辽宁省六校2023届高三上学期开学考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 生活中处处有化学。下列叙述正确的是（）

A、HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B、焰火中紫色来源于钠盐灼烧 C、漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 D、碳酸氢钠可做食品膨松剂

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2. 下列表示正确的是（）

A、乙醛的结构简式： $C H_{3} C O H$ B、2-丁烯的键线式： C、基态碳原子的轨道表示式： D、过氧化钠的电子式：

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3. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、8gCH₄含有中子数为3N_A B、0.1mol/LHClO₄溶液中含有的H⁺数为0.1N_A C、1.2gNaHSO₄中含有0.02N_A个阳离子 D、0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N_A

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4. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A、苯、乙烯和乙酸都能与H₂发生加成反应 B、苯乙烯( )易溶于水及苯 C、的一氯代物有四种 D、CH₂=CH−CH=CH₂中所有原子不可能共平面

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5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A、元素的电负性：W＞X＞Y B、原子半径：Z＞Y＞X＞W C、最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Z D、Y和W、X、Z均可形成离子化合物

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6. 关于反应 $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、H₂SO₄是还原剂 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C、0.5mol Na₂S₂O₃发生反应，转移1mol电子 D、Na₂S₂O₃与稀硝酸也能发生类似反应

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7. 下列“类比”合理的是（）

A、Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则Al与H₂O反应生成Al(OH)₃和H₂ B、Na₃N与盐酸反应生成NaCl和NH₄Cl，则Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl C、NaClO溶液与CO₂反应生成NaHCO₃和HClO，则NaClO溶液与SO₂反应生成NaHSO₃和HClO D、NaOH溶液与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NaNO₃ ，则氨水与少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NH₄NO₃

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8. C₂O₃是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸： $C_{2} O_{3} + H_{2} O = H O O C C O O H$ 。下列说法正确的是（）

A、甲酸与草酸互为同系物 B、C₂O₃是非极性分子 C、熔点：草酸>三氧化二碳>干冰 D、CO₂、C₂O₃和 $H O O C C O O H$ 分子中碳原子的杂化方式均相同

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9. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）

A、铁被氧化的电极反应式为Fe−3e⁻=Fe³⁺ B、铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C、活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D、以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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10. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是（）

A、甲的分子式为C₁₃H₁₈O₂ B、甲分子中最多有8个碳原子共平面 C、甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应 D、甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激

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11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（）

A、a与浓硝酸不反应，因此可以用钢瓶运输浓硝酸 B、b、e为盐酸盐时，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 C、可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D、可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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12. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、ΔH<0 B、气体的总物质的量：n_a=n_c C、a点：Y的物质的量为0.25mol D、反应速率： $v_{a 正} < v_{b 正}$

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13. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某钾盐中滴加浓盐酸	产生的气体可以使品红溶液褪色	该钾盐为K₂SO₃或KHSO₃或二者的混合物
B	将足量的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液	溶液的紫色褪去	SO₂具有漂白性
C	分别测定相同条件下浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的CH₃COONa和NaHCO₃溶液的pH	后者大于前者	K_h(CH₃COO⁻)<K_h( $H C O_{3}^{-}$ )
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A、A B、B C、C D、D

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14. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO₂电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H₂O解离成H⁺和OH^- ，工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜 B、放电时负极的电极反应式为Zn+4OH^--2e^-=Zn(OH)₄^2- C、充电时CO₂在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸 D、外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H₂O解离

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15. 常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B⁺的分布系数δ随滴加盐酸体积V_HCl的变化关系如图所示。[比如B⁺的分布系数： $[δ (B^{+}) = \frac{c (B^{+})}{c (B^{+}) + c (B O H)}]$
下列叙述正确的是（）

A、滴定时，可以选择酚酞作指示剂 B、BOH的电离常数K_b=1.0×10⁻⁶ C、滴定过程中，水的电离程度：n＜m＜p D、p点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl^-)＞c(B⁺)＞c(BOH)

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二、综合题

16. 氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含As₂O₃及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。
已知：As₂O₃微溶于水而生成亚砷酸(H₃AsO₃)，FeAsO₄和ZnCO₃难溶于水。
回答下列问题：

(1)、锌元素位于元素周期表区，Zn的价层电子排布式为。

(2)、操作X为，需用到的玻璃仪器有、漏斗、烧杯。

(3)、“浸出”过程(NH₄)₂SO₄和NH₃•H₂O按1∶2比例参加反应生成了[Zn(NH₃)₄]²⁺ ，发生的离子反应方程式为。

(4)、流程中可循环利用的含氮物质有(填化学式)。

(5)、已知三种硫化物的K_sp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10^-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na₂S使Cu²⁺在溶液中的残留浓度为10^-10mol/L时，此时Pb²⁺是否完全沉淀(填“是”或“否”)。
物质
CdS
CuS
PbS
K_sp
8.0×10^-27
6.3×10^-36
8.0×10^-28

(6)、已知“蒸氨”后锌元素以Zn(NH₃)₂SO₄存在，写出CO₂ “沉锌”的化学方程式：。

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17. 过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗称固体双氧水，是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，高温下容易分解，易溶于水。可以替代过氧化钙作为水产养殖业的供氧剂，给在储存运输过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜，放氧速率高于过氧化钙。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。

(1)、装置中仪器B的名称为；仪器A的进水口为(“上口”或“下口”)。

(2)、按图连接好装置后，先将饱和Na₂CO₃溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B中缓慢滴入30% H₂O₂溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是____。

A、FeCl₃ B、Na₂SiO₃ C、MnO₂ D、Na₂SO₃

(3)、反应过程中要控制温度不能太高，原因是。

(4)、反应后向混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是。

(5)、过碳酸钠样品中H₂O₂含量的测定。
取b g 2Na₂CO₃∙3H₂O₂(M=314 g∙mol⁻¹)配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用0.04000 mol∙L⁻¹ KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL。(已知：5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄=2MnSO₄＋K₂SO₄＋5O₂↑＋8H₂O)
①实验达到滴定终点的现象是。
②该过氧碳酸钠的产品纯度为(用字母表示)。
③滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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18. CH₄-CO₂重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO₂利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。
主反应：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁
副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂= + 41.0 kJ/mol
回答下列问题：

(1)、已知CH₄、CO和H₂的燃烧热ΔH分别为-890.3 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-285.8 kJ/mol，该催化重整主反应的ΔH₁=kJ/mol。有利于提高CO₂平衡转化率的条件是(填标号)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

(2)、在刚性密闭容器中，进料比 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})}$ 分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。
①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线a对应的 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})}$ =。
②反应体系中， $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})}$ 的增加， $\frac{n (H_{2})}{n (C O)}$ 的值(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是。

(3)、在800℃、101 kPa时，按投料比 $\frac{n (C O_{2})}{n (C H_{4})}$ =1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%，二氧化碳的转化率为95%，则副反应的平衡常数K=(计算结果保留2位有效数字)。

(4)、我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H₂ ，同时获得甘油醛。则催化电极a为极，催化电极b产生CO的电极反应式为。

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19. 法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物I为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。
已知：R-NH₂+ $\overset{一定条件}{\to}$ +H₂O。
回答下列问题：

(1)、化合物II中官能团名称为。

(2)、已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为。

(3)、反应物III为乙二醛，反应①的化学方程式为。

(4)、反应②的反应类型是；反应③的反应类型是。

(5)、已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1 mol X能与足量NaHCO₃溶液反应放出2 mol CO₂ ，符合上述条件的X共有种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式：(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。

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物质	CdS	CuS	PbS
K_sp	8.0×10^-27	6.3×10^-36	8.0×10^-28