河北省邢台市名校联盟2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 北京冬奥会火炬接力火种灯的创意源于被誉为“中华第一灯”的长信宫灯。西汉长信宫灯设计巧妙环保，是一件既实用、又美观的灯具珍品。下列说法错误的是（）

A、铝合金的硬度大于纯铝 B、青铜器表面破损易生成铜绿 C、丙烷和动物油脂均属于烃类 D、两灯所用燃料充分燃烧的产物均不污染环境

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2. 洛伐他汀可减少人体内低密度脂蛋白受体合成增加，减少胆固醇的合成，常用于防治冠心病。其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A、分子中含有3种官能团 B、1mol可与4mol $H_{2}$ 加成 C、可使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、酸性条件下水解可生成两种产物

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3. 下列试剂的实验室保存方法错误的是（）

A、将少量的白磷保存在水中 B、存放液溴的试剂瓶应加水封 C、氢氟酸密封保存在塑料瓶中 D、新制氯水保存在棕色广口试剂瓶中

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4. 实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是（）

A、将NaOH固体放在烧杯中用托盘天平称量 B、用量筒量取25.00mL NaOH标准溶液置于锥形瓶中 C、滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化 D、用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色

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5. $_{84}^{210} P o$ 具有放射性，其衰变反应为 $_{84}^{210} P o \to_{Z}^{A} P b +_{2}^{4} H e$ 。已知半衰期指含放射性原子的样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间， $_{84}^{210} P o$ 的半衰期为138天。下列说法错误的是（）

A、 $_{Z}^{A} P b$ 的相对原子质量为206 B、Po元素的价层电子排布为 $6 s^{2} 6 p^{4}$ C、研究发现烟草中含 $_{}^{210} P o$ 和 $_{}^{209} P o$ ，它们互为同位素 D、质量为64g的 $_{84}^{210} P o$ 经276天得到 $_{Z}^{A} P b$ 的质量为47.09g

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6. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为 $B i_{2} S_{3}$ ，含有 $F e S_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 杂质)与软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ )联合焙烧法制备 $B i O C l$ ，工艺流程如图所示。焙烧时过量的 $M n O_{2}$ 分解为 $M n_{2} O_{3}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $B i_{2} S_{3}$ 和 $F e S_{2}$ 联合焙烧转化为 $B i_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ B、水浸所得滤液的主要成分是 $M n S O_{4}$ C、酸浸所得滤渣的主要成分是 $S i O_{2}$ ，气体X为 $C l_{2}$ D、向酸浸滤液中加入金属Bi的目的是消耗 $H^{+}$ ，促进 $B i^{3 +}$ 水解

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7. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是（）

A、新型陶瓷与传统陶瓷的化学成分不同 B、酚醛树脂和聚酯纤维均属于有机高分子材料 C、聚酰胺纤维中的锦纶是较早通过加聚反应合成的纤维 D、高纯度的单晶硅、二氧化硅属于新型无机非金属材料

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8. 利用下列装置能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	制溴苯并验证有HBr生成	蒸发 $C u S O_{4}$ 溶液制备 $C u S O_{4}$ 粉末	喷泉实验	实验室制氨气

A、A B、B C、C D、D

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9. 硼砂阴离子 ${[B_{4} O_{5} (O H)_{4}]}^{2 -}$ 的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（）

A、硼原子的杂化方式为 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ B、1、2原子之间的化学键为配位键 C、硼砂阴离子间可结合成链状结构，则阴离子间以氢键结合 D、该阴离子中存在的化学键类型有极性键、配位键、氢键

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10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18，W、X、Y分别位于不同周期，X与Y同主族，W的最低负价与Z的最高正价的代数和等于6，下列说法错误的是（）

A、W分别与X、Y形成的简单化合物的键角：前者大于后者 B、Y与Z形成的化合物中各原子不一定满足8电子稳定结构 C、Z分别与X、Y形成的化合物均可与水反应生成两种酸 D、Y的一种单质分子呈正四面体结构，键角为60°

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11. 电镀行业产生的酸性废水含有毒性较强的Cr(Ⅵ)，图所示为电解处理酸性含铬废水的装置，应用该装置使Cr(Ⅵ)转化为 $C r {(O H)}_{3}$ 沉淀除去。图为不同pH的溶液中铬元素去除率与通电时间(t)的关系。下列说法错误的是（）

A、铁板为阳极，电极反应为 $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ B、电解法去除Cr(Ⅵ)的最佳pH范围为4~6 C、曲线Ⅳ铬元素去除率低的原因可能是 $C r O_{4}^{2 -}$ 氧化性较弱 D、除去Cr(Ⅵ)的主要反应为 $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$

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二、多选题

12. 有机物M与N在NaOH溶液中发生如图所示的反应，生成有机物L。下列说法正确的是（）

A、N还有3种含苯环的同分异构体 B、L分子存在顺反异构体 C、M、N、L均可与溴水发生加成反应 D、L分子中的所有碳原子可能在同一平面上

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13. 向一定体积的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的草酸溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、水的电离程度：N>M>P B、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的水解平衡常数 $K_{h 1} = 1 \times 1 0^{- 9.8}$ C、N点： $c (N a^{+}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、向 $p H = 4.2$ 的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

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三、实验题

14. $C l O_{2}$ 是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为―59.5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备 $C l O_{2}$ (装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：

(1)、下列关于 $C l O_{2}$ 分子结构和性质的说法错误的是____。

A、分子中只含σ键 B、分子具有极性 C、可与水分子间形成氢键 D、分子的空间结构为V形

(2)、实验开始即向装置A中通入氮气，目的是。

(3)、装置A中反应的化学方程式为。

(4)、装置B的作用是，装置C中使用冷水的目的是。

(5)、装置D中吸收尾气的反应也可用于制备 $N a C l O_{2}$ ，反应的离子方程式为。

(6)、我国规定自来水厂用 $C l O_{2}$ 处理后，出厂水中 $C l O_{2}$ 余量为 $0.1 ~ 0.8 m g \cdot L^{- 1}$ 。针对 $C l O_{2}$ 消毒的水中含有 $C l O_{2}^{-}$ 、 $C l_{2}$ 、 $C l O_{3}^{-}$ 等多种含氯微粒，我国科学工作者研制出能将这些微粒区别测定的碘量法。应用碘量法检测水中 $C l O_{2}$ 的浓度，实验步骤如下：
Ⅰ.取某地自来水样100mL于锥形瓶中，用微量的稀硫酸溶液调至pH为1~3，然后加入一定量的碘化钾，并加入几滴淀粉溶液。
Ⅱ.向25mL滴定管中加入 $5.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，用该标准液滴定步骤Ⅰ中的溶液至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。
已知：① $C l O_{2}$ 在酸性条件下的还原产物为 $C l^{-}$ ；
② $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。
计算水样中 $C l O_{2}$ 的浓度是 $m g \cdot L^{- 1}$ 。步骤Ⅱ滴定终点的判断依据是，如果滴定结束时仰视读取滴定管中溶液的体积，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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四、综合题

15. 钛是一种性能优越的金属，在国防、化工、医疗等领域有广泛的应用。钛铁矿(主要成分为 $F e T i O_{3}$ ，还含少量的 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 等杂质)是提炼钛的主要矿石，由钛铁矿制备金属钛的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)、滤液1的主要成分是(填化学式)。

(2)、“酸浸”后钛主要以 $T i O^{2 +}$ 存在，写出“酸浸”主要反应的离子方程式。

(3)、 $T i O S O_{4}$ 受热易水解，“水解(90℃)”得到的固体化学式为，验证“洗涤”达到目的的操作为。

(4)、“高温氯化”反应的化学方程式为， “冶炼”加入的试剂B为。

(5)、已知 $T i C l_{4}$ 的熔点为-25℃，沸点为135.25℃，分析说明能否直接电解液态 $T i C l_{4}$ 制备金属钛。

(6)、 $F e T i O_{3}$ 的晶胞如图所示，其组成元素的第一电离能由大到小顺序为， Ti的配位数为。

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16. 甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。

(1)、Ⅰ.回收利用 $C O_{2}$ 是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应制备甲醛。
已知：①甲醛的燃烧热为 $524 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $H_{2}$ 的燃烧热为 $285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 制备甲醛的反应： $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = H C H O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H =$ 。

(2)、在2L恒容密闭容器中通入0.2mol $C O_{2}$ 和0.4mol $H_{2}$ ，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得 $C O_{2}$ 的转化率与时间的关系如图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K= ，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是。

(3)、反应速率 $υ (正) = k (正) c (C O_{2}) c^{2} (H_{2})$ ， $υ (逆) = k (逆) c (C H_{2} O) c (H_{2} O)$ ， $k (正)$ 、 $k (逆)$ 分别为正、逆向反应速率常数，计算m点 $\frac{υ (正)}{υ (逆)} =$ 。

(4)、Ⅱ.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。
在一个2L恒容密闭容器中投入2mol $C H_{3} O H (g)$ ，在催化剂作用下发生反应： $C H_{3} O H (g) =$ $H C H O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，同时存在副反应： $C H_{3} O H (g) = C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 。 $Δ H > 0$ 。20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率，原因可能是。

(5)、甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，则a电极反应式为。国家标准是室内甲醛不能超过 $0.08 m g \cdot m^{- 3}$ ，传感器在 $20 m^{3}$ 室内空间测定，电路中有 $8 \times 1 0^{- 6} m o l$ 电子通过，该室内甲醛含量为 $m g \cdot m^{- 3}$ 。

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17. 布洛芬具有抗炎，痛、解热作用。以有机物A()为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题：
已知：(ⅰ)
(ⅱ)环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应： $\to_{② H C l}^{① N a O H}$

(1)、A的名称为，布洛芬分子中含有个手性碳原子。

(2)、A→B的反应类型为， B的结构简式为， B中所含官能团的名称为。

(3)、D与银氨溶液反应的化学方程式为。

(4)、苯环上的一氯代物只有一种的A的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。

(5)、2-苯基-1-丙醇()是一种重要的有机合成原料，请以苯乙酮()和 $C l C H_{2} C O O C_{2} H_{5}$ 为原料，设计合成2-苯基-1-丙醇()的合成路线(无机试剂、含有两个及两个以下碳的有机试剂任选)。

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