江苏省南通市如皋市2022-2023 学年高三上学期期初教学质量调研化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）

A、硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B、空气中排放过量SO₂会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C、常温下浓H₂SO₄能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D、质量分数为49%、密度为1.4g·cm^-3的硫酸，其物质的量浓度为2.8 mol·L^-1

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2. 下列离子在指定条件下能大量共存的是（）

A、加入过量FeSO₄后的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、Br^-、SO $_{4}^{2 -}$ B、加入过量明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]后的溶液中：Ba²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ C、加入过量NaClO后的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、CH₃COO^-、Cl^- D、加入过量HI的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$

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3. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、金属钠投入水中： $2 N a + 2 H^{+} = 2 N a^{+} + H_{2} ↑$ B、向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液： $A l^{3 +} + 4 O H^{-} = A l O_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ C、向氨水中通入过量SO₂气体： $2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = 2 N H_{4}^{+} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、向NaNO₂碱性溶液中加入镁粉： $3 M g + 2 N O_{2}^{-} + 8 H^{+} = 3 M g^{2 +} + N_{2} ↑ + 4 H_{2} O$

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4. 在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是（）

A、 $N a C l (a q) \to_{}^{C O_{2}} N a H C O_{3} (s) \to_{}^{△} N a_{2} C O_{3} (s)$ B、 $F e C l_{3} (a q) \to_{}^{C u} F e \to_{高温}^{H_{2} O} F e_{3} O_{4}$ C、 $M n O_{2} \to_{△}^{浓盐酸} C l_{2} \to_{}^{H_{2} O} H C l O$ D、CH₃CH₂OH $\to_{Δ}^{A g (N H_{3})_{2} O H}$ CH₃CHO $\to_{}^{H C N}$

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5. X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q²⁺能与NH₃形成[Q(NH₃)₄]²⁺ ， [Q(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个Cl^-取代可得两种不同的结构。Q₂Z晶胞如下图所示。
下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B、电负性：x(Z)>x(Y)>x(X)>x(W) C、Q在周期表中位于第四周期IA族 D、简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W

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6. X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q²⁺能与NH₃形成[Q(NH₃)₄]²⁺ ， [Q(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个Cl^-取代可得两种不同的结构。Q₂Z种晶胞如下图所示。
下列说法正确的是（）

A、X的一种晶体具有很大的硬度，1 mol该晶体中含有4molX-X键 B、Y₂、Z₂的晶体类型均为共价晶体 C、[Q(NH₃)₄]²⁺的空间构型为正四面体形 D、Q₂Z晶胞中，距离每个Q⁺最近的Z^2-有2个

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7. C₁₀H₁₈在催化剂作用下，发生脱氢反应的过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、反应 $C_{10} H_{18} (l) ⇌ C_{10} H_{12} (l) + 3 H_{2} (g)$ 的 $Δ H = (E_{1} - E_{2}) k J \cdot m o l^{- 1}$ B、反应 $C_{10} H_{18} (l) ⇌ C_{10} H_{12} (l) + 3 H_{2} (g)$ 的△S>0 C、C₁₀H₁₈(l)到C₁₀H₈(l)的反应速率快慢主要由第2步反应决定 D、使用催化剂不会改变反应的△H

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8. 一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如下图所示。(已知在KOH溶液中，Zn²⁺以 $Z n (O H)_{4}^{2 -}$ 存在)。下列叙述错误的是（）

A、放电时Zn作负极 B、a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C、放电时MnO₂电极上发生的反应： $M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = M n^{2 +} + 2 H_{2} O$ D、电路中每通过1 mol电子，Zn电极的质量减小32.5g

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9. 一种具有生物活性的有机物X其结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是（）

A、X分子中含有1个手性碳原子 B、能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂ C、1mol X最多能消耗溴水中3mol Br₂ D、1mol X最多能与5 molH₂发生加成反应

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10. 下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	取少量久置的Na₂SO₃粉末于试管中，向其中滴加BaCl₂溶液	Na₂SO₃粉末是否变质
B	将铁片置于盐酸中，充分溶解后，向其中滴加KSCN溶液	铁片表面是否已被氧化
C	向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热后一段时间后，向其中滴加碘水	检验淀粉是否水解
D	向品红溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化	氯水是否具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

11. 工业上常用芒硝( $N a_{2} S O_{4} \cdot 10 H_{2} O$ )和煤粉在高温下生产硫化钠粗品，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。一种生产芒硝并进行纯化的流程如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} S O_{4} \cdot 10 H_{2} O$ 和煤粉高温下反应所得CO和Na₂S的物质的量之比为2：1 B、“溶解”时需要适当升高温度 C、“操作I”是趁热过滤 D、含少量Na₂S的乙醇可通过分液的方法回收乙醇

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12. 电池级草酸亚铁可作为生产磷酸铁锂电池的原料，还可用作照相显影剂等。实验室可通过如下反应制取FeC₂O₄。 $F e^{2 +} + H_{2} C_{2} O_{4} = F e C_{2} O_{4} ↓ + 2 H^{+}$ ，已知室温时：K_a1(H₂C₂O₄)=6×10^-2、K_a2((HC₂O₄)=6×10^-5、K_sp(FeC₂O₄)=1×10^-6 ，下列说法正确的是（）

A、0.10 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液和0.10 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液所含微粒种类完全相同 B、NaHC₂O₄水解的离子方程式为： $H C_{2} O_{4}^{-} + H_{2} O ⇌ C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ C、室温时0.10 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液呈碱性 D、室温时反应 $F e^{2 +} + H_{2} C_{2} O_{4} = F e C_{2} O_{4} ↓ + 2 H^{+}$ 的平衡常数K=3.6

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13. 丙烯是一种重要的有机化工原料，工业上以丁烯、乙烯为原料制取丙烯的反应如下： $C_{4} H_{8} (g) + C_{2} H_{4} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，一定温度下，向体积为V L密闭容器中充入1 mol C₄H₈(g)和1 mol C₂H₄(g)，测得C₃H₆的体积分数随时间的变化如图中线I所示。
已知几种气体的燃烧热如下表所示
气体
C₂H₄(g)
C₃H₆(g)
C₄H₈(g)
燃烧热/kJ/mol
1411
2049
2539
下列说法正确的是（）

A、C₄H₈(g)燃烧的热化学方程式可表示为C₄H₈(g)+6O₂(g)=4CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2539 kJ/mol B、a=148 C、该温度下反应的平衡常数为64 D、图中线Ⅱ可能是其他条件一定，反应在更高温度时进行

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三、填空题

14. 根据信息书写方程式或描述反应过程。

(1)、BMO(Bi₂MoO₆)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。
①虚线框内BMO降解苯酚的过程可描述为：。
②写出 $O_{2}^{-}$ 与苯酚反应的离子方程式：。

(2)、氯化银可以溶于氨水中，写出该反应的离子方程式：。

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15. 硫化铋(Bi₂S₃)可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铋矿(主要含Bi₂S₃ ，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备高纯Bi₂S₃的流程如下：

(1)、Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的价电子排布式为。

(2)、浸出后Bi元素以Bi³⁺形式存在于溶液中，写出浸出时Bi₂S₃所发生反应的离子方程式：。

(3)、若浸出后的溶液中c(Bi³⁺)=0.4mol·L^-1 ， c(Fe³⁺)=4.0×10^-2mol·L^-1 ， c(Fe²⁺)=1.2mol·L^-1 ，则为了防止析出氢氧化物沉淀，需控制溶液的pH范围是。(已知K_sp[Bi(OH)₃]=4×10^-31 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38 ， K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16)

(4)、还原时与铁粉发生置换反应的离子是。

(5)、氧化后所得物质是Bi₂O₃ ，酸溶后所得物质是Bi(NO₃)₃ ，如果不用空气氧化，直接用浓硝酸酸溶也可得到Bi(NO₃)₃ ，先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的优点是。

(6)、硫化时，向Bi(NO₃)₃溶液加入硫代乙酰胺(CH₃CSNH₂)，可析出Bi₂S₃沉淀，洗涤、干燥后可得高纯度的Bi₂S₃ ，硫代乙酰胺的结构式可表示为。

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16. ClO₂是一种高效消毒灭菌剂，可用于灭活新冠病毒。ClO₂稳定性差，工业上可将ClO₂转化为较稳定的NaClO₂保存。一种由NaClO₃制取NaClO₂晶体的流程如下：
已知高于60℃时，NaClO₂易分解为NaClO₃和NaCl。

(1)、制ClO_2.向用硫酸酸化的NaClO₃中通入混有空气(起稀释作用)的SO₂的气体，可制得ClO₂气体。其他条件一定，若通入的SO₂过量，所得ClO₂的体积将减小，原因是。

(2)、制NaClO₂溶液。将一定量的ClO₂通入NaOH和H₂O₂的混合溶液中，充分反应后可制得NaClO₂溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下，两种微粒的氧化性大小规律为>。

(3)、制NaClO₂晶体。已知NaClO₂的溶解度曲线如图所示。设计由质量分数为10%的NaClO₂溶液(含少量NaOH)制取NaClO₂·3H₂O晶体的实验方案：。

(4)、NaClO₂晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到ClO₂气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1molNaClO₂ ，可生成ClO₂的物质的量为。

(5)、ClO₂还可将碱性废水中的CN^-化为N₂和CO $_{3}^{2 -}$ ，自身转化为Cl^-。经测定，某冶炼废水中CN^-含量为1040mg·L^-1 ，处理该废水10m³ ，理论上需要通入标准状况下ClO₂的体积为多少升？(写出计算过程)

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17. 有机物G的一种合成路线如下图所示(反应②的条件未列出)：

(1)、反应②还需的反应物和条件是。

(2)、化合物E的结构简式为。

(3)、反应⑥的反应类型为。

(4)、的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
I.能使溴的CCl₄溶液褪色，能与Na反应放出H₂ ，不能与NaHCO₃溶液反应；
Ⅱ.分子中含一个五元碳环和3种化学环境不同的氢原子。

(5)、已知：+ $\to_{}^{C H_{3} C H_{2} O N a}$ +CH₃OH。设计以1，3-丁二烯、CH₃OH和CH₃CH₂ONa为原料制取的路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。

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18. 有机物H可通过如下路线合成：

(1)、反应①中还可能生成分子式为C₉H₁₀O₄的副产物，该副产物的结构简式为。

(2)、转化③的化学反应类型为。

(3)、转化⑤中物质X的分子式为C₇H₆O。则X的结构简式为。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①属于α-氨基酸，能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②分子中含6种化学环境不同的氢。

(5)、写出以CH₃NO₂、和为原料制取的合成路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。

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气体	C₂H₄(g)	C₃H₆(g)	C₄H₈(g)
燃烧热/kJ/mol	1411	2049	2539