内蒙古包头市2022-2023学年高三上学期开学调研考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 下列可直接用作公用餐具消毒剂的是（）

A、次氯酸钠稀溶液 B、 $40 %$ 的甲醛溶液 C、 $95 %$ 的乙醇溶液 D、生理盐水

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2. 下列有关化学用语正确的是（）

A、氮气的电子式：N：N B、离子结构示意图既可以表示 $^{35} C l^{-}$ ，又可以表示 $^{37} C l^{-}$ C、 $H_{2} O$ 分子的球棍模型： D、 $N H_{5}$ 的结构与 $N H_{4} C l$ 相似， $N H_{5}$ 的结构式：

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3. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、用醋酸和淀粉 $- K I$ 溶液检验加碘盐中的 $I O_{3}^{-}$ ： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 与 ${H_{2}}^{18} O$ 反应： $2 N a_{2} O_{2} + 2 {H_{2}}^{18} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} +^{18} O_{2} ↑$ C、将 $F e_{2} O_{3}$ 溶于氢碘酸溶液中： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2} + 3 H_{2} O$ D、向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加少量 $F e C l_{3}$ 溶液： $2 F e^{3 +} + H_{2} O_{2} = 2 F e^{2 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$

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4. 高铁酸钾（ $K_{2} F e O_{4}$ ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是（）

A、 $C l_{2}$ 和 $N a C l O$ 在反应中均作氧化剂 B、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 ： 3$ C、该生产条件下，物质的溶解性： $N a_{2} F e O_{4} > K_{2} F e O_{4}$ D、用 $K_{2} F e O_{4}$ 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 $F e (O H)_{3}$ 胶体吸附杂质而净水

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5. 已知甲、乙、丙和X是中学化学常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是（）

A、 $F e$ 和 $C l_{2}$ B、C和 $O_{2}$ C、 $A l C l_{3}$ 和 $N a O H$ 溶液 D、 $C O_{2}$ 和 $N a O H$ 溶液

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6. 设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 则下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l N a H S O_{4}$ 固体中含离子总数为3 $N_{A}$ B、 $0.4 g N_{2} H_{4}$ 与 $6 g C H_{3} O H$ 的混合物中含有的共价键总数为 $N_{A}$ C、 $1 m o l I B r$ 与 $H_{2} O$ 完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为 $N_{A}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S$ 溶液中 $H_{2} S 、 H S^{-}$ 和 $S^{2 -}$ 的总数为0.1 $N_{A}$

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7. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）

A、WZ的水溶液呈碱性 B、元素非金属性的顺序为X>Y>Z C、Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D、该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

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8. 下列实验操作正确且能达到目的的是（）

A、按图甲操作，将溶液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇 B、按图乙装置操作可制得 $C a C O_{3}$ 沉淀 C、按图丙操作可用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有 $C u^{2 +}$ D、用图丁装置，关闭a，打开b，可检验装置的气密性

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9. 如图是某元素的价一类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、物质A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B、物质B是弱电解质，其水溶液呈弱碱性 C、物质C一般用排水法收集 D、D→E的反应可用于检验D

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10. 阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。下图是制备阿司匹林的一种途径，下列说法正确的是（）

A、水杨酸苯环上的一氯代物有2种 B、A物质的结构简式为 $C H_{3} C H_{2} O H$ C、乙酸酐分子中最多有7个原子共面 D、阿司匹林在氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液中能溶解

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11. 2022年全球首套千吨级二氧化碳加氢制汽油装置在中国山东开车成功，生产出符合国V1标准的清洁汽油产品，对助力实现“碳中和”及缓解石油短缺具有重大意义。其合成过程如图，下列有关说法正确的是（）

A、 $C O$ 转变成烯烃反应只有碳氢键的形成 B、催化剂 $H Z M S - 5$ 可以提高汽油中芳香烃的平衡产率 C、由图可知合成过程中 $C O_{2}$ 转化为汽油的转化率为 $78 %$ D、若生成 $C_{5}$ 及以上的烷烃和水，则起始时 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量之比不低于 $5 ： 16$

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12. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象和结论
A	先加入少量KClO₃溶液，再加 $A g N O_{3}$ 溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B	加到少量 $K M n O_{4}$ 溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C	先加到少量 $F e C l_{2}$ 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D	先加入少量 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，再加入 $B a C l_{2}$ 溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A、A B、B C、C D、D

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13. 氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图所示，下列叙述错误的是(注：假定空气中氧气的体积分数为20%)（）

A、X为Cl₂ ， Y为H₂ B、c＞a＞b C、若生成标准状况下22.4LX，则消耗标准状况下空气56L D、两池中阳离子交换膜均可以换为阴离子交换膜

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14. 向 $10 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、由水电离出的 $c (H^{+})$ ：c点>b点 B、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离程度：a点>b点 C、从b点到c点存在的离子浓度关系一定是： $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、 $c (C l^{-}) = c (N H_{4}^{+})$ 存在于a点到b点之间

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二、综合题

15. 工业上利用废镍催化剂（主要成分为 $N i$ ，还含有一定量的 $Z n 、 F e 、 S i O_{2} 、 C a O$ 等）制备草酸镍晶体的流程如下：

(1)、请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：；滤渣I的成分是（填化学式）。

(2)、除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅱ。已知滤渣Ⅱ的成分与温度、 $p H$ 的关系如图所示：
①若控制温度 $40 ℃$ 、 $p H = 8$ ，则滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）。
②若控制温度 $80 ℃$ 、 $p H = 2$ ，可得到黄铁矾钠 $[N a_{2} F e_{6} {(S O_{4})}_{4} (O H)_{12}]$ （图中阴影部分），写出生成黄铁矾钠的离子反应方程式。

(3)、已知除铁后所得 $100 m L$ 溶液中 $c (C a^{2 +}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ ，加入 $100 m L N H_{4} F$ 溶液，使 $C a^{2 +}$ 恰好沉淀完全，即溶液中 $c (C a^{2 +}) = 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则所加 $c (N H_{4} F) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。[已知 $K_{S P} (C a F_{2}) = 4 \times 1 0^{- 9}$ ]

(4)、加入有机萃取剂的作用是。

(5)、某化学镀镍试剂的化学式为 $M x N i (S O_{4}) y$ （M为 $+ 1$ 价阳离子， $N i$ 为 $+ 2$ 价，x、y均为正整数）。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
I．称量 $28 ． 7 g$ 镀镍试剂，配制 $100 m L$ 溶液A；
Ⅱ．准确量取 $10.00 m L$ 溶液A，用 $0.40 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $E D T A (N a_{2} H_{2} Y)$ 标准溶液滴定其中的 $N i^{2 +}$ （离子方程式为 $N i^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = N i Y^{2 -} + 2 H^{+}$ ），消耗 $E D T A$ 标准溶液 $25.00 m L$ ；
Ⅲ．另取 $10.00 m L$ 溶液A，加入足量的 $B a C l_{2}$ 溶液，得到白色沉淀 $4.66 g$ 。
IV．取 $10.00 m L$ 溶液A，加入足量的 $N a O H$ 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
①配制 $100 m L$ 镀镍试剂时，除了药匙、天平、玻璃棒、量筒外，还需要仪器有。
②该镀镍试剂的化学式为。

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16. 过氧化锶（ $S r O_{2}$ ）通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备原理为 $S r + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} S r O_{2}$ 。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。

(1)、B装置的仪器名称是；从上述装置中选择必要的仪器制备过氧化锶（气流按从左到右的流向）（填字母标号，仪器可重复）。

(2)、该实验制备氧气的化学方程式。

(3)、连接好装置并进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为（填序号）。
①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中②在相应装置中加入药品③检查装置气密性④加热 ⑤停止加热 ⑥关闭分液漏斗活塞

(4)、利用反应 $S r^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 N H_{3} + 8 H_{2} O = S r O_{2} \cdot 8 H_{2} O ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ 制备过氧化锶，装置如下图：
①仪器X的作用是。
②氨气在该反应中所起的作用是。
③实验结束后，得到纯净且干燥 $S r O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的具体操作为。

(5)、设计实验证明 $S r O_{2}$ 的氧化性比 $F e C l_{3}$ 的氧化性强：。

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17. 捕碳技术（主要指捕获 $C O_{2}$ ）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 $N H_{3}$ 和 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 已经被用作工业捕获剂，它们与 $C O_{2}$ 可发生如下可逆反应：
反应I： $2 N H_{3} (l) + H_{2} O (l) + C O_{2} (g) ⇌ {(N H_{4})}_{2} C O_{3} (a q) Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $N H_{3} (l) + H_{2} O (l) + C O_{2} (g) ⇌ N H_{4} H C O_{3} (a q) Δ H_{2}$
反应Ⅲ： ${(N H_{4})}_{2} C O_{3} (a q) + H_{2} O (l) + C O_{2} (g) ⇌ 2 N H_{4} H C O_{3} (a q) Δ H_{3}$
请回答下列问题：

(1)、 $Δ H_{3}$ 与 $Δ H_{1} 、 Δ H_{2}$ 之间的关系是： $Δ H_{3} =$ 。

(2)、为研究温度对 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 捕获 $C O_{2}$ 效率的影响，在某温度 $T_{1}$ 下，将一定量的 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 $C O_{2}$ 气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中 $C O_{2}$ 的浓度。然后分别在温度为 $T_{2} 、 T_{3} 、 T_{4} 、 T_{5}$ 下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同测得 $C O_{2}$ 气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
① $Δ H_{3} =$ 0（填>、=或<）； $v {(T_{2})}_{正}$ $v {(T_{4})}_{逆}$ （填>、=或<）
②在 $T_{1} - T_{2}$ 和 $T_{4} - T_{5}$ 二个温度区间，容器内 $C O_{2}$ 气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，请分别说出二个温度区间变化原因是。
③反应Ⅲ在温度为 $T_{1}$ 时，溶液 $p H$ 随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达 $t_{1}$ 时，将该反应体系温度迅速升温到 $T_{2}$ ，并维持该温度。请在该图中画出 $t_{1}$ 时刻后溶液的 $p H$ 变化总趋势曲线。

(3)、利用反应Ⅲ捕获 $C O_{2}$ 在 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 初始浓度和体积确定的情况下，提高 $C O_{2}$ 吸收量的措施有（写出2个）

(4)、下列物质中也可能作为 $C O_{2}$ 捕获剂的是____。

A、 $N H_{4} C l$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ C、 $H O C H_{2} C H_{2} O H$ D、 $H O C H_{2} C H_{2} N H_{2}$

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18. 芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料。

(1)、I．制备 $1 -$ 萘胺：
溶剂 $D M F$ 的结构简式为，则 $D M F$ 中碳原子的杂化类型有， $1 m o l D M F$ 中所含有的 $σ$ 键数目为，分子中第一电离能最大的元素是（填元素符号）。

(2)、萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是。

(3)、Ⅱ．制备 $N i Z n T i$ 催化剂：向按比例配置的 $N i C l_{2} 、 Z n C l_{2} 、 T i {(S O_{4})}_{2}$ 混合溶液中加入碱液，调节 $p H$ 至9~11，使其沉淀。将沉淀分离出来后焙烧并进一步还原，可得最终产物 $N i Z n T i$ 。制备过程中，会生成 $N i O 、 Z n O 、 T i O_{2}$ 等中间产物。
$N i$ 的基态原子价层电子排布式为。

(4)、 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间构型为。

(5)、 $Z n C l_{2}$ 的熔点为 $283 ℃$ ，验证 $Z n C l_{2}$ 晶体类型的实验方案为。

(6)、若要确定中间产物 $Z n O$ 是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行实验； $Z n O$ 的一种晶体结构如图所示，由图可知， $Z n$ 原子位于O原子所围成的空隙中（填“四面体”或“八面体”），已知晶胞参数为 $a = 3.25 n m ， c = 5.21 n m$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则晶胞密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。（列出计算式，晶胞参数用字母a、c表示）

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19. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH₃CHORCH=CHCHO+H₂O
②
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由C生成D和E生成F的反应类型分别是、。

(3)、E的结构简式为。

(4)、G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。

(5)、芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式。

(6)、写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）

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