浙江省山水联盟2022-2023学年高三上学期8月联考化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

  • 1. 下列材料属于有机物的是（   ）
    A、硬铝 B、富勒烯 C、聚酰胺纤维 D、光导纤维

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  • 2. 下列物质属于非电解质的是（   ）
    A、乙酸 B、干冰 C、苯酚钠 D、氨水

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  • 3. 蒸馏操作时，需要用到的仪器（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 下列物质对应的化学式错误的是（   ）
    A、铁红：Fe2O3 B、高碘酸：HIO4 C、石炭酸： D、硬脂酸钠：C17H33COONa

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  • 5. 下列化学用语正确的是（   ）
    A、碳原子的核外电子轨道表示式： B、羟基的电子式： C、正丁醇的键线式： D、氨气的球棍模型：

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  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A、CH3CH218OH和CH3CH216OH互为同位素 B、甲胺和苯胺互为同系物 C、石墨烯和乙烯互为同素异形体 D、CH3COOCH2CH3和CH3OOCCH2CH3互为同分异构体

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  • 7. 下列说法错误的是（   ）
    A、氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 B、金属钠着火时，不能用水而需要干燥的沙土来灭火 C、生铁是广泛使用的铁合金，其抗腐蚀性比纯铁强 D、亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，具有一定毒性，食品中需控制其用量

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  • 8. 下列说法错误的是（   ）
    A、核糖、葡萄糖和果糖都属于单糖，均含有手性碳原子 B、蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过人工合成的方法制备 C、植物油通过与氢气的取代反应制备人造奶油 D、酶是一种生物催化剂，绝大多数是蛋白质

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  • 9. 下列说法正确的是（   ）
    A、FeO不稳定，在空气中受热能迅速转化为Fe3O4 B、铝制餐具表面含有高熔点的氧化铝，可长时间存放碱性食物 C、硫酸锌、碳酸钙、苯甲酸钠和碳酸氢钠可用于食品的营养强化剂 D、硫酸亚铁、聚合氯化铝可用于自来水的净水和消毒

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  • 10. 现代社会的发展与进步离不开煤和石油，下列有关说法错误的是（   ）
    A、煤的液化常有两种方式：与H2作用直接液化和间接液化 B、煤焦油中含有大量苯、甲苯等芳香烃，可通过干馏进一步分离 C、石油在加热和催化剂作用下，可使链状烃转变为环状烃 D、将减压蒸馏后的重油通过催化裂化得到汽油，再进一步裂解得到乙烯和丙烯

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  • 11. 关于反应2Na2S2O4+2H2SO4=2Na2SO4+S↓+3SO2↑+2H2O，下列说法正确的是（   ）
    A、H2SO4发生还原反应，体现H2SO4的氧化性 B、反应过程中一定能观察到大量气泡 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 D、生成6.72LSO2(已全部放出)，转移的电子的物质的量为0.3mol

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  • 12. 下列实验操作或说法错误的是（   ）
    A、用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B、利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶 C、利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角 D、焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同

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  • 13. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、硫酸镁溶液中滴入NaOH溶液：MgSO4+2OH-=Mg(OH)2↓+SO42− B、次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32− C、铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O D、金属铝溶于NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)4−+3H2↑

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  • 14. 下列说法正确的是（   ）
    A、糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下水解生成小分子 B、核酸是一种生物大分子，可分为核糖核酸和脱氧核糖核酸 C、福尔马林、饱和食盐水和硫酸铜溶液均可使蛋白质变性而失去生理活性 D、大多数糖类具有甜味，与其结构中的特定基团无关

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  • 15. W、X、Y、Z、N是5种原子序数依次增大的前三周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X、Y、Z处于同一周期，X与N处于同一主族。X的价电子排布为nsnnpn ， Z的第一电离能都小于同周期相邻元素。下列说法错误的是（   ）
    A、Z的氢化物的沸点一定大于X的氢化物的沸点 B、W与Y能形成多种化合物，如YW3、Y2W4和WY3 C、W、X、Y、Z原子半径大小：X>Y>Z>W D、N的某些化合物可用作耐高温、耐磨材料

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  • 16. 普鲁卡因是一种常见药物，其结构如图所示，有关该化合物的说法错误的是（   ）

    A、分子中最多有11个碳原子共平面 B、具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能与盐酸反应，最多消耗2mol盐酸 D、一定条件下，能发生水解，其中一种水解产物既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应

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  • 17. 接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)⇌Δ钒催化剂SO3(g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法错误的是（   ）

    A、该反应△H＜0 B、p1=0.5MPa；p3=5MPa C、在5.0MPa、550℃时的α=97.5% D、500℃时，p1时比p2对应的转化率高，反应速率快

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  • 18. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，2.24LH2和N2的混合气体中含有的σ键数约为0.1NA B、7.8g的Na2O2固体中离子总数为0.4NA C、0.1mol/L的CH3COONa溶液中阳离子总数为0.1NA D、4.6NO2和N2O4的混合物中分子总数为0.1NA

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  • 19. 25℃时，氢氟酸(HCN)的Ka=6.2×10-10 ， 醋酸的Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是（   ）
    A、25℃时，浓度相等的NaCN和HCN混合后，混合液呈酸性 B、将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀释，两种溶液的pH均变大 C、25℃时，HCN溶液中滴入醋酸溶液，则HCN的电离受到抑制 D、25℃时，醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH=5，此时4c(CH3COO-)=7c(CH3COOH)

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  • 20. 对于烃基卤化镁CH3CH2MgBr的说法错误的是（   ）
    A、与水反应生成CH3CH3和Mg(OH)Br B、与盐酸反应生成CH3CH2Cl、MgBr2 C、烃基卤化镁CH3CH2MgBr要在无水、无氧条件下制备 D、在空气中，CH3CH2MgBr会被氧化，并进一步生成CH3CH2OH

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  • 21. 我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，此时该反应总熵变记作△S。低温即可获得高转化率和高反应速率，反应过程示意图如图：

    下列说法错误的是（   ）

    A、△H=△H1+△H2+△H3+△H4 B、△S=△S1+△S2+△S3+△S4 C、状态III→状态IV过程的△S3<0，△H3<0 D、催化剂的使用使反应放出热量增多，温度升高导致反应速率加快

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  • 22. 磷酸铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车主流电池，其结构如图所示。左边由磷酸铁锂晶体和铝箔组成；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过；右边由石墨与Li组成，铜箔与其连接构成另一电极，电池内充满电解质。如图为放电时原理图示。下列说法错误的是（   ）

    A、放电时，铜箔所在电极为负极，发生氧化反应 B、充电时，LiFePO4中的锂离子脱出，LiFePO4中的Fe被P氧化 C、电解质可选用锂盐的碳酸二乙酯溶液，不能选用锂盐的水溶液 D、电池充放电一定次数后，电池效率下降可能原因是电解液中的Li+含量下降

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  • 23. 某同学在锥形瓶中加入20mL0.1mol·L-1的HA溶液，再用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，所得溶液的pH、溶液中A—和HA的物质的量分数φ(如φ(A—)=n(A-)n(A-)+n(HA)×100%)与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

    则下列说法错误的是（   ）

    A、HA的电离平衡常数Ka的数量级是10-4 B、选用甲基橙为指示剂，滴定误差较大 C、当加入NaOH溶液体积为V0时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(HA)+c(OH-)>0.1mol·L-1 D、当加入NaOH溶液调节至pH=4时，c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

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  • 24. 用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水体中的Cr(VI)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(VI)可能反应机理如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、Fe2O3在反应中起到催化剂作用 B、Fe与Fe2O3组成原电池，Fe作为负极，发生吸氧腐蚀生成Fe2+ C、Fe2+与CrO42−反应的离子方程式为：3Fe2++CrO42−+8H+=3Fe3++Cr3++4H2O D、氧化铁包裹纳米铁粉的密闭程度对处理废水的结果没有影响

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  • 25. 下列方案设计、现象和结论有错误的是（   ）

     

    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    检验未知溶液中是否含有铵盐

    取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸

    试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐

    B

    探究碳酸钠溶液碱性是CO32−水解导致

    取2.0mL0.1mol/LNa2CO3溶液，滴入3滴酚酸，观察现象，再滴入3滴1mol/LBaCl2溶液

    滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl2后出现白色沉淀，溶液颜色变浅

    C

    比较AgCl和AgI的Ksp大小

    向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象

    先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    D

    检验乙醇发生消去反应是否有乙烯生成

    将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液，酸性高锰酸钾溶液

    观察到酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成
    A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

  • 26. 化合物M由三种短周期元素组成，某实验小组按如图流程进行相关实验：

    固体混合物A为一种单质和一种化合物，溶液C中只有一种溶质。请回答：

    (1)、组成M的三种元素为；M的化学式为。
    (2)、溶液C的溶质为(用化学式表示)。
    (3)、①写出由M到A的化学方程式。

    ②固体混合物A中某化合物在高温下无水环境可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为。

    (4)、设计实验，检验溶液C与过量CO2反应后溶液中的溶质。

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  • 27. 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
    (1)、比较硅与锗的第一电离能大小：SiGe(填“＞”或“＜”)。
    (2)、太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的晶体类型为。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其分子的空间构型是。SiCl4可发生水解反应，反应机理如图：

    含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2 ， 中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为(填标号)。

    (3)、硅和卤素单质反应可以得到SiX4(X表示F、Cl、Br、I)，表数据分别是四种不同SiX4的熔沸点：

    ①0℃时，呈液态的是(填编号)，其化学式为。

     

    I

    II

    III

    IV

    熔点/K

    183.0

    278.6

    393.7

    203.2

    沸点/K

    187.2

    427.2

    560.7

    330.8

    ②SiCl4与N－甲基咪唑( )反应可以得到M2+ ， 其结构如图所示：

    N－甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 ， 1个M2+中含有个σ键。

    (4)、如图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

    ①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1∶4，该化合物的化学式为。

    ②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°，则该晶体的密度ρ=g•cm-3。用含a、b、c、NA的代数式表示)。

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  • 28. 工业合成尿素(H2NCONH2)以CO2和NH3为原料，在合成塔中存在如图转化：

    图1

    (1)、液相中，合成尿素总反应的热化学反应方程式为。
    (2)、一定条件下，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L=n(NH3)n(CO2)]、水碳比[M=n(H2O)n(CO2)]的关系如图2和图3所示，回答下列问题：

    ①图2可知，其他条件不变，随温度升高，CO2的平衡转化率先上升后下降，“先升高”的原因是；“后下降”的原因是由于设备腐蚀加剧等因素造成CO2的平衡转化率下降。

    ②下列说法正确的是。

    A．图2两曲线中L1<L2

    B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，过量氨气能与水蒸气作用促进第二步反应正移

    C．图3曲线M1>M2 ， 增大水碳比有利于尿素生成

    D．实际工业生产时，可选用初始条件为氨碳比L1和水碳比M1

    ③若已知M1>M0 ， 请在图2中画出在初始L1和M1条件下，CO2的平衡转化率随温度变化曲线。

    (3)、氨基甲酸钱(H2NCOONH4)为尿素生产过程中的产物，易分解，发生反应：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。某实验在恒容条件下，发生上述反应，根据实验测得数据绘制图像如图：

    已知：RlnKp=-ΔHT+C(C为常数)。根据图4计算该反应△H=kJ·mol-1。

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  • 29. 高锌酸钾是中学常用的试剂，实验室模拟工业上用软锰矿制备高锌酸钾流程如图：

    已知：I.K2MnO4为墨绿色固体。

    II.碳酸钾和高镒酸钾在不同温度时100g水中溶解度如表：

    名称

    20℃

    30℃

    50℃

    60℃

    100℃

    K2CO3

    52.5

    53.2

    54.8

    55.9

    60.9

    KMnO4

    6.4

    9.0

    16.9

    22.2

    48

    回答下列问题：

    (1)、熔融操作时，需要在____(填写字母序号)中讲行。
    A、瓷坩埚 B、氧化铝坩埚 C、铁坩埚
    (2)、操作I的名称是。
    (3)、通过某项操作可判断反应①完成，该操作具体为。
    (4)、下列有关该实验说法错误的是____。
    A、熔融时，为使反应充分，可边加热边用玻璃棒搅拌 B、KClO3的作用是氧化剂，工业上可用空气代替KClO3 C、反应①时，可用稀盐酸代替CO2气体进行酸化 D、干燥时，应采用低温减压烘干方式加快干燥速度
    (5)、操作II具体如下，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：()→()→()→()→洗涤→粗晶体。

    a.100℃蒸发溶剂；

    b.过滤；

    c.自然冷却至室温；

    d.趁热过滤；

    e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

    f.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。

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  • 30. 用N－杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线：

    已知：①R－X→NH3R－NH2→O3R－NO2

    ②

    (1)、化合物E的结构简式。
    (2)、下列说法错误的是____。
    A、化合物A能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 B、B→C涉及两步反应，第一步为取代反应，第二步为消去反应 C、化合物G含有氮原子，因此具有碱性 D、H的分子式是C23H21NO5
    (3)、写出F→G的化学方程式。
    (4)、写出化合物D同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。

    ①IR检测显不：含有苯环，不含其他环状结构，含有 ， 不含连续双键；

    ②1H－NMR显示：含有4种氢原子，其中苯环上含有2种氢原子。

    (5)、参照上述合成路线，设计以乙烯为原料合成化合物()的合成路线。

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