江苏省镇江市句容市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

试卷更新日期：2022-09-28 类型：期中考试

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一、单选题

1. 生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（）

A、温度计中水银 B、取暖用的煤炭 C、调味用的食醋 D、饮料用的果汁

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、钙离子---Ca⁺² B、二硫化碳---CS₂ C、2个氢原子---H₂ D、氯化铁---FeCl₂

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3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）

A、镁粉用作制造照明弹 B、用活性炭除去水中的色素 C、干冰可用作人工降雨 D、用石墨制作干电池的电极

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4. 下列做法正确的是（）

A、明矾净水，杀菌消毒 B、禁用农药，保护水源 C、回收塑料，再生减污 D、焚烧垃圾，净化校园

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5. 下列归类正确的是（）

选项	归类	内容
A	属于氧化物	高锰酸钾、过氧化氢、氧化铜
B	缓慢氧化	铁生锈、光合作用、新陈代谢
C	可直接加热	试管、烧杯、蒸发皿
D	人体必需的微量元素	铁、碘、铜、硒

A、A B、B C、C D、D

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6. 下图是实验室制取并收集氧气的主要操作，其中错误的是（）

A、甲：检查气密性 B、乙：加入二氧化锰粉末 C、丙：产生氧气 D、丁：收集氧气

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7. 下列实验方法正确的是（）

A、加热区分NaCl和 NH₄HCO₃粉末 B、用普通温度计测得某液体温度为25.62℃ C、通过灼热的木炭粉除去N₂中的O₂ D、用5L酒精与5L水混合配制10L酒精溶液

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8. 下列指定反应的符号表达式正确的是（）

A、镁条在氧气中燃烧： $M g + O_{2} \begin{array}{l} \underset{\to}{点燃} \end{array} M g O_{2}$ B、工业上制备O₂： $C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underset{\to}{光照} \\ 叶绿素 \end{array} O_{2} + C_{6} H_{12} O_{6}$ （葡萄糖） C、碳酸氢铵受热分解： $N H_{3} H C O_{3} \begin{array}{l} \underset{\to}{加热} \end{array} N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O$ D、加热铜绿固体： $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underset{\to}{加热} \end{array} C u O + C O_{2} + H_{2} O$

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9. 以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是（）

A、转化①是分解反应 B、转化②中氢原子个数增加 C、乙和丁都为氧化物 D、乙中碳元素的质量分数大于丁

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10. 下列对实验现象的描述正确的是（）

A、碳在氧气中燃烧，瓶壁有水雾产生 B、铁丝在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 C、镁条在空气中剧烈燃烧，产生氧化镁固体 D、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀

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11. 已知： $C u + H_{2} S O_{4} (浓) \begin{array}{l} \underset{\to}{Δ} \end{array} C u S O_{4} + S O_{2} + H_{2} O$ ：为探究铜和浓硫酸的反应，某同学设计如图实验，观察到蘸有紫色石蕊溶液的脱脂棉团变红。下列说法错误的是（）

A、上下移动铜丝可以控制反应的发生和停止 B、反应中硫元素的化合价全部由+6价变成+4价 C、鼓气球鼓入空气的目的是将产生的气体赶到脱脂棉团和氢氧化钠溶液中 D、脱脂棉团变色的现象说明SO₂和CO₂化学性质类似，溶于水都能生成酸性物质

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12. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、 $H_{2} \begin{array}{l} \underset{\to}{O_{2} 、点燃} \end{array} H_{2} O \begin{array}{l} \underset{\to}{C O} \end{array} H_{2} C O_{3}$ B、 $K M n O_{4} \begin{array}{l} \underset{\to}{Δ} \end{array} O_{2} \begin{array}{l} \underset{\to}{F e 、点燃} \end{array} F e_{2} O_{3}$ C、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underset{\to}{稀盐酸} \end{array} C O_{2} \begin{array}{l} \underset{\to}{M g 、点燃} \end{array} C$ D、 $H_{2} O_{2} \overset{△}{\to} H_{2} \overset{O_{2} 、点燃}{\to} H_{2} O$

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13. 下列实验操作中（括号内为杂质），不能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	CaCl₂溶液和蒸馏水	鉴别	加入肥皂水，搅拌，观察现象
B	铜粉、铁粉	分离	用磁铁吸引
C	KCl（KClO₃）	除杂	加热至不再产生气体
D	人呼出的气体中的O₂	检验	用带火星的木条试验

A、A B、B C、C D、D

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14. 一定质量的CH₄可与常见物质M发生下图所示的循环反应，其中反应②为化合反应。下列说法错误的是（）

A、M中铜元素的质量分数比Cu₂O中的低 B、理论上，循环过程中无需添加物质M C、反应①理论上每生成44gCO₂ ，同时生成18gH₂O D、总的化学表达式为：CH₄+ O₂ $\to_{M}^{一定条件}$ CO₂+H₂O

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15. 下列说法正确的是（）

A、由一种元素组成的物质可能是单质，一定不是化合物 B、因为离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D、水和双氧水的组成元素相同，因而具有相同的化学性质

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16. 某同学用粘了一半二氧化锰粉末的玻璃片（如图）进行实验，验证了“二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂”。下列实验操作对应的现象错误的是（）

	实验操作	实验现象
A	将玻璃片放入过氧化氢溶液，观察玻璃片表面	有二氧化锰粉末的一半表面有大量气泡产生，另一半没有明显现象
B	从过氧化氢溶液中取出玻璃片，再将玻璃片上粘有二氧化锰粉末的部分放入另一份过氧化氢溶液中	另一份过氧化氢溶液中，产生大量气泡
C	分别称量放入过氧化氢溶液前后干燥玻璃片的质量为m₁和m₂	m₁不等m₂
D	将玻璃片放入水中，观察玻璃片表面	没有明显现象

A、A B、B C、C D、D

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17. 经测定某硝酸铵【NH₄NO₃】样品（只含一种杂质）中氮元素的质量分数为28.0%。下列说法正确的是（）

A、硝酸铵中氮、氢原子个数比为1：4 B、硝酸铵的相对分子质量为80g C、若样品中杂质含氮，可能混有碳酸氢铵 D、若样品中杂质不含氮，则样品纯度为70%

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二、多选题

18. 下列排序错误的是（）

A、地壳中元素含量： $\to_{由大到小}^{O S i A l}$ B、铜元素质量分数： $\to_{由高到低}^{C u_{2} O C u O C u S O_{4}}$ C、碳元素的化合价： $\to_{由低到高}^{C H_{4} C O C_{60}}$ D、气体在水中溶解性： $\to_{由大到小}^{C O O_{2} N_{2}}$

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三、科普阅读题

19. 材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学。石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。根据以上内容，完成下列小题。

(1)、如图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是（）
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似

A、①④ B、②③ C、①③ D、②③④

(2)、下列说法正确的是（）

A、金属氢是由原子直接构成的 B、金属氢不能导电 C、金属氢与氢气的物理性质相同 D、金属氢形成过程中，氢原子核发生改变

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四、填空题

20. 用化学符号表示：

(1)、2个氮原子。

(2)、3个氧原子构成的分子。

(3)、2个铝离子。

(4)、儿童缺少元素严重时会得侏儒症。

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21. 选择下列适当的物质填空（选填序号）
A．氮气 B．金刚石 C．氧气 D．食盐 E．氢气 F．活性炭 G．石墨 H．干冰

(1)、常用作粮食保护气的是。

(2)、常用于切割玻璃的是。

(3)、可用于人工降雨的是。

(4)、常用作火箭助燃剂的是。

(5)、最理想的绿色能源是。

(6)、常用作电池电极的是。

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22. 如图所示实验中，可观察到U型管内右端红墨水液面（填“升高”或“降低”）。烧杯中发生反应的符号表达式为。

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23. 自来水厂净水主要过程如下图：

(1)、上述过程中活性炭的作用是。

(2)、“操作”的名称是，所用玻璃仪器有、玻璃棒、漏斗等。

(3)、混凝剂也可用Al（OH）₂Cl，将氯化铝溶于水后，再加入碳酸钠可反应生成Al（OH）₂Cl、氯化钠、二氧化碳，反应的符号表达式为。

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24. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：

(1)、反应Ⅱ的符号表达式为。

(2)、反应Ⅲ中发出色火焰。

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五、综合题

25. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO₂排放，实现CO₂“零排放”。

(1)、“碳”排放。
①现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、和天然气。
②下列燃料在O₂中燃烧时，不会产生CO₂的是。（填序号）
A．天然气 B．氢气 C．肼（N₂H₄）

(2)、“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO₂。
①绿色植物通过吸收CO₂。
②矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO₂发生化合反应生成碳酸镁，该反应的符号表达式为。

(3)、“碳”利用。工业上合成尿素【CO（NH₂）₂】的流程如下。
①工业上利用氧气和氮气的不同分离出氮气。
②写成合成尿素反应的符号表达式。

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26. 工业上生产电石（CaC₂）并制备重要工业原料乙炔（C_xH_y）流程如下：
【资料】
①碳酸钙高温分解可得两种氧化物，且变化前后元素化合价不变
②浓硫酸具有强吸水性，不能吸收CO₂ ，碱石灰能吸收CO₂和H₂O
③含碳、元素的化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，反应前后各元素质量不变。

(1)、【讨论】
电石（CaC₂）中碳元素的化合价为。

(2)、写出反应①的符号表达式。

(3)、C有毒，与B组成元素相同，但二者化学性质不同，原因是。

(4)、【测定乙炔组成】
资料：一个乙炔分子有四个原子构成。
将一定量的乙炔（C_xH_y）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图的（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N₂ ，并记录实验数据于下表中。
装置
反应前质量
反应后质量
浓硫酸
125.3g
128.9g
碱石灰
78.2g
95.8g

(5)、实验中“缓缓通一段时间的N₂”的目的是。

(6)、计算：乙炔中碳元素质量为g，氢元素质量为g，乙炔化学式为。

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27. 铁是生产、生活中应用广泛的金属材料

(1)、（一）铁的知识
生活中常用铁锅烹饪，主要利用铁的（填字母）。
a．导电性 b．导热性 c．耐腐蚀性

(2)、如图为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为，亚铁离子（Fe²⁺）的核外电子数为。

(3)、如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是（填字母）。

(4)、铁生锈的主要过程为： $铁 \begin{array}{l} \underset{\to}{氧气、水} \end{array} 氢氧化亚铁 \begin{array}{l} \underset{\to}{氧气、水} \end{array} 氢氧化铁 \overset{风吹日晒}{\to} 铁锈$ ，写出：氢氧化亚铁→氢氧化铁反应的符号表达式：。

(5)、（二）铁的实验探究
如图是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进裝置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方。
改进后的优点是（填字母）
a．氧气无需提前制备和收集，操作更方便
b．塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
c．装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化

(6)、某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如下图实验，8分钟后测得数据如下表：
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
量筒内水
量筒内剩余水
250mL
200.0mL
148.5mL
①装药品前，必须进行的一步操作是。
②实验时该同学将浸润了氯化钠溶液的铁粉不是堆放在瓶底，而是撒在滤纸条上，再把该滤纸条贴在广口瓶内侧，其目的是。
③根据表中数据计算出空气中氧气的体积分数为（结果保留到0.1%）。

(7)、（三）拓展与应用
已知：Fe₂O₃固体在一定的高温下能分解为一种复杂的铁的氧化物和一种常见的气体。该气体可以用来检验。现将48.0gFe₂O₃固体加热到该温度下，发现固体质量减少了2.4g后不再改变。请回答：
①48.0gFe₂O₃固体中含有铁元素g。
②该温度下，Fe₂O₃固体分解的符号表达式为。

(8)、已知：镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体。
取3.6g镁条在O₂和N₂的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为ag，则a的取值范围是g<ag<g（结果保留到0.1g）。

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28. 请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)、与出有标号的仪器名称：① ， ②。

(2)、用加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是（填序号），该反应的符号表达式为；若用此方法收集到的氧气不纯，可能的原因是。（填序号）
a．装置漏气
b．收集前集气瓶中没有装满水
c．没有等导管口有连续均匀的气泡冒出就收集

(3)、实验室可用B或C装置制CO₂ ，符号表达式为， C相对于B装置的优点有。用装置F测定生成CO₂的体积时，需要在水面放一层植物油，目的是。

(4)、利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如图所示，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示：
根据图中曲线图，曲线①对应的是装置（填“甲”或“乙”）；通过a、b点的对比得出结论是。

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29. 有一白色固体，可能含有Ca（OH）₂、CaCO₃、NaCl、NH₄HCO₃中的一种或多种物质：

(1)、取一定量的白色固体，于试管中微微加热一段时间，无氨味生成，则白色固体中一定没有。

(2)、另取少量白色固体于试管中，向试管中加入足量的水，充分振荡后，仍有部分固体没有溶解，则白色固体中一定还含有。

(3)、取（2）中试管中的上层清夜，向其中通入CO₂气体，清液立即变浑浊，则白色固体中一定还含有，可能含有。

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装置	反应前质量	反应后质量
浓硫酸	125.3g	128.9g
碱石灰	78.2g	95.8g

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	量筒内水	量筒内剩余水
250mL	200.0mL	148.5mL