河南省豫西名校2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题

试卷更新日期:2022-09-26 类型:开学考试

一、单选题

  • 1. 下列有关金属及合金的说法错误的是(   )
    A、生铁、碳素钢和不锈钢的碳含量依次增加 B、目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 C、常见的铝合金密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀性能 D、储氢合金是一类能够大量吸收H2 , 并与H2结合成金属氢化物的材料
  • 2. 我国科学家在竹材断裂韧性研究方面取得新进展。“竹材”的主要成分是(   )
    A、淀粉 B、纤维素 C、蛋白质 D、油脂
  • 3. 下列物质中,属于电解质的是(   )
    A、食盐固体 B、金属铜 C、液态HCl D、硫酸铜溶液
  • 4. 下列气体排放到大气中能形成酸雨的是(   )
    A、CO2 B、N2 C、NO2 D、CO
  • 5. 下列各组物质中互为同分异构体的是(   )
    A、CH3CH2CHO与CH3COCH3 B、CH3COOH与CH3COOCH3 C、CH3OH与CH2(OH)CH2OH D、CH4与C2H6
  • 6. 实验室制取氨气并验证其化学性质和用途,下列装置对应的说法错误的是(   )

    A、可利用装置甲制备氨气 B、可利用装置乙干燥氨气 C、可利用装置丙收集氨气并进行喷泉实验 D、可利用装置吸收氨气并防倒吸
  • 7. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是(   )
    A、电解法获得镁时,可在CO2或N2中降温冷却 B、热还原法常用的还原剂有CO、H2 C、Al等C.金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 D、人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关
  • 8. 下列有关叙述均正确且存在因果关系的是(   )

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    NH4HCO3受热易分解

    NH4HCO3可用作化肥

    B

    HClO见光易分解

    用新制氯水杀菌、漂白

    C

    浓硫酸具有强氧化性

    浓硫酸可用作H2、O2、CO2的干燥剂

    D

    胶体具有丁达尔效应

    用可见光束照射可区别胶体和溶液

    A、A B、B C、C D、D
  • 9. 由1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)与氯气加成得到的分子式为C4H8Cl2的有机物,其结构简式为(   )
    A、CH2ClCHCl-CH2-CH3 B、CH3-CHCl-CHCl-CH3 C、CH3CH(CH2Cl)2 D、
  • 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(   )
    A、6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NA B、18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA C、1molCO2分子中含有的共用电子对数为4NA D、1L0.1mol·L-1FeCl2溶液与0.1mol锌充分反应,转移的电子数为0.2NA
  • 11. 奶茶常用的吸管(PLA)是一种可降解材料,高相对分子质量的PLA可由乳酸聚合而成,转化过程如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、相同条件下,1 mol乳酸与足量的金属钠和碳酸钠反应,产生气体的体积相等 B、上述三种物质均能发生加成反应 C、由乳酸直接生成中间体的反应属于取代反应 D、PLA的分子式为C3H4O2
  • 12. 铜锌原电池为建构电化学认识模型奠定了重要的基础。设起始时锌、铜两电极的质量相等,下列有关说法正确的是(   )

    A、Zn为负极,发生还原反应 B、电子由锌电极经CuSO4溶液流向铜电极 C、当电路中转移0.1mol电子时,两电极质量相差6.45g D、电池工作一段时间后,CuSO4溶液的物质的量浓度不变
  • 13. 下列操作和现象不匹配的是(   )

    选项

    操作

    现象

    A

    向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液

    液体分层

    B

    向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液,振荡

    溶液紫色变浅

    C

    将乙醇蒸气通入灼热的氧化铜粉末

    黑色粉末变为红色

    D

    常温下,将铁片投入浓硝酸中

    铁片迅速消失,同时产生红棕色气体

    A、A B、B C、C D、D
  • 14. 某有机物16g在足量O2中完全燃烧生成标准状况下11.2LCO2和18gH2O。下列说法错误的是(   )
    A、该有机物中C,H原子个数比为1∶4 B、该有机物一定含有C,H,O三种元素 C、该有机物中所有原子不可能共面 D、ag该有机物完全燃烧生成的产物被Na2O2完全吸收,增重恰好为2ag
  • 15. 短周期主族元素中部分元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示,下列对相关元素及其化合物的性质的说法错误的是(   )

    A、x所在主族中,除x外其他元素均为金属元素 B、w、f、g简单离子的半径:g>w>f C、w的最简单氢化物的稳定性强于z、g的 D、y与氢元素可形成多种原子个数比为1∶2的氢化物
  • 16. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),在一定条件下按体积比为1:3投入N2H2n(NH3)n(H2)随时间(t)变化的关系如图所示。

    下列叙述中错误的是(   )

    A、c点表示此时反应体系中NH3(g)H2(g)的物质的量相等 B、正反应速率:a>b>c>d C、由图可知,该反应中氢气的最大转化率小于60% D、1molN2(g)和3molH2(g)的总能量高于2molNH3(g)的能量

二、有机推断题

  • 17. 与无机化合物相比,有机化合物的组成元素并不复杂,但有机化合物数量众多,性质各异。
    (1)、I.高中化学常见的四种有机物(含C、H 、O元素中的两种或三种)的球棍模型如图。回答下列问题:

    除去甲中混有的乙杂质,可采用的方法有____ ( 填标号)。

    A、将混合气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸 B、将混合气体依次通过足量溴水、浓硫酸 C、将混合气体与足量氢气混合
    (2)、试着描述向丙中加入一小块钠时出现的现象:;若将大小相同的钠块分别加入丙、水、丁中,生成相同体积的气体时,所需时间由长到短的顺序为 ( 填物质名称)。
    (3)、II.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃,透光性好,能溶于有机溶剂,用于飞机和汽车的风挡。合成有机玻璃的相关物质转化如图:

    E中含有的官能团的名称为

    (4)、B转化成A的化学方程式为;B+E →F的化学方程式为 
    (5)、F→PMMA的化学方程式为 , 反应类型为

三、综合题

  • 18. 硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。
    (1)、工业上以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下:

    沸腾炉中发生反应的化学方程式为

    (2)、浓硫酸有强氧化性,加热时浓硫酸与木炭反应生成含SO2CO2的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。

    已知:C中盛有足量酸性KMnO4溶液。

    按要求回答下列问题:

    ①B中加入的试剂是 (填试剂名称),作用是

    ②C中可观察到的现象是 , 发生反应的离子方程式为

    ③D中加入的试剂是 (填试剂名称),作用是

    (3)、一定量Zn与100mL 18mol/L浓硫酸充分反应,若锌完全溶解时产生0.8mol气体,将反应后的溶液稀释得400mL,测得c(H+)=2molL1 , 则产生的气体中SO2在标准状况下的体积为L。
  • 19. 以菱锰矿(主要成分为MnCO3 , 含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3、SiO2)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。

    回答下列问题:

    已知:MnOOH中Mn为+3价。

    (1)、菱锰矿在酸浸之前要粉碎,其主要目的是
    (2)、“沉淀池I”中加入MnO2的作用是 , “废渣”的主要成分是(填化学式,下同),“滤渣”的主要成分除MnO2外,还有
    (3)、“沉淀池II”中生成CoS的离子方程式为
    (4)、制备MnOOH时,每生成1molMnOOH,理论上消耗H2O2mol。
    (5)、制备Mn2O3时,另一产物的化学式为
  • 20. 化学反应速率、限度及能量变化与生活、生产密切相关。
    (1)、由CO2CH4转化为CH3COOH的催化反应历程示意图如图。该历程中,①→②的过程中,(填“吸收”或“放出”)能量,涉及(填标号,下同)键的形成,甲烷→①的过程中涉及键的断裂。

    a.C=O   b.C-H   c.C-C   d.O-H   e.C-O

    (2)、在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)和4molH2(g) , 在一定温度下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) , 10min反应达到平衡时,测得c(C2H5OH)=0.25molL1

    ①0~10min内,v(H2)=molL1min1CO2的体积分数为

    ②上述反应达到平衡时,混合气体的平均摩尔质量为gmol1

    ③能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。

    a.3v(CO2)=v(H2)    b.容器内压强保持不变

    c.每断裂1molH—H,形成1molO—H   d.容器内混合气体的密度保持不变

    (3)、NO2O2和熔融KNO3可制作燃料电池(反应原理为4NO2+O2=2N2O5),其工作原理如图所示。该电池在放电过程中生成氧化物Y,Y可循环使用,则石墨Ⅱ电极为(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为