四川省内江市2021-2022学年高二上学期期末检测题化学试题

试卷更新日期:2022-10-10 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是(   )
    A、侯德榜——工业制备烧碱 B、勒夏特列——化学平衡的移动 C、哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D、盖斯——反应热的计算
  • 2. 钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛:2Mg+TiCl4__2MgCl2+Ti。下列说法正确的是(   )
    A、基态Ti原子的外围电子排布式:3d4 B、Cl结构示意图: C、MgCl2的电子式:[C··l······]Mg+[C··l······] D、TiCl4熔点是25°C , 沸点是136.4°C , 可溶于苯和CCl4 , 该晶体属于离子晶体
  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )
    A、1mol C2H6中所含的共价键数目为7NA B、a mol R2+(R原子核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(AN2)NA C、46g C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA D、1mol SiC(金刚砂)中含有4NACSi
  • 4. 下列各项叙述中,正确的是(   )
    A、在同一电子层上运动的电子,其自旋状态肯定不同 B、基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为(x+y) C、镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,原子释放能量,光谱仪摄取到吸收光谱 D、硅原子有14种不同运动状态的电子
  • 5. FeHCNK2CO3在一定条件下发生如下反应:Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2+2CO2+2H2O。下列说法错误的是(   )
    A、此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C B、配合物K4[Fe(CN)6]的中心离子的价电子排布图为 , 该中心离子的配位数是6 C、1molHCN分子中含有2molσ键,其碳原子轨道杂化类型是sp杂化 D、K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形,其中碳原子的价层电子对数为4
  • 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增,其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构,且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是(   )

    A、原子半径:W>Z>Y>X B、气态氢化物的热稳定性:Y>Z>W C、元素Z和W均存在两种以上的含氧酸 D、电负性:Z>W;第一电离能:Z<W
  • 7. 硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含BOH三种元素)的球棍模型如图所示,下列叙述正确的是( )

    A、Xm-的化学式为B4O8H42 B、硼原子轨道的杂化类型有sp2sp3 C、配位键存在于23原子之间 D、硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键
  • 8. 下列说法正确的是(   )
    A、p轨道的形状为哑铃形,2px2py2pz的伸展方向不同,能量也不相等 B、元素的电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大 C、基态原子外围电子排布为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族,是p区元素 D、金刚石晶体中,每个C与另外4个C形成共价键,故含有1molC的金刚石中形成的共价键有4mol
  • 9. 下列是典型晶体的结构示意图,从①到④对应正确的是:(   )

    A、金刚石   CaF2   Cu   CO2 B、CaF2   金刚石   Cu   CO2 C、NaCl   CO2   金刚石   CaF2 D、Cu   CO2   金刚石   CaF2
  • 10. 下列说法正确的是(   )
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、凡是化合反应都是放热反应,凡是分解反应都是吸热反应 C、化学反应一定伴有能量的变化,但有能量变化的过程未必就是化学反应 D、C(石墨,s)=C(金刚石,s)H>0 , 则金刚石比石墨稳定
  • 11. 硫酸是一种重要的化工产品,目前的重要生产方法是“接触法”,反应原理为:2SO2+O22SO3 , 已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是(   )
    A、只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3 B、达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零 C、由反应可知,2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量 D、工业在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
  • 12. 下列热化学方程式正确的是(   )
    A、已知在120°C101kPa下,1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH=+242kJmol1 B、500°C30MPa下,将0.5molN21.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) , 放热19.3kJ , 其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=38.6kJmol1 C、甲烷的燃烧热为890.3kJmol1 , 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=890.3kJmol1 D、25°C101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol1 , 则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=57.3kJmol1
  • 13. 已知反应: 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),其反应机理如下

    ①NO(g)+Br2(g) NOBr2(g)快

    ②NO(g)+NOBr2(g) 2NOBr(g)慢

    下列有关该反应的说法正确的是( )

    A、该反应的速率主要取决于①的快慢 B、NOBr2是该反应的催化剂 C、正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D、增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率
  • 14. 一定温度和压强不变的条件下,发生可逆反应:A(g)+3B(g) ⇌ 4C(g),下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是(   )

    ①混合气体的平均摩尔质量不再变化                   ②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4

    ③A、B、C的浓度不再变化                          

    ④C的体积分数不再变化

    ⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4                   

    ⑥混合气体的密度不再变化

    ⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B

    A、②③④⑤⑥⑦ B、③④⑦ C、③④⑥⑦ D、①③⑤⑥⑦
  • 15. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )
    A、反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小反应容器体积,混合气体颜色变深 B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 C、合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率 D、红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
  • 16. 下列有关平衡常数的说法中,正确的是(   )
    A、反应物的转化率增大,平衡常数一定增大 B、反应:2NO2(g)N2O4(g)    ΔH<0 , 增加c( N2O4) , 该反应的平衡常数增大 C、对于给定的可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等 D、平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)的反应,其化学方程式可能为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
  • 17. 下列有关图中所示实验装置的说法合理的是(   )

    A、用图甲装置可进行中和反应反应热的测定 B、向图乙盛有水的试管A中加入某固体,若注射器的活塞右移,说明A中发生了放热反应 C、用图丙探究温度对化学平衡的影响 D、用图丁装置蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体
  • 18. 已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),该反应是一个可逆反应,正反应是放热反应。若反应物的起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图错误的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 19. 在一定条件下,对于反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dR(g)  ΔH , M的物质的量分数(M%)与温度、压强的关系如图所示(p1>p2) , 则下列判断正确的是(   )

    A、ΔH>0ΔS>0 B、ΔH<0ΔS>0 C、ΔH<0ΔS<0 D、ΔH>0ΔS<0
  • 20. 将等物质的量的A、B混合于2L的刚性密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后反应达到平衡,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=1:3,以C表示的平均反应速率v(C)=0.2mol/(L·min),下列说法正确的是(   )
    A、该反应方程式中,x=3 B、以B表示的平均反应速率为v(B)=0.1mol/(L·min) C、达平衡时,A转化率为75% D、反应前后容器内气体的压强之比为3:4(不考虑温度的变化)
  • 21. 在10 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,X、Y、Z物质的量与时间的关系如图甲,Z的百分含量与温度的关系如图乙。

    下列分析错误的是(   )

    A、0~4 min时,X的平均反应速率为0.02 mol·L−1·min−1 B、该反应的平衡常数表达式K=c(Z)c2(X)c(Y) C、由T1向T2变化时,正反应速率大于逆反应速率 D、该反应正反应是放热反应

二、综合题

  • 22.                 
    (1)、I.硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示:

    卤化物

    BF3

    BCl3

    BBr3

    沸点/℃

    100.3

    12.5

    90

    完成下列填空:

    硼原子的核外共有种形状不同的电子云;溴原子的最外层电子排布式为

    (2)、上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形,由此推断FBF的键角为BF3属于分子(填“极性”或“非极性”)。
    (3)、解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因:
    (4)、II.硼酸是一种具有防腐作用的弱酸,其电离过程的微观图示如下:

    含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn , 酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关,n越大,酸性越强。据此判断,与H3BO3酸性接近的含氧酸是(选填编号)。

    a.HClO    b.H4SiO4 c.H3PO4    d.H2CO3

    (5)、向NaOH溶液中滴加少量硼酸,反应的离子方程式为
    (6)、在氧化剂存在下,硼和强碱共熔发生如下反应:B+NaOH+KNO3NaBO2+KNO2+H2O

    配平上述反应。该过程中被还原的元素是 , 写出该反应体系中属于弱电解质的物质的电子式:

  • 23. 氟及其化合物用途十分广泛,回答下列问题:
    (1)、CuF的熔点为1008°C , 熔化呈液态时能导电。CuCl的熔点为326°C , 能升华,熔化呈液态时不导电;

    CuFCu+的基态价电子排布式为 , 铜元素位于元素周期表区,已知CuZn的第二电离能分别为1957.9kJmol11733.3kJmol1 , 前者高于后者的原因

    CuF的熔点比CuCl的高,原因是

    (2)、[H2F]+[SbF6](氟锑酸,是一种超强酸),阳离子[H2F]+的空间构型为 , 与[H2F]+互为等电子体的微粒有(分子、离子各写一种)。
    (3)、工业上电解Al2O3制取单质铝,常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔点。通常将Al(OH)3Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石,反应时放出CO2气体,写出该反应的化学方程式
    (4)、硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,乙图为甲图的俯视图,若A点坐标为(000) , B点坐标为(12112) , 则D点坐标为

    (5)、CaF2的晶胞如图所示,密度为ρg/cm3 , 相邻的两个Ca2+的最近核间距为anm , 则CaF2的摩尔质量为g/mol(列出代数式,设NA为阿伏加德罗常数的值)。

  • 24. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:

    实验序号

    实验温度/K

    参加反应的物质

    溶液颜色褪至无色时所需时间/s

    KMnO4溶液(含硫酸)

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/molL1

    V/mL

    c/molL1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    0

    t2

    回答下列问题:

    (1)、通过实验A、B,可探究的改变对反应速率的影响,其中V1=T1=;通过实验(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
    (2)、若t1<8t2<8 , 则由此实验可以得出的结论是;利用实验B中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=
    (3)、写出该反应的离子方程式
    (4)、在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应较慢,溶液变色不明显;但不久突然褪色,反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致,重做B组实验,测定反应过程中不同时间溶液的温度,结果如表:

    时间/s

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    温度/°C

    20

    21

    21

    21.5

    22

    22

    结合实验目的与表中数据,你得出的结论是

    从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是的影响。若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是 (填字母)。

    A.硫酸钾                B.水              C.二氧化锰              D.硫酸锰

  • 25. 2021年10月27日,以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2021气候创新·时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式,共同构建新型世界纺织产业命运共同体。
    (1)、已知下列热化学方程式:

    ⅰ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)   ΔH1=164.9kJmol1

    ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+41.2kJmol1

    已知在某种催化剂的作用下,CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的正反应的活化能Ea()312kJmol1 , 则该反应逆反应的活化能Ea()kJ/mol

    (2)、将n(H2)n(CO2)=41的混合气体充入反应器中,气体总压强为0.1MPa , 平衡时c(CO2)v(CO2)与温度的关系如图所示。220~400°C时,CO2的浓度随温度升高而增大的原因是

    (3)、在使用某种催化剂催化CO2加氢合成乙烯的反应时,所得产物含CH4C3H6C4H8等副产物。若在催化剂中添加NaKCu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

    助剂

    CO2转化率/%

    各产物在所有产物中的占比/%

    C2H4

    C3H6

    其他

    Na

    42.5

    35.9

    39.6

    24.5

    K

    27.2

    75.6

    22.8

    1.6

    Cu

    9.8

    80.7

    12.5

    6.8

    欲提高单位时间内乙烯的产量,在催化剂中添加助剂效果最好;加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是

    (4)、在T°C时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应:CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)   ΔH<0。起始时体系总压为1.2akPa。平衡时体系总压p与起始时n(H2)n(CO2)的关系如图所示:

    ①若5min时反应到达c点,则v(H2)=molL1min1

    ②b点时反应的化学平衡常数K=/(molL1)

    ③c点时,再加入CO2(g)H2O(g)0.2mol , 则H2的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。