四川省绵阳市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期:2022-10-10 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法,下列属于晶体的是(   )
    A、玛瑙 B、陶瓷 C、水晶 D、玻璃
  • 2. 下列分子属于非极性分子的是(   )
    A、H2O B、HCl C、NH3 D、CH4
  • 3. HNO2常用于有机合成,下列事实无法证明其为弱电解质的是(   )
    A、用稀HNO2溶液做导电实验时,发现灯泡很暗 B、等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多 C、25℃时0.1 mol/L HNO2溶液的pH约为3 D、25℃时pH=2的HNO2溶液稀释至100倍,pH<4
  • 4. 下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低为(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 5. 下列相关比较中,正确的是(   )
    A、分解温度:MgCO3>CaCO3> BaCO3 B、熔点:Na>Mg>Al C、微粒半径:r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+) D、热稳定性:H2O>H2S> HCl
  • 6. 下列化学用语使用错误的是(   )
    A、33As的基态原子核外电子排布简式:[Ar]4s24p3 B、液氨中存在的氢键:N—H…N C、NH4Cl的电子式: D、NaHSO4水溶液中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-
  • 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(   )
    A、1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4NA B、46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA C、0.5molSF6中S的价层电子对数为3NA D、500mLpH=2的醋酸溶液中H+数目为0.005NA
  • 8. 下列事实无法用勒夏特列原理解释的是(   )
    A、采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、红棕色的NO2 , 加压后颜色先变深后变浅 C、向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴浓NaOH溶液,溶液由橙色变黄色 D、盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
  • 9. 概念掌握要准确,下列描述正确的是(   )
    A、能导电的物质一定是电解质,但可能是强电解质也可能是弱电解质 B、已知:Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)△H=-786kJ/mol,则NaCl的晶格能为786kJ/mol C、利用焓判据可判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol不能自发进行 D、纯物质完全燃烧生成1mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
  • 10. X、Y、Z、M是短周期元素,它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同,M与Z不同周期,其电负性在同周期元素中最大,下列说法错误的是(   )
    A、第一电离能:Z>Y B、原子半径:Y>Z C、简单氢化物的沸点:Z> X D、最高价氧化物的水化物的酸性:M> X
  • 11. 在密闭容器中充入一定量M和N,发生反应:xM(g)+yN(g)zQ(g)  △H<0,平衡时M的浓度为0.5 mol/L,平衡后第10 s时保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,第20s再次达到平衡时,测得M的浓度为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是(   )
    A、10~20s之间,M的平均反应速率为0.02 mol/(L·s) B、降低温度,M的体积分数增大 C、增大压强,该反应的平衡常数增大 D、反应方程式中x+y>z
  • 12. 下列实验不能达到对应实验目的的是(   )

    A

    B

    C

    D

    测定:H2O2催化生成O2的反应速率

    验证:增大生成物浓度,化学平衡逆向移动

    验证:Fe3+与I-反应是可逆反应

    探究:温度对化学平衡的影响

    A、A B、B C、C D、D
  • 13. “接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下:

    下列说法错误的是(   )

    A、使用催化剂V2O5能同等程度的加快正逆反应速率 B、反应历程中,反应②的活化能比反应①低 C、通入过量空气,可提高SO2的平衡转化率 D、使用催化剂能降低反应的活化能,从而改变反应热
  • 14. 室温下,向20.00mL0.1000mol/L盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液,pH变化如图所示。已知lg5=0.7,下列说法错误的是( )

    A、溶液中水的电离程度:B=A B、滴定开始时溶液的pH=1,滴定终点时溶液的pH=7 C、当V(NaOH)=30.00mL时,溶液的pH=12.3 D、酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂

二、综合题

  • 15. 2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质,不锈钢属于合金钢,其基体是铁碳合金,常用的不锈钢中含铬(Cr) 18%、含镍(Ni) 8%。回答下列问题:
    (1)、碳的价电子层的电子排布式为 ;石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料,其中碳原子采取杂化。
    (2)、铁的氯化物FeCl3蒸汽状态下以双聚分子形式存在(如图),其中Fe的配位数为 , 双聚分子中存在配位键,提供空轨道的是原子。

    (3)、甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是。甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸点高,其原因主要是
    (4)、FeCO3的阴离子的空间构型为 , 写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式
    (5)、工业上常用羰基镍[Ni(CO)4]制备高纯镍,其熔点-19℃, 沸点43℃,试分析晶体中σ键与π键数目的比值为 , 羰基镍属于晶体。
    (6)、金属铬属于体心立方晶体(如图),已知其密度为7.2 g/cm3 , 阿伏加德罗常数的值为NA , 则晶体中铬原子的半径为cm(用含NA的表达式表示)。

  • 16. 化学研究中草酸(H2C2O4)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液,请回答下列问题。
    (1)、配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、、胶头滴管;实验中需要称取g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),称量后(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。
    (2)、下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏高的是____。
    A、称取草酸过程中试剂与砝码位置错放 B、称量所用砝码生锈 C、定容前未进行洗涤操作 D、定容时俯视刻度线 E、定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线
    (3)、若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性),为测定草酸的纯度,某同学量取20.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中,然后用0.1000mol/L的KMnO4(硫酸酸化)标准溶液滴定,滴定终点时消耗VmL标准溶液。

    ①该滴定实验的化学方程式为

    ②标准溶液使用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装,下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是

    A.B.C.D.

    ③判断滴定终点的现象是: , 样品中草酸晶体的质量分数为(用含V的式子表示)。

  • 17. 按要求回答下列问题:
    (1)、下列物质中属于强电解质的是(填标号,下同), 属于非电解质的是

    ①Cl2    ②熔融态的NaCl    ③氨水    ④盐酸溶液    ⑤乙醇    ⑥BaSO4  ⑦H2O    ⑧HF    ⑨CO

    (2)、若T℃时,醋酸的电离常数K =1.6×10-5 , 则该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为mol/L。
    (3)、若T℃时,pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-11 , 则该温度下水的离子积常数Kw= , 将此温度下Va L pH=1的HCl溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合后pH=3,则Va:Vb=
  • 18. 铅在有色金属产量中居第四位,全世界消费的铅中大约有80%~85%用于铅蓄电池,下面是废铅蓄电池预处理获得的铅膏回收制取PbCl2的工艺流程:

    已知:①铅膏含铅组成表:

    物相

    PbO

    PbO2

    PbSO4

    Pb

    总铅

    含量/%

    15.89

    4.86

    33.74

    34.03

    76.05

    ②PbCl2是白色结晶性粉末,微溶于冷水,易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。

    ③已知浸取时PbSO4可溶于盐酸与食盐水混合溶液生成PbCl42-

    回答下列问题:

    (1)、铅膏浸取前通常需要研磨,目的是
    (2)、“浸取”过程会产生混合气体,其成分是和少量Cl2 , 写出PbO2氧化盐酸产生Cl2的化学方程式
    (3)、25℃时PbCl2固体在浓盐酸中存在平衡:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq),从平衡移动角度分析浸取时加入饱和食盐水的目的是
    (4)、铅膏浸取时,浓盐酸与水配比(浓盐酸与水的体积比)对铅浸出率的影响如下图1,温度对铅浸出率的影响如下图2。

    ①浸取时,最合理的浓盐酸与水配比和温度分别是:

    ②低于70℃时,随温度升高铅浸出率增大的原因可能是(写一点):

    (5)、提高铅回收率,可将IV步滤液补加一定量盐酸后循环用于铅膏浸取,重复循环实验,所得结果如下:

    循环实验铅浸出率、铅回收率及氯化铅纯度表

    循环次数

    0

    1

    2

    3

    4

    铅浸出率/%

    99.5

    99.5

    99.4

    99.5

    99. 3

    铅回收率/%

    85.4

    93.5

    95.8

    97.1

    98.2

    氯化铅纯度/%

    99.4

    99.3

    99.2

    99.1

    96.1

    循环4次后产品PbCl2的纯度骤降,增加的杂质主要是钠盐(填化学式):。为了恢复PbCl2的纯度,可以在IV步滤液中加入CaCl2使杂质离子沉淀后再进行循环操作,请用离子方程式表示其除杂原理:

  • 19. 工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇,其主要反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H称为CO催化变换反应,请回答下列问题。
    (1)、已知在25℃时:

    2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) △H1=−222 kJ∙mol−1

    2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H2=−484 kJ∙mol−1

    C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=−394 kJ∙mol−1

    则25℃时,CO催化变换反应的△H=

    (2)、某温度下CO催化变换反应平衡常数为9,反应开始时CO(g)和H2O(g)的浓度都是0.01 mol∙L−1 , 达平衡时CO的转化率为;在该温度下,若起始时c(CO)=0.01 mol∙L−1 , c(H2O)=0.02 mol∙L−1 , 反应一段时间后,测得c(H2)=0.005 mol∙L−1 , 则此时该反应υυ(填“>”“<”或“=”)。
    (3)、恒温恒容条件下,判断CO催化变换反应达到平衡状态的标志有____。
    A、容器内的压强保持不变 B、容器中H2O(g)的浓度与CO2的浓度相等 C、容器中混合气体的密度保持不变 D、CO的生成速率与H2的生成速率相等 E、2 mol H−O键断裂的同时有1 mol H−H键断裂
    (4)、在CO催化变换反应的产物中补充氢气可以用于工业制备甲醇:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+ H2O(g),当起始投料n(H2):n(CO2)=3时,在不同条件下达到平衡,测得体系中甲醇物质的量分数为x(CH3OH),如图所示,a线表示在t=250℃下的x(CH3OH)~p、b线表示在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t。

    ①根据图像判断该制备甲醇反应△H0。

    ②已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),则250℃时,当x(CH3OH)=0.10时,计算该反应Kp=(只需列出计算表达式)。