四川省成都市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-10-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列属于二次能源的是（）

A、煤炭 B、地热 C、电力 D、风能

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2. 下列过程在一定条件下能自发进行但不能用熵增解释的是（）

A、花香四溢 B、冰块融化 C、Na₂CO₃·10H₂O风化 D、水蒸气冷凝

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3. 向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是（）

A、NH₄Cl B、浓氨水 C、NaOH D、Na₂SO₄

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4. 下列溶液显酸性，解释其原因的化学用语错误的是（）

A、碳酸溶液：H₂CO₃⇌2H⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ B、硫酸溶液：H₂SO₄=2H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ C、硫酸氢钠溶液：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ D、NH₄Cl溶液： $N H_{4}^{+}$ +H₂O⇌NH₃∙H₂O+H⁺

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5. 已知：反应HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol。现分别取50 mL0.50 mol/L醋酸与50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热△H，下列叙述正确的是（）

A、图中装置缺少铜丝搅拌棒 B、为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 C、该实验测定的反应热△H＞-57.3 kJ/mol D、用50 mL0.50 mol/LNaOH溶液更准确

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6. 以下应用与盐类水解无关的是（）

A、用热碱去除废铁屑表面油污 B、配制Na₂S溶液时需将Na₂S溶于NaOH浓溶液 C、用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火 D、用FeCl₃溶液刻蚀铜制电路板

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7. H-H键键能为436 kJ/mol，下列关于反应 $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g) Δ H = a k J / m o l$ 的能量变化叙述正确的是（）

A、1 mol H-H断裂放出热量436 kJ B、a值由键能决定，与状态无关 C、光照和点燃条件下a的数值不同 D、使用催化剂不能改变△H

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8. 常温下，浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的醋酸和盐酸溶液在水中的电离示意图如下图所示，下列描述错误的是（）

A、代表 $H_{3} O^{+}$ B、冰醋酸是强电解质 C、 $p H$ ：试剂 $1 <$ 试剂2 D、中和等体积两份溶液，耗碱量相同

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9. 已知热化学反应方程式：
① $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{1} = - 393.5 k J / m o l$
② $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{2} = - 283.0 k J / m o l$
下列说法错误的是（）

A、反应①： $E_{(反应物)} > E_{(生成物)}$ B、CO的燃烧热是283.0 kJ/mol C、C生成CO需要吸热 D、盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热

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10. 冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体(如下图)。常温下，向 $50 m L$ 冰醋酸中逐滴加入蒸馏水的过程中存在平衡： ${(C H_{3} C O O H)}_{2} ⇌_{}^{} 2 C H_{3} C O O H$ 。下列关于该过程的描述错误的是（）

A、乙酸二聚体逐渐减少 B、 $c (C H_{3} C O O H)$ 可能先增加后减少 C、电导率与溶液中离子浓度有关 D、水的电离程度逐渐增大

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11. 实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。下列实验设计不恰当的是（）

目的
实验设计
A
探究浓度对反应速率的影响
B
探究温度对反应速率的影响
C
探究温度对反应速率的影响
D
探究催化剂对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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12. 已知 $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ ，用如图针筒装入一定量的 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 并进行如下实验。下列说法正确的是（）

A、初态到末态颜色变浅，平衡正向移动 B、平均摩尔质量：末态大于初态 C、 $c (N O_{2})$ ：初态比末态2倍稍大 D、初态到末态 $n (N_{2} O_{4})$ 减小

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13. 一定温度下，向密闭容器中充入8 molX(g)和2 molY(g)，其物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、发生的反应为 $2 X (g) = Y (g)$ B、25 min改变条件重新达平衡后Y的体积分数变大 C、25 min时改变的条件可能是加压 D、25 min改变条件后，K_c变小

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14. 滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用 $0.1500 m o l / L N a O H$ 标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是（）

A、用酸式滴定管盛装待测液 B、装液之前需润洗碱式滴定管 C、指示剂多加不影响测定结果 D、滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色

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15. 某小组进行如下实验证明K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]。下列相关叙述错误的是（）

A、试管Ⅰ中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色 B、试管Ⅱ反应：Mg(OH)₂(s)+Cu²⁺(aq) $⇌$ Cu(OH)₂(s)+Mg²⁺(aq) C、试管Ⅰ反应后上层清液中有c(Mg²⁺)·c²(OH^-)=K_sp[Mg(OH)₂] D、向试管Ⅰ中滴加过量NaOH溶液不影响结论

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16. 研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)$ 的反应进程和能量变化图如下：
ⅰ： $2 N O (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{2} (g) Δ H_{1}$    活化能 $E a_{1}$
ⅱ： $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g) Δ H_{2}$    活化能 $E a_{2}$
活化能 $E a_{1} < E a_{2}$ ，下列叙述错误的是（   ）

A、反应ⅰ的 $Δ H_{1} < 0$ B、 $E a_{1}$ 较小，则反应ⅰ平衡转化率小 C、反应ⅱ是决速步骤 D、分离NO₂的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响

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17. Fe³⁺与SCN^-的配位平衡是研究化学热力学原理的重要载体。向5 mL0.005 mol/LFeCl₃溶液中加入5 mL0.01 mol/LKSCN溶液，溶液变红，t秒时测得溶液中c(Fe³⁺)=0.001 mol/L，待稳定后将溶液均分于两支试管中，完成下列实验。
试管
操作
现象
Ⅰ
滴入1 mol/LKSCN溶液4滴
溶液红色加深
Ⅱ
加入饱和FeCl₃溶液4滴
溶液红色加深
下列说法正确的是（）

A、离子方程式： $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} = F e (S C N)_{3} ↓$ B、t时间内，反应平均速率 $\bar{v} (F e^{3 +}) = 0.004 / t m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应 D、将试管Ⅱ饱和FeCl₃溶液换为KCl固体，现象相同

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18. $S b_{2} O_{3}$ 为不溶性固体，可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室可利用 $S b C l_{3}$ 的水解反应制取。为了得到较多的 $S b_{2} O_{3}$ ，操作时要将 $S b C l_{3}$ 缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，下列叙述错误的是（）

A、水解总反应可表示为： $2 S b C l_{3} + 3 H_{2} O = S b_{2} O_{3} ↓ + 6 H C l$ B、适当加热可使胶态 $S b_{2} O_{3}$ 聚沉，便于分离 C、大量的水和氨水都能促进 $S b C l_{3}$ 水解 D、反应后可直接通过结晶得到 $S b_{2} O_{3}$ 固体

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19. 已知 $25 ℃$ 时，向 $10 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a C N$ 溶液中逐滴加入 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，滴入过程中，溶液中 $H C N$ 、 $C N^{-}$ 分布系数 $δ$ 【如 $H C N$ 的分布系数： $δ (H C N) = \frac{c (H C N)}{c (H C N) + c (C N^{-})}$ 】与 $p H$ 的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（）

A、水的电离程度： $e < g < h$ B、 $K a (H C N)$ 的数量级是 $1 0^{- 10}$ C、 $V [H C l (a q)] = 5 m L$ 时， $c (C l^{-}) > c (H C N)$ D、 $V [H C l (a q)] = 10 m L$ 时， $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C N^{-}) + c (O H^{-}) + c (C l^{-})$

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20. 硫化沉淀法处理酸性电镀废水中 $C u^{2 +}$ 工艺如下，已知 $K s p [C u (O H)_{2}] = 2.2 \times 1 0^{- 20}$ ， $K s p (C u S) = 6.3 \times 1 0^{- 36}$ ， $C u (O H)_{2}$ 可溶于过量的 $N a O H$ 溶液中。相关叙述错误的是（）

A、加入 $N a O H$ 调 $p H$ 同时避免生成 $H_{2} S$ B、该过程需要控制 $p H$ 不能碱性过强 C、加入混凝剂可提高 $C u S$ 的沉降速度 D、若电镀废水中含有 $F e^{3 +}$ ，可直接加入 $N a_{2} S$ 将其全部转化为 $F e_{2} S_{3}$ 除去

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二、填空题

21. 在实验室探究温度对盐溶液和水的pH的影响，测得0.1 mol/LCuSO₄溶液、0.1 mol/L Na₂SO₃溶液以及H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。
回答下列问题：

(1)、温度升高H₂O的pH减小，c(H⁺)c(OH^-)(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)、加热 CuSO₄溶液pH变小，试结合化学用语解释原因。

(3)、常温时向Na₂SO₃溶液滴加2滴酚酞，现象是；恢复至室温与加热前相比K_w(填“增大”、“减小”或“不变”)；计算25℃时，H₂SO₃的K_a2的值为(忽略水的电离及 $S O_{3}^{2 -}$ 的二级水解)。

(4)、向加热前后的Na₂SO₃溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，发现加热后的溶液中产生的白色沉淀更多。试以此分析Na₂SO₃溶液pH随温度升高而降低的原因：①；②温度升高K_w增大。

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22. 天然水加热时产生水垢.天然水中含 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 与 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ ， $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 热分解产物有 $M g C O_{3}$ 、 $M g (O H)_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、加热 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 的化学方程式为；持续加热， $M g C O_{3}$ 沉淀可转换为 $M g (O H)_{2}$ ，说明更难溶。

(2)、浓缩海水得粗盐水中主要含有 $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等离子.粗盐水精制食盐过程中，按除杂顺序写出除杂试剂的化学式为、、，过滤取滤液，加过量盐酸酸化后，蒸发结晶纯化。

(3)、工业上通常用 $C a (O H)_{2}$ 除去天然水中 $M g^{2 +}$ ，已知某天然水中 $M g^{2 +}$ 开始沉淀的 $p H$ 为9.6，则溶液中 $M g^{2 +}$ 的初始浓度是。 $(K s p [M g (O H)_{2}] = 1 0^{- 11.3})$

(4)、工业上制备轻质氧化镁流程如下.轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔。
①水解过程加热的作用是；
②不用重质 $M g O$ 而用轻质 $M g O$ 酸溶制备 $M g S O_{4}$ 的原因是。

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三、综合题

23. 高炉炼铁过程存在的主要反应为：
① $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (s) ⇌_{}^{} 2 F e (s) + 3 C O_{2} (g) Δ H < 0$
② $C (s) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g)$
法国科学家勒夏特列经过深入的研究，发现反应②是一个可逆反应，自上而下发生在高炉中有焦炭的地方。回答下列问题：

(1)、高炉炼铁采用的冶炼方法是(填“湿法炼铁”或“热还原法”)。

(2)、反应②达到平衡的标志是____(填序号)。

A、 $v {(C O_{2})}_{生成} = v (C O)_{生成}$ B、恒容体系中，压强不发生改变 C、测定 $c (C O_{2}) / c (C O) = 1 / 2$ D、碳的质量不再改变

(3)、在一定温度下，向某体积可变的恒压(压强为 $p M P a$ )密闭容器中充入 $1 m o l C O_{2}$ 与足量碳发生上述反应②，平衡体系中气体体积分数与温度关系如下图所示。
①反应 $C (s) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g) Δ H$ 0(填“>”、“<”或“=”)；该反应在(填“高温”或“低温”)下自发进行。
② $650 ℃$ 时 $C O$ 的分压为 $M P a$ ；
③ $T ℃$ 时，该反应的平衡常数 $K p =$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

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24. 烯烃是化工生产的重要原料，低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对提高化石能源利用率有着重要作用.乙烷脱氢的反应为： $C_{2} H_{6} (g) = C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) Δ H$ 反应Ⅰ

(1)、有关物质的燃烧热如下表。则 $Δ H =$ 。
物质
$C_{2} H_{6}$
$C_{2} H_{4}$
$H_{2}$
燃烧热/( $k J / m o l$ )
$- 1559.8$
$- 1411.0$
$- 285.8$

(2)、在一定温度下，有利于提高 $C_{2} H_{6}$ 平衡转化率的措施是(写一条).

(3)、研究发现，向反应的恒容体系中充入一定量的 $C O_{2}$ 发生反应： $C O_{2} + H_{2} = C O + H_{2} O$ 。相同条件下，充入 $C O_{2}$ 和未充入 $C O_{2}$ 时 $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率( $α$ )随温度变化曲线如下图。
①向 $2 L$ 恒容体系下充入 $2 m o l$ 的 $C_{2} H_{6}$ ， $30 m i n$ 达到A点，反应Ⅰ的平均反应速率 $\bar{v} (C_{2} H_{6}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；
②图中C点与B点相同充料，则此时C点v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)；B点的v_正C点的v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
③向反应中加入 $C O_{2}$ 制备乙烯具有明显优势，其原因是。

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25. 天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一。对石灰石中CaCO₃含量的测定常用KMnO₄化还原滴定。简化流程如下：
回答下列问题：

(1)、“溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是(一条即可)。

(2)、加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是。

(3)、“过滤”后还需用稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤。结合 $C a C_{2} O_{4} (s) ⇌_{}^{} C a^{2 +} (a q) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q)$ ，解释用稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤的原因。

(4)、“滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解(CaSO₄微溶于水，保证CaC₂O₄完全转化成H₂C₂O₄)，获得的H₂C₂O₄溶液用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为V mL。
①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、；
②滴定终点的现象为；
③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能(用“偏大”、“偏小”、“不变”填空)；
④样品中的钙含量为%(列表达式即可。已知：样品质量m g，通常以CaO的质量分数表示钙含量)。

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	目的	实验设计
A	探究浓度对反应速率的影响
B	探究温度对反应速率的影响
C	探究温度对反应速率的影响
D	探究催化剂对反应速率的影响

试管	操作	现象
Ⅰ	滴入1 mol/LKSCN溶液4滴	溶液红色加深
Ⅱ	加入饱和FeCl₃溶液4滴	溶液红色加深

物质	$C_{2} H_{6}$	$C_{2} H_{4}$	$H_{2}$
燃烧热/( $k J / m o l$ )	$- 1559.8$	$- 1411.0$	$- 285.8$