江苏省南京市江宁区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

试卷更新日期:2022-09-28 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 下列变化中,属于物理变化的是(   )
    A、食物腐烂 B、铜丝折弯 C、纸张燃烧 D、动植物呼吸
  • 2. 高钙奶粉中的“钙”一般是指(   )
    A、原子 B、分子 C、单质 D、元素
  • 3. 臭氧(O3)中氧元素的化合价为(   )
    A、-2 B、-1 C、0 D、+2
  • 4. 下列实验操作正确的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 5. 地壳中含量最多的元素是(  )
    A、Si    B、Al    C、O    D、Fe
  • 6. 下列物质排放到空气中,不会造成大气污染的是(   )
    A、一氧化碳 B、二氧化氮 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒物
  • 7. 下列物质由离子构成的是(   )
    A、 B、 C、氨气 D、氯化钠
  • 8. Sb2O5是一种重要的阻燃剂,可利用物质X通过反应X+2H2O2=Sb2O5+2H2O获得。根据质量守恒定律,推断X的化学式为()
    A、SbO2 B、Sb2O3 C、HSbO3 D、H3SbO4
  • 9. 下图中黑、白小球分别表示两种不同元素的原子,其中属于化合物的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 10. 图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息,图乙是锌原子结构示意图,下列说法正确的是(   )

    A、图乙中x=8 B、锌的相对原子质量为65.38g C、锌的原子序数为30 D、锌是非金属元素
  • 11. 疫情防控,口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷(C2H4O)杀菌消毒。下列说法正确的是(   )
    A、环氧乙烷杀菌消毒是物理变化 B、环氧乙烷由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 C、环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为1:2 D、环氧乙烷中碳元素质量分数为54.5%
  • 12. 下图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是(   )

    A、该反应生成了两种单质 B、反应前后氢元素的化合价没有改变 C、反应过程中原子种类发生了变化 D、x=3
  • 13. 下列化学用语书写正确的是(   )
    A、铁离子——Fe+3 B、两个氢原子——H2 C、两个水分子——2H2O D、氧化汞——HgO2
  • 14. 下列实验中,不能达到实验目的的是(   )
    A、 验证蜡烛含有碳元素和氢元素 B、 验证质量守恒定律 C、 探究分子的运动 D、 探究人体吸入的空气与呼出的气体中氧气含量不同
  • 15. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中,用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况,如下图所示。其中a是打开止水夹的时刻。下列说法错误的是(   )

    A、反应开始时压强增大是因为温度升高 B、a点处的压强等于大气压 C、a点的温度已经接近室温 D、a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶

二、综合题

  • 16. 根据下列装置,结合所学化学知识回答问题:

    (1)、写出有标号仪器的名称:①
    (2)、A装置用于高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为。试管口还需要加一团棉花,目的是。若用装置G收集氧气,则气体应从(填“a”或“b”)通入,此时验证氧气已收集满的方法和现象是。如果选用E装置收集完气体后,测得其纯度明显偏低,原因可能是(填序号)。

    A.高锰酸钾中混入了二氧化锰        B.收集前,集气瓶中未注满水

    C.收集后,集气瓶中仍有少量水        D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

    (3)、装置C与D组合,可制取O2 , 该反应的化学方程式为;装置B和C对比,用注射器代替长颈漏斗进行实验的优点是
    (4)、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小,极易溶于水,则选择的制取装置是。(从A~F中选择)

三、填空题

  • 17. 水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一,我们应该多角度进行研究。
    (1)、(一)水的组成以及构成

    图1是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠,其目的是:。写出电解水的化学方程式

    (2)、图2是电解水的微观过程,该过程中没有发生变化的微粒是(写粒子符号)。
    (3)、下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是(填序号)。
    A、水的电解 B、水的蒸馏 C、氢气在氧气中燃烧 D、氢气在氯气中燃烧
    (4)、(二)水的净化和保护

    下列做法符合爱护水和保护水的是_______(填序号)。

    A、大量使用化肥农药 B、工业废水处理达标后排放 C、使用含磷洗衣粉 D、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
    (5)、若要除去该水样中的颜色和臭味,可加入的物质是
    (6)、含有较多叫做硬水。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,请设计实验证明某水样是硬水,并完成实验报告。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    该水样为硬水

    生活中常用的方法来降低水的硬度。

  • 18. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题:

    (1)、表中不同种元素的最本质区别是不同。
    A、中子数 B、质子数 C、相对原子质量 D、电子数
    (2)、镁原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子;镁元素与氯元素组成的化合物的化学式是
    (3)、在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是(填序号)。
    A、C和P   B、F和Cl   C、Al和Si   D、He和Ar
    (4)、近年来,科学家在宇宙深处发现了H3H3+ 出粒子。下列有关说法正确的是
    A、H3H3+ 具有相同的质子数和电子数 B、一个H3分子是由3个氢原子构成 C、由于H3和H2组成元素相同,所以它们性质相同 D、构成H3分子的原子的结构示意图为

四、综合题

  • 19. 2021年诺贝尔化学奖揭晓,两位科学家因“在不对称有机催化研究方面的进展”被授予该奖项。
    (1)、下列关于催化剂的有关说法正确的是(  )(填序号)。
    A、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用 B、催化剂在化学反应中一定能加快其他物质的化学反应速率 C、催化剂本身的质量和性质在反应前后不变 D、催化剂又叫触媒
    (2)、某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,完成表中实验:

    编号

    KClO3质量/g

    催化剂

    催化剂质量/g

    收集50mLO2所需时间/s

    实验1

    5

    /

    /

    171

    实验2

    5

    MnO2

    0.50

    49

    实验3

    5

    Fe2O3

    0.50

    58

    实验4

    5

    KCl

    0.50

    154

    ①由实验1和实验4可知,KCl(填“有”或“无”)催化作用。表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是

    ②写出实验3中KClO3分解的化学方程式

    ③加热一定质量的二氧化锰和12.25g氯酸钾的混合物,理论上可以得到氧气的质量是

  • 20. A~E是初中常见的五种物质。常温下,A与B组成元素相同,C与D在常温下的状态相同。通常情况下,C是密度最小的气体。物质间的转化关系如下图。(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系:部分反应物、生成物及反应条件已略去。)

    (1)、写出物质C的化学式
    (2)、写出反应①的化学方程式 , 基本反应类型是反应。
    (3)、若D和E发生化学反应时火星四射,生成黑色固体,该反应的化学方程式为;若D和E充分反应后生成物中两种元素质量比是1:1,则E的化学式为
  • 21. 小明发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体。他和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇,于是进行了如下探究。
    (1)、探究一:包装袋内的气体成分是什么?

    【猜想与假设】包装袋内的气体为:

    猜想1:氧气;猜想2:氮气;猜想3:二氧化碳;猜想4:二氧化硫;猜想5:空气。

    通过分析,大家认为猜想1是错误的,理由是氧气的化学性质比较(填“活泼”或“不活泼”),易与食品发生缓慢氧化而变质;猜想4也是错误的,理由是

    (2)、【查阅资料】

    ①镁能与氧气在点燃条件下反应,生成物常温下不溶于水也不与水反应;

    ②镁也能与二氧化碳在点燃条件下反应,生成一种黑色单质和一种金属氧化物;

    ③镁还能在氮气中燃烧,反应生成氮化镁(Mg3N2)固体;

    ④氮化镁在常温下能与水反应生成能使无色酚酞溶液变红的物质。

    【进行实验】

    实验一:抽取包装袋内气体一瓶,向其中加入一定量的澄清石灰水,振荡,观察不到石灰水变浑浊的现象,小明据此推断只有猜想2成立。小红不同意此结论,理由是

    实验二:另抽取包装袋内气体一瓶,将燃着的木条伸入瓶中。观察到木条立即熄灭,小组同学据此判断猜想不成立,猜想2成立。

    (3)、为进一步确认猜想2成立,小组同学进行了实验三:

    实验操作

    实验现象

    结论

    ①另取一瓶包装袋内的气体,向其中伸入燃着的镁条,观察现象;

    镁条燃烧,发出耀眼的白光

    猜想2成立

    ②取少量反应后的固体,加入足量的蒸馏水中,并滴入酚酞溶液,观察现象。

    (4)、【实验反思】写出上述实验操作①中化学方程式
    (5)、【拓展延伸】

    ①明明同学将镁条打磨成光亮的银白色后,利用如图进行测定空气中氧气含量实验。将镁条点燃后迅速伸入盛有空气的集气瓶中,反应完全,冷却至室温后打开止水夹,发现进入集气瓶中的水体积约为其容积的70%,可能原因是

    ②1.2g镁条在某氧气和氮气的混合气体中完全燃烧,所得固体质量可能是(填序号)。

    A.1.8g B.2.0g C.2.2g D.2.4g