河南省豫西名校2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 下列有关金属及合金的说法错误的是（）

A、生铁、碳素钢和不锈钢的碳含量依次增加 B、目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 C、常见的铝合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀性能 D、储氢合金是一类能够大量吸收H₂ ，并与H₂结合成金属氢化物的材料

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2. 我国科学家在竹材断裂韧性研究方面取得新进展。“竹材”的主要成分是（）

A、淀粉 B、纤维素 C、蛋白质 D、油脂

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3. 下列物质中，属于电解质的是（）

A、食盐固体 B、金属铜 C、液态HCl D、硫酸铜溶液

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4. 下列气体排放到大气中能形成酸雨的是（）

A、CO₂ B、N₂ C、NO₂ D、CO

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5. 下列各组物质中互为同分异构体的是（）

A、CH₃CH₂CHO与CH₃COCH₃ B、CH₃COOH与CH₃COOCH₃ C、CH₃OH与CH₂(OH)CH₂OH D、CH₄与C₂H₆

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6. 实验室制取氨气并验证其化学性质和用途，下列装置对应的说法错误的是（）

A、可利用装置甲制备氨气 B、可利用装置乙干燥氨气 C、可利用装置丙收集氨气并进行喷泉实验 D、可利用装置吸收氨气并防倒吸

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7. 下列关于金属冶炼的说法中正确的是（）

A、电解法获得镁时，可在CO₂或N₂中降温冷却 B、热还原法常用的还原剂有CO、H₂、 C、Al等C．金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 D、人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关

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8. 下列有关叙述均正确且存在因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	NH₄HCO₃受热易分解	NH₄HCO₃可用作化肥
B	HClO见光易分解	用新制氯水杀菌、漂白
C	浓硫酸具有强氧化性	浓硫酸可用作H₂、O₂、CO₂的干燥剂
D	胶体具有丁达尔效应	用可见光束照射可区别胶体和溶液

A、A B、B C、C D、D

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9. 由1－丁烯(CH₂＝CHCH₂CH₃)与氯气加成得到的分子式为C₄H₈Cl₂的有机物，其结构简式为（）

A、CH₂ClCHCl－CH₂－CH₃ B、CH₃－CHCl－CHCl－CH₃ C、CH₃CH(CH₂Cl)₂ D、

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10. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、6.2gNa₂O中含有的阴离子数为0.1N_A B、18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A C、1molCO₂分子中含有的共用电子对数为4N_A D、1L0.1mol·L^-1FeCl₂溶液与0.1mol锌充分反应，转移的电子数为0.2N_A

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11. 奶茶常用的吸管(PLA)是一种可降解材料，高相对分子质量的PLA可由乳酸聚合而成，转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、相同条件下，1 mol乳酸与足量的金属钠和碳酸钠反应，产生气体的体积相等 B、上述三种物质均能发生加成反应 C、由乳酸直接生成中间体的反应属于取代反应 D、PLA的分子式为C₃H₄O₂

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12. 铜锌原电池为建构电化学认识模型奠定了重要的基础。设起始时锌、铜两电极的质量相等，下列有关说法正确的是（）

A、Zn为负极，发生还原反应 B、电子由锌电极经CuSO₄溶液流向铜电极 C、当电路中转移0.1mol电子时，两电极质量相差6.45g D、电池工作一段时间后，CuSO₄溶液的物质的量浓度不变

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13. 下列操作和现象不匹配的是（）

选项	操作	现象
A	向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液	液体分层
B	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加乙醇溶液，振荡	溶液紫色变浅
C	将乙醇蒸气通入灼热的氧化铜粉末	黑色粉末变为红色
D	常温下，将铁片投入浓硝酸中	铁片迅速消失，同时产生红棕色气体

A、A B、B C、C D、D

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14. 某有机物16g在足量O₂中完全燃烧生成标准状况下11.2LCO₂和18gH₂O。下列说法错误的是（）

A、该有机物中C，H原子个数比为1∶4 B、该有机物一定含有C，H，O三种元素 C、该有机物中所有原子不可能共面 D、ag该有机物完全燃烧生成的产物被Na₂O₂完全吸收，增重恰好为2ag

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15. 短周期主族元素中部分元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，下列对相关元素及其化合物的性质的说法错误的是（）

A、x所在主族中，除x外其他元素均为金属元素 B、w、f、g简单离子的半径：g>w>f C、w的最简单氢化物的稳定性强于z、g的 D、y与氢元素可形成多种原子个数比为1∶2的氢化物

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16. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $⇌_{高温、高压}^{催化剂} 2 N H_{3} (g)$ (正反应为放热反应)，在一定条件下按体积比为1：3投入 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ， $n (N H_{3})$ 和 $n (H_{2})$ 随时间(t)变化的关系如图所示。
下列叙述中错误的是（）

A、c点表示此时反应体系中 $N H_{3} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的物质的量相等 B、正反应速率： $a > b > c > d$ C、由图可知，该反应中氢气的最大转化率小于60% D、1mol $N_{2} (g)$ 和3mol $H_{2} (g)$ 的总能量高于2mol $N H_{3} (g)$ 的能量

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二、有机推断题

17. 与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物数量众多，性质各异。

(1)、I．高中化学常见的四种有机物(含C、H 、O元素中的两种或三种)的球棍模型如图。回答下列问题：
除去甲中混有的乙杂质，可采用的方法有____ ( 填标号)。

A、将混合气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸 B、将混合气体依次通过足量溴水、浓硫酸 C、将混合气体与足量氢气混合

(2)、试着描述向丙中加入一小块钠时出现的现象：；若将大小相同的钠块分别加入丙、水、丁中，生成相同体积的气体时，所需时间由长到短的顺序为 ( 填物质名称)。

(3)、II．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，透光性好，能溶于有机溶剂，用于飞机和汽车的风挡。合成有机玻璃的相关物质转化如图：
E中含有的官能团的名称为。

(4)、B转化成A的化学方程式为；B+E →F的化学方程式为。

(5)、F→PMMA的化学方程式为，反应类型为。

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三、综合题

18. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。

(1)、工业上以黄铁矿( $F e S_{2}$ )为原料制备硫酸的流程如下：
沸腾炉中发生反应的化学方程式为。

(2)、浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。
已知：C中盛有足量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液。
按要求回答下列问题：
①B中加入的试剂是 (填试剂名称)，作用是。
②C中可观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。
③D中加入的试剂是 (填试剂名称)，作用是。

(3)、一定量Zn与100mL 18mol/L浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得 $c (H^{+}) = 2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则产生的气体中 $S O_{2}$ 在标准状况下的体积为L。

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19. 以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。
回答下列问题：
已知：MnOOH中Mn为+3价。

(1)、菱锰矿在酸浸之前要粉碎，其主要目的是。

(2)、“沉淀池I”中加入MnO₂的作用是， “废渣”的主要成分是(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分除MnO₂外，还有。

(3)、“沉淀池II”中生成CoS的离子方程式为。

(4)、制备MnOOH时，每生成1molMnOOH，理论上消耗H₂O₂mol。

(5)、制备Mn₂O₃时，另一产物的化学式为。

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20. 化学反应速率、限度及能量变化与生活、生产密切相关。

(1)、由 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 转化为 $C H_{3} C O O H$ 的催化反应历程示意图如图。该历程中，①→②的过程中，(填“吸收”或“放出”)能量，涉及(填标号，下同)键的形成，甲烷→①的过程中涉及键的断裂。
a． $C = O$    b．C-H   c．C-C   d．O-H   e．C-O

(2)、在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol $C O_{2} (g)$ 和4mol $H_{2} (g)$ ，在一定温度下发生反应： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g)$ ， 10min反应达到平衡时，测得 $c (C_{2} H_{5} O H) = 0.25 m o l \cdot L^{- 1}$ 。
①0～10min内， $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， $C O_{2}$ 的体积分数为。
②上述反应达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 $g \cdot m o l^{- 1}$ 。
③能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。
a． $3 v (C O_{2}) = v (H_{2})$     b．容器内压强保持不变
c．每断裂1molH—H，形成1molO—H   d．容器内混合气体的密度保持不变

(3)、 $N O_{2}$ 、 $O_{2}$ 和熔融 $K N O_{3}$ 可制作燃料电池(反应原理为 $4 N O_{2} + O_{2} = 2 N_{2} O_{5}$ )，其工作原理如图所示。该电池在放电过程中生成氧化物Y，Y可循环使用，则石墨Ⅱ电极为(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为。

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