江苏省扬州市广陵区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题
试卷更新日期：2022-09-28 类型：期中考试
一、单选题
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1. 2021 年诺贝尔化学奖授予两位化学家，表彰他们在“不对称有机催化”上做出的贡献，该研究可用于新药研发、电池储能等领域。说明化学已渗透到我们的生活，下列对化学学科的认识错误的是（ ）A、化学为人类研制了新材料 B、化学的发展导致了生态环境的恶化 C、化学为人类提供了新能源 D、化学已成为生命科学的重要基础2. 下列变化属于化学变化的是（ ）A、干冰汽化 B、水结成冰 C、矿石粉碎 D、食物腐烂3. 下列物质的性质中属于化学性质的是（ ）A、挥发性 B、延展性 C、可燃性 D、导电性4. 自然界中植物的光合作用需要消耗空气中的（ ）A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体5. 下列物质由分子构成的是（ ）A、干冰 B、金刚石 C、氯化钠 D、铜导线6. 能用酒精灯直接加热的仪器是（ ）A、烧杯 B、量筒 C、漏斗 D、燃烧匙7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
选项
事实
解释
A
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
温度越高，分子运动速率越快
B
氧气和液氧都能支持燃烧
同种分子化学性质相同
C
热胀冷缩
分子的大小随温度升降而改变
D
水在通电条件下，可分解为氧气和氢气
化学反应中分子是可分的
A、A B、B C、C D、D8. 下列实验操作正确的是（ ）A、
倾倒液体
B、
量取液体
C、
滴加液体
D、
检查装置气密性
9. 下列变化过程中不属于缓慢氧化的是（ ）A、石蜡燃烧 B、动植物的呼吸 C、铁生锈 D、米饭变馊10. 关于物质燃烧的现象描述错误的是（ ）A、磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾 B、木炭燃烧产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D、硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体11. 有关如图实验的说法正确的是（ ）
A、点燃氢气前不用检验纯度 B、干冷烧杯内壁无明显变化 C、b管气体能使带火星木条复燃 D、两个实验均可证明水的组成12. 生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（ ）A、75%的消毒酒精 B、加碘食盐 C、冰水混合物 D、调味用的食醋13. 葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液可在人体摄入锌不足时服用，其中属于微量元素的是（ ）A、氢元素 B、氧元素 C、锌元素 D、碳元素14. 翡翠的主要成分是硬玉【NaAl（SiO3）2】。其中Si的化合价为（ ）A、+1 B、-2 C、+3 D、+415. 北大生命科学学院蒋教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂。在元素周期表中锰元素的信息如图所示，下列有关锰的说法错误的是 （ ）
A、原子序数为 25 B、属于金属元素 C、相对原子质量为 54.94g D、原子核内质子数为 2516. 将 CO2气体通入紫色石蕊试液中，再加热溶液，溶液的颜色变化过程为（ ）A、紫色—红色—无色 B、紫色—蓝色—无色 C、紫色—无色—无色 D、紫色—红色—紫色17. 如图，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．下列现象正确的是（ ）
A、气球胀大，红墨水左移 B、气球缩小，红墨水右移 C、气球胀大，红墨水右移 D、气球缩小，红墨水左移18. 元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法错误的是 （ ）元素
Na
Mg
①
Si
P
②
Cl
原子的最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
原子半径/10－10m
1.86
1.60
1.43
③
1.10
1.02
0.994
最高正化合价
最低负化合价
+1
+2
④
+4
-4
+5
-3
⑤
+7
-1
A、⑤处的最高正化合价是＋6，最低负化合价是-2 B、③处的数值介于 1.10～1.43 之间 C、第三周期元素（Na～Cl）的最高正化合价数等于其原子的最外层电子数 D、①和②形成的化合物中①显＋2 价，②显-2 价，形成的化合物的化学式为 AlO19. 如图为某同学设计的制取 CO2 的发生装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是（提示：铜不与盐酸反应）（ ）A、
B、
C、
D、
20. 合成氨工业生产中所用的 α-Fe 催化剂主要成分是 FeO、Fe2O3 ， 当催化剂中 FeO 与 Fe2O3的质量之比为 9：20 时，其催化活性最高，此时 FeO 与 Fe2O3 混合物中铁的质量分数为（ ）A、31.0% B、45.0% C、72.4% D、74.5%二、填空题
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21. 用化学用语填空(1)、钙元素俗称人体中的“钢筋”，2 个钙离子 ；(2)、金属镁燃烧会生成氧化镁，写出氧化镁中镁元素的化合价 ；(3)、人体中缺碘，易得甲状腺疾病，5 个碘原子 ；(4)、能供给呼吸的气体 ；(5)、“铜绿”加热分解产生的黑色固体 ；(6)、相对分子质量最小的氧化物化学式为 ；(7)、太阳中最丰富的元素是 ；(8)、石英砂可制造光导纤维，石英砂的主要成分是二氧化硅，其化学式为 。22. 空气是由多种气体组成的(1)、从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。(2)、从微观角度：若用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。 
①则用“
”可表示的微粒是 。（填化学式） ②同温同压下，气体的体积比等于其分子数目比。若空气中 1％的其它成分忽略不计，上图中可表示空气微观模型的是 （填字母）。
(3)、早在 18 世纪 70 年代，就有众多的科学家研究空气的成分，如瑞典科学家舍勒、英国化学家普里斯特利、法国化学家拉瓦锡等，其中第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成结论的是 。(4)、工业上获取大量的氧气是根据空气中氧气（-183℃）和氮气（-196℃）沸点不同，采用 的方法，其操作步骤为：先将空气除尘净化，除去其中的 ，然后加压降温使空气液化，再通过控制温度将液态 先蒸发出来。(5)、夏天，从冰箱中取出的啤酒瓶外壁出现了液滴，证明空气中含有 ；石灰水长期露置在空气中，液面上会出现白色固体物质，说明空气中含有 ，白色固体物质是 （填“化学式”）。23. 物质世界丰富多彩。金刚石与石墨都是由碳元素组成的，从物质的分类角度说，金刚石与石墨都属于 （填“单质”或“化合物”）。金刚石是自然界最坚硬的矿物质，可用于 ；而石墨则比较柔软，可用于 。由此可见，物质的性质决定于其 。24. 水是一种宝贵的自然资源，它有许多性质和用途，但硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。请回答下列问题。(1)、除去水中的难溶性物质，常用的方法是 。(2)、生活中为降低水的硬度，可采用的方法是 。(3)、用 可区分硬水和软水。三、综合题
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25. 科学探究是学习化学的重要方式，假设与验证是探究过程中的重要环节。为了 探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗系入一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁丝或含碳杂质的铁丝）末端，用镊子夹住“铁丝”，然后在酒精灯上点燃火柴，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入，观察现象：(1)、铁丝绕成螺旋状的目的是 ；铁丝末端系一根火柴的作用是 。(2)、甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其他现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是 。(3)、铁丝在纯净的氧气中燃烧，用化学式表示其反应 。(4)、乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，实验结束后该同学整理仪器时发现集气瓶底炸裂，原因可能是 。(5)、丙同学对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为 0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成表：
物质
镁条
含碳0.05%的铁丝
含碳 0.2%的铁丝
含碳 0.6%的铁丝
燃烧时的现象
剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星
剧烈燃烧极少火星
剧烈燃烧少量火星
通过以上实验，说明铁丝燃烧时是否出现火星与 有关。
26. 下图所示为实验室常用的实验装置
据此回答下列问题：
(1)、写出带标号仪器的名称：① ；② 。(2)、实验室用 A 装置制取 O2 ， 应选用 （填“高锰酸钾”或“氯酸钾”），用化学 式表示其反应 。(3)、实验室用 B 装置制取 CO2 ， 用化学式表示其反应 。实验前需要检查装置气密性，方法是：连接好装置，在右侧连接一只注射器，向长颈漏斗中加水至 ，缓缓推动注射器活塞，若 ，则说明装置气密性良好。实验室收集 CO2 ， 适宜选用装置 。(4)、F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验 的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
(5)、【查阅资料】1加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
2氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。
3湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色。
制取氨气的装置应与实验室用 （填“高锰酸钾”或“双氧水”） 制氧气的装置相同，氨气的化学式 。若用右图装置收集氨气，进气口应为 端（填“m”或“n”），检验氨气是否集满的方法是 。
27. 某校兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究。(1)、（一）【实验改进】如图是甲同学对“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为 150mL的集气瓶里，先加入50mL的水，右侧的量筒（量程100mL）内加入50mL水。再按图连接好仪器，按下灼热的玻璃棒，红磷立即被点燃。
红磷燃烧的产物是 ；（填化学式）
(2)、红磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化 ；(3)、集气瓶里预先装进的 50mL 水，在实验过程中所起到的作用有 （填写序号）a．加快集气瓶冷却
b.气管末端形成液封，防气体逸出
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高
(4)、燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，且调节到集气瓶和 量筒中液面相平，记录量筒内水的体积为 33.6mL。 甲同学实验测得氧气约占空气总体积的 （用百分数表示）。(5)、（二）【拓展研究】乙同学发现甲同学实验测得的精确度不高，为提高测定的精确度，在网站查阅了相关资料，改用“暖宝宝”对实验进行创新改进。【查阅资料】
1“暖宝宝”能耗尽容器中的氧气。
2“暖宝宝”的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠。
3“暖宝宝”发热的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁（铁的生锈）。
暖宝宝中少量氯化钠作用是 ；
(6)、暖宝宝发热原理，用化学式表示其反应 ，该反应 能转化为热能。(7)、实验步骤：乙同学实验的改进装置如图。主要操作是：在实际容积为 150mL 的集气瓶里，先加入 50mL 的水，右侧连接着装有 50mL 空气的注射器。（注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计）
重复 3 次上述实验及数据如下表。
试验次数
1
2
3
注射器剩余气体读数
18.7mL
18.9mL
18.8mL
得出结论：根据表格中的实验数据计算，可知空气中氧气含量为 （用百分数表示）
四、计算题
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28. 将3.2g某物质R放入足量的氧气中完全燃烧，生成CO2与H2O，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。假定气体全部被吸收，外界空气对实验无影响）。
实验中测得有关数据如下：
实验前
实验后
浓硫酸的质量
301.3g
304.9g
NaOH 的质量
213.0g
217.4g
根据实验数据完成下列各题（写出每一步的计算过程）：
(1)、实验结束后生成物中水的质量为 g，二氧化碳的质量为 g；(2)、生成的水中氢元素的质量为 g，二氧化碳中碳元素的质量为 g；(3)、R中碳元素与氢元素的质量比为 ；据此分析推理：组成物质R的元素是 。