浙江省名校协作体2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列物质属于碱的是（）

A、 $[C u {(O H)}_{4}] S O_{4}$ B、 $B {(O H)}_{3}$ C、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、 $N a_{2} C O_{3}$

查看试题解析
2. 下列实验图示不能用于分离操作的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
3. 下列物质对应的化学名称及化学式均正确的是（）

A、乙醚： $C H_{3} O C H_{3}$ B、明矾晶体： $K_{2} S O_{4} \cdot A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \cdot 12 H_{2} O$ C、熟石膏： $2 C a S O_{4} \cdot H_{2} O$ D、甘氨酸： $H_{2} N C H_{2} C O O H$

查看试题解析
4. 下列化学用语正确的是（）

A、CCl₄分子的比例模型： B、CSO的电子式： C、对硝基苯酚的结构简式： D、¹⁶O的原子结构示意图：

查看试题解析
5. 下列说法的正确的是（）

A、氧化亚铁不稳定，空气中受热能迅速氧化成氧化铁 B、锂在空气中燃烧生成过氧化锂 C、盐酸和碳酸氢钠的反应是放热反应 D、二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

查看试题解析
6. 下列说法正确的是（）

A、新疆棉、人造棉、涤纶的主要成分均为纤维素 B、尿素和甲醛在一定条件下能发生反应生成脲醛树脂 C、橡胶硫化交联的程度越大，经硫化后的橡胶弹性越好 D、组成人体内蛋白质的21种常见氨基酸均为α-氨基酸，都能通过人体自身合成

查看试题解析
7. 下列说法正确的是（）

A、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B、甲醇和乙二醇均含有羟基，互为同系物 C、金刚石、石墨、 $C_{60}$ 互为同素异形体，金刚石转化为石墨是物理变化 D、 $^{12} C$ 、 $^{14} C$ 互为同位素，它们的质量数、中子数、电子数均不同

查看试题解析
8. 下列说法错误的是（）

A、胆矾和石灰乳混合可制得一种常用农药“波尔多液” B、金属钠不能保存在石蜡中，以免两者相互反应产生氢气发生爆炸 C、碳纳米点是一种直径小于10 nm的材料，不是胶体 D、燃料的脱硫、 $N O_{x}$ 的催化转化都是减少酸雨产生的措施

查看试题解析
9. 下列说法正确的是（）

A、元素Fe和Cu均位于元素周期表d区 B、 $σ$ 键比 $π$ 键的电子云重叠程度大，因此 $σ$ 键一定比 $π$ 键强度大 C、激光的产生、LED灯发光、焰火、荧光等都与电子跃迁有关 D、 $C H_{3} C H_{2} C O O H$ 和 $H C O O C H_{2} C H_{3}$ 两种有机物不能通过核磁共振氢谱鉴别

查看试题解析
10. 制取高效消毒剂 $C l O_{2}$ 反应： $2 K C l O_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} = C O_{2} ↑ + 2 C l O_{2} ↑ + K_{2} C O_{3} + H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 中的C被还原 B、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 是氧化剂 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D、每消耗1 mol $K C l O_{3}$ 转移2 mol电子

查看试题解析
11. 下列说法正确的是（）

A、有“OTC”标识的药品需要凭医生处方就能自行前往药店购买 B、键长和键角的数值不能通过晶体的X射线衍射实验获得 C、实验室中固体废弃物高锰酸钾、过氧化钠可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规处理 D、蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高

查看试题解析
12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、在25℃时，1 L pH为2的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中含有 $H^{+}$ 数目为 $0.01 N_{A}$ B、2.0 g( ${D_{2}}^{18} O$ )中所含质子数为 $N_{A}$ C、30 g乙酸、乳酸( $C_{3} H_{6} O_{3}$ )、葡萄糖混合物完全燃烧消耗 $O_{2}$ 22.4 L D、70 g $C_{5} H_{10}$ 的烃分子中含有 $C - C$ σ键的数目一定为 $4 N_{A}$

查看试题解析
13. 能符合题意表示下列变化的方程式是（）

A、血红色溶液 $F e {(S C N)}_{3}$ 的电离方程式： $F e {(S C N)}_{3} = F e^{3 +} + 3 S C N^{-}$ B、用铜电极电解硫酸铜溶液： $2 C u^{2 +} + 2 H_{2} O = 2 C u + O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ C、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： $3 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = 4 S ↓ + 2 S O_{4}^{2 -} + H_{2} O$ D、少量 $S O_{2}$ 通入NaClO溶液中： $S O_{2} + 3 C l O^{-} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + C l^{-} + 2 H C l O$

查看试题解析
14. 新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，核酸检测就是检测新冠病毒的RNA，其包膜的主要成分是蛋白质和脂质。下列有关说法错误的是（）

A、RNA和DNA均具有酸性，分子中核苷酸之间通过磷酯键连接 B、RNA和DNA分类的主要依据是所含碱基不同 C、抗新冠病毒疫苗需要冷藏保存是防止其发生变性 D、蛋白质、核酸都是生物大分子

查看试题解析
15. 关于化合物结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、分子中至少有11个碳原子共平面 B、分子中含有2个手性碳原子 C、能与盐酸或氢氧化钠溶液反应生成盐 D、能发生取代反应、氧化反应、还原反应

查看试题解析
16. 已知非金属元素A、B、C、D是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，D是地壳中含量最多的元素，B原子核外电子数是未成对电子数的3倍，E原子核外电子层数为4，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同。下列有关说法正确的是（）

A、元素B，C，D的第一电离能由大到小的顺序为：D>C>B B、由A与C以个数比1∶1组成的化合物中不可能含有离子键 C、A与B，A与C，A与D均能形成18电子的分子 D、如图为D和E两种元素组成的化合物的晶胞，则E离子的配位数为4

查看试题解析
17. 下列说法正确的是（）

A、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若溶液久置，用甲基橙作指示剂测得结果偏低 B、常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中 $c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-})$ C、常温下 $K N O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同 D、如果常温下体积、浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为5，则m<n

查看试题解析
18. 环戊二烯的键线式为：，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法错误的是（）
共价键
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
$H - H$
436
$H - I$
299
$I - I$
151

A、在相同条件下，反应： $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ $Δ {H^{'}}_{2}$ ，则 $Δ {H^{'}}_{2} < Δ H_{2}$ B、 $Δ H_{1} - Δ H_{3} = - 11 k J / m o l$ C、表中 $I - I$ 键能 $151 k J \cdot m o l^{- 1}$ 可知将1mol气态 $I_{2}$ 解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量 D、(g)转化为(g)的过程属于氧化反应

查看试题解析
19. 已知 $H C l O$ 的 $K_{a} = 2.98 \times 1 0^{- 8}$ ，关于反应 $C l_{2} (g) + H_{2} O (l) ⇌ H C l O (a q) + H^{+} (a q) + C l (a q)$ $Δ H < 0$ ，达到平衡后，下列说法正确的是（）

A、取氯水稀释， $c (H C l O) / c (C l^{-})$ 增大 B、100 mL $p H = 2$ 的新制氯水中： $n (O H^{-}) + n (C l O^{-}) + n (H C l O) = 0.001$ mol C、已知 $C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ， $C H_{3} C O O H$ 溶液的pH一定比 $H C l O$ 溶液的pH小 D、饱和氯水中加入碳酸氢钠固体，上述平衡正向移动，有 $C O_{2}$ 气体逸出

查看试题解析
20. 反应 $A (g) ⇌ 4 B (g) + C (g)$ ，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位： $m o l \cdot L^{- 1}$ )随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5
100/℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T/℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是（）

A、在100℃时，2min内用B表示的化学反应速率为 $0.1125 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、T℃下，3min时反应刚好达到平衡状态 C、根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D、从表中可以看出 $T < 100$

查看试题解析
21. 双极膜电解法制巯基乙酸(HSCH₂COOH)和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H⁺和OH^-。下列说法正确的是（）

A、膜a和膜b均为阳离子交换膜 B、双极膜解离出的H⁺在双极膜的右侧 C、碱室1和碱室2的NaOH溶液可以循环使用，电解过程不产生其他副产物 D、若将盐室的原料换成Na₂SO₄溶液，当外电路通过2mole^-时，可生成2molH₂SO₄

查看试题解析
22. 已知氯磺酸(ClSO₃H)是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是（）

A、ClSO₃H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐 B、相同条件下，ClSO₃H比FSO₃H更容易水解 C、ClSO₃H的制备可以用HCl与SO₃反应，也可用浓盐酸和浓H₂SO₄反应制得 D、相同条件下，等物质的量的ClSO₃H和HCl分别溶于水制成1L溶液，两者pH不同

查看试题解析
23. 常温下，现有两份浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaA溶液和NaB溶液，分别用浓度为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准盐酸溶液进行滴定实验，滴定过程中混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、滴定前的两份溶液体积：V(NaA溶液)<V(NaB溶液) B、常温下 $K_{a} (H A) < K_{a} (H B)$ ，且 $K_{a} (H B)$ 的数量级为 $1 0^{- 5}$ C、交点P对应的两溶液中 $c (A^{-}) + c (H A) = c (B^{-}) + c (H B)$ D、当 $0 < V (H C l) < V_{1}$ 时，两溶液中水的电离程度大小NaA<NaB

查看试题解析
24. 某种制备 $H_{2} O_{2}$ 的反应机理如图。下列说法错误的是（）

A、总反应可表示为 $H_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{{[P d C l_{4}]}^{2 -}}} \end{array} H_{2} O_{2}$ B、 $H_{2} O_{2}$ 分子中，最多有3个原子共平面 C、HCl和 $C l^{-}$ 可循环利用 D、①②③均为氧化还原反应

查看试题解析

25. 下列实验方案设计、预期现象和结论都正确的是（）

	目的	实验方案设计	现象和结论
A	比较AgCl和AgI的 $K_{s p}$ 大小	向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液，观察现象	若溶液中产生黄色沉淀 $K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$
B	比较C和Si元素的非金属性强弱	将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物	若反应后有灰黑色金属光泽的硅单质生成，则非金属性：C>Si
C	检验苯中是否含有苯酚	取少量样品于试管中，滴加适量的浓溴水，观察现象	若未观察到有白色沉淀产生，则说明苯中不含有苯酚
D	验证 $K I_{3}$ 溶液中含有的含碘微粒	向两支盛有 $K I_{3}$ 溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 $A g N O_{3}$ 溶液，观察现象	若前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则 $K I_{3}$ 溶液中存在 $I_{2}$ 和 $I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、综合题

26. 碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：

(1)、已知 $S i H_{4}$ 中硅元素为+4价，则H、Si、O、C的电负性由大到小的顺序为。

(2)、基态锗原子(Ge)价层电子的轨道表示式为。

(3)、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低；请解释其原因。

(4)、氮化硅( $S i_{3} N_{4}$ )是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N—Si—NSi—N—Si(填“>”“<”“=”)。

(5)、某锂电池的负极材料是将锂原子嵌入到两层石墨烯层中间，其晶体结构如图。已知该晶体中最近的两个碳原子核间距离为a nm，石墨烯层间距离为b nm，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，列式即可)。

查看试题解析
27. 化合物X由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：①气体体积均在标况下测定；②反应均完全发生。
请回答：

(1)、X的组成元素为(写元素符号)。

(2)、D是一种单质，其一种同素异形体(三原子分子)属于____。

A、由极性键构成的极性分子 B、由极性键构成的非极性分子 C、由非极性键构成的极性分子 D、由非极性键构成的非极性分子

(3)、写出由F到B的化学方程式。

(4)、写出由X到A的离子方程式。

(5)、写出两种检验气体B的方法；。

查看试题解析
28. 氨气是重要的基础化工品。

(1)、Ⅰ.工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol $C O_{2}$ 和4mol $N H_{3}$ 的混合气体，经历反应1、2合成 $C O {(N H_{2})}_{2}$ ，经历如下两个过程：
反应1； $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ N H_{2} C O O N H_{4} (s)$    $Δ H_{1} = - 159.50 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应2： $N H_{2} C O O N H_{4} (s) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = + 72.50 k J \cdot m o l^{- 1}$
能说明反应1达到平衡状态的是(暂不考虑反应2)(填序号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③相同时间内断裂3mol N-H键，同时形成1mol $C O_{2}$
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤ $N H_{3}$ 的体积分数不变

(2)、混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ，A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是 $v_{A (正)}$ $v_{B (逆)}$ (填“>”“<”或“=”)，在B点氨气的转化率为。

(3)、Ⅱ.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生 $2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H > 0$ 。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：
编号
反应时间\min
$c (N H_{3}) / m o l \cdot L^{- 1}$
表面积/cm²
0
20
40
60
80
①
a
3.0
2.6
2.2
1.8
1.4
②
2a
3.0
2.2
1.4
1.0
1.0
根据组①数据，随着反应进行， $c (N H_{3})$ 减小，平均反应速率(填“变大”“变小”或“不变”)，对该变化的合理解释是。

(4)、在科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为： $v (N H_{3}) = k_{1} p (N_{2}) {[\frac{p^{3} (H_{2})}{p^{2} (N H_{3})}]}^{α} - k_{2} {[\frac{p^{2} (N H_{3})}{p^{3} (H_{2})}]}^{(1 - α)}$ ， $k_{1}$ ， $k_{2}$ 分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ，其中 $x (B)$ 为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时 $α = 0.5$ ，一定条件下，向容器中充入5mol $N_{2}$ 和15mol $H_{2}$ 的混合气体，平衡时氨气的质量分数为40%，试计算 $k_{1} / k_{2} =$ 。

查看试题解析
29. 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，工业上用初级铜矿粉(主要含 $C u_{2} S$ 、CuS、 $F e_{2} O_{3}$ 、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：
查阅资料可知：①CuCl为白色固体，微溶水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。
② $M n O_{2}$ 可在酸性条件下将 $C u_{2} S$ 氧化为硫单质和 $C u^{2 +}$ 。

(1)、滤渣Ⅰ的主要成分的化学式为。

(2)、反应Ⅱ中通入的 $S O_{2}$ 应适当过量，其目的是。

(3)、“除 $M n^{2 +}$ ”后得到的滤液呈深蓝色，则“蒸氨”的作用是。

(4)、准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的 $F e C l_{3}$ 溶液中得 $V_{1}$ mL待测液，从中量取 $V_{2}$ mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用a $m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸铈 $[C e {(S O_{4})}_{2}]$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液bmL。(已知： $C u C l + F e^{3 +} = C u^{2 +} + F e^{2 +} + C l^{-}$ ， $F e^{2 +} + C e^{4 +} = F e^{3 +} + C e^{3 +}$ )，则制得的氯化亚铜产品纯度为：(列式表示即可)。

查看试题解析
30. 诺氟沙星合成路线如下：
已知：① $\overset{F e / H C l}{\to}$
② $\overset{R X}{\to}$
③卤原子为邻对位定位基，硝基为间位定位基
请回答：

(1)、下列说法错误的是____。

A、由A→H过程中涉及的取代反应共有5个 B、化合物C存在顺反异构现象 C、化合物F中的含氧官能团为酮羧基和酯基 D、化合物H具有两性

(2)、化合物E的结构简式；化合物H的分子式为；化合物B中属于 $s p^{2}$ 杂化的碳原子有个。

(3)、写出C→D的化学方程式。

(4)、写出由合成A的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
① ${}_{1}H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子；
②有2个酯基(不存在结构)；
③分子中只含一个六元碳环。

查看试题解析

共价键	键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
$H - H$	436
$H - I$	299
$I - I$	151

时间/min	0	1	2	3	4	5
100/℃	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
T/℃	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18