河北省唐山市2022-2023学年高三上学期摸底考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 化学和生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少 $S O_{2}$ 排放和酸雨形成 B、华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅 C、医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒 D、肉类食品在加工过程中可加入适量 $N a N O_{2}$ 保鲜防腐

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2. 有机化合物在生产生活中有重要的应用，下列有关说法正确的是（）

A、乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色 B、苯及其同系物均不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 C、石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量和质量 D、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可水解

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3. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、18g重水 $(D_{2} O)$ 中含有的质子数为10N_A B、标准状况下， $22.4 L H F$ 中分子数为N_A C、 $6.4 g C u$ 与S完全反应，转移的电子数为0.2N_A D、密闭容器中， $2 m o l N O$ 与 $1 m o l O_{2}$ 充分反应后，混合气体中氧原子数为4N_A

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4. 下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

测定中和热	除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$	实验室制 $N H_{3}$	制备溴苯并验证 $H B r$

A、A B、B C、C D、D

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5. 氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、常温下，a、c、d均为刺激性气味的气体 B、由b生成a或c的过程均属于氮的固定 C、实验室e的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中 D、f的氯化物与 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的反应为吸热反应

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6. 下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是（）

A、与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能 B、简单氢化物沸点： $X < Y$ C、基态Z原子的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5}$ D、该离子中σ键与π键的个数比为1∶1

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7. 关于有机化合物a( )、b( )、c( )，下列说法正确的是（）

A、等质量的a、b完全燃烧，a消耗氧气多 B、a与b互为同系物，a与c互为同分异构体 C、a、b的二氯取代产物均有三种同分异构体(不考虑立体异构) D、c中所有原子不可能位于同一平面上

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8. 类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中正确的是（）

A、CO₂通入 $B a C l_{2}$ 溶液中不产生沉淀，则SO₂通入 $B a C l_{2}$ 溶液中也不产生沉淀 B、钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂 C、可用 $N a C l$ 固体与浓硫酸加热制 $H C l$ 气体，则可用 $N a I$ 固体与浓硫酸加热制 $H I$ 气体 D、CO₂中C为sp杂化，SiO₂中Si也是sp杂化

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9. 下列有关实验操作、现象的解释或结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将 $S O_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	$S O_{2}$ 具有漂白性
B	除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热	铝不能滴落下来	铝熔点高不能熔化
C	将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液并加热	溶液中未出现砖红色沉淀	淀粉未水解
D	向盛有 $2 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液的试管中滴加4～5滴 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液，再向其中滴加4～5滴 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K I$ 溶液	先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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10. 以某冶金工业产生的废渣(含 $C r_{2} O_{3} 、 S i O_{2}$ )为原料制备 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 的流程如下图所示。已知碱浸后溶液中主要存在的阴离子是： $C r O_{2}^{-}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ 。
下列说法正确的是（）

A、“氧化”步骤，氧化剂与还原剂的比值为2∶3 B、“除杂”时，生成 $H_{2} S i O_{3}$ 的离子方程式为： $S i O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$ C、过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌 D、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 的溶解度小于 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$

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11. 有机化合物M、N、P之间满足如下转化关系，下列有关说法错误的是（）

A、M的分子式为 $C_{16} H_{14} O_{4}$ B、 $1 m o l M$ 最多可消耗 $4 m o l N a O H$ C、P在一定条件下可与乙醇缩聚形成高聚物 D、N、P均可与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应

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二、多选题

12. 下列叙述正确的是（）

A、 $N C l_{3} 、 B C l_{3}$ 和 $H C l$ 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B、 $P_{4}$ 和 $C H_{4}$ 都是正四面体分子且键角都为 $109 ° 2 8^{'}$ C、 $N O_{3}^{-}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ 是等电子体，均为平面正三角形结构 D、金属镁采取的是六方最密堆积，晶胞结构如上图所示，配位数为12

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13. 以甲烷燃料电池为电源电解 $N a B (O H)_{4}$ 溶液制备 $H_{3} B O_{3}$ 的工作原理如图所示，下列叙述错误的是（）

A、燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极 B、N室中： $a % > b %$ C、膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜 D、理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为 $2.8 L$ (标况)

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14. 常温下，二元弱酸 $H_{2} A$ 与 $N a_{2} A$ 形成的混合体系中(如图)，只有未电离的 $H_{2} A$ 能自由通过该膜。
当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A、溶液I中 $c (N a^{+}) > c (H A^{-}) + c (A^{2 -})$ B、溶液I和II中的 $c (H_{2} A)$ 不相等 C、溶液I和II中的 $c (A^{2 -})$ 之比为 $1 0^{- 8}$ D、溶液I和II中的 $[\frac{c^{2} (H A^{-})}{c (A^{2 -})}]$ 相等

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三、综合题

15. $T i C l_{4}$ 是制备金属钛及其化合物的重要中间体。已知反应： $T i O_{2} + 2 C + 2 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{800 ℃}} \end{array} T i C l_{4} + 2 C O$ ，在耐高温陶瓷管内加入 $T i O_{2}$ 粉末和碳粉制备 $T i C l_{4}$ 。装置如图(夹持装置略去)。
已知：
① $T i C l_{4}$ 的熔、沸点分别为 $- 25 ℃$ 、 $136.45 ℃$ ，遇潮湿空气产生白色烟雾；
② $C C l_{4}$ 的熔、沸点分别为 $- 23 ℃$ 、 $76.8 ℃$ ，与 $T i C l_{4}$ 互溶。
请回答下列问题：

(1)、装置A中反应的离子反应方程式为，

(2)、装置C中所盛试剂为，装置D仪器名称。

(3)、装置E中碱石灰的作用是。装置F中生成了金属单质和两种酸性气体，写出其反应的化学方程式为。

(4)、制备 $T i C l_{4}$ 时副反应生成 $C C l_{4}$ 。实验结束后提纯 $T i C l_{4}$ 的操作是(填操作名称)。

(5)、测定产品纯度：测定产品密度为 $1.730 g \cdot c m^{- 3}$ 。准确量取 $1.000 m L$ 产品，溶于盛有足量盐酸的 $250.0 m L$ 容量瓶中。摇至无烟雾后加水稀释至刻度线，摇匀得到含 $T i O^{2 +}$ 溶液。取 $25.00 m L$ 配好的溶液加入过量金属铝，将 $T i O^{2 +}$ 全部转化为 $T i^{3 +}$ 。再加适量盐酸待过量金属铝完全溶解并冷却后得无色溶液，加入指示剂，用 $0.08650 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点，将 $T i^{3 +}$ 氧化为 $T i O^{2 +}$ 。记录消耗标准溶液的体积。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为 $10.40 m L$ 。
①滴定时所用的指示剂为(填标号)。
a.酚酞溶液 b.甲基橙 c. $K S C N$ 溶液 d. $K M n O_{4}$ 溶液
②滴定到达终点的现象是。
③产品中 $T i C l_{4}$ 的纯度为。

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16. 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为 $M o S$ 、 $V_{2} O_{5}$ 和 $A l_{2} O_{3}$ )中提取钼酸钠晶体 $(N a_{2} M o O_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ 。工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“研磨”的目的为

(2)、“焙烧”中各金属元素转化为对应含氧酸钠盐( $M o O_{4}^{2 -}$ 、 $V O_{3}^{-}$ 等)，写出 $M o S$ 转化的化学方程式。

(3)、混合气体X通入沉铝步骤前，应经过溶液的处理。通常认为溶液中离子浓度不大于 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 为沉淀完全。铝元素恰好完全转化为沉淀时滤液的pH为。{已知：① ${[A l (O H)_{4}]}^{-} + H^{+} ⇌_{}^{} A l (O H)_{3} + H_{2} O ， K = 1 0^{13.38}$ ；② $K_{s p} [A l (O H)_{3}] = 1 0^{- 33}$ }

(4)、沉钒步骤中的滤渣2主要成分为；获得粗产物的操作1是、过滤、洗涤、干燥。

(5)、为减少反应中废气对环境的污染问题，用足量的碱性 $N a C l O$ 溶液在加热条件下处理废催化剂也可以制备钼酸钠。请写出制备钼酸钠的离子方程式。

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17. 正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：

(1)、设 $K_{x}$ 为物质的量分数平衡常数，对于反应 $d D (g) + e E (g) ⇌_{}^{} g G (g) + h H (g)$ ，其表达式写法： $K_{x} = \frac{x^{g} (G) \cdot x^{h} (H)}{x^{d} (D) \cdot x^{e} (E)}$ ， $x (D) 、 x (E) 、 x (G) 、 x (H)$ 为各组分的物质的量分数。
反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数 $K_{x}$ 与温度的变化关系如图所示：
①反应1，正反应的活化能逆反应的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)
②稳定性AB(填“大于”或“小于”)：
③ $\frac{Δ H_{1}}{Δ H_{3}}$ 的数值范围是(填标号)
A． $< - 1$ B．-1~0 C.0~1 D． $> 1$

(2)、为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入2mol正丁烷，控制一定温度，测得正丁烷的平衡转化率为 $α$ 。已知反应3的平衡常数 $K_{x 3} = 4$ ，则平衡体系中A的物质的量为mol，反应2的平衡常数 $K_{x 2} =$ 。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应2的化学平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时， $H_{2}$ 与A物质的量浓度之比 $c (H_{2}) ： c (A) =$ 。

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18. 医药中间体G()是一种合成镇痛药的主要原料，其中一种用苯酚合成G的路线如图：
已知：① $R - C N \overset{H_{3} O^{+}}{\to} R - C O O H$ (R为H或烃基，下同)
②

(1)、A的化学名称为， B中所含官能团名称是， C的结构简式为。

(2)、在反应①②③④⑤中有属于加成反应的是(填序号)。

(3)、写出反应⑥的化学方程式为。

(4)、等量的F分别与足量氢氧化钠溶液、氢气反应，消耗氢氧化钠与氢气的物质的量之比为。检验G中是否含有F的试剂为。

(5)、写出两种满足下列条件的B的同分异构体。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应和水解反应；
③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1。

(6)、参照上述合成路线和信息，以和苯酚为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

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