75.6$	$22.8$	$1.6$
$C u$	$9.8$	$80.7$	$12.5$	$6.8$