四川省凉山州2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列化学反应原理在生产生活中的应用，错误的是（）

A、 $A l^{3 +} + 3 H_{2} O \overset{}{⇌} A l (O H)_{3}$ (胶体) $+ 3 H^{+}$ ，用于明矾净水 B、可用化学平衡移动原理能解释 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $N H_{3}$ 反应中需加催化剂 C、 $T i C l_{4} + (x + 2) H_{2} O$ (过量) $\overset{}{⇌} T i O_{2} \cdot H_{2} O ↓ + 4 H C l$ 可用于制备 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ 晶体 D、 $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O \overset{}{⇌} H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ 用于热的纯碱溶液清洗油污

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2. 下列说法正确的是（）

A、 $2 g$ 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为 $241.8 k J$ ，则氢气的燃烧热等于 $241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $30 M P a$ 、 $500 ° C$ 下，将 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ ，放出的热量为 $38.6 k J$ ，其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 38.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、已知 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ； $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ D、化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需任何条件即可进行

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3. 已知热化学方程式：
① $2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 2602.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1)$ $Δ H_{3} = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
则反应 $2 C (s) + H_{2} (g) = C_{2} H_{2} (g)$ 的 $Δ H$ 为（）

A、 $- 228.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $+ 228.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $+ 1301.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $+ 621.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

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4. 恒温恒容条件下， $4 A (s) + 3 B (g) \overset{}{⇌} 2 C (g) + D (g)$ ，经 $2 m i n$ ， B的浓度减少 $0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、用A表示的反应速率是 $0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、气体的平均摩尔质量不再变化，则证明反应已经达到平衡状态 C、 $2 m i n$ 末的反应速率 $v (B) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、分别用B、C表示反应的速率，其关系是： $3 v (B) = 2 v (C)$

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5. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应 $a A (g) + B (g) = c C (g)$ 的平衡的变化图象如图，图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，据此分析下列说法错误的是（）

A、由图象Ⅰ，说明正反应为放热反应 B、在图象Ⅰ中，若 $p_{1} > p_{2}$ ，则此反应的 $Δ S < 0$ C、由图象Ⅱ，说明温度 $T_{2} > T_{1}$ D、由图象Ⅲ，说明 $a + 1 = c$

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6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH₃OH)在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)：
下列有关说法错误的是（）

A、1 mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)的总能量小于1 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)的总能量 B、反应Ⅰ为 $C H_{3} O H (g) \overset{}{⇌} C O (g) + 2 H_{2} (g)$ △H＞0 C、优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小△H，节约了能源 D、CH₃OH(g)与H₂O(g)在高温条件下更有利于正反应

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7. 表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是（）

选项	反应	甲	乙
A	外形、大小相近的金属和水反应	$N a$	$K$
B	$4 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液分别和不同浓度的 $2 m L H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应	$0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 的溶液	$0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
C	$5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $5 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液反应	热水	冷水
D	$5 m L 4 %$ 的过氧化氢溶液分解放出 $O_{2}$	无 $M n O_{2}$ 粉末	加 $M n O_{2}$ 粉末

A、A B、B C、C D、D

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8. 已知常温下有关弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸化学式
HX
HY
H₂CO₃
电离平衡常数
$7.8 \times 1 0^{- 5}$
$3.7 \times 1 0^{- 9}$
$K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
下列推断正确的是（）

A、同物质的量浓度的HX、HY两种弱酸，其pH：HX＞HY B、向Na₂CO₃溶液中加入足量HY，反应的离子方程式： $H Y + C O_{3}^{2 -} = H C O_{3}^{-} + Y^{-}$ C、相同条件下同浓度溶液的碱性： $N a X > N a_{2} C O_{3} > N a Y$ D、H₂CO₃的电离常数表达式： $K_{a 1} = \frac{c^{2} (H^{+}) c (C O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} C O_{3})}$

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9. 下列叙述正确的是（）

A、某醋酸溶液的 $p H = a$ ，将此溶液稀释10倍后，溶液的 $p H = b$ ，则 $a > b$ B、常温下，某溶液中由水电离的 $c (O H^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则此溶液一定呈酸性 C、常温下，将 $p H = 5$ 的盐酸稀释1000倍后，溶液的 $p H = 8$ D、等体积等浓度的 $C H_{3} C O O H$ 溶液和 $N a O H$ 溶液混合后的溶液呈碱性

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10. 等物质的量浓度的下列五种溶液：① $C H_{3} C O O H$ ② ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ ③ $H C l$ ④ $N a_{2} C O_{3}$ ⑤ $B a (O H)_{2}$ 溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（）

A、②④①③⑤ B、⑤③①②④ C、⑤③①④② D、②④③①⑤

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11. 下列溶液中离子浓度关系的表示错误的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (H^{+}) + c (N a^{+}) = c (O H^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})$ B、 $p H = 3$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液与 $p H = 11$ 的 $N a O H$ 溶液等体积混合后： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-})$ $> c (O H^{-})$ $> c (H^{+})$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中： $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、物质的量浓度相等的 $C H_{3} C O O H$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液等体积混合后的溶液： $2 c (N a^{+}) =$ $c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$

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12. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）
A
B
C
D
Cu-Zn原电池
粗铜精炼
铁片镀锌
验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

A、A B、B C、C D、D

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13. 根据图示回答，下列说法错误的是（）

A、该燃料电池中正极反应为： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ B、a电极为精铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C、若用该装置进行粗铜的精炼，当有 $1 m o l$ 水生成时，阴极可得到 $64 g$ 精铜 D、此装置用于铁表面镀铜时，a电极为铁

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14. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是（）

A、由水电离产生的 $c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 10} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N O_{3}^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、能使 $p H$ 试纸变红的溶液中： $C O_{3}^{2 -}$ 、 $K^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ C、在 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 1 0^{12}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $\frac{K w}{c (H^{+})} = 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$

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15. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)⇌CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法错误的是（）

A、相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B、该反应的平衡常数K＝ $\frac{K s p (M n S)}{K s p (C u S)}$ C、该反应达到平衡时c(Mn^2＋)＝c(Cu^2＋) D、往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn^2＋)变大

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16. 常温下，向 $20 m L N a O H$ 溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是(忽略前后体积的变化)（）

A、 $N a O H$ 溶液的物质的量浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ B、滴定前酸中 $c (H^{+})$ 等于碱中 $c (O H^{-})$ C、在N点， $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (C H_{3} C O O H)$ D、在M点，两者恰好反应完全

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二、综合题

17.

(1)、Ⅰ．在

1 L

的密闭容器内，

800 ° C

时反应

2 N O (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N O_{2} (g)

体系中，

n (N O)

随时时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
$n (N O) (m o l)$	$0.020$	$0.010$	$0.008$	$0.007$	$0.007$	$0.007$

$0 ~ 2 s$ 内该反应的平均速率 $v (O_{2}) =$ 。

(2)、写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：

K_{300 ° C} > K_{350 ° C}

，则该反应是热反应。

(3)、如图表示

N O_{2}

的变化的曲线是。

(4)、不能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A、

v (N O_{2}) = 2 v (O_{2})

B、容器内压强保持不变 C、

v_{逆} (N O) = 2 v_{正} (O_{2})

D、容器内气体密度保持不变

(5)、为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。

A、及时分离出

N O_{2}

气体 B、增大

O_{2}

的浓度 C、适当升高温度 D、选择高效催化剂

(6)、Ⅱ．肼(

N_{2} H_{4}

)可用做发射卫星的火箭燃料。已知

① $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$ $Δ H = + 67.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 543.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出气态肼和 $N O_{2}$ 生成氮气和水蒸气的热化学方程式。

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18. 某实验小组欲探究牺牲阳极法的原理，设计如图实验装置：

(1)、实验Ⅰ：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流表连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。
锌棒上发生的电极反应为；铁棒上发生的电极反应为。

(2)、向铁棒附近滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，无明显现象，这说明该实验中无产生。

(3)、实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。
实验Ⅱ中电流表指针的偏转方向与实验Ⅰ（填“相同”或“相反”）。

(4)、在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是、。

(5)、上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对（填“活泼”或“不活泼”）的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为。

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19. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[ $(g \cdot (100 m L)^{- 1})$ ]。

(1)、 (Ⅰ)实验步骤
用(填仪器名称，下同)量取 $10.00 m L$ 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 $100 m L$ 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)、取待测白醋溶液 $20.00 m L$ 于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

(3)、读取盛装 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 $m L$ 。

(4)、滴定。当时，停止滴定，并记录 $N a O H$ 溶液的终读数。重复滴定3次。

(5)、 (Ⅱ)实验记录
滴定次数
1
2
3
4
$V$ 样品 $(m L)$
$20.00$
$20.00$
$20.00$
$20.00$
$V (N a O H)$ 消耗 $(m L)$
$15.95$
$15.00$
$15.05$
$14.95$
(Ⅲ)数据处理与讨论
甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的 $N a O H$ 溶液的体积 $V = \frac{15.95 + 15.00 + 15.05 + 14.95}{4} m L$ $= 15.24 m L$ ，乙指出其计算不合理。按正确数据处理， $V =$ $m L$ ；该市售白醋的总酸量 $g \cdot (100 m L)^{- 1}$ 。

(6)、在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是____。A．碱式滴定管在滴定时用标准 $N a O H$ 溶液润洗

A、碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B、锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 C、锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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20. 已知 $H_{2} O_{2}$ 、 $K M n O_{4}$ 、 $N a C l O$ 、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 均具有强氧化性。将溶液中的 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 转化为氢氧化物沉淀，需溶液的 $p H$ 分别为 $6.4$ 、 $9.6$ 、 $3.7$ 。现有含 $F e C l_{2}$ 杂质的氯化铜晶体( $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ )，为制取纯净的 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ ，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：

(1)、本实验最适合的氧化剂X是____(填序号)。

A、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ B、 $N a C l O$ C、 $H_{2} O_{2}$ D、 $K M n O_{4}$

(2)、加该氧化剂的目的是(用离子方程式表示)。

(3)、物质Y可以是(写出一种)。

(4)、从化学平衡移动角度分析除去 $F e^{3 +}$ 的原理：(用离子方程式加必要的文字分析)

(5)、最后将溶液Ⅲ在 $H C l$ 气流中、、过滤、洗涤、干燥得到 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体。

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弱酸化学式	HX	HY	H₂CO₃
电离平衡常数	$7.8 \times 1 0^{- 5}$	$3.7 \times 1 0^{- 9}$	$K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

A	B	C	D

Cu-Zn原电池	粗铜精炼	铁片镀锌	验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

滴定次数	1	2	3	4
$V$ 样品 $(m L)$	$20.00$	$20.00$	$20.00$	$20.00$
$V (N a O H)$ 消耗 $(m L)$	$15.95$	$15.00$	$15.05$	$14.95$