江苏省扬州市高邮市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

试卷更新日期:2022-09-28 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 下列符合创建“文明卫生典范城市”的生产生活理念的是(   )
    A、工业废水,倾入市河 B、明矾净水,杀菌消毒 C、生活垃圾,分类回收 D、焚烧秸秆,增肥环保
  • 2. 下列过程中涉及化学变化的是(   )
    A、蜡烛燃烧 B、铁丝弯曲 C、冰雪融化 D、瓷碗破碎
  • 3. 下列属于纯净物的是(   )
    A、加碘盐 B、蒸馏水 C、洁净的空气 D、石灰石
  • 4. 下列物质由原子构成的是(   )
    A、氯化钠 B、干冰 C、 D、
  • 5. 下列为“禁止烟火”标志的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 6. 下面的实验中有关氧气的制取、收集、验满、验证性质的操作,其中正确的是(   )
    A、     B、     C、      D、
  • 7. 下列符号中,既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是(   )
    A、H2 B、C C、O D、2Fe
  • 8. 分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有( )
    A、氧气 B、氧分子 C、氧化物 D、氧元素
  • 9. 神舟十三号载人飞船应用到了钛(Ti),钛(Ti)主要由钛铁矿(FeTiO3)来制备,其中Fe为+2价,则 FeTiO3中Ti的化合价为(   )
    A、+3 B、+2 C、+1 D、+4
  • 10. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色物质。对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论错误的是(   )
    A、氧气浓度不同,实验现象可能不同 B、纳米铁粉在空气中自燃的产物是四氧化三铁 C、相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
  • 11. 利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气,试管②③中充满氧气,升温至45℃,仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是( )

    A、由实验①②可验证燃烧需要氧气 B、由实验②③可推知着火点高低:红磷>白磷 C、升高实验所用水的温度能改变白磷的着火点 D、①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用
  • 12. 下列说法错误的是(   )
    A、物质燃烧时伴随着发光、放热 B、物质缓慢氧化的过程中伴随能量的变化 C、由一种元素组成的物质可能是单质,也可能是化合物 D、原子通过得失电子形成离子,离子也能通过失得电子形成原子
  • 13. 下列涉及化学学科观念的说法错误的是(   )
    A、元素观:物质是由元素组成的 B、结构观:氧气和臭氧的化学性质不同是因它们的分子构成不同 C、转化观:氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化 D、守恒观:50mL酒精与50mL水混合后得到100mL酒精溶液
  • 14. 硅元素在元素周期表中的信息如图所示,下列说法正确的是(    )

    A、硅属于金属元素 B、硅原子核内有14个质子 C、硅元素的相对原子质量为28.09g D、硅元素是地壳中含量最高的元素
  • 15. 抗坏血酸是一种食品保鲜剂,下列有关说法正确的是(   )

    A、抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物 B、一个抗坏血酸分子由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成 C、抗坏血酸中碳元素质量分数大于脱氢抗坏血酸中碳元素质量分数 D、脱氢抗坏血酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比为1:1:1
  • 16. 如图是某化学反应的微观示意图,不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是(   )

    A、该反应涉及到四种原子 B、参加反应的两种分子的个数比为1:1 C、该反应的生成物中没有单质 D、该反应前后所有元素的化合价都没有变化
  • 17. 物质的性质决定物质的用途。下列对应关系错误的是(   )
    A、CO具有可燃性,可用作燃料 B、金刚石硬度大,可用于切割玻璃 C、常温下N2很稳定,可用作粮食、瓜果的保护气 D、二氧化碳密度大,可用作制冷剂
  • 18. 下列实验操作与安全事故处理错误的是(   )
    A、点燃氢气前,必须先检验氢气的纯度 B、过滤时玻璃棒的末端应轻靠在叠有三层的滤纸处 C、酒精洒在实验台上着火,应立即用湿抹布扑盖 D、实验室称取3.2g氯化钠固体时,若指针向左偏转,应增加砝码或调节游码
  • 19. 化学兴趣小组设计如图所示的装置粗略测定空气中氧气的含量,胶头滴管中的水滴入生石灰(生石灰能与水反应)一段时间后,试管内的白磷开始燃烧,待白磷熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法中错误的是(   )

    A、试管中的细沙可防止试管炸裂 B、生石灰和水反应吸热 C、若实验测得O2体积分数偏低,可能是试管中白磷的量不足 D、若注射器中的水最终减少了10mL,说明空气中氧气的体积分数约为20%
  • 20. 某CaCO3和CaO的混合物中钙元素含量为50%,将24g该混合物高温煅烧一段时间,测得固体中钙、碳元素质量比为10:1(已知CaCO3在高温条件下分解成CaO固体和CO2),则生成的CO2质量是(   )
    A、1.1g B、2.2g C、2.8g D、3.2g

二、填空题

  • 21. 阅读材料,回答问题。

    空气又称大气,是包围地球的气体混合物的总称,除水蒸气外,大气的组成基本上是稳定的,主要含有N2、O2、CO2、稀有气体等气体。空气是生命、燃烧和工业等所需要的氧的主要来源,也是重要的工业原料。

    (1)、空气中,体积分数约占4/5的气体是(填化学用语)。在空气组成的发现历程中,法国科学家(填字母)通过实验第一次明确提出空气的组成。

    a.拉瓦锡               b.卢瑟福               c.门捷列夫 d.道尔顿

    (2)、分离液态空气制O2是利用了N2和O2不同。淡蓝色钢瓶中存放的液态氧气的构成微粒是(填化学用语)。
    (3)、英国科学家瑞利在研究空气中N2的密度时,测出除杂后的N2密度总是大于标准值。你认为:下列最可能是瑞利实验除杂后的N2中含有的杂质气体是(填字母)。

    a.H2 b.He             c.H2O d.Ar

    (4)、工业上可用H2和空气中的N2在高温高压、催化剂的条件下制备氨气。该反应的符号表达式为
    (5)、下图是某市2020年空气中各污染物浓度月均变化趋势图。分析图象,空气中臭氧(O3)浓度较高的月份是4月和月,结合CO与PM2.5的来源,分析CO与PM2.5在1月及12月较高的可能原因是

  • 22. 水是生命之源,我们应该了解水、应用水。
    (1)、在电解水实验的过程中,通电一段时间后,正、负两极玻璃管中收集到的气体体积之比约为 , 反应的符号表达式为。从能量转化角度分析,电解水时,将电能转化为能。
    (2)、电解水时常在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液,其目的是
    (3)、某家用净水机工作原理如下图所示:

    ①净水机中,PP棉净水原理是(填“过滤”或“蒸馏”)。颗粒活性炭可去除异味和余氯,是因为活性炭具有良好的性。

    ②取上述少量净化后的水于试管中,加入少量肥皂水,振荡,发现有较多的垢状物产生,说明净化后的水是(填“硬水”或“软水”),日常生活中常用方法使硬水软化。

    (4)、分解水制氢的一种原理如图所示:

    ①反应属于基本反应类型中的反应

    ②该转化中循环利用的物质有Fe3O4(填化学式)。

    ③与电解水相比,该方法的优点是

三、综合题

  • 23. 结合如图所示实验装置,回答下列问题。

    (1)、用A装置制取氧气,反应符号表达式为:若用A、D装置制取并收集氧气,试管中棉花团的作用是 , 用装置D收集氧气时,集气瓶中若未装满水,可能导致的后果是
    (2)、图B装置中,用粘合剂将MnO2制成二氧化锰微球,放在多孔隔板上,连接好装置,气密性良好后打开活塞,经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至 , 反应符号表达式为 , 其中MnO2的作用是;欲使反应停止,关闭活塞即可,此时装置中的现象是
    (3)、若用装置C收集氧气,待氧气收集满后,向集气瓶中放入氧气传感器(如图1),测得数据如图2从微观角度解释氧气体积分数下降的主要原因是

    (4)、装置E还可以检验某种气体中是否含有CO2 , 瓶中预先装入少量的〔填名称),气体从〔填图a或b)通入,如果含有CO2 , 则该反应的符号表达式为
  • 24. 某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。
    (1)、(一)验证CO2性质

    下图是验证CO2性质的实验装置。实验时,持续通入CO2步骤I:打开K1 , 关闭K2 , 观察现象。步骤Ⅱ:关闭K1 , 打开K2 , 加热水,一段时间后,观察现象。

    步骤I:烧杯中的现象为 , 说明CO2具有的化学性质是

    (2)、步骤I:一段时间后,观察到试管I、Ⅱ中的实验现象是 , 由此证明了二氧化碳具有的化学性质是(用反应符号表达式表示)。
    (3)、(二)探究是否可用排水集气法收集到CO2

    利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究,实验装置如图1所示:

    写出标有序号仪器的名称:a;b

    (4)、实验步骤如下:

    ①按实验装置图1组装仪器。

    ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气,并一直压住注射器,若压强传感器的读数 , 证明装置气密性良好。

    ③打开活塞A,将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中,反应一段时间后,用放在A处进行验满,收集满后迅速关闭活塞A,并用止水夹夹住导气管B处。

    ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mLH2O,观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。

    (5)、图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是 , 30s至100s之间压强逐渐减小的原因是
    (6)、经过测算,消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%,因此排水集气法(填“可以”或“不可以”)收集到CO2气体。
  • 25. 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)的实验方法。回答下列问题:

    (1)、标出碳酸钙中钙元素化合价 , 酸溶过程中反应的符号表达式为
    (2)、沉淀池中的化学反应需要在冰水中进行,原因有(任答一点)。副产品为氯化铵,铵根离子的符号为
    (3)、过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 , 玻璃棒的作用是
    (4)、碳酸钙可以作为补钙剂,钙(填“是”或“不是”)人体所需的微量元素,儿童缺钙易患有病。(填字母)

    a.贫血症                  b.侏儒症                 c.佝偻病 d.甲状腺疾病

    (5)、CaO2加热至315℃时会分解生成一种氧化物和一种气体,其符号表达式为
    (6)、已知CaO2·8H2O的相对分子质量为216,现测得该所制得的过氧化钙晶体中,CaO2·8H2O的质量分数为86.4%(产品中其它成分不含钙元素),则该晶体中钙元素的质量分数为(写出解题过程)。