四川省绵阳市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是（）

A、玛瑙 B、陶瓷 C、水晶 D、玻璃

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2. 下列分子属于非极性分子的是（）

A、H₂O B、HCl C、NH₃ D、CH₄

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3. HNO₂常用于有机合成，下列事实无法证明其为弱电解质的是（）

A、用稀HNO₂溶液做导电实验时，发现灯泡很暗 B、等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多 C、25℃时0.1 mol/L HNO₂溶液的pH约为3 D、25℃时pH=2的HNO₂溶液稀释至100倍，pH<4

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4. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低为（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列相关比较中，正确的是（）

A、分解温度：MgCO₃>CaCO₃> BaCO₃ B、熔点：Na>Mg>Al C、微粒半径：r(Cl^-)>r(O^2-)>r(Na⁺) D、热稳定性：H₂O>H₂S> HCl

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6. 下列化学用语使用错误的是（）

A、₃₃As的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s²4p³ B、液氨中存在的氢键：N—H…N C、NH₄Cl的电子式： D、NaHSO₄水溶液中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$

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7. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A、1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中配位键的个数为4N_A B、46gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为2N_A C、0.5molSF₆中S的价层电子对数为3N_A D、500mLpH=2的醋酸溶液中H⁺数目为0.005N_A

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8. 下列事实无法用勒夏特列原理解释的是（）

A、采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、红棕色的NO₂ ，加压后颜色先变深后变浅 C、向0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D、盛有Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊

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9. 概念掌握要准确，下列描述正确的是（）

A、能导电的物质一定是电解质，但可能是强电解质也可能是弱电解质 B、已知：Na⁺(g)+Cl^-(g)=NaCl(s)△H=-786kJ/mol，则NaCl的晶格能为786kJ/mol C、利用焓判据可判断N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H=-92.4kJ/mol不能自发进行 D、纯物质完全燃烧生成1mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

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10. X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是（）

A、第一电离能：Z>Y B、原子半径：Y>Z C、简单氢化物的沸点：Z> X D、最高价氧化物的水化物的酸性：M> X

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11. 在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应：xM(g)+yN(g) $⇌$ zQ(g) △H<0，平衡时M的浓度为0.5 mol/L，平衡后第10 s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第20s再次达到平衡时，测得M的浓度为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是（）

A、10~20s之间，M的平均反应速率为0.02 mol/(L·s) B、降低温度，M的体积分数增大 C、增大压强，该反应的平衡常数增大 D、反应方程式中x+y>z

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12. 下列实验不能达到对应实验目的的是（）
A
B
C
D
测定：H₂O₂催化生成O₂的反应速率
验证：增大生成物浓度，化学平衡逆向移动
验证：Fe³⁺与I^-反应是可逆反应
探究：温度对化学平衡的影响

A、A B、B C、C D、D

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13. “接触法制硫酸”的主要反应在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法错误的是（）

A、使用催化剂V₂O₅能同等程度的加快正逆反应速率 B、反应历程中，反应②的活化能比反应①低 C、通入过量空气，可提高SO₂的平衡转化率 D、使用催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应热

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14. 室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，pH变化如图所示。已知lg5=0.7，下列说法错误的是（）

A、溶液中水的电离程度：B=A B、滴定开始时溶液的pH=1，滴定终点时溶液的pH=7 C、当V(NaOH)=30.00mL时，溶液的pH=12.3 D、酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂

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二、综合题

15. 2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr) 18%、含镍(Ni) 8%。回答下列问题：

(1)、碳的价电子层的电子排布式为；石墨烯(即单层石墨)是一种碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取杂化。

(2)、铁的氯化物FeCl₃蒸汽状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是原子。

(3)、甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是。甘氨酸(H₂NCH₂COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C₂H₅NO₂)熔沸点高，其原因主要是。

(4)、FeCO₃的阴离子的空间构型为，写出一种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式。

(5)、工业上常用羰基镍[Ni(CO)₄]制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点43℃，试分析晶体中σ键与π键数目的比值为，羰基镍属于晶体。

(6)、金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2 g/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体中铬原子的半径为cm(用含N_A的表达式表示)。

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16. 化学研究中草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的化学分析试剂。现需要配制250mL0.2000mol/L的草酸溶液，请回答下列问题。

(1)、配制草酸溶液的过程中需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、、胶头滴管；实验中需要称取g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)，称量后(填“需要”或“不需要”)加热除去结晶水。

(2)、下列操作会造成所配草酸溶液浓度偏高的是____。

A、称取草酸过程中试剂与砝码位置错放 B、称量所用砝码生锈 C、定容前未进行洗涤操作 D、定容时俯视刻度线 E、定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线

(3)、若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000mol/L的KMnO₄(硫酸酸化)标准溶液滴定，滴定终点时消耗VmL标准溶液。
①该滴定实验的化学方程式为。
②标准溶液使用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装，下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是。
A．B．C．D．
③判断滴定终点的现象是：，样品中草酸晶体的质量分数为(用含V的式子表示)。

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17. 按要求回答下列问题：

(1)、下列物质中属于强电解质的是(填标号，下同)，属于非电解质的是。
①Cl₂ ②熔融态的NaCl ③氨水 ④盐酸溶液 ⑤乙醇 ⑥BaSO₄ ⑦H₂O ⑧HF ⑨CO

(2)、若T℃时，醋酸的电离常数K =1.6×10^-5 ，则该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的c(H⁺)约为mol/L。

(3)、若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)= 1×10^-11 ，则该温度下水的离子积常数Kw= ，将此温度下V_aL pH=1的HCl溶液与V_b L pH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则V_a：V_b=。

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18. 铅在有色金属产量中居第四位，全世界消费的铅中大约有80%～85%用于铅蓄电池，下面是废铅蓄电池预处理获得的铅膏回收制取PbCl₂的工艺流程：
已知：①铅膏含铅组成表：
物相
PbO
PbO₂
PbSO₄
Pb
总铅
含量/%
15.89
4.86
33.74
34.03
76.05
②PbCl₂是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。
③已知浸取时PbSO₄可溶于盐酸与食盐水混合溶液生成 $P b C l_{4}^{2 -}$ 。
回答下列问题：

(1)、铅膏浸取前通常需要研磨，目的是。

(2)、“浸取”过程会产生混合气体，其成分是和少量Cl₂ ，写出PbO₂氧化盐酸产生Cl₂的化学方程式。

(3)、25℃时PbCl₂固体在浓盐酸中存在平衡：PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $⇌$ $P b C l_{4}^{2 -}$ (aq)，从平衡移动角度分析浸取时加入饱和食盐水的目的是。

(4)、铅膏浸取时，浓盐酸与水配比(浓盐酸与水的体积比)对铅浸出率的影响如下图1，温度对铅浸出率的影响如下图2。
①浸取时，最合理的浓盐酸与水配比和温度分别是：，。
②低于70℃时，随温度升高铅浸出率增大的原因可能是(写一点)：。

(5)、提高铅回收率，可将IV步滤液补加一定量盐酸后循环用于铅膏浸取，重复循环实验，所得结果如下：
循环实验铅浸出率、铅回收率及氯化铅纯度表
循环次数
0
1
2
3
4
铅浸出率/%
99.5
99.5
99.4
99.5
99. 3
铅回收率/%
85.4
93.5
95.8
97.1
98.2
氯化铅纯度/%
99.4
99.3
99.2
99.1
96.1
循环4次后产品PbCl₂的纯度骤降，增加的杂质主要是钠盐(填化学式)：。为了恢复PbCl₂的纯度，可以在IV步滤液中加入CaCl₂使杂质离子沉淀后再进行循环操作，请用离子方程式表示其除杂原理：。

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19. 工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，其主要反应：CO(g)+H₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+H₂(g) △H称为CO催化变换反应，请回答下列问题。

(1)、已知在25℃时：
2C(石墨)+O₂(g)=2CO(g) △H₁=−222 kJ∙mol⁻¹
2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(g) △H₂=−484 kJ∙mol⁻¹
C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=−394 kJ∙mol⁻¹
则25℃时，CO催化变换反应的△H=。

(2)、某温度下CO催化变换反应平衡常数为9，反应开始时CO(g)和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol∙L⁻¹ ，达平衡时CO的转化率为；在该温度下，若起始时c(CO)=0.01 mol∙L⁻¹ ， c(H₂O)=0.02 mol∙L⁻¹ ，反应一段时间后，测得c(H₂)=0.005 mol∙L⁻¹ ，则此时该反应υ_正υ_逆(填“>”“<”或“=”)。

(3)、恒温恒容条件下，判断CO催化变换反应达到平衡状态的标志有____。

A、容器内的压强保持不变 B、容器中H₂O(g)的浓度与CO₂的浓度相等 C、容器中混合气体的密度保持不变 D、CO的生成速率与H₂的生成速率相等 E、2 mol H−O键断裂的同时有1 mol H−H键断裂

(4)、在CO催化变换反应的产物中补充氢气可以用于工业制备甲醇：3H₂(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+ H₂O(g)，当起始投料n(H₂)：n(CO₂)=3时，在不同条件下达到平衡，测得体系中甲醇物质的量分数为x(CH₃OH)，如图所示，a线表示在t=250℃下的x(CH₃OH)～p、b线表示在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)～t。
①根据图像判断该制备甲醇反应△H0。
②已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，则250℃时，当x(CH₃OH)=0.10时，计算该反应Kp=(只需列出计算表达式)。

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A	B	C	D

测定：H₂O₂催化生成O₂的反应速率	验证：增大生成物浓度，化学平衡逆向移动	验证：Fe³⁺与I^-反应是可逆反应	探究：温度对化学平衡的影响

物相	PbO	PbO₂	PbSO₄	Pb	总铅
含量/%	15.89	4.86	33.74	34.03	76.05

循环次数	0	1	2	3	4
铅浸出率/%	99.5	99.5	99.4	99.5	99. 3
铅回收率/%	85.4	93.5	95.8	97.1	98.2
氯化铅纯度/%	99.4	99.3	99.2	99.1	96.1