四川省眉山市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）

A、K₂FeO₄和明矾都可做水处理剂，工作(净水)原理完全相同 B、氢能是一种新型能源，具有热值高、资源丰富、无毒、无污染的优点 C、植树造林、节能减排是实现碳中和的途径之一 D、反应SO₂(g)+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l)在常温下能自发进行，则该反应的∆H<0

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2. 下列实验及相关叙述正确的是（）
①
②
③
④

A、滴定法用装置①测定盐酸的浓度 B、可用装置②来合成氨并检验氨气的生成 C、用装置③能制取无水MgCl₂ D、装置④依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

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3. 现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。
①2ZnS(s) +3O₂(g)=2ZnO(s)+2SO₂(g) ∆H₁=akJ •mol ^-1
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H₂=bkJ•mol ^-1
③ZnO(s) + CO(g)=Zn(g)+ CO₂ (g) ∆H₃=c kJ•mol ^-1
④OH^- (aq)+ H⁺ (aq)=H₂O(l) ∆H₄=d kJ•mol ^-1
下列说法正确的是（）

A、以上四个反应中，只有①是放热反应 B、C(s)的燃烧热是 $\frac{1}{2}$ b kJ•mol ^-1 C、反应2ZnS(s)+ 3O₂(g)=2ZnO(s) + 2SO₂(l) ∆H₅=ekJ•mol ^-1 ， e＜a D、1 mol NaOH分别和含有1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃的稀溶液反应，后者比前者∆H大

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4. 用电解法进行三室式电渗析法处理含NH₄NO₃废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的NH $_{4}^{+}$ 和NO $_{3}^{-}$ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH₄NO₃。下列叙述正确的是（）

A、a为正极 B、c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜 C、阴极电极反应式为：2NO $_{3}^{-}$ +12H⁺+ 10e^- =N₂↑+6H₂O D、当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0. 25 mol O₂生成

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5. 臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO₂（g）+O₃（g） $⇌_{}^{}$ N₂O₅（g）+O₂（g）。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图像对应的分析正确的是（）

A、平衡后升温，NO₂含量降低 B、0～2 s内，v（O₃）＝0.2 mol·L^－¹·s^－¹ C、v_正：b点>a点，b点：v_逆> v_正 D、恒温，t₁时再充入O₃

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6. 已知：①K_sp(ZnS)=2.0×10^-2 ， K_sp(CuS)= 1.3×10^-36；②溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，视为沉淀就达完全。向等物质的量浓度的ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中，逐滴加入1.5mol•L^-1的Na₂S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。下列说法错误的是（）

A、先生成CuS后生成ZnS沉淀 B、当ZnS沉淀完全时。溶液中 $\frac{c (C u^{2 +})}{c (Z n^{2 +})}$ =6.5×10^-13 C、过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物 D、过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu²⁺和Zn²⁺

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7. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 C、a、b、c三点CH₃COOH的电离程度：c＜a＜b D、a、b、c三点溶液用1 mol·L⁻¹ NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

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二、综合题

8. 某高二化学研究性学习小组对铬及其化合物进行实验探究。
查阅资料：①元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH) $_{4}^{-}$ (绿色)、Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (橙色)、CrO $_{4}^{2 -}$ (黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体；②Cr³⁺与Al³⁺化学性质相似。

(1)、实验探究一：Cr³⁺在不同酸碱性条件下转化情况
在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。

(2)、实验探究二：现测某工业废水中铬的含量
步骤I.取25. 00 mL废水(含有一定量K₂Cr₂O₇ 和K₂CrO₄)于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，移取25.00mL稀释后的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤II.加入稍过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。

步骤III.用0.1000 mol•L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液滴定(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)，记录滴定前和滴定终点数据。

步骤IV……

步骤V.处理数据：并将。上述反应后溶液进行处理(防止铬的污染并对资源回收利用)。

步骤I加入适量稀硫酸酸化发生反应的离子方程式是，也为步骤II提供了酸性环境；步骤I的指示剂为；步骤IV为。

(3)、0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。若某次滴定终点时消耗0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液体积为12. 50 mL。计算工业废水中铬元素的含量是g•L^-1(保留3位有效数字)。

(4)、误差分析：①若盛装Na₂S₂O₃溶液的滴定管没有润洗，测定结果会 (填“ 偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；②若步骤I加入稀硫酸酸化过量(溶液pH过低) ，测定结果会。

(5)、实验探究三：废水中铬的处理方法
为使废水能达标排放，作如下处理 $C r_{2} O_{7}^{2 -} \to_{H^{+}}^{绿矾} C r^{3 +} 、 F e^{3 +} \to_{}^{石灰水} C r (O H)_{3} 、 F e (O H)_{3}$
写出废水中加入绿矾和稀硫酸，Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 发生反应的离子方程式为。

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9. 回答下列问题

(1)、将NaAlO₂溶液跟Fe₂(SO₄)₃溶液混合，相关反应的离子方程式是。

(2)、相同条件下，对于等体积浓度均为0.1 mol•L^-1的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液CH₃COONa溶液(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)、①常温下，在a mol•L^-1的HCOOH溶液中加入等体积的bmol•L^-1的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为mol•L^-1。
②已知常温下HCOOH的电离常数为Ka=2×10^-4 ，则HCOO^-的水解反应HCOO^- +H₂O $⇌_{}^{}$ HCOOH +OH^-的平衡常数K_h=。

(4)、已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25 ℃)如下表：
弱电解质
H₂CO₃
H₂SO₃
NH₃·H₂O
CH₃COOH
电离平衡常数
K_a1=4.30×10^-7
K_a2=5.61×10^-11
K_a1=1.3×10^-2
K_a2=6.3×10^-8
K_b=1.77×10^-5
Ka=1.77×10^-5
①H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式
②CH₃COONH₄溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是
③现有常温下0. 1 mol•L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是 (填序号)。
A．c(NH $_{4}^{+}$ )+c(H⁺ )=c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(OH^- ) +c(CO $_{3}^{2 -}$ )
B． c(NH $_{4}^{+}$ )+c(NH₃•H₂O)=2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+ 2c(HCO $_{3}^{-}$ ) + 2c(H₂CO₃ )
C．c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃)=0. 1 mol•L^-1
D．c(H⁺ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃)=c(OH^- )+c(NH₃ •H₂O)
E．c(NH $_{4}^{+}$ )＞c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(NH₃•H₂O)

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10. 硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：
NH₃(g)+ $\frac{5}{4}$ O₂(g) $⇌_{加热}^{催化剂}$ NO(g)+ $\frac{3}{2}$ H₂O(l) ΔH₁=-292kJ/mol
NO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=NO₂(g) ΔH₂=-56kJ/mol
3 NO₂(g)+ H₂O(l)=2HNO₃(aq)+ NO(g) ΔH₃=-70kJ/mol
回答以下问题：

(1)、NH₃(g)+2O₂(g)=HNO₃(aq)+H₂O(l)的∆H=kJ•moL^-1。原料气体(NH₃、O₂)在进入反应装置之前，必须进行脱硫脱硒处理。其原因是

(2)、研究表明2NO(g)+ O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g)的反应历程分两步：
(a)2NO(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₂(g)(快)
(b)N₂O₂(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g)(慢 )
①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的(填“大”或“小”)。
②在恒容条件下，NO和O₂的起始浓度之比为2：1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图，则150 ℃时，V_正V_逆(填“＞”或“＜”)。若起始c(O₂)=5.0×10^-⁴ mol•L^-1 ，则380℃下反应达平衡时c(O₂)= mol•L^-1。

(3)、T₁温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO₂(g)，容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示：
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是(填序号)。
A．混合气体的密度不变 B．混合气体的颜色不变
C．K不变 D.2v_正(O₂)=v_逆(NO₂)
②温度为T₁时的化学平衡常数K=。
③实验测得：V_正= K_正c²(NO)•c(O₂)，V_逆= K_逆c²(NO₂)，K_正、K_逆为速率常数，受温度影响。若将容器的温度变为T₂时，K_正=K_逆，则T₂T₁(填“＞”、“＜”或“=”)。

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11. 钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、Al₂O₃、V₂O₃、Cr₂O₃等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时会生成NaVO₃、Na₂CrO₄等新物质，生成Na₂CrO₄的化学方程式是。用V₂O₅冶炼V可以采用铝热反应，写出该反应的化学方程式

(2)、滤渣1中主要含。滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃ ，对应调pH应不低于。(已知：①常温下，当溶液中离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时认为沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32)

(3)、“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用____ (填序号)。

A、稀盐酸 B、稀硫酸。 C、稀硝酸 D、氢氧化钠

(4)、实验室煅烧Cr(OH)₃时所用到的陶瓷仪器有、

(5)、全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：VO²⁺ (蓝色)+H₂O+V³⁺ (紫色) $⇌_{充电}^{放电}$ $V O_{2}^{+}$ (黄色)+V²⁺ (绿色)+2H⁺ ，放电时负极附近pH(填“变大”、 “变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为。

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①	②
③	④