山东省临沂市2022-2023学年高三上学期开学摸底考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）

A、油脂可用于制造肥皂和油漆 B、棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 C、甲酸具有较强的还原性，工业上可以作还原剂 D、蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质

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2. 下列化学用语对事实的表述正确的是（）

A、硫离子的结构示意图： B、羰基硫(COS)的电子式： C、[Ne]为Al原子的一种激发态 D、中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： $_{8}^{10} O_{2}^{2 -}$

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3. 铀是核燃料循环系统中的重要材料，基态U原子的电子排布式为 $[R n] 5 f^{3} 6 d^{1} 7 s^{2}$ ，则下列状态的铀失去一个电子所需能量最高的是（）

A、 $[R n] 5 f^{3} 6 d^{1} 7 s^{1}$ B、 $[R n] 5 f^{3} 7 s^{2} 7 p^{1}$ C、 $[R n] 5 f^{2} 6 d^{2} 7 s^{2}$ D、 $[R n] 5 f^{4} 7 s^{2}$

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4. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是（）

A、PVC( )的单体可以使溴水褪色 B、PC( )的核磁共振氢谱有四组峰 C、ABS的单体之一是苯乙烯，其碳的百分含量和乙炔相同 D、亚克力材料( )的单体是甲基丙烯酸甲酯

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5. 利用下列仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是（）

A、硝基苯的制备 B、除去乙醇中混有的乙酸 C、重结晶法提纯苯甲酸 D、用四氯化碳萃取碘水中的碘

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6. 某合成药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{15} H_{17} N O$ B、该分子存在顺反异构体 C、可发生加成反应、取代反应和氧化反应 D、分子中碳原子只有 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ 两种杂化方式

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7. 合成环已酮缩乙二醇的原理为 $+ H O C H_{2} C H_{2} O H ⇌_{△}^{浓硫酸}$ +H₂O。在反应体系中加入适量苯，利用如图装置(加热及夹持装置省略)制备环已酮缩乙二醇。下列说法错误的是（）

A、b是冷却水的进水口 B、苯可将反应产生的水及时带出 C、当苯即将回流至烧瓶中时，应将分水器中的水和苯放出 D、利用分水器分离出水，可提高环己酮缩乙二醇的产率

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8. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l N_{2} H_{4}$ 含有的孤电子对数为0.2N_A B、1.0mol丙烯酸中含有π键的数目为N_A C、1.2g由金刚石与石墨组成的混合物中含有碳碳单键的数目为0.2N_A D、标准状况下， $2.24 L C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 在光照下反应生成的 $C H_{3} C l$ 分子数为0.1N_A

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9. 下列有关化合物结构与性质的论述错误的是（）

A、N的电负性比C大，则配合物K₄[Fe(CN)₆]中配位原子是碳原子 B、BCl₃和SO₃中B、S杂化轨道类型相同，二者均为平面三角形结构 C、键能：B-Cl＞Al-Cl，所以BCl₃的沸点高于AlCl₃ D、B₄C₃与金刚石成键、结构均相似，因此具有很高的硬度

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10. 一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气 B、胺再生过程的反应为 $4 C u C l + O_{2} + 4 T B A \cdot H C l = 4 C u C l_{2} + 4 T B A + 2 H_{2} O$ C、整个工艺原子利用率为100％，符合绿色化学的要求 D、氯化过程每生成 $1 m o l C_{2} H_{4} C l_{2}$ ，总反应中消耗 $0.25 m o l O_{2}$

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11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的还原性：Y＜Z B、非金属性：Y>Z>X C、Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构 D、化合物 $W X_{2}$ 中既存在离子键，又存在共价键

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12. 我国化学家开创性提出聚集诱导发光(AIE)概念，Z作为经典的AIE分子，其合成路线如下：
下列叙述正确的是（）

A、X中苯环上的一氯代物有3种 B、1 mol Y最多与12 mol H₂发生加成反应 C、Z分子中所有碳原子共平面 D、Z使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同

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二、多选题

13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热，未出现银镜	蔗糖未水解
B	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应
C	取某涂改液加KOH溶液加热，冷却后取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成	涂改液中存在含氯有机化合物
D	室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强

A、A B、B C、C D、D

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14. ZrO₂的晶胞如图所示。已知：晶胞边长为a pm，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、Zr⁴⁺的配位数为4 B、O位于Zr构成的正四面体空隙中 C、Zr⁴⁺周围距离最近且相等的Zr⁴⁺有8个 D、该晶胞的密度为 $\frac{492}{N_{A} \times a^{3} \times 1 0^{- 30}} g \cdot c m^{- 3}$

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15. 2021年Benjamin List和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、有机物②和③互为同分异构体 B、有机物⑤和⑥均含有手性碳原子 C、反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和生成 D、若原料用丙醛和苯甲醛，则产物为

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三、综合题

16. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图所示。
回答下列问题：

(1)、X中含氧官能团的名称为；Z分子中共平面的原子最多有个；鉴别Y、Z可以选用的试剂为。

(2)、X、Y、Z在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是(填标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

(3)、Y与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(4)、符合下列条件的X的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。
①遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色 ②能发生水解反应 ③苯环上有2个取代基

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17. 某药物中间体M的合成路线如下：
已知：Ⅰ． $R C H_{2} C l \to_{2) C O_{2} / H_{2} O}^{1) M g} R C H_{2} C O O H$
Ⅱ． $R C O O H \overset{S O C l_{2}}{\to} R C O C l$
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；E→F的反应类型是。

(2)、D的结构简式为；F的结构简式为。

(3)、G→H的化学方程式为。

(4)、写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式(任写一种)。
①属于芳香族化合物 ②与C具有相同官能团 ③含有四种化学环境的氢

(5)、根据上述信息，设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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18. X、Y、Z、W、M、N、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态M原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，N的最高正价与最低负价的代数和为6，基态R²⁺的d轨道半充满。由上述元素中的五种组成的某多孔储氢材料前驱体结构如图所示。
回答下列问题：

(1)、基态Y原子的价电子排布图为，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；第一电离能介于Y和M之间的同周期元素有种。

(2)、键角比较： $W X_{3}$ $W N_{3}$ (填“＞”或“＜”)，理由是。

(3)、 R²⁺能形成配离子为八面体的配合物RN_m∙nWX₃ ，在该配合物中， $R^{2 +}$ 位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量 $A g N O_{3}$ 溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配离子的化学式为；该配合物中心原子的价层电子对数为；下列对该配合物中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。
a. $s p^{2}$ b. $s p^{3}$ c. $s p^{3} d$ d. $s p^{3} d^{2}$

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19. 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、基态Fe原子核外电子的空间运动状态有种；试从结构角度解释 $F e^{2 +}$ 易被氧化为 $F e^{3 +}$ 的原因； $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 是检验 $F e^{2 +}$ 的特征试剂， $1 m o l {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ 中含有molσ键。

(2)、 $C u^{2 +}$ 可形成 $[C u {(e n)}_{2}] {(B F_{4})}_{2}$ ，其中en代表 $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ 。该化合物分子中， $C u^{2 +}$ 的配位数为；VSEPR模型为四面体的非金属原子共有个；en中各元素的电负性由小到大的顺序为。

(3)、一种由Cu、In，Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。
该晶体的化学式为；A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则C点原子的分数坐标为；晶胞中A、D原子间距离d=cm。

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20. 为探究新制 $C u {(O H)}_{2}$ 和甲醛的反应，进行如下实验：向试管中依次加入 $6 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液12mL、 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液8mL，振荡，再加入 $14 m o l \cdot L^{- 1}$ 甲醛溶液6mL，放入65℃水浴中加热，20min后冷却至室温。反应过程中观察到溶液中出现砖红色固体，逐渐变为红色蓬松固体并产生气泡，共收集86mL气体。回答下列问题：

(1)、由上述实验可知，新制 $C u {(O H)}_{2}$ 会发生如下转化：新制 $C u {(O H)}_{2} \to_{△}^{甲醛}$ $\to_{△}^{甲醛} C u$ ；甲同学通过实验证明生成的红色蓬松固体是Cu，其实验方案为(已知 $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} = C u + C u S O_{4} + H_{2} O$ )。

(2)、为检验反应后溶液中是否存在 $C O_{3}^{2 -}$ 。乙同学取反应后的溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象；丙同学另取该溶液加入到 $B a C l_{2}$ 溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案不合理的是(填“乙”或“丙”)，理由是。

(3)、已知C-O键键长为0.142nm，C=O键键长为0.120nm，请结合 $H C O O^{-}$ 中碳氧键键长数据，分析HCOONa无法进一步被新制 $C u {(O H)}_{2}$ 氧化成 $N a_{2} C O_{3}$ 的原因是。

(4)、为确认气体产物进行实验，装置如图。
①实验中“先通气，后加热”的目的是。
②确认气体是 $H_{2}$ ，不含CO的证据是。
③为进一步确认 $H_{2}$ 产生的原因，查阅资料可知： $H C H O \to_{△}^{N a O H} A + H C O O N a$ ， $A \to_{△}^{C u} H C H O + H_{2} ↑$ ，则A的结构简式为。

(5)、新制 $C u {(O H)}_{2}$ 和过量甲醛反应的化学方程式为。

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