四川省内江市2021-2022学年高二上学期期末检测题化学试题
试卷更新日期:2022-10-10 类型:期末考试
一、单选题
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1. 化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是( )A、侯德榜——工业制备烧碱 B、勒夏特列——化学平衡的移动 C、哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D、盖斯——反应热的计算2. 钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛:。下列说法正确的是( )A、基态原子的外围电子排布式: B、结构示意图: C、的电子式: D、熔点是 , 沸点是 , 可溶于苯和 , 该晶体属于离子晶体3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A、中所含的共价键数目为 B、(R原子核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为 C、分子中含极性键数目一定是 D、(金刚砂)中含有个键4. 下列各项叙述中,正确的是( )A、在同一电子层上运动的电子,其自旋状态肯定不同 B、基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为 C、镁原子由时,原子释放能量,光谱仪摄取到吸收光谱 D、硅原子有14种不同运动状态的电子5. 、与在一定条件下发生如下反应:。下列说法错误的是( )A、此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 B、配合物的中心离子的价电子排布图为 , 该中心离子的配位数是6 C、分子中含有键,其碳原子轨道杂化类型是杂化 D、中阴离子的空间构型为三角锥形,其中碳原子的价层电子对数为46. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增,其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构,且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是( )A、原子半径:W>Z>Y>X B、气态氢化物的热稳定性:Y>Z>W C、元素Z和W均存在两种以上的含氧酸 D、电负性:Z>W;第一电离能:Z<W7. 硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子(含、、三种元素)的球棍模型如图所示,下列叙述正确的是( )A、的化学式为 B、硼原子轨道的杂化类型有、 C、配位键存在于、原子之间 D、硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键8. 下列说法正确的是( )A、p轨道的形状为哑铃形,、、的伸展方向不同,能量也不相等 B、元素的电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大 C、基态原子外围电子排布为的元素位于第4周期ⅤA族,是p区元素 D、金刚石晶体中,每个C与另外4个C形成共价键,故含有的金刚石中形成的共价键有9. 下列是典型晶体的结构示意图,从①到④对应正确的是:( )A、金刚石 Cu B、 金刚石 Cu C、NaCl 金刚石 D、Cu 金刚石10. 下列说法正确的是( )A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、凡是化合反应都是放热反应,凡是分解反应都是吸热反应 C、化学反应一定伴有能量的变化,但有能量变化的过程未必就是化学反应 D、C(石墨,s)=C(金刚石,s) , 则金刚石比石墨稳定11. 硫酸是一种重要的化工产品,目前的重要生产方法是“接触法”,反应原理为:2SO2+O22SO3 , 已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是( )A、只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3 B、达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零 C、由反应可知,2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量 D、工业在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题12. 下列热化学方程式正确的是( )A、已知在、下,燃烧生成水蒸气放出热量,其热化学方程式为 B、、下,将和置于密闭容器中充分反应生成 , 放热 , 其热化学方程式为 C、甲烷的燃烧热为 , 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 D、、时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 , 则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为:13. 已知反应: 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g) NOBr2(g)快
②NO(g)+NOBr2(g) 2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A、该反应的速率主要取决于①的快慢 B、NOBr2是该反应的催化剂 C、正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D、增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率14. 一定温度和压强不变的条件下,发生可逆反应:A(g)+3B(g) ⇌ 4C(g),下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是( )①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化
④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4
⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B
A、②③④⑤⑥⑦ B、③④⑦ C、③④⑥⑦ D、①③⑤⑥⑦15. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A、反应达平衡后,缩小反应容器体积,混合气体颜色变深 B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 C、合成氨工厂通常采用压强,以提高原料的利用率 D、红棕色的加压后颜色先变深再变浅16. 下列有关平衡常数的说法中,正确的是( )A、反应物的转化率增大,平衡常数一定增大 B、反应: , 增加 , 该反应的平衡常数增大 C、对于给定的可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等 D、平衡常数的反应,其化学方程式可能为17. 下列有关图中所示实验装置的说法合理的是( )A、用图甲装置可进行中和反应反应热的测定 B、向图乙盛有水的试管A中加入某固体,若注射器的活塞右移,说明A中发生了放热反应 C、用图丙探究温度对化学平衡的影响 D、用图丁装置蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体18. 已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),该反应是一个可逆反应,正反应是放热反应。若反应物的起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图错误的是( )A、 B、 C、 D、19. 在一定条件下,对于反应 , M的物质的量分数(M%)与温度、压强的关系如图所示 , 则下列判断正确的是( )A、 , B、 , C、 , D、 ,20. 将等物质的量的A、B混合于2L的刚性密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后反应达到平衡,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=1:3,以C表示的平均反应速率v(C)=0.2mol/(L·min),下列说法正确的是( )A、该反应方程式中,x=3 B、以B表示的平均反应速率为v(B)=0.1mol/(L·min) C、达平衡时,A转化率为75% D、反应前后容器内气体的压强之比为3:4(不考虑温度的变化)21. 在10 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,X、Y、Z物质的量与时间的关系如图甲,Z的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析错误的是( )
A、0~4 min时,X的平均反应速率为0.02 mol·L−1·min−1 B、该反应的平衡常数表达式K= C、由T1向T2变化时,正反应速率大于逆反应速率 D、该反应正反应是放热反应二、综合题
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22.(1)、I.硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示:
卤化物
沸点/℃
12.5
90
完成下列填空:
硼原子的核外共有种形状不同的电子云;溴原子的最外层电子排布式为。
(2)、上表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形,由此推断的键角为。属于分子(填“极性”或“非极性”)。(3)、解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因:。(4)、II.硼酸是一种具有防腐作用的弱酸,其电离过程的微观图示如下:含氧酸的通式一般可以表示为 , 酸的强度与酸中的非羟基氧原子数有关,越大,酸性越强。据此判断,与酸性接近的含氧酸是(选填编号)。
a. b. c. d.
(5)、向溶液中滴加少量硼酸,反应的离子方程式为。(6)、在氧化剂存在下,硼和强碱共熔发生如下反应:配平上述反应。该过程中被还原的元素是 , 写出该反应体系中属于弱电解质的物质的电子式:。
23. 氟及其化合物用途十分广泛,回答下列问题:(1)、的熔点为 , 熔化呈液态时能导电。的熔点为 , 能升华,熔化呈液态时不导电;①中的基态价电子排布式为 , 铜元素位于元素周期表区,已知、的第二电离能分别为、 , 前者高于后者的原因。
②的熔点比的高,原因是。
(2)、(氟锑酸,是一种超强酸),阳离子的空间构型为 , 与互为等电子体的微粒有(分子、离子各写一种)。(3)、工业上电解制取单质铝,常利用冰晶石降低的熔点。通常将和一同溶于氢氟酸来制取冰晶石,反应时放出气体,写出该反应的化学方程式。(4)、硒化锌()是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,乙图为甲图的俯视图,若A点坐标为 , B点坐标为 , 则D点坐标为。(5)、的晶胞如图所示,密度为 , 相邻的两个的最近核间距为 , 则的摩尔质量为(列出代数式,设为阿伏加德罗常数的值)。24. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液(含硫酸)
溶液
A
293
2
4
0
B
2
3
8
C
313
2
0
回答下列问题:
(1)、通过实验A、B,可探究的改变对反应速率的影响,其中 , ;通过实验(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)、若、 , 则由此实验可以得出的结论是;利用实验B中数据计算,用的浓度变化表示的反应速率。(3)、写出该反应的离子方程式。(4)、在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应较慢,溶液变色不明显;但不久突然褪色,反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致,重做B组实验,测定反应过程中不同时间溶液的温度,结果如表:时间/s
0
2
4
6
8
10
温度/
20
21
21
22
22
结合实验目的与表中数据,你得出的结论是。
从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是的影响。若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是 (填字母)。
A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰
25. 2021年10月27日,以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2021气候创新·时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式,共同构建新型世界纺织产业命运共同体。(1)、已知下列热化学方程式:ⅰ.
ⅱ.
已知在某种催化剂的作用下,的正反应的活化能为 , 则该反应逆反应的活化能为。
(2)、将的混合气体充入反应器中,气体总压强为 , 平衡时、与温度的关系如图所示。时,的浓度随温度升高而增大的原因是。(3)、在使用某种催化剂催化加氢合成乙烯的反应时,所得产物含、、等副产物。若在催化剂中添加、、助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂
转化率/%
各产物在所有产物中的占比/%
其他
欲提高单位时间内乙烯的产量,在催化剂中添加助剂效果最好;加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。
(4)、在时,向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应: 。起始时体系总压为。平衡时体系总压与起始时的关系如图所示:①若时反应到达c点,则。
②b点时反应的化学平衡常数。
③c点时,再加入和各 , 则的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。