黑龙江省龙西北八校联合体2022-2023学年高一上学期9月第一次月考化学试题

试卷更新日期：2022-09-30 类型：月考试卷

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一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，前10小题每题2分，后10小题每题3分，共50分）

1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是（）

A、葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B、“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D、维生素C可将 ${Fe}^{3 +}$ 转变为 ${Fe}^{2 +}$ ，所以维生素C具有还原性

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2. 下列有关物质的分类错误的是（）

A、混合物：医用酒精、空气、稀硫酸 B、化合物：烧碱、氧化镁、硫酸 C、盐：氯化钠、石灰石、生石灰 D、单质：石墨、臭氧、水银

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3. 下列说法不正确的是（）

A、 $KCl$ 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 B、在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C、胶体与溶液的分离可用渗析的方法 D、胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同

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4. 如图是制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是（）

A、将 ${FeCl}_{3}$ 稀溶液滴入温水中即可 B、将饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴入 $NaOH$ 溶液中 C、将饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴入加热沸腾的水中 D、将浓氨水滴入沸腾的饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液中

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5. 以下能证明 ${CO}_{2}$ 属于酸性氧化物的是（）

A、 ${CO}_{2}$ 的水溶液显酸性 B、 ${CO}_{2}$ 可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠 C、 ${CO}_{2}$ 可以与氧化钙反应生成碳酸钙 D、 ${CO}_{2}$ 可以与碳在高温下反应生成一氧化碳

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6. 经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）

A、一种化合物 B、一种单质和一种化合物的混合物 C、两种化合物 D、两种单质

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7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 $S^{2 -} \to {HS}^{-}$ B、 ${HCO}_{3}^{-} \to {CO}_{2}$ C、 $2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2}$ D、 ${Cu}^{2 +} \to Cu$

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8. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）

A、 $CuO$ 、 $Ba {(OH)}_{2}$ 、 ${CuSO}_{4}$ B、 $NaOH$ 、 ${HNO}_{3}$ 、 $K_{2} {CO}_{3}$ C、 $KOH$ 、 ${FeCl}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 $NaOH$ 、 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$

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9. 下列说法正确的是（）

A、熔融 $NaCl$ 能导电，是因为通电时 $NaCl$ 发生了电离 B、 $NaCl$ 固体不导电，因为 $NaCl$ 固体中没有离子存在 C、 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 电离时产生了 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ ，无金属离子，所以 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 不是盐 D、 ${NaHSO}_{4}$ 在水溶液中电离生成了 ${Na}^{+}$ 、 $H^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 三种离子

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10. 下列离子方程式正确的是（）

A、醋酸和碳酸钙反应： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} {=Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、铁粉与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、 $Cu {(OH)}_{2}$ 与稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应： ${OH}^{-} + H^{+} {=H}_{2} O$ D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中和足量盐酸反应： ${CO}_{3}^{2} + 2 H^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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11. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A、 $K^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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12. 下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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13. 如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列说法不正确的是（）

A、物质X是氧气 B、绿色植物的光合作用属于化学变化 C、 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 属于非电解质 D、 $C_{6} H_{12} O_{6}$ 与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

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14. 向一定体积的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物 ${BaSO}_{4}$ 是非电解质 B、AB段反应的离子方程式为 ${Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ ${=BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ C、BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的 ${Ba(OH)}_{2}$ 发生电离 D、BC段溶液中， ${Al}^{3 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 不能大量共存

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15. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量 ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是（）

A、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、 ${Cu}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$

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16. 取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）

A、K₂SO₄、Ba(OH)₂、Na₂CO₃ B、Na₂CO₃、AgNO₃、KNO₃ C、K₂CO₃、NaCl、Ba(NO₃)₂ D、KNO₃、MgCl₂、NaOH

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17. 下列溶液里离子检验的结论正确的是（）

A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、加 ${BaCl}_{2}$ 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、加 ${AgNO}_{3}$ 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 ${Cl}^{-}$ D、加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有 ${Ba}^{2 +}$

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18. 某无色澄清溶液中可能含有：①

{Na}^{+}

、②

{SO}_{4}^{2 -}

、③

{Cl}^{-}

、④

{HCO}_{3}^{-}

、⑤

{CO}_{3}^{2 -}

、⑥

H^{+}

、⑦

{Cu}^{2 +}

中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
⑴	用紫色石蕊试液检验	溶液变红
⑵	向溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
⑶	将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液和稀 ${HNO}_{3}$	有白色沉淀生成

下列结论正确的是（）

A、该实验无法确定是否含有④ B、肯定含有的离子是③④⑥ C、可能含有的离子是①③⑦ D、肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③

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19. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $NaOH$ 溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${FeCl}_{2}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ D、 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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20. 某 $K_{2} {CO}_{3}$ 固体样品中含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${KNO}_{3}$ 和 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 三种杂质中的一种或两种。现将 $13.8 g$ 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 ${CaCl}_{2}$ 溶液，得到 $9 g$ 沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是（）

A、肯定有 ${KNO}_{3}$ ，可能还含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、肯定有 ${KNO}_{3}$ ，没有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、肯定没有 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ ，可能有 ${KNO}_{3}$ D、肯定没有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$

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二、填空题（共50分）

21. 现有下列11种物质：① $Fe$ ② ${CO}_{2}$ ③空气 ④ $CaO$ ⑤ ${HNO}_{3}$ ⑥ $Ca {(OH)}_{2}$ ⑦碘酒 ⑧ ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ⑨乙醇 ⑩ ${NaHCO}_{3}$ ⑪ $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。

(1)、属于混合物的是（填序号，下同）；

(2)、属于氧化物的是；

(3)、属于酸的是；

(4)、属于碱的是；

(5)、属于盐的是；

(6)、属于（或含有）有机化合物的是；

(7)、可出现丁达尔效应的是。

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22. 已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：

(1)、丁物质的名称：，丙物质的化学式：。

(2)、检验化合物乙的化学方程式：。

(3)、试剂X可能的化学式：、（要求：所选物质类别不同）。

(4)、通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是。

(5)、取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有。

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23. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

检测次数

溶液中检测出的粒子

第①次

$K^{+}$ ${Na}^{+}$ ${CO}_{3}^{2 -}$ ${SO}_{4}^{2 -}$ ${Cl}^{-}$

第②次

$K^{+}$ ${Na}^{+}$ ${Ba}^{2 +}$ ${Cl}^{-}$ ${SO}_{4}^{2 -}$

(1)、两次检测结果中第次检测结果不正确。

(2)、在检测时，为了检验溶液中是否存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${Cl}^{-}$ 。
第一步：向溶液中滴加过量的溶液（填化学式，其目的是检验 ${CO}_{3}^{2 -}$ 并将其除去；发生反应的离子方程式为；

第二步：加入过量的溶液（填化学式），其目的是检验并除去离子；发生反应的离子方程式；

第三步：过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式），发生反应的离子方程式。

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24. 氧化亚铜（ ${Cu}_{2} O$ ）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
① ${Cu}_{2} O + H_{2} {SO}_{4} {=CuSO}_{4} + Cu + H_{2} O$

② ${Cu}_{2} O + 4 HCl= 2 {HCuCl}_{2} + H_{2} O$

③ $3 {Cu}_{2} O + 14 {HNO}_{3} (稀) =$ $6 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + 7 H_{2} O$

(1)、 ${Cu}_{2} O$ 中 $Cu$ 的化合价为。

(2)、反应①中氧化剂为，还原剂为。

(3)、反应②填（“是”或“不是”氧化还原反应）若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：。

(4)、请写出反应③的离子方程式：。

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检测次数	溶液中检测出的粒子
第①次	$K^{+}$ ${Na}^{+}$ ${CO}_{3}^{2 -}$ ${SO}_{4}^{2 -}$ ${Cl}^{-}$
第②次	$K^{+}$ ${Na}^{+}$ ${Ba}^{2 +}$ ${Cl}^{-}$ ${SO}_{4}^{2 -}$