辽宁省六校2022-2023学年高二上学期期初考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）

A、绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B、“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D、汽车的排气管。上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$

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2. 下列反应对应的离子方程式能用“ $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ ”表示的是（）

A、醋酸和氢氧化钠溶液反应 B、氢氧化镁和盐酸反应 C、硫酸氢钠和氢氧化钾溶液的反应 D、氢氧化钡和稀硫酸反应

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3. 若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN_A/22.4

③1mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A

④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

⑤46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

⑥1 L 0.5 mol·L⁻¹ Na₂SO₄溶液中，含有的氧原子总数为2N_A

A、②⑥ B、②⑤ C、②③ D、②③⑥

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4. 莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，结构简式见图，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A、分子中含有两种官能团 B、 $1 m o l$ 该有机物能与 $4 m o l N a O H$ 发生反应 C、在水溶液中，羧基和羟基均能电离出H⁺ D、该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应

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5. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：（）

A、X单质不易与水反应 B、XO₂可被碳或氢还原为X C、XCl₄的沸点比SiCl₄的高 D、XH₄的稳定性比SiH₄的高

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6. 下列实验操作或者结论正确的是（）

A、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水 B、实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可 C、实验室里需要480 mL 2.0 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 D、实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都符合题意)，则最终溶液浓度会偏大

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7. 下列关于∆H的判断正确的是（）
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₁
S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₂
$O H^{-} (a q) + H^{+} (a q) = H_{2} O (l)$ ∆H₃
$O H^{-} (a q) + C H_{3} C O O H (a q) = C H_{3} C O O^{-} (a q) + H_{2} O (l)$ ∆H₄

A、∆H₁＜0，∆H₂＜0，且∆H₁＜∆H₂ B、∆H₁＞∆H₂ C、∆H₃＜0，∆H₄＞0 D、∆H₃＞∆H₄

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8. 根据所给的实验装置，下列有关实验的相关叙述正确的是（）

A、实验室可以用装置甲和药品来制取氨气 B、利用装置乙定量测定锌和稀硫酸反应的化学反应速率 C、在装置丙实验过程中，把温度计上的酸冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度 D、将装置丁中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同

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9. 已知：①2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol^－¹ ②H₂S(g)=H₂(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol^－¹下列判断正确的是（）

A、氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹ B、相同条件下，充分燃烧1 mol H₂(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H₂S(g)放热多20.1 kJ C、由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D、②中若生成固态硫，ΔH将增大

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10. “绿水青山就是金山银山”，当前氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y 可循环使用。下列说法错误的是（）

A、该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融NaNO₃→石墨Ⅰ电极 B、石墨Ⅱ附近发生的反应：O₂+4e^-+2N₂O₅= 4NO₃^- C、O₂在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y 为N₂O₅ D、相同条件下，放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为4∶1

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11. N₂O和CO可在催化剂 (Pt₂O⁺)表面转化为无害气体，其反应原理为： $N_{2} O (g) + C O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，下列有关该反应说法正确的是（）

A、催化剂能改变反应的∆H B、通入过量CO，可使N₂O转化率达100% C、保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变 D、保持温度和压强不变，通入He反应速率不变

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12. 乳酸()成为近年来研究热点之一。下列说法错误的是（）

A、乳酸的分子式为C₃H₆O₃ B、1 mol乳酸分别与足量Na和NaHCO₃反应产生的气体物质的量之比为2：1 C、乳酸既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应 D、乳酸可与铁粉反应制备补铁剂

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13. 分子式C₅H₁₂O的同分异构体中，能与金属钠反应生成氢气，又能被氧化为醛有（）

A、 $3$ 种 B、 $4$ 种 C、 $7$ 种 D、 $8$ 种

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14. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去　
③分子通式为C_nH_2n+2的烃不一定是烷烃　
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．

A、①③⑤ B、②③ C、①④ D、①②④

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15. 向绝热恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应 $C (s) + 2 N O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g) △ H < 0$ ，测得CO₂浓度随时间变化如表，下列说法正确的是（）
反应时间/s
$0$
$80$
$90$
$100$
$110$
CO₂浓度 $/ m o l \cdot L^{- 1}$
$0.00$
$0.30$
$0.32$
$0.33$
$0.33$

A、该反应100s后才到达平衡 B、 $0 ～ 80 s$ 用 $N O$ 来表示反应的速率为 $0.00375 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、达到平衡状态时， $2 v_{正} (N O) = v_{逆} (C O_{2})$ D、混合气体的压强不再随时间变化而变化，该反应一定达到了平衡状态

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二、综合题

16. 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：
组分
SiO₂
MgO
Na₂O
K₂O
Fe₂O₃
质量分数/%
59.20
38.80
0.25
0.50
0.8
通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

(1)、蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有(写化学式)。

(2)、步骤①中涉及SiO₂反应的离子方程式为。

(3)、滤渣 $A$ 的成分有(填化学式)。

(4)、步骤②中洗涤沉淀的方法是

(5)、步骤③反应的化学方程式为；实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有、泥三角、酒精灯和

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17. 某同学为了验证Fe³⁺是否能将H₂SO₃氧化成

S O_{4}^{2 -}

，用50mL0.1mol∙L^-1FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：

(1)、取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，由此证据可证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成。

(2)、由此可写出该反应的化学方程式为，反应中的氧化产物是(写化学式)。

(3)、该同学为了探究吸收液中其他成分(Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃)的可能组合进行了以下探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe²⁺。

假设2：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺。

假设3：溶液中存在。

②设计方案，进行实险，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1mol∙L^-1KMnO₄溶液、0.1mol∙L^-1KSCN溶液、品红稀溶液。

已知：H₂SO₃可使品红溶液由红色变为无色。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，并滴入	若出现红色，则假设2成立，假设1、3不成立；若未出现红色，则假设2不成立，假设1或3成立
步骤2：

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三、综合题

18.

(1)、I.某研究性学习小组的同学对Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图 $1$ 所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图 $2$ 装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。
实验表明，图 $1$ 中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为能。锌电极为极(填写“正”或“负”)，电极反应为：。

(2)、图 $2$ 中实验过程中只有 $C u$ 极上产生气泡，则 $X$ 是溶液，正极上的电极反应式为。

(3)、当图 $1$ 装置中的溶液质量增加 $63 g$ 时，生成氢气L(标准状况)；当图 $2$ 中锌电极的质量减少 $65 g$ 时，电路中转移的电子为 $m o l 。$

(4)、II.已知反应： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$
已知下列数据：
化学键
$H - H$
$C - H$
$H - O$
$C = O$
断裂化学键吸收的能量kJ/mol
$435$
$415$
$465$
$800$
若反应生成 $0.5 m o l C H_{4}$ (释放或者吸收) $k J$ 能量。

(5)、在一定温度下，向 $2 L$ 密闭容器中充入 $2 m o l C O_{2} ， 8 m o l H_{2} ， 10 m i n$ 达到平衡，平衡时，测得 $C H_{4}$ 的体积分数为 $12.5 %$ 。 $10 m i n$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率为，平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为。

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19. 有机化合物 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 间的转化关系如下图。 $B$ 气体在标准状况下的密度为 $1.25 g / L ， E$ 是一种有机高分子材料。
已知：2R-COOH+2CH₂=CH₂ $\to_{加热、加压}^{O_{2} ，催化剂}$ 2R-COO-CH=CH₂+2H₂O
请回答：

(1)、写出 $C$ 中官能团的名称。

(2)、B在一定的条件下可转化为 $A$ ，其反应类型为。

(3)、由葡萄糖制 $A$ 的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是。
a.可用碳酸钠鉴别 $A$ 、 $C$ 、 $D$
b. $B$ 、 $D$ 、 $E$ 都能与溴水反应使其褪色
$c . B$ 分子中所有原子都在同一个平面上，通过加聚反应可制得塑料
$d .$ 葡萄糖可由淀粉或纤维素水解制得，可用新制氢氧化铜检验葡萄糖的生成

(5)、写出葡萄糖的结构简式。

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反应时间/s	$0$	$80$	$90$	$100$	$110$
CO₂浓度 $/ m o l \cdot L^{- 1}$	$0.00$	$0.30$	$0.32$	$0.33$	$0.33$

组分	SiO₂	MgO	Na₂O	K₂O	Fe₂O₃
质量分数/%	59.20	38.80	0.25	0.50	0.8

化学键	$H - H$	$C - H$	$H - O$	$C = O$
断裂化学键吸收的能量kJ/mol	$435$	$415$	$465$	$800$