广西桂林市联盟校2022-2023学年高三上学期9月入学统一检测化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 2022年3月，嫦娥五号任务顺利完成，化学功不可没。下列说法正确的是（）

A、探测器装有太阳能电池板，该电池能将太阳能转化为电能 B、返回器带回的月壤中含有 $^{3} H e$ ，它与地球上 $^{4} H e$ 的性质完全相同 C、运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由石油分馏而得，这个过程属于化学变化 D、嫦娥五号所携带的国旗主要成分为国产高性能芳纶纤维材料，该材料是高分子材料，属于纯净物

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2. 下列过程在一定条件下能自发进行但不能用熵增解释的是（）

A、花香四溢 B、冰块融化 C、Na₂CO₃·10H₂O风化 D、水蒸气冷凝

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3. 以下应用与盐类水解无关的是（）

A、用热碱去除废铁屑表面油污 B、配制Na₂S溶液时需将Na₂S溶于NaOH浓溶液 C、用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火 D、用FeCl₃溶液刻蚀铜制电路板

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4. 合成氨反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、催化剂增大了正、逆反应的活化能 B、升高温度，该反应的平衡常数增大 C、正反应的活化能小于逆反应的活化能 D、升温或增压均可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率

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5. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）

A、 $50 m L 12 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸与足量 $M n O_{2}$ 共热，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ B、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为 $2 N_{A}$ C、0.1mol $H_{2}$ 和0.1mol $I_{2}$ 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 $0.2 N_{A}$ D、反应 $K I O_{3} + 6 H I = K I + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ 中生成3mol $I_{2}$ 转移的电子数为 $6 N_{A}$

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6. 化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期的主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（）

A、Z元素位于第三周期第VIIA族 B、X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性 C、化合物M不能与Z₂W₂反应 D、Y的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸

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7. 生活因化学更美好。下列生活用途及化学原理都正确且具有对应关系的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	维生素C帮助人体将Fe³⁺转化为易吸收的Fe²⁺	维生素C具有还原性
B	小苏打可作食品膨松剂	小苏打可水解产生二氧化碳
C	过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠分解产生氧气
D	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体

A、A B、B C、C D、D

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8. 2022年北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料生产的，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、该双环烯酯的分子式为C₁₄H₂₂O₂ B、该双环烯酯完全加氢后，产物的一氯代物有9种 C、该双环烯酯分子中有2种含氧官能团 D、该双环烯酯分子中所有碳原子共平面

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9. 我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（）

A、离子半径：Z＞Y＞W＞X B、同周期第一电离能小于Z的元素有4种 C、X与Y可形成共价化合物YX₂ D、简单氢化物的还原性：W的氢化物＞Z的氢化物

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10. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（）

A、将 $C u C l_{2}$ 溶液蒸干灼烧后得到CuO固体，则将 $F e C l_{3}$ 溶液蒸干灼烧后得到 $F e_{2} O_{3}$ 固体 B、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $O_{2}$ ，则 $N a_{2} O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} S O_{3}$ 与 $O_{2}$ C、工业上电解熔融的 $M g C l_{2}$ 冶炼Mg，则电解熔融的 $A l C l_{3}$ 冶炼Al D、镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极

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11. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）
A．验证原电池电子移动方向
B．实验室制备并检验乙烯
C．保护铁片(牺牲阳极的阴极保护法)
D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液(含无色酚酞)

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	$C a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$	NaOH溶液	$H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$
B	$F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$	过量氨水	$F e^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$
C	$K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$	少量盐酸	$A l O_{2}^{-} + H^{+} + H_{2} O = A l {(O H)}_{3} ↓$
D	$K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$	足量 $S O_{2}$	$S O_{2} + 3 C l O^{-} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + C l^{-} + 2 H C l O$

A、A B、B C、C D、D

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13. 碳酸二甲酯(DMC)的结构简式为 ${(C H_{3} O)}_{2} C O$ ，其化学性质非常活泼，极易水解。用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、左侧电极为阴极，右侧电极为阳极 B、质子通过交换膜从阴极区移向阳极区 C、离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷 D、阳极发生的反应： $C O - 2 e^{-} + 2 C H_{3} O H = {(C H_{3} O)}_{2} C O + 2 H^{+}$

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14. 硫酸甲酯 $(C H_{3} O S O_{3} H)$ 是制造染料的甲基化试剂，在有 $H_{2} O$ 存在的条件下， $C H_{3} O H$ 和 $S O_{3}$ 的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是（）

A、 $C H_{3} O H$ 与 $S O_{3}$ 反应的 $Δ H < 0$ B、a、b、c三种中间产物中，a最稳定 C、该反应最高能垒(活化能)为19.06eV D、由d转化为f过程中，有硫氧键的生成

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15. 1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列有关说法正确的是（）

A、室温下，M的稳定性强于N B、 $Δ H = (E_{2} - E_{1}) k J \cdot m o l^{- 1}$ C、1mol 1，3-丁二烯完全燃烧需消耗 $O_{2}$ 的物质的量为5.5mol D、有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶1∶2∶2

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16. 2021 年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是（）

A、人工合成淀粉的化学式可表示为(C₆H₁₂O₆)_n B、反应①、②、③的原子利用率均为100% C、CO₂→CH₃OH→ HCHO的转化过程中碳元素均被还原 D、过氧化氢酶使H₂O₂及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O₂的利用率

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17. 科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、TMNS大大降低了合成氨反应的焓变 B、TMNS表面上的N原子最终被还原为氨 C、TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N₂ D、用同位素标记后的¹⁵N₂进行该合成反应，产物中不只有¹⁵NH₃

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18. 常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入 $C O_{2}$ 气体。通入 $C O_{2}$ 的体积(V)与溶液中水电离出的 $c (O H^{-})$ 的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、a点溶液中：水电离出的 $c (O H^{-}) = 1 \times 1 0^{- 10} m o l \cdot L^{- 1}$ B、b点溶液中： $p H > 7$ C、c点溶液中： $c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (C O_{3}^{2 -})$ D、d点溶液中： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$

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19. 某化学小组的同学测定0.1mol/L $N a_{2} S O_{3}$ 溶液在先升温再降温过程中的pH(不将虑温度变化过程中溶液体积的变化)，数据如表，下列有关说法中正确的是（）
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25

A、①与④的 $K_{w}$ 值不相等 B、④的pH与①不同，是 $S O_{3}^{2 -}$ 浓度减小造成的 C、①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致 D、 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中存在水解平衡： $S O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} S O_{3} + 2 O H^{-}$

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20. 已知常温下二元弱酸H₂A溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A^2-分布分数：δ(A^2-)= $\frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]，下列说法错误的是（）

A、曲线x代表H₂A，曲线z代表A^2- B、pH从3升高至4， $\frac{c (H^{+})}{c (H_{2} A)}$ 的值一直减小 C、n点对应的溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-12.7mol·L^-1 D、将浓度均为0.05mol·L^-1的NaHA溶液与Na₂A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.3

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二、实验题

21. 摩尔盐 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。

(1)、步骤2的名称应为。

(2)、抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是。

(3)、加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和。

(4)、生成摩尔盐的化学反应方程式为。

(5)、步骤3抽滤后用乙醇洗涤的原因是。

(6)、 $F e^{3 +}$ 含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL，取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是。

(7)、取28.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250L容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ ，溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗 $K M n O_{4}$ 溶液的平均体积为16.00mL。此样品中 $F e^{2 +}$ 含量为%。下列操作可能导致测定结果偏大的是。
A．配溶液定容时俯视刻度线
B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗
C．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥
D．酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数

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三、综合题

22. 锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分为ZnO、ZnCl₂ ，还含有SiO₂、CuO、PbO和FeO。工业上利用锌灰制ZnSO₄·7H₂O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：Cu⁺+Cl^-=CuCl↓。回答下列问题：

(1)、酸浸时，H₂SO₄应选用(填“浓硫酸”或“稀硫酸”)。

(2)、滤渣1的主要成分有。

(3)、写出“沉铜”时的离子方程式：。

(4)、“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是。

(5)、氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH) $_{4}^{2-}$ 离子，每溶解1molZnO需消耗molKOH。电解池中的总反应离子方程式为。

(6)、该工艺废水中含有Zn²⁺ ，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S⇌ZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为

微粒

H₂S

CH₃COOH

CH₃COO^-

浓度/(mol·L^-1)

0.10

0.05

0.10

处理后的废水的pH= ， c(Zn²⁺)=。[已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0×10^-14 ， K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5]

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23. 研究 $C O_{2}$ 的综合利用、实现 $C O_{2}$ 资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一、
已知：反应I： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \to C O (g) + H_{2} O (g)$      $Δ H_{1} = + 41.2 k J / m o l$
反应II： $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) \to C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{2} = - 332 k J / m o l$
反应III： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \to C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$      $Δ H_{3}$

(1)、反应III中， $Δ H_{3} =$ kJ/mol。

(2)、在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1mol CO和2mol $H_{2}$ ，发生反应II，能判断反应达到平衡状态的是(填字母序号)。
a. $2 v (H_{2}) = v (H_{2} O)$    b.容器内压强保持不变
c. $\frac{c (C O)}{c (H_{2})}$ 保持不变   d. $C_{2} H_{4}$ 的质量分数保持不变

(3)、在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1mol $C O_{2} (g)$ 和3mol $H_{2} (g)$ ，发生反应III，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
①表示 $H_{2}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 的体积分数随温度变化的曲线分别是(填字母序号)。
②A、B、C三点对应的化学平衡常数 $K_{A}$ 、 $K_{B}$ 、 $K_{C}$ 由大到小的顺序为，判断的理由是。
③240℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为mol， $H_{2} (g)$ 的平衡转化率为。若平衡时总压为P，该反应的平衡常数 $K p =$ (列出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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24. 钛、铜、锌及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子排布式；元素铜和锌的第二电离能： $I_{2} (C u)$ $I_{2} (Z n)$ (填“>”、“>”或“=”)

(2)、硫酸铜溶于氨水可形成 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 络合物。 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 中N原子的杂化轨道类型为，阴离子的立体构型为；1mol $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 中含有 $σ$ 键的数目为。

(3)、钛与卤素形成的化合物 $T i X_{4}$ 熔点如表，则 $T i F_{4}$ 的熔点比 $T i C l_{4}$ 高的原因可能是。
$T i X_{4}$
$T i F_{4}$
$T i C l_{4}$
$T i B r_{4}$
$T i I_{4}$
熔点℃
377
―24
38.3
153

(4)、某含钛半夹心结构催化剂R能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图所示：则组成R的元素中，除Ti之外元素的电负性从大到小的顺序是(填元素符号)。

(5)、硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞边长为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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25. 间氨基苯乙炔(K)是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示：

(1)、化合物B的化学名称为；化合物C的结构简式为。

(2)、D→E的反应类型为，化合物K中所含官能团名称为。

(3)、F→G反应的化学方程式为(注明反应的具体条件)。

(4)、G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有种。
①与G含有相同的官能团
②属于二取代芳香族化合物
写出其中核磁共振氢谱有4种峰，其峰值面积比为1∶2∶2∶2的所有结构简式：。

(5)、设计由、乙醛、无水乙醚和本题合成路线中的无机试剂制备的合成路线：(合成需要四步)。

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A．验证原电池电子移动方向	B．实验室制备并检验乙烯	C．保护铁片(牺牲阳极的阴极保护法)	D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液(含无色酚酞)

微粒	H₂S	CH₃COOH	CH₃COO^-
浓度/(mol·L^-1)	0.10	0.05	0.10

$T i X_{4}$	$T i F_{4}$	$T i C l_{4}$	$T i B r_{4}$	$T i I_{4}$
熔点℃	377	―24	38.3	153

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25