河南省平顶山市名校联盟2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 下列金属的冶炼原理中，主要涉及的反应属于置换反应的是（）

A、热分解法冶炼银 B、湿法炼铜 C、高炉炼铁 D、电解法冶炼镁

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2. 下列操作一定能加快相应化学反应速率的是（）

A、延长反应时间 B、增大容积 C、升高体系温度 D、增大浓度

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3. 如图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是（）
选项
X
Y
Z
A
置换反应
氧化还原反应
离子反应
B
胶体
分散系
混合物
C
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
D
酸
电解质
化合物

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列说法错误的是（）

A、用丁达尔效应可鉴别FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体 B、Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C、相同条件下Na₂CO₃比NaHCO₃更稳定 D、用氨水可鉴别MgCl₂溶液和AlCl₃溶液

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，8g O₂含有4N_A个电子 B、1L 0.1mol•L^﹣1的氨水中有N_A个NH₄⁺ C、标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子 D、1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂ ，失去2N_A个电子

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6. 用钯的化合物(PdCl₂)可检测有毒气体CO，该反应为CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2HCl。下列有关该反应的说法错误的是（）

A、反应中氧化剂是PdCl₂ B、CO、CO₂都是非电解质 C、H₂O、HCl中均含极性键 D、反应涉及的均为短周期主族元素

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7. 下列说法错误的是（）

A、化学反应一定伴随着能量变化 B、放热反应的速率可能小于吸热反应的 C、化学键的断裂过程放出热量，形成过程吸收热量 D、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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8. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
⑴逐滴加入6mol·L^-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
⑵加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
⑶逐滴加入6mol·L^-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色难溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是（）

A、NaHCO₃、AgNO₃ B、BaCl₂、MgCO₃ C、NH₄HCO₃、MgCl₂ D、CaCl₂·6H₂O、Na₂CO₃

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9. 常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ，用400mL5mol·L^-1KOH溶液吸收生成的CO₂ ，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol $C_{2} H_{5} O H$ 所放出的热量为（）

A、QkJ B、2QkJ C、3QkJ D、4QkJ

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10. 已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH₁=-24.8kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH₂=-47.19kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH₃=640.4kJ·mol^-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的ΔH约为（）

A、-218kJ·mol^-1 B、-109kJ·mol^-1 C、109kJ·mol^-1 D、218kJ·mol^-1

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11. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A、NH₄HCO₃溶液与NaHSO₄溶液反应：HCO $_{3}^{-}$ +H⁺=H₂O+CO₂↑ B、铜粉与浓硫酸共热：Cu+4H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ $\underline{\underline{Δ}}$ Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O C、向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量氢碘酸：2NO $_{3}^{-}$ +8H⁺+6I^-=3I₂+2NO↑+4H₂O D、NaHCO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂：Ca²⁺+OH^-+HCO $_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+H₂O

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12. 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）

A、(C₆H₁₀O₅)_n(淀粉) $\to_{Δ}^{稀硫酸}$ C₆H₁₂O₆(s)(葡萄糖)→C₂H₅OH B、C₄H₁₀ $\to_{裂解}^{高温}$ C₂H₄ $\overset{催化剂}{\to}$ C、煤 $\overset{干馏}{\to}$ 焦炭 $\overset{H_{2} O (g)}{\to}$ (CO+H₂) $\overset{催化剂}{\to}$ CH₃OH D、乙烷 $\to_{催化剂}^{H_{2} O}$ 乙醇 $\to_{C u ， O_{2}}^{Δ}$ 乙酸

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13. 下列由实验及现象能推出相应结论的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向Fe(NO₃)₃溶液中通入SO₂ ，再滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	氧化性：NO $_{3}^{-}$ >Fe³⁺
B	将Na₂O₂粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO₂	粉末变白，脱脂棉燃烧	Na₂O₂与CO₂反应放热
C	用铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧	观察到焰色试验呈黄色	待测液中一定含钠盐
D	向碳酸钠溶液中滴加足量浓盐酸	产生无色无味的气体	非金属性：Cl>C

A、A B、B C、C D、D

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14. 某同学为研究原电池原理，设计如图所示装置，下列说法正确的是（）

A、当a和b之间连接灵敏电流计时，电流计指针发生偏转，Fe为正极 B、不论a和b是否连接，铁发生的反应均为Fe-3e^-=Fe³⁺ C、不论a和b是否连接，Cu²⁺均得到电子，发生还原反应 D、a和b之间连接灵敏电流计时，SO $_{4}^{2 -}$ 向Cu电极区迁移

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15. W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素且分据三个周期。元素W和Y同主族，元素X的非金属性是元素周期表中最强的，Z的氧化物可制作光导纤维。下列说法正确的是（）

A、原子半径大小为W<X<Y<Z B、元素X的最高正价等于其原子最外层电子数 C、YW与ZW₄均含有极性共价键 D、标准状况下，W的单质状态与X的相同

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16. 向VL恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的X、Y发生反应：X(g)+2Y(g) $⇌_{}^{}$ 2Z(g)，以Y表示的反应速率v_正、v_逆与时间t的关系如图所示(图中阴影区域AKO的面积记作S)，下列说法错误的是（）

A、v_逆地逐渐增大是因为c(Z)逐渐增大 B、S表示的是到达平衡时n(Y)的变化 C、v(X)：v(Y) ：v(Z)=1：2：2，不能说明该反应已经达到平衡 D、K点时v_正=v_逆，反应从开始到t₀时间段内v(Y)= $\frac{S}{t_{0}}$ mol•L^-1•s^-1

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二、实验题

17. 实验室欲配制500mL0.4mol•L^-1Na₂CO₃溶液。

(1)、配制过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。

(2)、配制过程按顺序有如下操作：①计算；②；③溶解；④转移溶液；⑤经2~3次洗涤移液；⑥定容；⑦；⑧静置；⑨装瓶。

(3)、若定容时俯视刻度线，则所配制的溶液浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)、若发现所配制的Na₂CO₃溶液含有NaCl等杂质，经分析有关离子的浓度如图所示。
①所配制的溶液中c(Na₂CO₃)=。
②从所配制的500mL溶液中取出50mL，则这 $50 m L$ 溶液中c(NaCl)= ，将这50mL溶液加水稀释到100mL，则这100mL溶液中c(Cl^-)=。

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18. ClO₂是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO₂。

(1)、仪器A的名称是。

(2)、图中装置有一明显不正确，请指出：。

(3)、打开B的活塞，A中有ClO₂生成，D中吸收ClO₂后生成NaClO₂、NaHCO₃和O₂ ，写出D中所发生反应的离子方程式：。

(4)、E中溶液出现黄色能否说明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：。

(5)、写出一种提高ClO₂吸收率的方法：。

(6)、已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ，向NaClO₂溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等c(H⁺)的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体迅速加快，产生这种现象可能的原因是。

(7)、已知饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO₂ ，设计从NaClO₂溶液中制取晶体NaClO₂的操作：。

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三、综合题

19. 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：

(1)、I.能源是现代生产生活、科学研究和社会发展的重要支柱。化学反应中的能量变化，主要表现为化学能、热能、电能等的变化。

下列反应中，既属于放热反应，在一定条件下又能设计成原电池反应的是(填字母)。
A.NH₄Cl与Ba(OH)₂混合
B.2C+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2CO
C.C+CO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2CO
D.H₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液中和

(2)、Fe－Cu原电池的装置如图所示。

①铁作(填“正极”或“负极”)，溶液中H⁺向(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是，负极的电极反应式为。

③若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为L。

(3)、II.恒容密闭容器中发生反应NH₂COONH₄(s)

⇌_{}^{}

2NH₃(g)+CO₂(g)，生成物氨气的浓度c(NH₃)随反应时间的变化情况如表所示。

时间/s	0	8	16	24	32	400
c(NH₃)/(mol•L^-1)	0	1.3	1.8	2.1	2.2	2.2

在8～16s内，以CO₂表示的平均反应速率v(CO₂)=mol•L^-1•min^-1 ，对于该反应，下列说法一定正确的是(填字母)。

A．加入合适的催化剂可加快该反应的速率，但并不改变其限度

B.32s时c(NH₃)不再改变，说明此时该反应恰好到达平衡状态

C．将NH₂COONH₄研成粉末，可以缩短反应达到平衡的时间

D．当氨气的体积分数φ(NH₃)不再改变时，说明该反应已达到化学平衡

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20. 化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：

(1)、卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下MgF₂(s)分解的热化学方程式：。
②比较热稳定性：MgBr₂(填“>”或“<”)MgCl₂。
③反应MgI₂(s)+Br₂(g)=MgBr₂(s)+I₂(g)△H=kJ·mol^-1。

(2)、氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
HF(aq) $\underset{}{⇌}$ H⁺(aq)+F^-(aq) △H=-10.4kJ·mol^-1
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1
则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJ·mol^-1的原因可能是。

(3)、H₂与F₂在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) △H=-546.6kJ·mol^-1 ，查阅文献，两种化学键键能数据如表：
化学键
H—H
F—H
E/(kJ·mol^-1)
436
565
则F₂(g)=2F(g) △H=kJ·mol^-1。

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21. 有机物C可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以A为原料合成F的流程如图。
请回答下列问题：

(1)、有机物C的结构简式为：。

(2)、已知A为烷烃，其分子式可表示为C_xH₁₄ ，则x=。

(3)、B与A互为同系物，1molB最多可与10molCl₂发生取代反应，则B的分子式为。

(4)、D分子中只含有一个甲基(－CH₃)，则反应C→D的化学方程式为。

(5)、F的结构简式为， F的同分异构体有多种，其中能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂的有种(不含立体异构)。

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选项	X	Y	Z
A	置换反应	氧化还原反应	离子反应
B	胶体	分散系	混合物
C	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物
D	酸	电解质	化合物

化学键	H—H	F—H
E/(kJ·mol^-1)	436	565