黑龙江省龙西北八校联合体2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒 B、“血液透析”利用了胶体丁达尔效应 C、BaSO₄常用来作胃镜中的“钡餐” D、为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

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2. 下列成语与化学反应无关的是（）

A、云蒸霞蔚 B、百炼成钢 C、火树银花 D、水滴石穿

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3. 钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO₂制取Ti的主要反应为：①TiO₂+ 2Cl₂+ 2C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ TiCl₄+ 2CO，②TiCl₄+ 2Mg $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2MgCl₂+ Ti，下列说法错误的是（）

A、反应①②都是氧化还原反应 B、反应②是置换反应 C、反应①中TiO₂是氧化剂 D、反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子

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4. 下列物质的分类正确的是（）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
$N a_{2} C O_{3}$
$H_{2} S O_{4}$
$C u_{2} (O H)_{2} C O_{2}$
$F e_{2} O_{3}$
$S O_{3}$
B
$N a O H$
$H C l$
$N a C l$
$N a_{2} O_{2}$
CO
C
$N a O H$
$N a H S O_{4}$
$C a F_{2}$
$M g O$
$S O_{2}$
D
$K O H$
$H N O_{2}$
$N a H C O_{3}$
$C a O$
$M n_{2} O_{7}$

A、A B、B C、C D、D

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5. 生活中很多美丽的现象蕴含了丰富的化学知识，下列现象与蕴含的化学知识不符合的是（）
选项
A
B
C
D
现象
知识
某些金属元素的焰色
主要成分为硅酸盐
形成过程涉及到沉淀溶解平衡
玫瑰金硬度高于各成分金属

A、A B、B C、C D、D

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6. 标准状况下，8.96LNH₃气体可以将100mL2mol•L^-1NaClO溶液中ClO^-完全转化为Cl^- ，则NH₃反应后的产物为（）

A、N₂H₄ B、N₂ C、NO D、NO₂

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7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙变红色的溶液：Al³⁺、Na⁺、I^-、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ B、0.1mol·L^-1NaAlO₂溶液： $N H_{4}^{+}$ 、K⁺、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ C、lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ <0溶液：CH₃COO^-、Ba²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Br^- D、0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液：[Fe(CN)₆]^3-、Na⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-

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8. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是（）

A、NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液 B、Na₂CO₃溶液与稀盐酸 C、Ca(HCO₃)₂溶液与Ca(OH)₂溶液 D、AlCl₃溶液与NaOH溶液

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9. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为 $M_{r} (X) < M_{r} (Y) = 0.5 M_{r} (Z)$ ，下列说法正确的是（）

A、原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B、相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C、若一定条件下，三种气体体积均为 $2.24 L$ ，则它们的物质的量一定均为 $0.1 m o l$ D、同温下，体积相同的两容器分别充 $2 g Y$ 气体和 $1 g Z$ 气体，则其压强比为2∶1

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10. 氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。涉及如下化学反应：
①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O
②Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
③Se+4HNO₃(浓)=SeO₂+4NO₂↑+2H₂O
下列有关叙述正确的是（）

A、SeO₂、H₂SO₄(浓)、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄(浓)＞SeO₂＞I₂ B、反应①中Se是氧化产物，I₂是还原产物 C、反应①中生成6分子I₂ ，转移的电子数目为24个 D、反应②、③中等质量的Se消耗H₂SO₄和HNO₃的分子数之比为2∶1

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11. 将2.4gFe、Mg合金投入到足量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为（）

A、0.986 B、1.12 C、3.36 D、6.72

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12. 钯的化合物PdCl₂通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一种未知物质X。下列说法错误的是（）

A、未知物质X为CO₂ ，属于氧化产物 B、每转移1 mol e^－时，生成2 mol X C、反应中PdCl₂作氧化剂，被还原 D、还原性：CO>Pd

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13. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。
下列说法错误的是（）

A、“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 B、海水中Br^-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 C、该工艺流程可证明还原性：Br^->SO₂>Cl^- D、“吸收塔”内也可用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂

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14. NaH₂PO₂可用于化学镀镍，常通过反应“P₄＋3NaOH＋3H₂O==3NaH₂PO₂＋PH₃↑”制得，产物PH₃中P的化合价为-3。下列说法正确的是（）

A、P₄分子中含有的共价键是极性键 B、31g P₄中所含P－P键的物质的量为6 mol C、反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3 D、反应生成2.24 L PH₃（标准状况），转移电子数目为0.3×6.02×10²³

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15. 今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种： $N a^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 B a^{2 +} 、 H C O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，现取两份100 mL的该溶液进行如下实验：
第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL；
第2份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是（）

A、Ba²⁺一定存在 B、100 mL该溶液中含 $0.01 m o l H C O_{3}^{-}$ C、Na⁺不一定存在 D、Cl^-不确定，可向原溶液中加入AgNO₃溶液进行检验

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16. 离子方程式正确的是（）

A、溴化亚铁中通入过量氯气： $2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} \to 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$ B、硫酸中加入少量氢氧化钡溶液： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} \to B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、 $A l C l_{3}$ 溶液滴加到氨水中： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O \to A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加过量澄清石灰水： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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17. ①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w；②将物质的量浓度为6mol/L的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C，则（）

A、W<30% C>3 mol·L^－¹ B、W<30% C<3 mol·L^－¹¹ C、W>30% C>3 mol·L^－¹ D、W>30% C<3 mol·L^－¹

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18. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10 $N_{A}$ B、2.24L(标准状况)乙烷与足量Cl₂反应生成的有机物分子的总数为0.2 $N_{A}$ C、常温下，14g $C_{2} H_{4}$ 和 $C_{3} H_{6}$ 混合气体所含的极性键数目为2 $N_{A}$ D、0.1molCl₂与CH₄光照时完全反应，形成的C—Cl键总数为0.2 $N_{A}$

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19. 四氧化三铁( $F e_{3} O_{4}$ )磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备 $F e_{3} O_{4}$ 磁性纳米颗粒的反应是 $3 F e^{2 +} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} + O_{2} + x O H^{-} =$ $F e_{3} O_{4} ↓ + S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O$ 。下列叙述错误的是（）

A、水热法制备 $F e_{3} O_{4}$ 磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是 $S_{2} O_{3}^{2 -} 、 F e^{2 +}$ B、离子方程式中 $x = 4$ C、每生成 $1 m o l F e_{3} O_{4}$ ，被氧化的 $F e^{2 +}$ 的物质的量为 $3 m o l$ D、该条件下 $O_{2}$ 氧化性强于 $S_{4} O_{6}^{2 -}$

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20. 一定量的金属 $C u$ 完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体(含 $N O 、 N_{2} O_{4} 、 N O_{2}$ )共 $1.8 m o l$ 。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下 $8.96 L O_{2}$ 混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被 $500 m L 2 m o l · L^{- 1} N a O H$ 溶液完全吸收，生成含 $N a N O_{3}$ 和 $N a N O_{2}$ 的盐溶液，则其中 $N a N O_{3}$ 的物质的量为(已知 $N O_{2} + N O_{2} + 2 N a O H = 2 N a N O_{2}$ ， $N O_{2} + 2 N a O H = N a N O_{2} + N a N O_{3} + H_{2} O$ )（）

A、 $0.1 m o l$ B、 $0.2 m o l$ C、 $0.25 m o l$ D、 $0.4 m o l$

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二、综合题

21. 利用硫酸渣(主要含Fe₂O₃、FeO，杂质为Al₂O₃和SiO₂等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)、“酸溶”时，Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式为。

(2)、滤渣Ⅰ的主要成分是FeS₂、S和(填化学式)；Fe^3＋被FeS₂还原的离子方程式为。

(3)、“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为。

(4)、滤液Ⅱ中溶质是Al₂(SO₄)₃和(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是。

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22.

(1)、I.回答下列问题
现有以下物质：① $N a C l$ 晶体② $S O_{2}$ ③液态醋酸④铜⑤固体 $B a S O_{4}$ ⑥纯蔗糖( $C_{12} H_{22} O_{11}$ )⑦酒精( $C_{2} H_{5} O H$ )⑧熔化的 $K H S O_{4}$ ⑨氨水⑩液氨。
请回答下列问题。(填相应序号)
以上物质能导电的是；

(2)、以上物质属于非电解质的是；

(3)、以上物质属于强电解质的是；

(4)、Ⅱ.有一无色溶液，其中可能含有 $A l^{3 +} 、 F e^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 C u^{2 +} 、 B a^{2 +} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -}$ 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
(ⅰ)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
(ⅱ)取少量原溶液，滴加足量 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。
(ⅲ)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的 $N a O H$ 溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。
原溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有。

(5)、补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，。

(6)、写出第(ⅲ)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：。

(7)、结合实验(ⅲ)，你认为实验室制备 $A l (O H)_{3}$ ，用可溶性铝盐和反应更佳(填化学式)。

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23. CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺ ，还原性Cu＞I^-＞Cu⁺。氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物。

(1)、根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^-反应的产物是、；

(2)、久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为；

(3)、欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂SI^-(填“＞”、“＜”、“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度(填“高”、“低”、“相等”)；

(4)、CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg→Cu₂HgI₄(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是____。

A、该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 B、该反应的氧化剂为CuI C、Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物 D、反应中转移电子2mol

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24. 磷酸三钠次氯酸钠[ $N a_{10} P_{3} O_{13} C l \cdot 5 H_{2} O$ ]是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂。某研究小组同学拟在实验室中利用如图装置制取该消毒剂：
已知： $C l_{2}$ 与冷的NaOH溶液反应生成NaClO，与热的NaOH溶液反应生成 $N a C l O_{3}$ 。
回答下列问题：

(1)、装置A中橡胶管的作用是。

(2)、若药品n为 $K M n O_{4}$ ，装置A中发生反应的离子方程式为；下列药品可以代替高锰酸钾的是(填字母)。
A．二氧化锰 B．重铬酸钾 C．氯酸钾 D．浓硫酸

(3)、C中通入氯气制取NaClO时，将三颈烧瓶置于冰水中的目的是；装置D需要改进的地方是。

(4)、观察到D中有大量气泡产生时，关闭A中分液漏斗活塞，打开C中分液漏斗活塞滴入 $N a_{3} P O_{4}$ 和 $N a_{2} H P O_{4}$ 的混合液；一段时间后将C中溶液经过、、过滤、干燥等操作得到粗产品。

(5)、产品纯度测定：( $N a_{10} P_{3} O_{13} C l \cdot 5 H_{2} O$ 的摩尔质量为Mg/mol)
①称取a g样品溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入足量KI溶液，此时溶液呈棕色；
③滴入3滴5％淀粉溶液，然后用 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定；
滴定终点的现象是；平行滴定三次，平均消耗 $20.00 m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，则产品的纯度为(用含a、M的代数式表示)。(已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )

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	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	$N a_{2} C O_{3}$	$H_{2} S O_{4}$	$C u_{2} (O H)_{2} C O_{2}$	$F e_{2} O_{3}$	$S O_{3}$
B	$N a O H$	$H C l$	$N a C l$	$N a_{2} O_{2}$	CO
C	$N a O H$	$N a H S O_{4}$	$C a F_{2}$	$M g O$	$S O_{2}$
D	$K O H$	$H N O_{2}$	$N a H C O_{3}$	$C a O$	$M n_{2} O_{7}$

选项	A	B	C	D
现象
知识	某些金属元素的焰色	主要成分为硅酸盐	形成过程涉及到沉淀溶解平衡	玫瑰金硬度高于各成分金属