湖北九师联盟2023届高三上学期开学考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 下列不涉及化学变化的是（）

A、利用干冰制冷保存冰棒 B、汽油不充分燃烧使汽车尾气中有NO₂ C、切开的苹果放在空气中，切面很快变色 D、用Al(OH)₃治疗胃酸过多症

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2. 某有机化合物X的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、X存在芳香族同分异构体 B、X分子中有3种官能团 C、1mol X最多能与4mol NaOH反应 D、X不能与溴水反应

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3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、抗坏血酸(VC)能抗氧化，可做食品添加剂 B、为减少对生态环境的危害，农业生产中应禁止使用农药 C、天然有机物都是绿色健康的，人工合成有机物均有潜在的危害性 D、将阿司匹林连在高分子载体上制成缓释剂，用药安全性提高，可以大量口服使用

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4. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）

A、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中： $A g^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ B、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氯化钠溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸钠溶液中： $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $B r^{-}$ 、 $K^{+}$ D、25℃时，由水电离出的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$

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5. 化学物质与生命过程密切相关。下列说法错误的是（）

A、核酸的水解产物为核苷酸 B、人体中大多数酶的主要成分为蛋白质 C、油脂属于有机高分子化合物 D、淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

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6. 利用下列装置能达到实验目的的是（）

A、利用装置①分离乙醇和乙酸的混合物 B、利用装置②由氯化铁溶液制备无水氯化铁 C、利用装置③制备和收集乙酸乙酯 D、利用装置④验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚

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7. 下列说法正确的是（）

A、原子的第一电离能越大，则该元素的非金属性越强 B、基态S原子的核外电子排布式写成 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{2} 3 d^{2}$ 违背了泡利原理 C、同一原子中，1s、2s、3s能级上的电子能量逐渐减小 D、随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的

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8. 用石英和焦炭作为原料，可通过如下反应制备粗硅：SiO₂(s)+2C(s) $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2CO(g)+Si(s)。下列有关说法错误的是（）

A、该制备反应是熵增过程 B、SiO₂、CO均为分子晶体 C、该反应属于置换反应 D、每生成1mol，转移电子数约为2.408×10²⁴

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9. 钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为 $C H_{3} N H_{3}^{+}$ ，另两种离子为 $I^{-}$ 和 $P b^{2 +}$ 。下列说法错误的是（）

A、钛酸钙晶体中距离 $C a^{2 +}$ 最近的 $T i^{4 +}$ 有8个 B、图(b)中，X为 $P b^{2 +}$ C、电负性：O>N>C D、钛酸钙晶胞中距离 $T i^{4 +}$ 最近的 $O^{2 -}$ 形成了正八面体， $T i^{4 +}$ 位于其中心

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10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释	溶液呈蓝色	溶液中存在 $C u^{2 +}$
B	取铁粉与水蒸气反应后的固体溶于足量盐酸，滴加KSCN溶液	溶液不显血红色	固体中铁元素均为二价铁
C	取少量无色溶液于试管中，依次加入氯化钡、硝酸溶液	有白色沉淀生成，加入硝酸不溶解	溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$
D	两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的 $C u S O_{4}$ 溶液和 $C u C l_{2}$ 溶液中	前者无明显现象，后者铝片溶解	$C l^{-}$ 能加速破坏铝片表面的氧化膜

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列说法正确的是（）

A、卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随相对分子质量的增大而升高 B、I $_{3}^{+}$ 的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp³ C、CCl₄是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心 D、1 mol配合物［TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O与足量硝酸银溶液反应，能产生3molAgCl

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12. 处于相同短周期的主族元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子如图所示，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，Y原子的最外层电子数等于内层电子数的3倍，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（）

A、第一电离能：Z>Y>X>W B、X的氢化物的熔沸点一定小于Y的 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D、WZ₃分子中各原子均满足8电子稳定结构

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13. 氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理， $N H_{3}$ 在某电极表面的氧化过程的微观示意图如下(另一电极上通入 $O_{2}$ )。下列说法错误的是（）

A、该催化氧化法的总反应为 $4 N H_{3} + 3 O_{2} = 2 N_{2} + 6 H_{2} O$ B、参与上述氧化过程的10电子微粒有： $O H^{-}$ 、 $N H_{3}$ 、 $N H_{2}^{-}$ 、 $N H^{2 -}$ 、 $N^{3 -}$ C、过程①～③中有极性键断裂，过程④中存在非极性键形成 D、使用该方法处理氨氮废水时，两个电极材料不可能均为铁

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14. 如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。下列说法正确的是（）

A、放电时，M电极的电势低于N电极 B、充电过程中Na⁺由右池通过交换膜向左池移动 C、放电时，N极电极反应式为H₂+2OH^――2e^－=2H₂O D、若用铅蓄电池作为电源充电M电极连接铅蓄电池的铅电极

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15. 常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠 $(N a_{2} F e O_{4})$ 溶液中，溶液中含铁微粒 $F e O_{4}^{2 -}$ 、 $H F e O_{4}^{-}$ 、 $H_{2} F e O_{4}$ 、 $H_{3} F e O_{4}^{+}$ 的物质的量分数 $δ (X)$ 随pOH的变化如图[ $δ (X) = \frac{c (X)}{c (F e O_{4}^{2 -}) + c (H F e O_{4}^{-}) + c (H_{2} F e O_{4}) + c (H_{3} F e O_{4}^{+})}$ ， $p O H = - l g c (O H^{-})$ ]。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $H_{3} F e O_{4}^{+}$ 的变化曲线 B、a、b、c三点水的电离程度相等 C、25℃时， $H_{2} F e O_{4} ⇌ F e O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 23.2}$ D、25℃时， $p H = 7$ 的溶液中存在： $c (N a^{+}) + c (H_{3} F e O_{4}^{+}) = c (H F e O_{4}^{-}) + 2 c (F e O_{4}^{2 -})$

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二、综合题

16. 实验室制备乙酰乙酸乙酯 $(C H_{3} C O C H_{2} C O O C_{2} H_{5})$ 的反应原理为 $2 C H_{3} C O O C_{2} H_{5} \overset{C H_{3} C H_{2} O N a}{\to} C H_{3} C O C H_{2} C O O C_{2} H_{5} + C H_{3} C H_{2} O H$ ，制备装置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)如下图所示：
已知：①几种物质的部分性质：
物质
沸点/℃
相对分子质量
水中溶解性
乙酸乙酯
77.2
88
微溶
乙酰乙酸乙酯
181(温度超过95℃，易分解)
130
微溶
乙酸
118
60
易溶
②10mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇；
③ $C H_{3} C O C H_{2} C O O C_{2} H_{5}$ 亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是，冷凝水从(填“a”或“b”)端流进。

(2)、制备反应需要加热才能发生，最适合的加热方式为____(填字母)。

A、酒精灯直接加热 B、水浴加热 C、垫石棉网用酒精灯加热 D、油浴加热

(3)、装置Y盛放碱石灰的作用是。

(4)、反应结束后，滴加50%乙酸至混合液呈弱酸性的原因是。

(5)、提纯产品时需要进行蒸馏，下列装置中温度计位置正确的是____(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(6)、最终得到乙酰乙酸乙酯3.43g，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为(保留两位有效数字)。

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17. 化合物H是合成一种催眠药物的中间体，合成路线如下图所示：
回答下列问题：

(1)、A的名称为， A→B的反应条件为。

(2)、H的分子式为，化合物C的结构简式为。

(3)、G→H的反应类型为。

(4)、反应F→G的化学方程式为。

(5)、F的同系物 $K (C_{10} H_{10} O_{4})$ 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物且分子内只有两种不同环境的氢的结构简式为(任写一种)。

(6)、设计以乙醇为原料制备 $H O O C C H_{2} C O O H$ 的合成路线流程图：(无机试剂和有机溶剂任选)。

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18. 实验室以含锌废液(主要成分为 $Z n S O_{4}$ ，及少量的 $F e^{2 +}$ 、 $M n^{2 +}$ )为原料制备碱式碳酸锌 $[Z n C O_{3} \cdot 2 Z n {(O H)}_{2}]$ 的实验流程如下：
回答下列问题：

(1)、已知 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 中含有1个过氧键(—O—O—)，则其中硫元素的化合价为， “氧化除锰”操作中生成 $M n O_{2}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 的离子方程式为。

(2)、验证加入“试剂X”之前的溶液中不含 $F e^{2 +}$ 的实验方案是。

(3)、为提高碱式碳酸锌的产量，试剂X可以选择；常温下，调节溶液的pH，使溶液中铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为{当溶液中某离子浓度c小于等于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全；常温下， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 38}$ }。

(4)、“沉锌”操作中发生反应的离子方程式为。

(5)、 $Z n C O_{3} \cdot 2 Z n {(O H)}_{2}$ 可用于制备 $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体，具体操作为将 $Z n C O_{3} \cdot 2 Z n {(O H)}_{2}$ 溶于足量稀硫酸，，洗涤、低温干燥，即可得到 $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体。

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19. 研究氮及其化合物的应用对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题：

(1)、已知 $N O_{2}$ 与CO反应生成无污染气体： $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ 4 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H$
ⅰ. $N O_{2} (g) + C O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N O (g)$ $Δ H_{1} = - 234 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅱ. $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{2} = + 179.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅲ. $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 112.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
① $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，反应ⅲ在(填“高温”“低温”或“任何条件”)能自发进行。
②下列可判断反应 $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ 4 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ 达到平衡的是(填字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量不变 B． $c (C O_{2}) ： c (N_{2}) = 4 ： 1$
C． $N O_{2}$ 的质量保持不变 D． $v_{消耗} (N O_{2}) = 2 v_{生成} (N_{2})$

(2)、反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 的净速率： $v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} p^{2} (C O) \cdot p^{2} (N O) - k_{逆} p^{2} (C O_{2}) \cdot p (N_{2})$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①升高温度， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②在压强为 $p_{1} k P a$ ，温度为T K的体系中，投料比 $\frac{n (C O)}{n (N O)} = 1$ 时，CO的平衡转化率为80%，则当体系中 $N_{2}$ 的体积分数为 $\frac{1}{9}$ 时， $\frac{v_{正}}{v_{逆}} =$ 。
③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图1所示。在工业生产中应选用催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是。

(3)、工业上，常温下将含 $N O_{x}$ 的尾气与 $H_{2}$ 的混合气体通入 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 与 $C e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的混合溶液中进行无害化处理，原理如图2所示。该吸收过程中， $C e^{3 +} / C e^{4 +}$ 的作用是，其中反应Ⅱ的离子方程式为。

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物质	沸点/℃	相对分子质量	水中溶解性
乙酸乙酯	77.2	88	微溶
乙酰乙酸乙酯	181(温度超过95℃，易分解)	130	微溶
乙酸	118	60	易溶