浙教版科学九上 10月月考测试卷

试卷更新日期：2022-10-05 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（）

A、溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸 C、合金属于金属材料，但合金的成分不一定都是金属 D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应

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2. 下列实验或基本操作正确的是（）

A、测定溶液的pH B、称量固体 C、检查气密性 D、过滤悬浊液

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3. 测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：

液体胃液胰液胆汁血浆

pH 0.9-1.5 7.5-8.0 7.1-7.3 7.35-7.45

下列液体中，碱性最强的是（）

A、胃液 B、胰液 C、胆汁 D、血浆

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4. 某科学兴趣小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：

根据上述的操作和现象分析，下列说法正确的是（）

A、溴化氢气体的密度比空气小 B、溴化氢微溶于水 C、试管内液体的pH＞7 D、溴化氢溶液能与氢氧化钠溶液发生反应

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5. “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐可能是（）

A、烧碱 B、碳酸钾 C、乙醇 D、生石灰

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6. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点溶液中的溶质有2种 B、滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加 C、整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变 D、d点溶液的pH＞7

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7. 科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（）

A、稀释浓硫酸 B、加热液体 C、测定某溶液的pH D、检查气密性

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8. 下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）

A、溶液变蓝色 B、小气球变大 C、验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱 D、U型管内液面左高右低

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9. 下列所示图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图象个数有（）

①图甲，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉

②图乙，向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化

③图丙，向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液

④图丁，在一定量Fe(NO₃)₂、AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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10. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）

A、向二氧化锰中加入一定量的双氧水 B、向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量 C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸

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11. 下面是四种制取ZnSO₄的化学反应：
①Zn+ H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑              ②ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O

③Zn(OH)₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O        ④ZnCO₃+H₂SO₄=ZnSO₄+ H₂O+CO₂↑

对这四个化学反应，错误的是（    ）

A、反应①中锌元素由游离态变为化合态 B、反应②中锌元素的化合价不变 C、反应③实质是Zn²⁺和SO₄^2-的反应 D、③④都是复分解反应

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12. 向盛有一定质量的黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，边滴加边搅拌，反应过程中烧杯内剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列分析正确的是（）

A、通过a、c点时固体的质量可以计算锌的质量分数 B、b点的现象是溶液变为蓝色 C、d点的现象是有气泡产生 D、d点时溶液的pH大于c点时的pH

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13. 向盛有一定质量表面被氧化的锌粒的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 84 消毒液（主要成分是NaClO）在防疫期间被很多学校广泛使用。专家特别提醒，它不能和洁厕灵（主要成分是HCl）混合使用，否则会产生有毒气体，其反应原理是NaClO+2HCl=NaCl+H₂O+X。由此能做出的判断是（）

A、该反应为复分解反应 B、NaClO 是一种氧化物 C、有毒气体X为氯气 D、反应中氯元素的化合价均发生改变

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15. 小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，后又出现白色沉淀，则下列说法中正确的是（）

A、甲实验结束后，试管中的溶液中含稀盐酸和CaCl₂ B、乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质 C、最终，废液缸中一定含有NaCl、NaCO₃两种溶质 D、最终，废液缸中一定含有NaCl、CaCl₂两种溶质

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16. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化．下列叙述错误的是（）

A、若X 是稀硫酸，b 和d 一定是氧化物 B、若X 是稀硫酸，a 可以是紫色石蕊试液 C、若X 是稀盐酸，c 可以是单质 D、若X 是稀盐酸，d 不可能是紫色石蕊试液图四

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17. 烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如图所示.则符合该变化的一组物质是（）

	x	y
A	NaOH溶液	稀HCl（过量）
B	稀H₂SO₄	BaCl₂溶液（少量）
C	Ca（OH）₂	CO₂（适量）
D	稀NaOH	H₂O

A、A B、B C、C D、D

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18. 科学实验要规范操作，下列科学实验操作正确的是（）

A、测NaOH溶液的pH B、倾倒液体 C、稀释浓硫酸 D、取用块状固体

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19. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	Fe 粉末和 CuO 粉末	鉴别	取样，分别滴加稀 H₂SO₄ ，观察现象
B	稀硝酸中含有稀盐酸	验证	取样，加入适量硝酸银溶液，观察现象
C	硫酸铁溶液中混有少量硫酸	除杂	加入足量的铁粉，过滤
D	CaCl₂ 和 CaCO₃ 固体混合物	分离	加水溶解、过滤，洗涤干燥滤渣，并蒸发滤液

A、A B、B C、C D、D

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20. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（）

A、①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B、②分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 C、③分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 D、④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

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二、填空题

21. 金属钛（ $Ti$ ）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分 ${FeTiO}_{3}$ ）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。

(1)、 $Ti$ 的物理性质有（任意写一点）

(2)、②的反应方程式为 $CO + H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {CO}_{2} + H_{2}$ 从氧化还原角度，这个反应体现了 $CO$ 的性

(3)、③中制取金属钛的化学反应的基本类型是。

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22. 构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。右图是盐酸与不同类型物质之间反应的知识网络：

(1)、图中M应为类物质。

(2)、用盐酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃）的实验现象是。

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23. 有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH，Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

(1)、①和②的实验操作名称。

(2)、白色沉淀C的化学式为。

(3)、这包白色固体是由(填化学式)组成的。

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24. 用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察到的现象是：，可见碳酸钠的水溶液呈性。农作物生长需要改良酸性土壤，同时又要求增强抗倒伏性，应该给土壤施用.
A．KOH

B．Na₂CO₃

C．草木灰(主要成分K₂CO₃)

D．NH₄Cl

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25. 物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)：
A．熟石灰B．食盐C．浓硫酸D．干冰E．稀盐酸

(1)、可用于改良酸性土壤的是；

(2)、可用于除铁锈的是；

(3)、可用来干燥某些气体的是。

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26. 某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。

(1)、能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是。

(2)、填写反应后D粒子的符号。

(3)、下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________（填序号）

A、CuO B、AgNO₃ C、CaCl₂ D、pH试纸

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三、实验探究题

27. 某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色。他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：

(1)、按图甲所示安装好实验装置，打开K₁ ，关闭K₂ ，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出。此操作是为了。

(2)、将生长旺盛的沉水植物若干枝放入广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通入二氧化碳，直到溶液变色。

(3)、按图乙所示安装好实验装置，放在的环境中。
实验现象：一段时间后，看到气泡从植物表面冒出，导管①的管口处有水排出，溶液呈绿色。将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K₂ ，木条复燃。

实验结论：。

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28. 科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示A、B、C、D四个实验。

(1)、实验B结束后，小明对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：

猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na₂CO₃

猜想三：含有NaOH、Ca（OH）₂ 猜想四：含有NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃

讨论后，大家一致认为有一个猜想是错误的，请指出错误的猜想并说明理由（用化学方程式表示理由）。

(2)、同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：

实验操作	实验现象	结论
在试管甲中继续滴加碳酸钠溶液		猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸	开始无明显现象，后产生气泡	猜想二正确

(3)、小组同学经过讨论认为A，B，C，D四个实验并没有探究出碱所有的化学性质，请你从上述四个实验中选择一个，继续加入一种试剂，得出“碱和酸能发生反应”这种化学性质，实验的方案是（写出操作和现象）：。

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29. 小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的五个实验(A-E为装置代号)。

(1)、实验过程中有气泡产生的试管是。(填装置代号)

(2)、实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为。(用化学方程式表示)

(3)、五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀：将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为(除酚酞外) 。(选填字母代号)

A、NaCl B、NaCl、HCl C、NaCl、CaCl₂ D、NaCl、CaCl₂、HCl

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30. 生石灰(CaO)常用作食品干燥剂，遇水会发生反应并放出大量热。某食品包装袋中有一个小纸袋，该袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可漫水，不可开袋，儿童勿碰。该食品已开袋放置数月，为检验干燥剂成分进行了如下探究：

(1)、进行实验：取小纸袋中足量固体放入试管，加入适量的水，触摸管壁有感觉，说明可继续作干燥剂：

(2)、猜想成分：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)₂和；

(3)、原理分析：久置的CaO会转变为Ca(OH)₂ ，其反应的化学方程式为；

(4)、继续探究；要证明(2)中你所填的物质是否存在，所需要的试剂是。

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31. 某气体可能由CO、H₂、水蒸气中的一种或几种组成。某小组同学利用如图所示装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。

(1)、甲装置中瓶内盛放的试剂是

(2)、实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有（填化学式），同时乙装置中固体粉末变色。

(3)、丙处放一个点燃的酒精灯，作用是。

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32. 学习复分解反应发生的条件后，小海为了探究稀硫酸与MgCl₂溶液是否发生复分解反应，进行了如下探究。
猜想1：没有发生复分解反应，溶液中有MgCl₂ ，即Mg²⁺和Cl^-同时存在溶液中。

猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl₂。

老师提示SO₄^2-会对Cl^-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。

[设计方案]

(1)、老师评价小海的设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的BaCl₂改成（填化学式）；

(2)、小海按照修改后的方案进行了实验，如果猜想1正确，则步骤则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象分别是。

(3)、小海反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到明显的变化，你认为其中的原因是。

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四、解答题

33. 黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59％-65％之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母称得质量为20.0克，放入烧杯中；另取100克稀硫酸，分五次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。

实验次数	1	2	3	4	5
稀硫酸的用量／克	20	20	20	20	20
剩余固体的质量／克	17.4	14.8	12.2	12.0	12.0

分析数据，回答下列问题：

(1)、第5次实验结束后，在溶液中滴入紫色石蕊试液，那么溶液的颜色变为。

(2)、通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。

(3)、实验所用的稀硫酸的溶质质分数为多少？

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34. 冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。某公司生产的融雪剂是一定含有氯化钠，可能含有氯化钙或硫酸铜中的一种或两种物质。小华为了探究其成分，设计并完成了以下实验：

(1)、融雪剂中氯化钠的质量。

(2)、碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

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35. 取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第5次
稀盐酸用量/克	5	5	5	5
剩余固体质量/克	3	2	1	1

(1)、求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(2)、计算稀盐酸的溶质质量分数。

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36. 现有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ ， CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。

(1)、当加入铁粉的质量为7g时，剩余固体的成分是，剩余固体质m>6.4g时，剩余固体的成分是（填化学式）

(2)、原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中CuCl₂的质量为g。

(3)、当加入11.2g铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl₂ 的质量分数。

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37. 某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：

(1)、300g该废水中硫酸铜的质量；

(2)、该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

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液体	胃液	胰液	胆汁	血浆
pH	0.9-1.5	7.5-8.0	7.1-7.3	7.35-7.45