湖北省武汉市汉阳区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题
试卷更新日期：2022-10-08 类型：期中考试
一、单选题
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1. 下列爆炸或炸裂是由化学变化引起的是（ ）A、夏天汽车爆胎 B、玻璃骤冷炸裂 C、管道煤气爆炸 D、气球充气爆炸2. 下列物质中不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（ ）A、臭氧 B、PM2.5 C、二氧化硫 D、二氧化碳3. 下列物质在氧气里燃烧，生成物为黑色固体的是（ ）A、硫 B、碳 C、铁丝 D、红磷4. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）A、
点燃酒精灯
B、
过滤
C、
量取5.5mL液体
D、
称量10.05g固体
5. 下列有关空气说法错误的是（ ）A、氧气有助燃性，常用作燃料 B、食品包装中充入氮气用来防腐 C、利用稀有气体可制作霓虹灯 D、铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O46. 下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（ ）A、
属于化学变化
B、
净化后可得纯水
C、
证明水的组成
D、
氢气验纯
7. 十一长假，小明和爸爸妈妈一起到西藏去旅游。导游建议爷爷奶奶带上压缩罐包装的富氧气体。下列关于压缩罐富氧气体说法正确的是（ ）A、富氧气体被压缩分子之间间隔减小 B、富氧气体被压缩分子本身发生变化 C、富氧气体被压缩分子停止运动 D、富氧气体被压缩分子变小8. 下列对化学用语的描述错误的是（ ）A、二氧化碳的分子模型：
B、氟离子：F-
C、氧化汞是由分子构成的氧化物
D、NaCl是由离子构成的纯净物
9. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ）
A、决定该原子种类的粒子是b B、原子中b与c的数目一定相同 C、原子中a与c的数目一定相同 D、原子的质量集中在a和c上10. 湖北恩施有“硒都”之称，硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述错误的是（ ）
A、硒的质子数为34 B、Se是非金属元素 C、硒原子的相对原子质量为78.96 D、硒酸钠(Na2SeO4)中硒元素的化合价为+611. 如图所示，甲、乙两图都是电解水的简易装置，下列说法错误的是（ ）
A、试管B中产生的气体是O2 B、装置乙相对甲的优点是便于检验气体 C、电解水时往往加入少量硫酸或氢氧化钠，作用是增强导电性 D、电解水的反应是分解反应，氢气在纯氧中安静燃烧的反应是化合反应12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A、氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B、单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D、电解水产生氢气和氧气，所以水一定由氢气和氧气组成13. 下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（ ）A、
B、
C、
D、
14. 水蒸气和天然气可制备氢气，反应前后分子种类的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、反应后分子数目增多 B、参加反应的反应物分子数之比为1：2 C、该反应为分解反应 D、生成的CO和H2质量比为14：115. 教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。教师分析该实验中选择使用汞的优点有：①汞在汞槽中为液态，能起到液封的作用。②汞在加热的条件下，只与氧气反应。③能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。④氧化汞常温下为固体对气体的体积影响很小可以忽略不计。某同学通过查阅汞和氧化汞的相关知识，如图2所示发现了选择汞还有其它优点，下面不属于汞的优点的是（ ）
A、生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气 B、氧化汞的密度小于汞且不溶于汞，易与汞分离 C、汞受热后易挥发，在玻璃钟罩中产生固体氧化汞 D、汞与氧化汞的颜色、状态有差别，易于判断反应是否完全16. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、丁一定是化合物 B、甲和丙可能存在相同的元素 C、乙可能是该反应的催化剂 D、生成的甲丙两物质的相对分子质量比为8：117. 在过氧化氢溶液制氧气的实验过程中，小明没有加入二氧化锰，直接用酒精灯加热一会儿，测得反应后的物质中氧元素的质量分数你认为最不可能的是（ ）A、88% B、89% C、90% D、91%二、填空题
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18. 用化学用语填空：(1)、2个汞原子；(2)、3个硫离子；(3)、地壳中含量最高的非金属元素为；(4)、核电荷数分别为8、13的两种元素所形成的化合物；(5)、含有2核10电子的阴离子；(6)、已知 ， 请标出中加点N的化合价。19. 按要求正确书写化学方程式(1)、实验室利用高锰酸钾制氧气；(2)、镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁；(3)、在验证质量守恒定律的实验中，小红用碳酸钠溶液与稀盐酸(主要成分为HCl)反应生成氯化钠、二氧化碳、水。20. “生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）
(1)、②中活性炭的作用是（填字母，下同），④中超滤膜的作用是。A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶性杂质
(2)、若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取方法。(3)、下列图标表示“国家节水标志”的是。
21. 长征二号F遥十二运载火箭，它有着“神箭”美誉，该火箭的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是四氧化二氮，四氧化二氮常温下是一种气体，30.0g偏二甲肼与92.0g四氧化二氮恰好反应生成44.0g二氧化碳、36.0g水和一定质量的X，回答下列相关问题：(1)、偏二甲肼属于(填“混合物”、“化合物”、“氧化物”)。(2)、四氧化二氮是由构成的(填“分子”、“原子”、“离子”)。(3)、X的化学式为 ， 其中氮元素的化合价为。三、综合题
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22. 某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数，实验探究过程如下：
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为240mL，注射器中水的体积为50mL该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
(1)、【现象分析】实验中使用了足量白磷，目的是 ， 足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体燃烧(填“支持”或“不支持”)，写出白磷燃烧的化学方程式。
(2)、在整个实验过程中，可观察到气球的变化是。(3)、待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约6mL时停止下流。【得出绩论】氧气占空气总体积分数为。(保留一位小数)
(4)、【误差分析】根据上述实验测定空气中的氧气体积分数，分析该实验中可能存在的问题是。23. 为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下两种实验方案，请回答有关问题。
(1)、观察到该实验的现象是。(2)、该方案的不足之处是。(说出一点即可)(3)、【实验方案二】见图2小张利用药片板自制四穴点滴板，先向自制四穴点滴板2、3、4空穴滴加5滴酚酞溶液，然后向编号1的空穴中滴加5滴浓氨水，快速把四穴点滴板放入试管中并用橡胶塞塞紧试管口。
观察到该实验与方案一现象不同点是。
(4)、由上述两实验可得出分子尽管很小，但分子是在运动的，不同的分子运动速率是不同的，请你写出氨分子的化学式。24. 小明进行H2O2溶液制O2的实验探究，请你按照要求回答问题：
(1)、乙所指仪器名称：；(2)、用过氧化氢制氧气并收集一瓶干燥的O2 ， 应选择(填字母)。(3)、若用下图装置收集一瓶氧气，气体应从(填a或b)端进入集气瓶。
(4)、下列不能做过氧化氢溶液制氧气的催化剂的是A、FeCl3 B、硫酸铜 C、红砖粉末 D、KCl(5)、与高锰酸钾制O2的装置相比，该实验具有的优点、(写出两条)。25. 某化学兴趣小组选择燃烧镁带进行定量实验探究。【资料】镁除了与空气中的氧气反应外，还可与空气中的氮气在点燃条件下生成固体氮化镁Mg3N2 ， 方程式为：
第一小组同学称量了0.24g镁带，在空气中点燃，完全燃烧后，称量所得固体质量为0.32g。第二小组同学觉得第一小组的实验数据不合理，分析原因并设计了如下图所示的实验，实验步骤如下：
步骤一、将0.24g打磨光亮的镁带固定在穿过瓶塞的铂丝上(铂丝不反应)，广口瓶盛满氧气并塞紧瓶塞(如图)，瓶底留有适量水；
步骤二、用聚光镜引燃镁带，待其完全燃烧后，充分振荡瓶内的水再静置，瓶内白烟完全消失，有白色固体沉淀在瓶底；(此条件下氧化镁难溶于水且不反应)
步骤三、将瓶内的全部固液混合物过滤，干燥滤纸及其上面的滤渣后一起称量，总质量为1.25g。
请回答下列问题：
(1)、写出镁带在氧气中燃烧的化学方程式。(2)、关于两个小组的实验说法正确的是A、第一组实验数据不合理是因为0.32g>0.24g，不遵循质量守恒定律 B、第二组实验中的水既可加速装置冷却，又可通过水帮助收集瓶内的生成物 C、镁带燃烧时白烟飘散的现象说明分子是永不停息作无规则运动的 D、通过第一组实验数据可推测，镁在空气中燃烧一定还生成了氮化镁，另外可能有部分固体生成物未落到电子天平上 E、第二小组同学只需称量镁带燃烧前后封闭的广口瓶体系总质量，即可验证质量守恒定律(3)、第二小组的同学在进行实验时，若未通过打磨去除镁带表面的氧化膜，最后他们称量的滤纸和滤渣总质量会1.25g；(填>、<或=)(4)、根据第二小组同学实验数据，若要得到与镁反应的氧气的质量，还必须测量 ， 若实验结果与质量守恒相吻合，请推测以上测量值为g。四、计算题
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26. 碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】用作农药防治小麦黑穗病。已知碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳回答下列相关问题：(1)、Cu2(OH)2CO3中含有种元素。(2)、Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是。(3)、碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为。(4)、充分加热30.0g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。