江西省省重点校联盟2022-2023学年高二上学期入学联考化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法错误的是（）

A、当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源 B、合理施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施 C、处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用 D、在规定范围内合理使用食品添加剂，一般对人体健康不会产生不良影响

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2. 第24届冬奥会于2月4日-2月20日在北京举行，我国冰雪健儿获得9枚金牌；该届奥运金牌采用金镶玉工艺制作，奖牌挂带采用传统桑蚕丝织造，奖牌正面浅刻装饰纹样，其中冰雪纹表现了冬奥会的特征，祥云纹传达了吉祥的寓意。下列说法错误的是（）

A、金牌的主要成分金和玉都属于无机物 B、制作金牌挂带的桑蚕丝属于天然有机物 C、祥云纹中涉及的云会产生丁达尔现象 D、冰雪纹中提到的雪属于纯净物

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3. 航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球。下列说法错误的是（）

A、形成结晶球是一个放热过程 B、过饱和醋酸钠溶液属于电解质 C、醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠 D、醋酸钠晶体中存在离子键、共价键

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4. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2 LC₂H₅OH中含-OH，数目为0.5N_A B、1 L0.2 mol/LNaHCO₃溶液中，H⁺的数目为0.2N_A C、常温常压下，31g白磷(P₄)中含P-P键的数目为1.5N_A D、1 mol浓硝酸与足量铜反应转移电子的数目为0.5N_A

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5. 关于非金属元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（）

A、SiO₂既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，因此为两性氧化物 B、工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 C、S与足量的O₂反应可生成SO₃ D、因为海水中氯的含量高，所以氯被称为“海洋元素”

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6. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是（）

A、向 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中滴入少量盐酸： $S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向 $A l C l_{3}$ 溶液中滴入过量氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ C、用醋酸清除水壶中的水垢： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、在澄清石灰水中加入足量 $N a H C O_{3}$ ： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
186
160
75
74
主要化合价
+1
+2
+5、-3
-2
下列叙述正确的是（）

A、X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y B、简单离子半径：Z＜W＜X＜Y C、X与W形成的某种化合物可作呼吸面具的供氧剂 D、Y与Z形成的化合物为共价化合物

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8. 关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是（）

A、甲、乙中铜片上均发生还原反应 B、两池中铁片均发生反应：Fe-2e^-=Fe²⁺ C、装置甲中电子由Cu→灯泡→Fe D、两池所得Fe、Cu金属活泼性相反

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9. 随着氮肥的大量使用，废水中 $N H_{4}^{+}$ 增大导致水体污染。工业上常用氧化法废水脱氮，即在废水中加入过量 $N a C l O$ 通过反应：____ $N H_{4}^{+} +$ ____ $C l O^{-} \to$ ____ $N_{2} ↑ +$ ____ $C l^{-} +$ ____ $H^{+} +$ ____ $H_{2} O$ ，将 $N H_{4}^{+}$ 转化为 $N_{2}$ 而除去。下列说法中正确的是（）

A、氧化性： $C l O^{-} > N_{2}$ B、反应中n(氧化产物)∶n(还原产物)=3∶1 C、反应中每转移3mol $e^{-}$ ，生成11.2L $N_{2}$ D、氧化法处理的废水可以直接排放

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10. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 B、向含 $I^{-}$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 和稀硫酸时发生反应： $2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ C、步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含 $I^{-}$ 溶液分离 D、碘易溶于乙醇，提取碘时也可将 $C C l_{4}$ 换成乙醇

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11. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）
A
B
C
D
检验乙醇中是否含少量水
制备并收集乙酸乙酯
实验室分馏石油
验证甲烷和氯气在光照条件下能发生反应

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

12. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）

选项	化学事实	类推结论
A	$N a$ 在 $O_{2}$ 中燃烧生成 $N a_{2} O_{2}$	$L i$ 在 $O_{2}$ 中燃烧也生成 $L i_{2} O_{2}$
B	$C a C O_{3}$ 属于碳酸盐，也属于正盐	$N a_{2} C O_{3}$ 也属于碳酸盐和正盐
C	$A l {(O H)}_{3}$ 受热分解为 $A l_{2} O_{3}$ 和 $H_{2} O$	$C u {(O H)}_{2}$ 也能受热分解生成 $C u O$ 和 $H_{2} O$
D	$N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应放出 $O_{2}$	$N a_{2} O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 反应也放出 $O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13. 有机化合物X、Y、Z，在一定条件下可以发生如下转化：
下列说法正确的是（）

A、有机物X分子中含有三种官能团 B、X与足量Na或 $N a H C O_{3}$ 反应均可生成Y C、Z与 $H O C H_{2} C H_{2} C O O C H_{3}$ 为同分异构体 D、X与 $C H_{2} = C H C O O H$ 互为同系物

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14. ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} \overset{①}{\to}$ 葡萄糖→乙醇 $\to_{②}^{+ 乙酸}$ 乙酸乙酯，根据转化关系判断下列说法正确的是（）

A、 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ 可以是淀粉或纤维素，两者互为同分异构体 B、可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖 C、将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙醛 D、乙酸乙酯属于油脂

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三、综合题

15. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系；运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
上图为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，回答下列问题：

(1)、元素⑦在周期表中的位置为第周期第族，其氧化物属于(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。

(2)、周期表所给九种元素中原子半径最大的元素是(填元素名称)；最高价含氧酸酸性最强的是(填化学式)。

(3)、写出元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。

(4)、元素③⑦⑧形成简单氢化物的稳定性：>>(填化学式)。

(5)、由元素①④⑧形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中含有的化学键类型有。

(6)、下列不能说明⑤⑥两种元素金属性相对强弱的是____(填字母)。

A、⑤的氧化物是碱性氧化物，⑥的氧化物是两性氧化物 B、最高价氧化物对应水化物碱性：⑤>⑥ C、与同浓度的盐酸反应，⑤的单质比⑥剧烈 D、⑤和⑥均可以从 $C u S O_{4}$ 溶液中置换出铜单质

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16. 为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作	实验现象
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H₂O₂	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)、A中发生反应的化学方程式是。

(2)、甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H₂O₂＞SO₂。

(3)、ⅲ中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：

观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^―

观点2：B中有未反应的H₂SO₃

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是。

(4)、通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是。

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17. 1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。

(1)、工业合成氨的反应如下： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{催化剂}^{高温、高压} 2 N H_{3}$ 。已知断裂1mol $N_{2}$ 中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1mol $H_{2}$ 中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1mol N—H键放出的能量为391kJ，则由 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 生成2mol $N H_{3}$ 的能量变化为kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是(填“A”或“B”)。

(2)、反应 $2 N H_{3} (g) ⇌_{高温、高压}^{催化剂} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 在三种不同条件下进行， $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 的起始浓度为0，反应物 $N H_{3}$ 的浓度 $(m o l \cdot L^{- 1})$ 随时间(min)的变化情况如下表所示。
序号
温度
时间
0
10
20
30
40
50
60
I
400℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
II
400℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
III
500℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上表数据回答：
①实验I、II中，有一个实验使用了催化剂，它是实验(填序号)；在实验Ⅱ中，从0~20min用 $H_{2}$ 表示的速率 $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②在不同条件下进行的氨的分解反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是(填字母)。
A． $v (N H_{3}) = 0.45 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$     B． $v (H_{2}) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$
C． $v (N_{2}) = 0.25 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$     D． $v (H_{2}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。
a. $N H_{3}$ 的正反应速率等于逆反应速率   b.混合气体的密度不变
c.混合气体的压强不变   d. $c (N H_{3}) = c (H_{2})$

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18. A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：
根据上述物质，回答下列问题：

(1)、A的电子式是， C中官能团的名称是。

(2)、B的结构简式是，该物质发生加聚反应的化学方程式为。

(3)、某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E.制备E的装置如图。
①C和D发生反应生成E的化学方程式为，反应类型为。
②图中使用装置丙的优点是，烧杯丁中盛放的液体是。
③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测其原因可能是由浓硫酸的性(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)造成的；将反应产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，观察到的现象是。

(4)、E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为。(产率÷ $\frac{实际产量}{理论产量}$ ×100%)

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元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	186	160	75	74
主要化合价	+1	+2	+5、-3	-2

A	B	C	D

检验乙醇中是否含少量水	制备并收集乙酸乙酯	实验室分馏石油	验证甲烷和氯气在光照条件下能发生反应

序号	温度	时间
序号	温度	0	10	20	30	40	50	60
I	400℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
II	400℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
III	500℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20