江苏省扬州市广陵区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

试卷更新日期:2022-09-28 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 2021 年诺贝尔化学奖授予两位化学家,表彰他们在“不对称有机催化”上做出的贡献,该研究可用于新药研发、电池储能等领域。说明化学已渗透到我们的生活,下列对化学学科的认识错误的是(   )
    A、化学为人类研制了新材料 B、化学的发展导致了生态环境的恶化 C、化学为人类提供了新能源 D、化学已成为生命科学的重要基础
  • 2. 下列变化属于化学变化的是(   )
    A、干冰汽化 B、水结成冰 C、矿石粉碎 D、食物腐烂
  • 3. 下列物质的性质中属于化学性质的是(     )
    A、挥发性 B、延展性 C、可燃性 D、导电性
  • 4. 自然界中植物的光合作用需要消耗空气中的(   )

    A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体
  • 5. 下列物质由分子构成的是(   )
    A、干冰 B、金刚石 C、氯化钠 D、铜导线
  • 6. 能用酒精灯直接加热的仪器是(   )
    A、烧杯 B、量筒 C、漏斗 D、燃烧匙
  • 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下表中对宏观事实的微观解释,不合理的是(   )

    选项

    事实

    解释

    A

    湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快

    温度越高,分子运动速率越快

    B

    氧气和液氧都能支持燃烧

    同种分子化学性质相同

    C

    热胀冷缩

    分子的大小随温度升降而改变

    D

    水在通电条件下,可分解为氧气和氢气

    化学反应中分子是可分的

    A、A B、B C、C D、D
  • 8. 下列实验操作正确的是(  )

    A、倾倒液体 B、量取液体 C、滴加液体 D、检查装置气密性
  • 9. 下列变化过程中不属于缓慢氧化的是(   )
    A、石蜡燃烧 B、动植物的呼吸 C、铁生锈 D、米饭变馊
  • 10. 关于物质燃烧的现象描述错误的是(   )
    A、磷在空气中燃烧,反应剧烈,产生大量白雾 B、木炭燃烧产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C、镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体 D、硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体
  • 11. 有关如图实验的说法正确的是(  )

    A、点燃氢气前不用检验纯度 B、干冷烧杯内壁无明显变化 C、b管气体能使带火星木条复燃 D、两个实验均可证明水的组成
  • 12. 生活中用到的下列物质,属于纯净物的是(   )
    A、75%的消毒酒精 B、加碘食盐 C、冰水混合物 D、调味用的食醋
  • 13. 葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)口服液可在人体摄入锌不足时服用,其中属于微量元素的是(   )
    A、氢元素 B、氧元素 C、锌元素 D、碳元素
  • 14. 翡翠的主要成分是硬玉【NaAl(SiO32】。其中Si的化合价为( )
    A、+1 B、-2 C、+3 D、+4
  • 15. 北大生命科学学院蒋教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂。在元素周期表中锰元素的信息如图所示,下列有关锰的说法错误的是 (   )

    A、原子序数为 25 B、属于金属元素 C、相对原子质量为 54.94g D、原子核内质子数为 25
  • 16. 将 CO2气体通入紫色石蕊试液中,再加热溶液,溶液的颜色变化过程为(   )
    A、紫色—红色—无色 B、紫色—蓝色—无色 C、紫色—无色—无色 D、紫色—红色—紫色
  • 17. 如图,过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下,迅速分解放出大量氧气.下列现象正确的是(   )

    A、气球胀大,红墨水左移 B、气球缩小,红墨水右移 C、气球胀大,红墨水右移 D、气球缩小,红墨水左移
  • 18. 元素周期表中,同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出)。下列有关说法错误的是 (   )

    元素

    Na

    Mg

    Si 

    P

    Cl

    原子的最外层电子数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    原子半径/10-10m

    1.86

    1.60

    1.43

    1.10

    1.02

    0.994

    最高正化合价

    最低负化合价

    +1

    +2

    +4

    -4

    +5

    -3

    +7

    -1

    A、⑤处的最高正化合价是+6,最低负化合价是-2 B、③处的数值介于 1.10~1.43 之间 C、第三周期元素(Na~Cl)的最高正化合价数等于其原子的最外层电子数 D、①和②形成的化合物中①显+2 价,②显-2 价,形成的化合物的化学式为 AlO
  • 19. 如图为某同学设计的制取 CO2 的发生装置中,不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是(提示:铜不与盐酸反应)(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 20. 合成氨工业生产中所用的 α-Fe 催化剂主要成分是 FeO、Fe2O3 , 当催化剂中 FeO 与 Fe2O3的质量之比为 9:20 时,其催化活性最高,此时 FeO 与 Fe2O3 混合物中铁的质量分数为( )
    A、31.0% B、45.0% C、72.4% D、74.5%

二、填空题

  • 21. 用化学用语填空
    (1)、钙元素俗称人体中的“钢筋”,2 个钙离子  ;
    (2)、金属镁燃烧会生成氧化镁,写出氧化镁中镁元素的化合价  ;
    (3)、人体中缺碘,易得甲状腺疾病,5 个碘原子  ;
    (4)、能供给呼吸的气体  ;
    (5)、“铜绿”加热分解产生的黑色固体  ;
    (6)、相对分子质量最小的氧化物化学式为  ;
    (7)、太阳中最丰富的元素是  ;
    (8)、石英砂可制造光导纤维,石英砂的主要成分是二氧化硅,其化学式为  。
  • 22. 空气是由多种气体组成的
    (1)、从分类角度:空气属于  (填“混合物”或“纯净物”)。
    (2)、从微观角度:若用“ ”表示氮原子,“”表示氧原子。 

    ①则用“ ”可表示的微粒是 。(填化学式) 

    ②同温同压下,气体的体积比等于其分子数目比。若空气中 1%的其它成分忽略不计,上图中可表示空气微观模型的是 (填字母)。

    (3)、早在 18 世纪 70 年代,就有众多的科学家研究空气的成分,如瑞典科学家舍勒、英国化学家普里斯特利、法国化学家拉瓦锡等,其中第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成结论的是  。
    (4)、工业上获取大量的氧气是根据空气中氧气(-183℃)和氮气(-196℃)沸点不同,采用  的方法,其操作步骤为:先将空气除尘净化,除去其中的  ,然后加压降温使空气液化,再通过控制温度将液态  先蒸发出来。
    (5)、夏天,从冰箱中取出的啤酒瓶外壁出现了液滴,证明空气中含有  ;石灰水长期露置在空气中,液面上会出现白色固体物质,说明空气中含有  ,白色固体物质是  (填“化学式”)。
  • 23. 物质世界丰富多彩。金刚石与石墨都是由碳元素组成的,从物质的分类角度说,金刚石与石墨都属于  (填“单质”或“化合物”)。金刚石是自然界最坚硬的矿物质,可用于  ;而石墨则比较柔软,可用于  。由此可见,物质的性质决定于其  。
  • 24. 水是一种宝贵的自然资源,它有许多性质和用途,但硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,硬水会给生活和生产带来许多麻烦。请回答下列问题。
    (1)、除去水中的难溶性物质,常用的方法是  。
    (2)、生活中为降低水的硬度,可采用的方法是  。
    (3)、用  可区分硬水和软水。

三、综合题

  • 25. 科学探究是学习化学的重要方式,假设与验证是探究过程中的重要环节。为了 探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”,同学们将一根火柴梗系入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁丝或含碳杂质的铁丝)末端,用镊子夹住“铁丝”,然后在酒精灯上点燃火柴,将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入,观察现象:
    (1)、铁丝绕成螺旋状的目的是  ;铁丝末端系一根火柴的作用是  。
    (2)、甲同学只发现“铁丝”红热一下,就没有观察到其他现象,请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是  。
    (3)、铁丝在纯净的氧气中燃烧,用化学式表示其反应  。
    (4)、乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来,实验结束后该同学整理仪器时发现集气瓶底炸裂,原因可能是  。
    (5)、丙同学对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝(镁条和铁丝直径均为 0.4mm)放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成表: 

    物质

    镁条

    含碳0.05%的铁丝

    含碳 0.2%的铁丝

    含碳 0.6%的铁丝

    燃烧时的现象

    剧烈燃烧,发出耀眼白光,无火星

    剧烈燃烧极少火星

    剧烈燃烧少量火星

    通过以上实验,说明铁丝燃烧时是否出现火星与  有关。

  • 26. 下图所示为实验室常用的实验装置

    据此回答下列问题:

    (1)、写出带标号仪器的名称:①  ;②  。
    (2)、实验室用 A 装置制取 O2 , 应选用  (填“高锰酸钾”或“氯酸钾”),用化学 式表示其反应  。
    (3)、实验室用 B 装置制取 CO2 , 用化学式表示其反应  。实验前需要检查装置气密性,方法是:连接好装置,在右侧连接一只注射器,向长颈漏斗中加水至  ,缓缓推动注射器活塞,若  ,则说明装置气密性良好。实验室收集 CO2 , 适宜选用装置  。
    (4)、F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,在水面上放一层植物油的目的是  ,植物油上方原有的空气对实验 的结果  (填“有”或“没有”)明显影响。 

    (5)、【查阅资料】 

    1加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。 

    2氨气是一种具有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水。 

    3湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色。

    制取氨气的装置应与实验室用  (填“高锰酸钾”或“双氧水”) 制氧气的装置相同,氨气的化学式  。若用右图装置收集氨气,进气口应为  端(填“m”或“n”),检验氨气是否集满的方法是  。 

  • 27. 某校兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究。 
    (1)、(一)【实验改进】如图是甲同学对“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是:在实际容积为 150mL的集气瓶里,先加入50mL的水,右侧的量筒(量程100mL)内加入50mL水。再按图连接好仪器,按下灼热的玻璃棒,红磷立即被点燃。

    红磷燃烧的产物是  ;(填化学式)

    (2)、红磷从燃烧到熄灭冷却的过程中,集气瓶内水面的变化  ;
    (3)、集气瓶里预先装进的 50mL 水,在实验过程中所起到的作用有 (填写序号)

    a.加快集气瓶冷却

    b.气管末端形成液封,防气体逸出 

    c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高

    (4)、燃烧结束并充分冷却后,打开止水夹,待量筒内水面不再下降时,且调节到集气瓶和 量筒中液面相平,记录量筒内水的体积为 33.6mL。 甲同学实验测得氧气约占空气总体积的 (用百分数表示)。
    (5)、(二)【拓展研究】乙同学发现甲同学实验测得的精确度不高,为提高测定的精确度,在网站查阅了相关资料,改用“暖宝宝”对实验进行创新改进。 

    【查阅资料】 

    1“暖宝宝”能耗尽容器中的氧气。 

    2“暖宝宝”的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠。 

    3“暖宝宝”发热的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁(铁的生锈)。 

    暖宝宝中少量氯化钠作用是  ;

    (6)、暖宝宝发热原理,用化学式表示其反应  ,该反应  能转化为热能。
    (7)、实验步骤:乙同学实验的改进装置如图。主要操作是:在实际容积为 150mL 的集气瓶里,先加入 50mL 的水,右侧连接着装有 50mL 空气的注射器。(注射器活塞与内壁摩擦非常小,可忽略不计)

    重复 3 次上述实验及数据如下表。 

    试验次数

    1

    2

    3

    注射器剩余气体读数

    18.7mL

    18.9mL

    18.8mL

    得出结论:根据表格中的实验数据计算,可知空气中氧气含量为  (用百分数表示)

四、计算题

  • 28. 将3.2g某物质R放入足量的氧气中完全燃烧,生成CO2与H2O,并使生成的气体全部通入如图所示的装置中(提示:浓硫酸只吸收水,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。假定气体全部被吸收,外界空气对实验无影响)。 

    实验中测得有关数据如下: 


    实验前

    实验后

    浓硫酸的质量

    301.3g

    304.9g

    NaOH 的质量

    213.0g

    217.4g 

    根据实验数据完成下列各题(写出每一步的计算过程):

    (1)、实验结束后生成物中水的质量为  g,二氧化碳的质量为  g;
    (2)、生成的水中氢元素的质量为  g,二氧化碳中碳元素的质量为  g;
    (3)、R中碳元素与氢元素的质量比为  ;据此分析推理:组成物质R的元素是  。