2022年温州市九上科学第二单元物质转化与材料利用教学质量监测试卷

试卷更新日期：2022-10-10 类型：单元试卷

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一、单选题（每小题2分，共40分）

1. 在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应，下列说法正确的是（）

A、该反应属于分解反应 B、反应物和生成物中，属于氧化物的有2种 C、生成的有毒气体是Cl₂ D、生成的有毒气体是ClO

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2. 向10.7g Mg、Zn、Fe固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，反应后溶液质量增加了10.1g，将反应后的溶液蒸发结晶，干燥，获得的固体中硫酸根的质量是（）

A、0.3g B、28.8g C、39.5g D、20.3g

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3. 图示为铁的冶炼制造等转化过程，下列描述正确的是（）

A、冶炼的原理可用化学方程式表示： $2 {Fe}_{2} O_{3} + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 4Fe + 3 {CO}_{2}$ B、制造过程主要是除去生铁中的其它金属杂质 C、废弃铁制品易在潮湿环境下被空气中的氧气氧化而锈蚀 D、循环利用前要先用浓硫酸清洗除锈

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4. 类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一是是碱溶液：③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。

A、只有① B、只有①②③ C、只有②③④ D、①②③④

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5. 有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象，试判断a，b，c，d，依次是（）

	a	b	c	d
B	无明显现象		有气体产生	有沉淀生成
c	有气体产生	有气体产生		有沉淀生成

A、H₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl B、HCl、H₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂ C、Na₂CO₃、H₂SO₄、HCl、BaCl₂ D、BaCl₂、HCl、Na₂CO₃、H₂SO₄

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6. 将锌粉持续加入100g含有 ${AgNO}_{3}$ 和 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程如图所示，依据流程设计，下列对物质①②的选择合理的是（）

A、①稀盐酸、②硫酸镁 B、①稀硫酸、②硝酸银 C、①氯化钠、②碳酸钠 D、①氢氧化钠、②硝酸银

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8. 绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是小科和同学周末在衢江网红沙滩捡拾的垃圾，不属于有机合成材料的是（）

A、矿泉水瓶 B、泡沫饭盒 C、易拉罐 D、垃圾袋

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9. 某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（）

A、a管中的铁钉会锈蚀 B、L端的液面低于R端 C、该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水 D、若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈

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10. 下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（）

	鉴别	方法	现象	结论
A	鉴别固体中的成分（含有BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种）	取部分样品溶于水中	产生白色沉淀	一定有BaCl₂、Na₂SO₄ ，可能有Na₂CO₃
B	鉴别溶液中的溶质（含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃中的一种或几种）	取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液	产生气泡；产生白色沉淀	一定有Na₂SO₄、Na₂CO₃ ，可能有NaNO₃
C	鉴别气体的成分（含有CO、H₂、H₂O中的一种或几种）	将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水	黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊	一定有CO、H₂、H₂O
D	鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）₂、BaCO₃、AgCl中的一种或几种）	过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸	沉淀部分溶解，产生气泡	一定有Mg（OH）₂、BaCO₃、AgCl

A、A B、B C、C D、D

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11. 小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na₂CO₃正与BaCl₂发生反应 B、②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7 C、③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡 D、④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl₂与Na₂CO₃恰好反应完全

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12. 利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象： A试管溶液变红色， B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（）

A、盐酸 B、碳酸钠 C、硫酸钠 D、氯化钠

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13. 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、H₂SO₄溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液

甲+乙

乙+丙

丙+丁

甲+丁

现象

无明显现象

白色沉淀

白色沉淀

无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）

A、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄ B、Na₂CO₃、BaCl₂、H₂SO₄、HCl C、H₂SO₄、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂ D、HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃

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14. 用Zn、CuO、稀H₂SO₄作原料制取Cu，有两种途径：①Zn $\overset{稀硫酸}{\to}$ H_{2 $\overset{C u O}{\to}$}Cu ②CuO $\overset{稀硫酸}{\to}$ CuSO_{4 $\overset{Z n}{\to}$}Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（）

A、消耗相同质量的氧化铜 B、消耗相同质量的锌 C、消耗相同质量的稀硫酸 D、生成硫酸锌的质量相同

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15. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）

A、向左偏 B、向右偏 C、先向左偏后向右偏 D、先向右偏后向左

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16. 将等质量的镁和铁分别放入左右试管中，加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均没有剩余（U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。下列说法正确的是（）

A、U形管中液面一直保持相平 B、两支试管中所得溶液的质量相等 C、U形管中液而最终情况为左降右升 D、依据U形管中最终液面的高低可判断金属的活动性强弱

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17. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）

A、能与盐酸反应产生氢气 B、在空气中容易锈蚀 C、能与硫酸亚铁发生置换反应 D、具有良好的导电性

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18. 某物质只含两种元素，该物质（）

A、一定是氧化物 B、一定是化合物 C、不可能是单质 D、不可能是混合物

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19. 在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池，相同条件下，两种金属的活动性差异越大，水果电池的电压也越大。相同条件下，下列柠檬电池(如图)的电压最大的是（）

A、 B、 C、 D、

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20. 构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（）

A、A点可能是CH₄ B、B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 C、某化合物的化学式为CaCO₃ ，它对应的点是F D、C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质

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二、填空题（每空1分，共33分）

21. 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。查阅资料可知合金的熔点低于其中任何一种金属的熔点。下表是几种金属熔点的数据。

金属

锡

铅

锑

熔点/℃

232

327

630

(1)、铅锡合金具有导电性，该性质属于合金的性质。

(2)、如图表示铅锡合金的熔点随其中一种金属的质量分数变化的图像，则该图中横坐标表示金属的质量分数。

(3)、一般家用保险丝大都是用铅（不少于98%）和锑（0.3~1 5%）制成的合金，根据以上信息及生活经验判断该合金的熔点可能为______。

A、20-40℃ B、232- 300℃ C、327-600℃ D、630-900℃

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22. 某村一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。

(1)、某同学想测出废水的酸碱性强弱程度，可以选用下列的试剂是。

A、pH试纸 B、无色酚酞 C、紫色石蕊试液 D、红色石蕊试纸

(2)、农田因受污染而导致土壤酸化，可使用（填写物质名称）来中和土壤酸性；

(3)、要判定废水中的污染物是盐酸还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加（写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成。

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23. 氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂。如图甲是氢气还原氧化铜的实验，如图乙是木炭还原氧化铁的实验，如图丙是一氧化碳还原氧化铜的实验。

(1)、甲实验反应后试管中出现红色固体变成黑色现象的原因；

(2)、乙实验的冶炼效果不理想，后采用酒精喷灯代替普通酒精灯重做此实验效果较理想。由此可以推断，冶炼不理想的原因。

(3)、丙实验中为防止发生CO中毒，应先点燃（填A或B）酒精灯。

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24. 将含有CuSO₄、FeSO₄、ZnSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案，试回答：

(1)、金属X是（填化学式）。

(2)、若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“＞”、 “＜”或“= ”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体（填“A”、“B”、“C”或“D”）的质量。

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25. 小科同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。

(1)、请写出B点对应溶液的溶质是(写化学式)。

(2)、乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“o”表示 (写化学符号)。

(3)、写出OA之间发生的化学方程式。

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26. 小正将未打磨的铁片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。根据图中所获信息回答：

(1)、该反应为为（填“放热”或“吸热”）反应；

(2)、50~100s之间，溶液中溶质为。

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27. 金属与氧气反应可以生成金属氧化物。小林同学绘制了三条表示某种金属质量和其与氧气反应生成的金氧化物质量的关系曲线，如下图，请回答：

(1)、曲线一定错误。

(2)、表示Cu与CuO质量关系的曲线是。

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28. 小金通过图示装置验证CO₂能与NaOH发生化学反应。向充满CO₂的集气瓶中注入过量的20% NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

(1)、打开止水夹后观察到的现象是。

(2)、反应后将左边集气瓶中混合物过滤，所得溶液中一定存在的溶质有。

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29. 氧化铁又称铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，还可作催化剂及玻璃、宝石、金属的抛光剂等。以下是以赤铁矿（含少量SiO₂等）为原料、制备高纯氧化铁的生产流程示意图。已知：(NH₄)₂CO₃在40℃以上易分解。请回答下列问题：

(1)、工业上用赤铁矿炼铁反应的化学方程式：。

(2)、溶液 1 中一定含有的溶质为。

(3)、设备 3 中必须控制的条件是。

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30. 北宋张潜在《浸铜要略序》中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。

(1)、书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中。用此法冶炼铜的过程中，铁块表面会出现一层色物质。

(2)、若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“ ”表示不同种类的离子，则“ ”表示（填离子符号）。

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31. 人类的生产、生活离不开金属材料。

(1)、铝、铁、铜是我们生产、生活中使用比较广泛的金属。如图所示用品中，利用金属导热性的是，利用金属导电性的是（均填字母序号）。
A．不锈钢锅 B．铜导线 C．铝箔

(2)、铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ]，是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。

(3)、将等质量的镁、铁、锌分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H₂ 质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是。

A、图线x 表示镁的反应情况 B、铁消耗的稀盐酸质量最大 C、镁、锌一定过量，铁可能反应完 D、镁一定过量，锌、铁可能反应完

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32. 某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，为测定其成分，取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间里的关系如图所示。

(1)、由上述实验可知，原溶液中一定含有。

(2)、实验中AB之间(不包括A、B端点)图像所对应的溶液中的溶质一定有。
BC段沉淀减少的化学方程式是。

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三、实验探究题（每空1分，共11分）

33. 某同学利用钢丝棉（一种由低碳钢制成的细丝）探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：

步骤一：取2个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。

步骤二：称取2团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm³）放入注射器内，A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿。

步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。

步骤四：每隔一定时间，观察实验现象。

(1)、对比甲、乙得出水是导致铁制品生锈的条件之一，那么对应的实验现象是。

(2)、继续利用乙装置进行实验二：放置4小时，观察活塞上端所处刻度。改变条件重复上述实验，得到活塞上端所处刻度情况如下表。

温度／℃	10	20	30	40	50	60
活塞上端所处刻度／mL	44.1	42.2	40.3	38.4	37.8	37.8

该同学设计的实验基于的假设是。

(3)、请分析实验二表格中最后数据没有变化的原因是。

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34. 小乐查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物。于是她对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6000g的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。

(1)、实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管（选填“①”“②”或“③”）处；在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是。

(2)、在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是。

(3)、小乐对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历2CuO+H₂ $\underline{\underline{△}}$ Cu₂O+H₂O，H₂+Cu₂O==2Cu+H₂O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据。

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35. 某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)

信息1.难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO₂

信息2.CO₂能与Zn反应生成CO气体

信息3.酒精灯的加热温度400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右

(1)、D装置的加热必须在A和B装置加热一段时间后再进行，这样做的原因是；

(2)、装置C的作用是，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是。

(3)、将研究小组分为两组，按上图所示装置进行对比实验，甲组在用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加硫氰化钾溶液	变红	无现象

则乙组装置D中反应的化学方程式：

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四、解答题（第36题第2小题，第37题第3小题各4分，其他小题各2分，共16分）

36. 某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如“图1”；实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如“图2”；实验所用酸与金属粉末的种类和质量如下表。请回答问题并进行相关计算。

实验编组	等质量稀硫酸	金属粉末质量/种类	对应曲线
①	含H₂SO₄9.8g	6.5g/镁	a
②	含H₂SO₄9. 8g	6.5g/锌	b
③	含H₂SO₄9. 8g	6.5g/铁	c (待绘制)

(1)、根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是。

(2)、通过计算说明三组实验充分反应后哪种金属剩余的质量最多，剩余多少？

(3)、在“图2”中画出曲线C的大致位置及趋势。

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37. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量(g)	充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	5.6

试回答下列问题：

(1)、从以上数据可知，表格中，m=。

(2)、黄铜样品中锌的质量分数为。

(3)、计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

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溶液	甲+乙	乙+丙	丙+丁	甲+丁
现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

金属	锡	铅	锑
熔点/℃	232	327	630