江苏省扬州市宝应县2022-2023学年高三上学期开学检测化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是（）

A、火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 B、冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 C、冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 D、运动员餐饮“碗具”选用可降解聚乳酸材料减少对环境污染，该材料属于混合物

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2. 配合物 $[C u {(N H_{3})}_{4}] C l_{2}$ 可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物 $[C u {(N H_{3})}_{4}] C l_{2}$ 可在氧气中再生，再生反应为 $4 [C u {(N H_{3})}_{4}] C l + 4 N H_{4} C l + O_{2} = 4 [C u {(N H_{3})}_{4}] C l_{2} + 2 H_{2} O + 4 N H_{3}$ 。下列说法正确的是（）

A、基态Cu的电子排布式为 $[A r] 3 d^{9} 4 s^{2}$ B、 $N H_{4} C l$ 属于共价化合物 C、 $N H_{3}$ 的空间构型为三角锥形 D、 $1 m o l {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中含 $12 m o l σ$ 键

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3. 下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $C l O_{2}$ 具有氧化性，可用于水体消毒 B、 $F e C l_{3}$ 具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜 C、 $H C l$ 具有还原性，可用于除去铁锈 D、 $N H_{4} C l$ 受热易分解，可用作氮肥

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4. 已知锰酸钾(K₂MnO₄)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO $_{4}^{2 -}$ +2H₂O=2MnO $_{4}^{-}$ +MnO₂↓+4OH^-。下列用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取Cl₂ B、用装置乙除去 Cl₂中的HCl C、用装置丙使K₂MnO₄转化成KMnO₄ D、用装置丁分离出溶液中的MnO₂

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5. 实验室用基准 $N a_{2} C O_{3}$ 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 $N a_{2} C O_{3}$ 标准溶液。下列说法错误的是（）

A、可用移液管取 $25.00 m L N a_{2} C O_{3}$ 标准溶液置于锥形瓶中 B、应选用配带塑料塞的容量瓶配制 $N a_{2} C O_{3}$ 标准溶液 C、应选用烧杯而非称量纸称量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体 D、达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次

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6. 液氨可以微弱的电离产生 $N H_{2}^{-}$ 和 $N H_{4}^{+}$ ， NH₃中的一个H原子若被-NH₂取代可形成N₂H₄(联氨)，若被-OH取代可形成NH₂OH (羟胺)。NH₃经过一定的转化可以形成N₂、NO、NO₂、N₂O₄(无色)、HNO₃等。下列有关NH₃、NH₂OH、 $N O_{2}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 的说法正确的是（）

A、NH₃的键角比 $N H_{2}^{-}$ 中的大 B、NH₂OH难溶于水 C、 $N O_{2}^{-}$ 的空间构型为直线形 D、含 $N O_{3}^{-}$ 的溶液都具有强氧化性

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7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是（）

A、 $N H_{3} \to_{点燃}^{O_{2} (纯)} N_{2}$ B、 $N_{2} H_{4} (a q) \overset{C l_{2} (g)}{\to} N H_{3} (g)$ C、 $H N O_{3} (浓) \overset{C u}{\to} N O$ D、 $N H_{4}^{+} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{S O_{2} (g)}} \end{array} N_{2} (g)$

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8. 对于反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ (无色)，下列说法正确的是（）

A、该反应即是化合反应，也是氧化还原反应 B、该反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c^{2} (N O_{2})}{c (N_{2} O_{4})}$ C、将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 D、只改变一个条件，减压或升温平衡均逆向移动，平衡常数均减小

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9. 为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是（）

A、将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2} ↑$ B、向溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀： $C O_{3}^{2 -} + B a^{2 +} = B a C O_{3} ↓$ C、向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体： $B a C O_{3} + 2 H^{+} = B a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象： $C O_{2} + 2 O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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10. 室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是（）

选项	探究方案及现象	探究目的
A	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	醋酸是弱电解质
B	向久置的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	$N a_{2} S O_{3}$ 不能被空气氧化
C	向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
D	向盛有 $F e S O_{4}$ 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	$F e^{2 +}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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11. 实验室用 $F e S O_{4}$ 、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 制备硫酸亚铁铵[ ${(N H_{4})}_{m} F e {(S O_{4})}_{n} \cdot x H_{2} O$ ]， ${(N H_{4})}_{m} F e {(S O_{4})}_{n} \cdot x H_{2} O$ 和硫代乙酰胺[CH₃CSNH₂]反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如下：
下列有关说法错误的是（）

A、n、m的等量关系式是 $2 n - m = 2$ B、若分别用 $S_{8}$ 和 $S_{6}$ 与铁粉反应制取等质量的FeS，理论上消耗 $S_{8}$ 和 $S_{6}$ 的质量比为3∶4 C、pH=9时“反应2”发生： $F e^{2 +} + 2 N H_{4}^{+} + C H_{3} C S N H_{2} + 5 O H^{-} = C H_{3} C O O^{-} + F e S ↓ + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、该方法得到的产品中常混有少量 $F e {(O H)}_{2}$ 杂质，添加少量柠檬酸钠可抑制 $F e {(O H)}_{2}$ 杂质的形成，原因可能是柠檬酸钠与 $F e^{2 +}$ 形成配合物，降低了溶液中 $F e^{2 +}$ 的浓度

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12. 化合物(YW₄X₅Z₈·4W₂Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，4种元素的原子序数之和为21，YZ₂分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述错误的是（）

A、W、Y、Z的单质常温下均为气体 B、最高价氧化物的水化物酸性：X<Y C、100~200℃阶段热分解失去4个 $W_{2} Z$ D、500℃热分解后生成固体化合物 $X_{2} Z_{3}$

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13. 用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有 $C a {(O H)}_{2}$ 和 $C a C O_{3}$ ]制取 $K C l O_{3}$ 的流程如下：
已知75℃时， $C l_{2}$ 在碱性条件下会转化为 $C l^{-}$ 和 $C l O_{3}^{-}$ ，室温下 $K C l O_{3}$ 的溶解度远小于KCl。下列说法正确的是（）

A、氯化反应的离子方程式为 $C l_{2} + 4 O H \begin{array}{l} \underline{\underline{75 ℃}} \end{array} C l^{-} + C l O_{3}^{-} + 2 H_{2} O$ B、转化时发生反应的类型为复分解反应 C、滤液中大量存在的离子是 $C a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ D、如图所示KCl晶胞中与 $C l^{-}$ 紧邻的 $C l^{-}$ 有4个

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14. 铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀[U(Ⅵ)]可以通过以下两种方法处理。电化学还原法。U(Ⅵ)还原为U(Ⅳ)的电化学装置如图-1所示。
阴极上发生反应： $U O_{2}^{2 +} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = U^{4 +} + 2 H_{2} O$ 、 $N O_{3}^{-} + 3 H^{+} + 2 e^{-} = H N O_{2} + H_{2} O$
阴极区溶液中发生反应： $2 H N O_{2} + U^{4 +} = U O_{2}^{2 +} + 2 N O ↑ + 2 H^{+}$ 、 $2 H N O_{2} + N_{2} H_{5}^{+} = N_{2} O ↑ + N_{2} ↑ + 3 H_{2} O + H^{+}$
以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图-2所示。下列说法错误的是（）

A、反应 $2 H N O_{2} + N_{2} H_{5}^{+} = N_{2} O ↑ + N_{2} ↑ + 3 H_{2} O + H^{+}$ 中，每生成0.1 mol N₂转移电子0.4 mol B、阴极区溶液中加入N₂H₅NO₃的目的是消耗反应中生成HNO₂ ，防止HNO₂与U⁴⁺反应 C、电解0~100 min，电路中每转移1 mol e^- ，阴极区H⁺减少2 mol D、100~200 min，c(H⁺)下降速率低于100 min前，原因是相同时间内，转移等量电子时， $N O_{3}^{-}$ 比 $U O_{2}^{2 +}$ 消耗的 $H^{+}$ 更少，且生成的HNO₂与 $N_{2} H_{5}^{+}$ 反应有H⁺生成

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二、综合题

15. 从铜阳极泥(含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物)中分批提取硒、铂、钯、银、铜的过程如下：

(1)、焙烧。将阳极泥与浓硫酸按一定比例混合浆化，在回转窑内焙烧。铜、银等元素转变为硫酸盐，同时得到含SeO₂、SO₂的烟气，烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。
①烟气中的硒元素能转变为单质硒的原因是。
②烟气中含有少量相对分子质量为224的硒氧化物，该氧化物的分子式为。

(2)、浸取。其他条件一定，将焙烧所得固体与相同体积水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量随硫酸加入量变化如图所示。实际浸出铜、银同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸取剂而不添加硫酸的原因是。

(3)、转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量NaCl，使Ag⁺转化为AgCl沉淀，过滤。向AgCl固体中加入5mol/L氨水［溶质以NH₃(aq)计］，发生反应：AgCl(s)+2NH₃(aq)=Ag(NH₃) $_{2}^{+}$ (aq)+Cl^-(aq) K=2.5×10^-3。再加入水合肼(N₂H₄-H₂O)还原[Ag(NH₃)₂]Cl，制得单质银，同时产生N₂和NH₃两种气体。
①溶解0.1molAgCl(s)，至少需加入氨水的体积为(忽略溶液体积的变化)。
②水合肼还原[Ag(NH₃)₂]Cl的化学方程式为。

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16. 电池级碳酸锂是制造LiCoO₂等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含Li⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 等)制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如下：
已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe³⁺ ，萃取时发生反应：Fe³⁺+3HR⇌FeR₃+3H⁺ ，生成的FeR₃可溶解在HR中。
②Li₂CO₃、LiHCO₃的溶解度如图1所示：

(1)、HR萃取剂使用前先用一定量的NaOH进行处理的目的是。

(2)、沉锂过程中会有Li₂CO₃、CaCO₃和Al(OH)₃生成。写出沉锂时生成Al(OH)₃反应的离子方程式：。

(3)、过滤1后所得沉淀用热水洗涤的目的是。

(4)、其他条件相同，向过滤1所得滤渣加入不同体积的去离子水，以一定流速通入CO₂气体，测得热分解后电池级Li₂CO₃的产率随碳化反应固液比[ $\frac{m (滤渣)}{m (水)}$ ]变化曲线如图2所示。Li₂CO₃产率随固液比减小而增加的原因是。

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17. 纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。

(1)、ZVI可通过FeCl₂·4H₂O和NaBH₄溶液反应制得，同时生成H₂、B(OH) $_{4}^{-}$ ，制备过程中需要不断通入高纯氮气，其目的是。

(2)、ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，H⁺、O₂、 $N O_{3}^{-}$ 等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如图所示。有效腐蚀过程中，生成1mol乙烯所转移的电子物质的量为mol，过程④对应的电极反应式为。

(3)、ZVI可去除废水中Pb²⁺ ， pH＜6时，pH对Pb²⁺的去除率的影响如图所示。
已知：ⅰ)在水中，ZVI表面的FeOH会因为质子化/去质子化作用而使其表面带正/负电荷，可表示为：FeOH+H⁺ $⇌_{}^{}$ FeOH $_{2}^{+}$ ， FeOH $⇌_{}^{}$ FeO^-+H⁺。pH约为8.1达到等电点，ZVI表面不带电。
ⅱ)pH＜6时，ZVI去除Pb²⁺主要发生表面配位反应和还原反应：
2FeOH $_{2}^{+}$ + Pb²⁺ $⇌_{}^{}$ (FeO)₂Pb + 4H⁺
2Fe+ 3Pb²⁺+ 4H₂O $⇌_{}^{}$ 3Pb+2FeOOH + 6H⁺
①pH＜6时，铁氧化物颗粒不易吸附Pb²⁺的原因是。
②pH＜6时，随着pH增大，Pb²⁺的去除率会增大至接近100%的原因是。

(4)、催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐( $N O_{3}^{-}$ )转化为N₂ ，其催化还原反应的过程如图所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N₂生成率逐渐降低的原因是。

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18. Na₂S₂O₃俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45 ℃熔化，48 ℃分解。实验室用Na₂SO₃和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体【Na₂SO₃(aq)＋S(s) $\begin{array}{l} \underline{\underline{加热}} \end{array}$ Na₂S₂O₃(aq)】的步骤如下：
① 称取一定量的Na₂SO₃于烧杯中，溶于水。
② ②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③ 如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。
④ 滤液在经过相关实验操作后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
⑤ 进行减压过滤并低温干燥。
(图1是有关物质的溶解度曲线)

(1)、图2中，仪器B的名称是。

(2)、实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。

(3)、实验步骤③中，趁热过滤的原因是。

(4)、实验步骤④中，应采取的相关实验操作为。

(5)、实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是。

(6)、产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是。

(7)、准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L^-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O $_{3}^{2 -}$ ＋I₂=S₄O $_{6}^{2 -}$ ＋2I^-。滴定至终点时，溶液颜色的变化是。消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL，产品的纯度为。

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