河北省邯郸市2022-2023学年高三上学期摸底考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 科技助力冬奥，各种材料大放异彩。下列材料的主要成分不属于有机高分子材料的是（）
A．速滑服中的聚氨酯材料
B．冬奥火炬“飞扬”中的聚硅氮烷树脂
C．滑雪板板心木质材料
D．颁奖礼仪服装内胆材料——石墨烯

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列说法正确的是（）

A、聚乳酸是由乳酸发生缩聚反应制得的 B、食物中的糖类均能被人体吸收 C、油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油 D、含棉、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$

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3. 下列实验方案合理的是（）
A．熔化 $N a_{2} C O_{3}$ 固体
B．探究 $C l^{-}$ 对 $F e^{3 +}$ 和 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响
C．准确量取定体积 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液
D．制取少量 $C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L氯气通入水中， $n (H C l O) + n (C l^{-}) + n (C l O^{-}) = 2 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L C H_{2} C l_{2}$ 含有的分子数大于0.1N_A C、室温下， $p H$ 为13的 $N a O H$ 溶液中 $O H^{-}$ 数目为0.1N_A D、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液含有28N_A个电子

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5. 榄香素是一种无色油状液体，广泛分布于草药和香料中，主要用于医药麻醉，其结构如图所示。下列有关榄香素的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{9} H_{10} O_{3}$ B、能发生消去反应 C、苯环上的一氯代物有两种 D、所有碳原子可能共平面

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6. 硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为 $F e C l_{3} + 3 K S C N = F e (S C N)_{3} + 3 K C l$ 。已知氯化铁固体的熔点为306℃、沸点为316℃，易升华。下列说法正确的是（）

A、第一电离能： $N > S$ B、 $F e (S C N)_{3}$ 晶体属于离子晶体 C、 $S C N^{-}$ 的几何构型为V形 D、熔点： $F e C l_{3} > K C l$

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7. 某科学家首次发现在温和的条件下利用 $L_{n} P d$ 和 $C u X$ 做共同催化剂，卤代烃和炔烃发生偶联反应，其偶联反应机理如图。已知： $R^{1} 、 R^{2}$ 为烃基，X为卤素原子，下列说法正确的是（）

A、Pd在此偶联反应的机理图中共呈现了3种价态 B、每步反应均存在极性键的断裂和形成 C、该偶联反应的总反应为 $R^{1} - X + R^{2} - C \equiv C H \to_{}^{\begin{array}{l} 催化剂 \end{array}} H X + R^{2} - C \equiv C - R^{1}$ D、若 $R^{1} 、 R^{2}$ 分别为甲基、乙基，反应除生成2-戊炔外，还能生成2-丁炔和2-己炔

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8. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向蛋白质溶液中加入饱和溶液 $N a_{2} S O_{4}$	有沉淀出现	蛋白质发生了变性
B	向滴有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ ，溶液中加入 $B a C l_{2}$ 固体	红色变浅	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡
C	室温下，用 $p H$ 计分别测定浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H C l O$ 溶液和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H F$ 溶液的 $p H$	前者 $p H$ 大于后者	$H C l O$ 的酸性小于 $H F$
D	加热 $N H_{4} H C O_{3}$ 固体，并用湿润的红色石蕊试纸检验产物	试纸变蓝	$N H_{4} H C O_{3}$ 显碱性

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列“类比”或“对比”合理的是（）

A、 $M g C l_{2}$ 溶液与过量的氨水反应生成 $M g (O H)_{2}$ 沉淀，则 $A l C l_{3}$ 溶液与过量的氨水反应生成 $A l (O H)_{3}$ 沉淀 B、 $N a$ 在空气中燃烧生成 $N a_{2} O_{2}$ ，则 $L i$ 在空气中燃烧生成 $L i_{2} O_{2}$ C、 $F e$ 在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物，则 $C u$ 在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物 D、 $N a C l$ 固体与浓 $H_{2} S O_{4}$ 加热可制 $H C l$ ，则 $N a I$ 固体与浓 $H_{2} S O_{4}$ 加热可制 $H I$

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10. 钛酸锂电池由于具有体积小、重量轻、能量密度高、安全稳定、绿色环保等特点，在通信电源领域具有非常广泛的应用前景。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、放电时， $L i^{+}$ 移向N极 B、充电时，M极接外电源的负极 C、充电时，N极的电极反应式： $T i_{5} O_{12} + 4 L i^{+} + 4 e^{-} = L i_{4} T i_{5} O_{12}$ D、用该电池电解精炼铜，当M、N两极质量变化差为 $14 g$ 时，理论上可生成 $64 g$ 精铜

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二、多选题

11. 绿原酸是咖啡和茶中的主要化合物，具有降血压、抗菌、抗病毒等药理作用。下列有关绿原酸的说法正确的是（）

A、可与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 B、含有两种含氧官能团 C、 $1 m o l$ 该分子最多能与 $8 m o l N a O H$ 发生反应 D、 $1 m o l$ 该分子最多能与 $4 m o l B r_{2}$ 发生反应

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12. 一种抗甲状腺药物结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，分别位于三个周期，原子序数 $W + X = Y$ ，下列说法错误的是（）

A、原子半径： $Z > Y > X$ B、Y和Z的最高价含氧酸均为强酸 C、W和Y形成的化合物中只含共价键 D、该物质中Y为 $s p^{3}$ 杂化

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13. 常温下，向 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的甘氨酸盐酸盐(化学式为 $H O O C C H_{2} N H_{3} C l$ )中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，滴定过程中溶液的 $p H$ 与 $N a O H$ 溶液体积的变化曲线如图所示。已知：甘氨酸盐酸盐与溶液的 $N a O H$ 反应过程为 $H_{3} N^{+} - C H_{2} - C O O H \to_{}^{\begin{array}{l} O H^{-} \end{array}} H_{3} N^{+} - C H_{2} - C O O^{-} \to_{}^{\begin{array}{l} O H^{-} \end{array}} H_{2} N - C H_{2} - C O O^{-}$ ，下列有关说法错误的是（）

A、 $H_{3} N^{+} C H_{2} C O O H$ 的电离平衡常数的数量级为 $1 0^{- 3}$ B、 $N a O O C C H_{2} N H_{3} C l$ 溶液显酸性 C、 $p H = 9.60$ 时， $c (H^{+}) + c (H_{3} N^{+} C H_{2} C O O H) > c (O H^{-}) + c (H_{3} N^{+} C H_{2} C O O^{-})$ D、 $p H = 7$ 时，溶液满足 $c (H_{3} N^{+} C H_{2} C O O H) + c (H_{3} N^{+} C H_{2} C O O^{-}) + c (H_{2} N C H_{2} C O O^{-}) = c (C l^{-})$

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三、综合题

14. 氯化铬( $C r C l_{3}$ )是重要的铬盐，某实验小组利用下图所示装置在实验室制备 $C r C l_{3}$ (夹持装置略去)。已知： $C r C l_{3}$ 易潮解，易溶于水，铬粉在空气中灼烧生成 $C r_{2} O_{3}$ ，易与盐酸反应生成氯化亚铬( $C r C l_{2}$ )。请回答下列问题：

(1)、按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→(填仪器接口字母)。

(2)、装置A中橡皮管的作用为。

(3)、装置C中的试剂X是。

(4)、装置E的作用为。

(5)、无水 $C r C l_{3}$ 易吸水形成暗绿色的 $[C r C l_{2} {(H_{2} O)}_{4}] C l \cdot 2 H_{2} O$ 晶体，该配合物的中心微粒为， $1 m o l$ 该配合物中含有σ键的数目为。

(6)、 $C r C l_{3}$ 含量的测定：准确称取mg固体样品，加水配成250mL溶液，量取25mL溶液于碘量瓶中，加入一定量的过氧化钠，待溶液由绿色转化为黄色后，充分加热煮沸，冷却后滴加 $2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 使溶液显酸性，再向橙色溶液中加入过量 $1 m o l^{- 1} L^{- 1} K I$ 溶液，其反应的离子方程式为，充分反应后以淀粉作指示剂。用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，滴定终点消耗 $V m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，则样品中 $C r C l_{3}$ 的质量分数为(用含“c、V、m”的式子表示)[已知： $2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+} ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O ， I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ ]

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15. 四钼酸铵晶体[ ${(N H_{4})}_{2} M o_{4} O_{13} \cdot 2 H_{2} O$ ]微溶于水和铵盐溶液，在过量浓氨水中转化为 ${(N H_{4})}_{2} M o O_{4}$ 溶液，是钼深加工的重要中间品，具有广泛的用途。一种以辉钼矿(主要成分是 $M o S_{2}$ ，还含有 $N i S 、 P b S 、 S i O_{2}$ 和 $F e$ 的氧化物等杂质)为原料生产四钼酸铵晶体[ ${(N H_{4})}_{2} M o_{4} O_{13} \cdot 2 H_{2} O$ ]的工艺流程如下：
已知： $N i^{3 +}$ 可以将 $H_{2} O$ 氧化，故不能存在于水溶液中。
回答下列问题：

(1)、42号元素钼( $M o$ )在周期表中位于第五周期第VIB族，其价电子排布式为，核外有种空间运动状态不同的电子。

(2)、“焙烧”时通入过量空气的目的是， “焙烧”时将 $M o S_{2}$ 转化为 $M o O_{3}$ ，其反应的化学方程式为：

(3)、“酸浸”时， $M o O_{3}$ 转化为 $M o O_{2}^{2 +}$ ， $H_{2} O_{2}$ 的作用是，滤渣I的成分是(填化学式)。

(4)、“除杂”“时，主要反应的离子方程式为；加入“过量浓氨水”使溶液pH≥时剩余杂质元素完全沉淀。(已知：当溶液中某离子浓度≤ $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为其沉淀完全。常温下， $K_{s p} [N i (O H)_{2}] = 1.0 \times 1 0^{- 16} ， K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 8.0 \times 1 0^{- 38}$ 。)

(5)、“结晶”时。滴加稀硫酸调节溶液的 $p H$ 为5.5的目的是

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16. 开浦兰是一种抗癫痫药，其主要成分是左乙拉西坦。一种左乙拉西坦的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的名称为，反应①的反应类型是。

(2)、D的结构简式为，左乙拉西坦中的官能团名称为。

(3)、E与足量 $N a O H$ 溶液反应的化学方程式为

(4)、化合物X是B的同分异构体，能发生银镜反应，则符合条件的X有种；其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 $3 ： 2 ： 1$ 的同分异构体的结构简式为(任填一种)。

(5)、仿照上述合成路线，设计一种以乙醇和甲醇为原料，制备乙酰胺( $C H_{3} C O N H_{2}$ )的合成路线(其他无机试剂任选)：

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17. 以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等许多重要的化工产品。回答下列问题：

(1)、合成甲醇的热化学方程式为 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H = - 90.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
已知：相关化学键的键能如表所示。则表中的x=；该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
化学键
$C \equiv O$
H—H
H—O
C—O
C—H
键能(kJ/mol)
x
436
465
351
413

(2)、上述反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图中曲线a所示。已知阿伦尼乌斯经验公式 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ (Ea为活化能，k为速率常数。R和C为常数)。反应的活化能Ea= $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

(3)、恒温、恒压的密闭容器中充入 $2 m o l C O 、 4 m o l H_{2}$ 和 $2 m o l H e$ (代替合成气中的杂质，不参与反应)，测得压强为 $p M P a$ ，加入合适催化剂后在恒温条件下开始反应，测得容器的体积变化如表：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
容器体积/L
8
7
6.4
6
5.8
5.6
5.6
则氢气的平衡转化率为，该温度下的平衡常数 $K_{p}$ 为( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数 $P_{分} = P_{总} \times$ 物质的量分数；请用含P的式子表示)。

(4)、研究表明， $C O$ 也可在碱性条件下通过电化学的方法制备甲醇。工作原理如图，工作时，产生甲醇的电极反应式为，每生成 $32 g C H_{3} O H$ ，左室溶液质量增加g。

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A．速滑服中的聚氨酯材料	B．冬奥火炬“飞扬”中的聚硅氮烷树脂	C．滑雪板板心木质材料	D．颁奖礼仪服装内胆材料——石墨烯


A．熔化 $N a_{2} C O_{3}$ 固体	B．探究 $C l^{-}$ 对 $F e^{3 +}$ 和 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响	C．准确量取定体积 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液	D．制取少量 $C O_{2}$

化学键	$C \equiv O$	H—H	H—O	C—O	C—H
键能(kJ/mol)	x	436	465	351	413

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60
容器体积/L	8	7	6.4	6	5.8	5.6	5.6