广西桂林市联盟校2022-2023学年高三上学期9月入学统一检测化学试题

试卷更新日期:2022-09-26 类型:开学考试

一、单选题

  • 1. 2022年3月,嫦娥五号任务顺利完成,化学功不可没。下列说法正确的是(   )
    A、探测器装有太阳能电池板,该电池能将太阳能转化为电能 B、返回器带回的月壤中含有3He , 它与地球上4He的性质完全相同 C、运载火箭使用了煤油液氧推进剂,其中煤油是由石油分馏而得,这个过程属于化学变化 D、嫦娥五号所携带的国旗主要成分为国产高性能芳纶纤维材料,该材料是高分子材料,属于纯净物
  • 2. 下列过程在一定条件下能自发进行但不能用熵增解释的是(   )
    A、花香四溢 B、冰块融化 C、Na2CO3·10H2O风化 D、水蒸气冷凝
  • 3. 以下应用与盐类水解无关的是(   )
    A、用热碱去除废铁屑表面油污 B、配制Na2S溶液时需将Na2S溶于NaOH浓溶液 C、用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火 D、用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板
  • 4. 合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=92.4kJmol1。下列有关该反应的说法正确的是(   )
    A、催化剂增大了正、逆反应的活化能 B、升高温度,该反应的平衡常数增大 C、正反应的活化能小于逆反应的活化能 D、升温或增压均可提高H2的平衡转化率
  • 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(   )
    A、50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA B、电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极得到的电子数为2NA C、0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA D、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中生成3molI2转移的电子数为6NA
  • 6. 化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂,其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期的主族元素,X与W、Z与W均能形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物,W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是(   )

    A、Z元素位于第三周期第VIIA族 B、X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性 C、化合物M不能与Z2W2反应 D、Y的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸
  • 7. 生活因化学更美好。下列生活用途及化学原理都正确且具有对应关系的是(   )

    选项

    生活用途

    化学原理

    A

    维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+

    维生素C具有还原性

    B

    小苏打可作食品膨松剂

    小苏打可水解产生二氧化碳

    C

    过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂

    过氧化钠分解产生氧气

    D

    明矾可用作净水剂和消毒剂

    铝离子水解生成氢氧化铝胶体

    A、A B、B C、C D、D
  • 8. 2022年北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料生产的,该双环烯酯的结构如图所示,下列说法正确的是(   )

    A、该双环烯酯的分子式为C14H22O2 B、该双环烯酯完全加氢后,产物的一氯代物有9种 C、该双环烯酯分子中有2种含氧官能团 D、该双环烯酯分子中所有碳原子共平面
  • 9. 我国“祝融号”火星车成功着陆火星,其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族,且Z的原子序数是W的2倍,X的氢化物可用于蚀刻玻璃,Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是(   )
    A、离子半径:Z>Y>W>X B、同周期第一电离能小于Z的元素有4种 C、X与Y可形成共价化合物YX2 D、简单氢化物的还原性:W的氢化物>Z的氢化物
  • 10. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一,下列类比结果正确的是(   )
    A、CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuO固体,则将FeCl3溶液蒸干灼烧后得到Fe2O3固体 B、Na2O2CO2反应生成Na2CO3O2 , 则Na2O2SO2反应生成Na2SO3O2 C、工业上电解熔融的MgCl2冶炼Mg,则电解熔融的AlCl3冶炼Al D、镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极,则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极
  • 11. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是(   )

    A.验证原电池电子移动方向

    B.实验室制备并检验乙烯

    C.保护铁片(牺牲阳极的阴极保护法)

    D.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液(含无色酚酞)

    A、A B、B C、C D、D
  • 12. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(   )

    选项

    离子组

    X试剂

    离子方程式

    A

    Ca2+Na+HCO3Cl

    NaOH溶液

    HCO3+OH=CO32+H2O

    B

    Fe3+Na+ISO42

    过量氨水

    Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+

    C

    K+Na+AlO2CO32

    少量盐酸

    AlO2+H++H2O=Al(OH)3

    D

    K+Na+ClOSO42

    足量SO2

    SO2+3ClO+H2O=SO42+Cl+2HClO

    A、A B、B C、C D、D
  • 13. 碳酸二甲酯(DMC)的结构简式为(CH3O)2CO , 其化学性质非常活泼,极易水解。用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、左侧电极为阴极,右侧电极为阳极 B、质子通过交换膜从阴极区移向阳极区 C、离子液体必须是水溶液,目的是传递电荷 D、阳极发生的反应:CO2e+2CH3OH=(CH3O)2CO+2H+
  • 14. 硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂,在有H2O存在的条件下,CH3OHSO3的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是(   )

    A、CH3OHSO3反应的ΔH<0 B、a、b、c三种中间产物中,a最稳定 C、该反应最高能垒(活化能)为19.06eV D、由d转化为f过程中,有硫氧键的生成
  • 15. 1,3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时,会生成两种产物M和N(不考虑立体异构),其反应机理如图1所示;室温下,M可以缓慢转化为N,能量变化如图2所示。下列有关说法正确的是(   )

    A、室温下,M的稳定性强于N B、   ΔH=(E2E1)kJmol1 C、1mol 1,3-丁二烯完全燃烧需消耗O2的物质的量为5.5mol D、有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰,峰面积之比为2∶1∶2∶2
  • 16. 2021 年9月,我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是(   )

    A、人工合成淀粉的化学式可表示为(C6H12O6)n B、反应①、②、③的原子利用率均为100% C、CO2→CH3OH→ HCHO的转化过程中碳元素均被还原 D、过氧化氢酶使H2O2及时分解,防止其氧化其它酶,同时增大O2的利用率
  • 17. 科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成,其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是(   )

    A、TMNS大大降低了合成氨反应的焓变 B、TMNS表面上的N原子最终被还原为氨 C、TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2 D、用同位素标记后的15N2进行该合成反应,产物中不只有15NH3
  • 18. 常温下,向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2气体。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

    A、a点溶液中:水电离出的c(OH)=1×1010molL1 B、b点溶液中:pH>7 C、c点溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) D、d点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
  • 19. 某化学小组的同学测定0.1mol/L Na2SO3溶液在先升温再降温过程中的pH(不将虑温度变化过程中溶液体积的变化),数据如表,下列有关说法中正确的是( )

    时刻

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    A、①与④的Kw值不相等 B、④的pH与①不同,是SO32浓度减小造成的 C、①→③的过程中,温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致 D、Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32+2H2OH2SO3+2OH
  • 20. 已知常温下二元弱酸H2A溶液中,H2A、HA-、A2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A2-分布分数:δ(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)],下列说法错误的是(   )

    A、曲线x代表H2A,曲线z代表A2- B、pH从3升高至4,c(H+)c(H2A)的值一直减小 C、n点对应的溶液中水电离出的c(H+)=10-12.7mol·L-1 D、将浓度均为0.05mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后,所得溶液pH>4.3

二、实验题

  • 21. 摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。

    (1)、步骤2的名称应为
    (2)、抽滤装置如图所示。和普通过滤相比,抽滤的优点是

    (3)、加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和
    (4)、生成摩尔盐的化学反应方程式为
    (5)、步骤3抽滤后用乙醇洗涤的原因是
    (6)、Fe3+含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是:取1.00g产品于烧杯中,加入适量盐酸溶解,并加入3滴KSCN溶液,定容至50mL,取溶液置于比色管中,与标准色阶进行目视比色,确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是
    (7)、取28.00g所制得的固体于小烧杯中,加入适量稀硫酸,溶解后在250L容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中,用0.1molL1KMnO4 , 溶液滴定至终点。平行操作三次,消耗KMnO4溶液的平均体积为16.00mL。此样品中Fe2+含量为%。下列操作可能导致测定结果偏大的是

    A.配溶液定容时俯视刻度线

    B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗

    C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥

    D.酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数

三、综合题

  • 22. 锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品,主要成分为ZnO、ZnCl2 , 还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。工业上利用锌灰制ZnSO4·7H2O晶体,进而获取ZnO,并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法,工艺流程如图所示:

    已知:Cu++Cl-=CuCl↓。回答下列问题:

    (1)、酸浸时,H2SO4应选用(填“浓硫酸”或“稀硫酸”)。
    (2)、滤渣1的主要成分有
    (3)、写出“沉铜”时的离子方程式:
    (4)、“氧化”后,加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌,其目的是
    (5)、氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示,储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH) 42- 离子,每溶解1molZnO需消耗molKOH。电解池中的总反应离子方程式为

    (6)、该工艺废水中含有Zn2+ , 排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH,通入H2S发生反应:Zn2++H2S⇌ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为

    微粒

    H2S

    CH3COOH

    CH3COO-

    浓度/(mol·L-1)

    0.10

    0.05

    0.10

    处理后的废水的pH=c(Zn2+)=。[已知:Ksp(ZnS)=1.0×10-23Ka1(H2S)=1.0×10-7Ka2(H2S)=1.0×10-14Ka(CH3COOH)=2.0×10-5]

  • 23. 研究CO2的综合利用、实现CO2资源化,是能源领域的重要发展方向,也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一、

    已知:反应I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    ΔH1=+41.2kJ/mol

    反应II:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)    ΔH2=332kJ/mol

    反应III:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)    ΔH3

    (1)、反应III中,ΔH3=kJ/mol。
    (2)、在体积为2L的刚性密闭容器中,充入1mol CO和2mol H2 , 发生反应II,能判断反应达到平衡状态的是(填字母序号)。

    a.2v(H2)=v(H2O)   b.容器内压强保持不变

    c.c(CO)c(H2)保持不变   d.C2H4的质量分数保持不变

    (3)、在体积为2L的恒压密闭容器中,起始充入1mol CO2(g)和3mol H2(g) , 发生反应III,该反应在不同温度下达到平衡时,各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

    ①表示H2C2H4的体积分数随温度变化的曲线分别是(填字母序号)。

    ②A、B、C三点对应的化学平衡常数KAKBKC由大到小的顺序为 , 判断的理由是

    ③240℃时,反应达到平衡后,容器中气体的总物质的量为mol,H2(g)的平衡转化率为。若平衡时总压为P,该反应的平衡常数Kp=(列出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

  • 24. 钛、铜、锌及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,回答下列问题:
    (1)、基态铜原子的价电子排布式;元素铜和锌的第二电离能:I2(Cu)I2(Zn)(填“>”、“>”或“=”)
    (2)、硫酸铜溶于氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4络合物。[Cu(NH3)4]SO4中N原子的杂化轨道类型为 , 阴离子的立体构型为;1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为
    (3)、钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如表,则TiF4的熔点比TiCl4高的原因可能是

    TiX4

    TiF4

    TiCl4

    TiBr4

    TiI4

    熔点℃

    377

    ―24

    38.3

    153

    (4)、某含钛半夹心结构催化剂R能催化乙烯、丙烯等的聚合,其结构如图所示:则组成R的元素中,除Ti之外元素的电负性从大到小的顺序是(填元素符号)。

    (5)、硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为;若该晶胞边长为a pm,NA代表阿伏加德罗常数的值,则晶胞密度为gcm3

  • 25. 间氨基苯乙炔(K)是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示:

    (1)、化合物B的化学名称为;化合物C的结构简式为
    (2)、D→E的反应类型为 , 化合物K中所含官能团名称为
    (3)、F→G反应的化学方程式为(注明反应的具体条件)。
    (4)、G的同分异构体中,满足下列条件的同分异构体有种。

    ①与G含有相同的官能团

    ②属于二取代芳香族化合物

    写出其中核磁共振氢谱有4种峰,其峰值面积比为1∶2∶2∶2的所有结构简式:

    (5)、设计由、乙醛、无水乙醚和本题合成路线中的无机试剂制备的合成路线:(合成需要四步)