四川省广安市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. “嫦娥”奔月，“神舟”飞天，长征系列运载火箭(如图)功不可没，其火箭燃料有液氢、偏二甲肼、煤油等，下列有关说法正确的是（）

A、氢能热值高，来源广，无污染 B、煤油是可再生能源 C、偏二甲肼燃烧过程中，热能转化为化学能 D、1摩尔氢气的能量低于1摩尔液氢的能量

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2. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面.”若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，则石碱的主要成分为（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ B、 $N a O H$ C、 $K_{2} C O_{3}$ D、 $K O H$

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3. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）

A、 $H N O_{3}$ B、 $C u C l_{2}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $N a C l$

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4. 某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（）

A、该反应为盐类水解反应 B、该过程中化学能转化为热能 C、该反应的热化学方程式为： $C a O + H_{2} O = C a (O H)_{2} Δ H = - Q k J / m o l (Q > 0)$ D、该反应生成物总能量高于反应物总能量

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5. 金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。下列金属防腐蚀的方法属于电化学防腐的是（）

A、牺牲阳极的阴极保护法 B、喷油漆法 C、制成防腐合金法 D、表面钝化法

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6. 下列物质的水溶液加热蒸干、灼烧不变质的是（）

A、 $N H_{4} C l$ B、 $N a H C O_{3}$ C、 $A l C l_{3}$ D、 $N a C l$

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7. 测定浓硫酸试剂中 $H_{2} {SO}_{4}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $20.00 mL$ 待测液，用 $0.1000 mol/L$ 的 $NaOH$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A、 B、 C、 D、

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8. 制备水煤气的反应为 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} (g) Δ H > 0$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应 $Δ S < 0$ B、升高温度，正反应速率增大 C、恒温下，增大总压，平衡逆移，平衡常数减小 D、恒温恒压下，加入碳粉，平衡右移

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9. 镁铜原电池(如图)能点亮发光二极管，下列叙述正确的是（）

A、该电池放电时， $S O_{4}^{2 -}$ 不移动 B、该电池放电时，铜极反应式为： $C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}$ C、盐桥里充满的是 $K C l$ 固体 D、该电池放电时，镁作负极

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10. 将浓度为0.1mol·L^-1的HCN溶液加水不断稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是（）

A、 $c (H^{+})$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c (H C N)}$ C、 $\frac{c (C N^{-})}{c (H^{+})}$ D、 $K_{a} (H C N)$

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11. 将铁粉和活性炭的混合物用 $N a C l$ 溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是（）

A、以自来水代替 $N a C l$ 溶液，铁也能发生腐蚀 B、反应结束后，最终导管内水面上升 C、活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D、铁被氧化的电极反应式为 $F e - 3 e^{-} = F e^{3 +}$

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12. 在 $C (s) + C O_{2} (g) = 2 C O (g)$ 的反应中，在其它条件不变的情况下，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（）

A、缩小容器体积 B、增加碳的量 C、恒压通入CO D、恒容下充入N₂

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13. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下， $1 L p H = 13$ 的 $N a O H$ 溶液中 $O H^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ B、电解精炼铜过程中，阳极质量每减少 $64 g$ ，阴极得到的电子数为 $0.1 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液中 $N H_{4}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、常温下， $2 m o l N O$ 与 $1 m o l O_{2}$ 完全反应生成 $N O_{2}$ 的分子数为 $2 N_{A}$

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14. 浓度均为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 、体积均为V₀的 $MOH$ 和 $ROH$ 溶液，分别加水稀释至体积V， $pH$ 随 $lg \frac{V}{V_{0}}$ 的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $ROH$ 的电离程度： $b$ 点大于 $a$ 点 B、 $MOH$ 的碱性弱于 $ROH$ 的碱性 C、若两溶液无限稀释，则它们的 $[{OH}^{-}]$ 相等 D、当 $lg \frac{V}{V_{0}}$ =2时，若两溶液同时降低温度，则 $\frac{[M^{+}]}{[R^{+}]}$ 增大

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15. 下列有关说法正确的是（）

A、常温下， $p H = 1$ 的溶液中能大量存在： $N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}$ B、常温下， $c (H^{+}) = 1 0^{- 10} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中可能大量存在： $N H_{4}^{+} 、 N a^{+} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$ C、硫酸氢钠溶于水的电离方程式为： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ D、碳酸钠溶液呈碱性的原因： $C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌_{}^{} H_{2} C O_{3} + 2 O H$

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16. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	用 $p H$ 试纸测定同温度同浓度 $N a C l O$ 溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H ： p H (N a C l O) > p H (C H_{3} C O O N a)$	酸性： $C H_{3} C O O H > H C l O$
B	将 $F e C l_{3}$ 固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	配制 $F e C l_{3}$ 溶液
C	将两个相同的 $N O_{2}$ 球分别放入热水和冰水里，热水中的 $N O_{2}$ 球红棕色加深，冰水中的变浅	$2 N O_{2} ⇌_{}^{} N_{2} O_{4}$ 的 $Δ H < 0$
D	向 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中先滴入5滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液，再滴入5滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a B r$ 溶液	证明： $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g B r)$

A、A B、B C、C D、D

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17. 反应 $m X (g) ⇌ n Y (g) + p Z (g)$ $Δ H$ ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的 $Δ H > 0$ B、 $m < n + p$ C、B、C两点化学平衡常数： $K_{B} > K_{C}$ D、A，C两点的反应速率： $v (A) > v (C)$

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18. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，在 $25 ℃$ 时，下列选项正确的是（）
弱酸
$H C O O H$
$H C N$
$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数 $(25 ℃)$
$K_{a} = 1.77 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$\begin{array}{l} K_{a l} = 4.3 \times 1 0^{- 7} \\ K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11} \end{array}$

A、酸性： $H_{2} C O_{3} > H C O O H$ B、中和等体积、等物质的量浓度的 $H C O O H$ 和 $H C N$ 消耗 $N a O H$ 的量，前者大于后者 C、常温下，物质的量浓度相等的 $H C O O N a$ 和 $K C N$ 溶液中： $c (N a^{+}) - c (H C O O^{-}) < c (K^{+}) - c (C N^{-})$ D、常温下，浓度相等的 $H C O O N a$ 溶液、 $N a C N$ 溶液的 $p H ： p H (N a C N) < p H (H C O O N a)$

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19. 微生物燃料电池(MFC)是一种能实现化学能直接转化为电能的装置，其基本工作原理如图所下，其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等。下列说法错误的是（）

A、电池放电时，电流由铂碳电极经导线流向石墨电极 B、放电时正极区酸性溶液的pH增大 C、负极反应式为： $C H_{3} C H_{2} O H - 12 e^{-} + 3 H_{2} O = 2 C O_{2} ↑ + 12 H^{+}$ D、正极区消耗氧气0.224 L，则电路中转移0.02 mol电子

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20. 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（）

A、 $c (H^{+}) = \sqrt{K_{w}}$ 的溶液一定呈中性 B、将水加热， $K_{w}$ 增大， $p H$ 增大，呈碱性 C、向水中加入少量 $N a O H (s)$ ，水的电离平衡向左移动， $K_{w}$ 减小 D、向水中加入少量 $C H_{3} C O O N a (s)$ ，水电离产生的 $c (O H^{-})$ 将减小

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21. 25℃时，在20.0mL 0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、M点对应的盐酸体积小于20.0mL B、N点处溶液中c(NH $_{4}^{+}$ )+c(NH₃•H₂O)=0.10mol•L^-1 C、N点处溶液的pH=13 D、M点处的溶液中，c(NH $_{4}^{+}$ )= c(Cl^-)>c(H⁺)= c(OH^-)

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22. $N_{2} O_{5}$ 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： $2 N_{2} O_{5} (g) ⇌_{}^{} 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H > 0$ (不考虑 $2 N O_{2} ⇌_{}^{} N_{2} O_{4}$ )。 $T_{1}$ 温度时，向密闭容器中通入 $N_{2} O_{5}$ ，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
$c (N_{2} O_{5}) / m o l \cdot L^{- 1}$
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中错误的是（）

A、 $500 s$ 内 $N_{2} O_{5}$ 分解速率为 $2.96 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、平衡时 $N_{2} O_{5}$ 的转化率为 $50 %$ C、 $T_{2}$ 温度下的平衡常数为 $K_{2}$ ，若 $T_{1} > T_{2}$ ，则 $K_{2} > 125$ D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 $\frac{1}{2}$ ，则再次平衡时 $c (N_{2} O_{5}) > 5.00 m o l \cdot L^{- 1}$

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二、综合题

23. 向恒温恒容密闭容器中充入一定量的 $N O$ 和 $N H_{3}$ ，在一定条件下发生反应 $6 N O (g) + 4 N H_{3} (g) ⇌_{}^{} 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H < 0$ 。实验中测得容器内 $N O$ 及 $N_{2}$ 的物质的量随时间的变化如图所示：
回答下列问题。

(1)、图中b点对应的反应速率关系是v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。

(2)、能说明该反应已达平衡状态的判据是____(填标号)。

A、反应速率 $v (N H_{3}) = v (N_{2})$ B、容器内密度保持一定 C、容器内 $N O$ 的体积分数保持一定 D、容器内 $\frac{c (N_{2})}{c (N O)}$ 保持一定

(3)、图中 $a \to d$ 点对应过程中，该反应的正反应速率逐渐， (填“增大”“减小”)其原因是。

(4)、图中， $O \to t_{1}$ 过程中， $v (N O) = 0.3 m o l / (L \cdot m i n)$ ，则 $v (N_{2}) =$ $m o l / (L \cdot m i n)$ 。

(5)、该反应平衡常数表达式为 $K =$ 。

(6)、既能加快反应速率，又能提高NO平衡转化率的一种措施是。

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24. 化学反应有物质变化，也有能量变化，化学能可与热能相互转化，也可与电能相互转化。

(1)、Ⅰ.工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，有关反应如下：① $C (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} (g)$ ； $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，它们的能量变化如图所示。
写出图1对应的热化学方程式：。

(2)、结合图1、图2得出： $C (s) + 2 H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、Ⅱ.如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有 $O_{2}$ 生成，池中 $F e_{2} O_{3}$ 逐渐溶解。(已知：交换膜仅阴离子能通过，质子交换膜仅能通过)
a是电源的极(填“正”“负”)。 $H^{+}$ 穿过质子交换膜向(填“左”“右”)移动。

(4)、石墨电极Ⅰ的电极反应式为，电解时，该极溶液中 $C u C l_{2}$ 浓度将。(填“变大”“变小”或“不变”)

(5)、当 $1.6 g F e_{2} O_{3}$ 完全溶解时，至少产生 $O_{2}$ L(换算成标准状况)。

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25. 利用如图装置进行 $Z n$ 与稀 $H_{2} S O_{4}$ 反应实验，探究硫酸铜的用量、反应温度对氢气生成速率的影响。在蒸馏烧瓶中加入 $30 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸，再通过注射器注入一定体积的 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸铜溶液和蒸馏水，插入锌片，用秒表记录产生 $20.0 m L$ 气体所需的时间。实验数据如表所示。
实验序号
A
B
C
D
E
F
温度/ $℃$
25
25
35
25
25
25
$C u S O_{4}$ 溶液体积/ $m L$
0
1
1
2
$V_{4}$
20
蒸馏水体积/ $m L$
20
$V_{1}$
$V_{2}$
$V_{3}$
16
0
所需时间
$t_{A}$
$t_{B}$
$t_{C}$
$t_{D}$
$t_{E}$
$t_{F}$
回答下列问题：

(1)、每组实验中 $H_{2} S O_{4}$ 浓度相同，则 $V_{1} =$ 。

(2)、 $t_{B}$ $t_{C}$ (填“>”“=”“<”)； $t_{F} > t_{E}$ 的原因是。

(3)、根据表格中数据，可得出的结论是：加入少量硫酸铜、升高温度，反应速率(填“加快”“减慢”“无影响”)。

(4)、利用滴定法测定实验B反应后剩余溶液中硫酸的物质的量浓度。(已知： $Z n^{2 +}$ 沉淀 $p H$ 范围8~10)
①准确量取 $10.00 m L$ 该剩余液注入锥形瓶中，滴加作指示剂。(填标号)
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
②用 $0.2000 m o l \cdot L^{- I}$ 标准 $N a O H$ 溶液滴定，实验后得到下列实验数据，计算剩余溶液中硫酸的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (保留四位有效数字)。
滴定次数
待测液体积/ $m L$
标准 $N a O H$ 溶液体积/ $m L$
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.50
16.88
第二次
10.00
1.00
17.34
第三次
10.00
0.50
18.10
③下列操作中可导致测定 $H_{2} S O_{4}$ 浓度偏低的是(填正确答案标号)。
A．取标准 $N a O H$ 溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验
B．读取标准 $N a O H$ 溶液体积时，开始时平视读数，滴定结束时俯视读数
C．锥形瓶内有少量蒸馏水

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26. 氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。请按要求回答下列问题：

(1)、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氯化铁溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)、氯化铁溶液能净水的原因是(用离子方程式表示)。

(3)、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氯化铁溶液加入下列物质，不能发生反应的是____。

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ C、 $N a O H$ D、 $N a_{2} S O_{4}$

(4)、某探究小组设计如下线路处理 $F e C l_{3}$ 溶液蚀刻铜板后的废液和资源回收：
① $F e C l_{3}$ 蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是。用过量 $F e C l_{3}$ 溶液刻蚀铜板后所得废液中含有的金属阳离子有 $F e^{2 +}$ 、。
②步骤①中，与 $H_{2} O_{2}$ 反应的离子方程式为。步骤②中，调节 $p H$ 所用的物质为(填标号)。
A． $C u O$ B． $C u$ C． $C u (O H)_{2}$ D．盐酸
③已知：离子浓度 $\leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，视其沉淀完全；常温下氢氧化物沉淀开始与完全的 $p H$ 如下表：

$C u (O H)_{2}$
$F e (O H)_{2}$
$F e (O H)_{3}$
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测：调节 $p H$ 的范围是； $F e^{3 +}$ 刚开始沉淀时， $- l g c (F e^{3 +}) =$ (保留2位有效数字，并略去单位)。

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弱酸	$H C O O H$	$H C N$	$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数 $(25 ℃)$	$K_{a} = 1.77 \times 1 0^{- 4}$	$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$	$\begin{array}{l} K_{a l} = 4.3 \times 1 0^{- 7} \\ K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11} \end{array}$

时间/s	0	500	1000	1500
$c (N_{2} O_{5}) / m o l \cdot L^{- 1}$	5.00	3.52	2.50	2.50

实验序号	A	B	C	D	E	F
温度/ $℃$	25	25	35	25	25	25
$C u S O_{4}$ 溶液体积/ $m L$	0	1	1	2	$V_{4}$	20
蒸馏水体积/ $m L$	20	$V_{1}$	$V_{2}$	$V_{3}$	16	0
所需时间	$t_{A}$	$t_{B}$	$t_{C}$	$t_{D}$	$t_{E}$	$t_{F}$

滴定次数	待测液体积/ $m L$	标准 $N a O H$ 溶液体积/ $m L$
滴定次数	待测液体积/ $m L$	滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	16.88
第二次	10.00	1.00	17.34
第三次	10.00	0.50	18.10

	$C u (O H)_{2}$	$F e (O H)_{2}$	$F e (O H)_{3}$
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2