广西南宁市2022-2023学年高二上学期开学质量调研化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. “十四五”时期生态文明建设强调绿色发展、减少碳排放和改善生态环境质量。下列关于碳排放的说法错误的是（）

A、我国科学家利用CO₂合成淀粉，能促进实现2030年“碳达峰”的目标 B、大力推进新能源汽车代替传统燃油汽车，有利于实现“碳中和”，改善生态环境 C、通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化，可以从根本上杜绝碳排放 D、积极开发使用风能、太阳能、生物能等新型能源，有利于减少碳排放

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2. 按照物质的组成分类，KIO₃属于（）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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3. 在100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系为（）

A、浊液 B、溶液 C、胶体 D、无法确定

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4. 下列与实验相关的操作或方案正确的是（）
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．组成Zn-Cu原电池
C．实验室制取乙酸乙酯
D．比较S、C、Si的非金属性强弱

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列离子方程式中，正确的是（）

A、将铜片插入 $F e C l_{3}$ 溶液中： $3 C u + 2 F e^{3 +} = 2 F e + 3 C u^{2 +}$ B、将醋酸滴在石灰石上： $2 C H_{3} C O O H + C a C O_{3} = 2 C H_{3} C O O^{-} + C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、将一块绿豆大的钠放入水中： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ D、将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： $A g N O_{3} + C l^{-} = A g C l ↓ + N O_{3}^{-}$

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6. 下列说法错误的是（）

A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、当生成物总能量高于反应物总能量时，反应吸热 D、化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态有关

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7. 2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构如图所示)等物质。下列说法错误的是（）

A、柠檬酸的分子式为 $C_{6} H_{8} O_{7}$ B、1mol柠檬酸最多可消耗3molNaOH C、柠檬酸分子中有3种官能团 D、一定条件下可发生氧化、取代反应

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8. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将铜片放入盛有稀硝酸的试管中	试管口出现红棕色气体	铜片与稀硝酸反应产生NO₂
B	向盛有无色透明溶液的试管中滴加澄清石灰水	生成白色沉淀	溶液中一定存在 $C O_{3}^{2 -}$
C	向盛有少量蔗糖的烧杯中加入几滴水，再加入适量浓硫酸，搅拌	蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	加热盛有NH₄Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华

A、A B、B C、C D、D

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9. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 一定达到化学平衡状态的是（）

A、单位时间内生成2nmolSO₃ ，同时消耗nmolO₂ B、SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2 C、SO₂、O₂、SO₃的浓度不再发生变化 D、容器中的气体密度不再发生变化

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10. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1molCl₂与铁完全反应转移电子数目为0.2 $N_{A}$ B、11.2L乙烯气体中所含碳氢键数目为2 $N_{A}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O$ 溶液中含有的Na⁺数目为0.1 $N_{A}$ D、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 固体中阴离子数目为0.2 $N_{A}$

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11. 下列物质的制备与工业生产不相符的是（）

A、NH₃ $\to_{加热}^{O_{2} / 催化剂}$ NO $\overset{O_{2} 和 H_{2} O}{\to}$ HNO₃ B、海水 $\overset{N a O H}{\to}$ → $M g (O H)_{2}$ $\overset{高温}{\to}$ MgO $\overset{电解}{\to}$ Mg C、饱和食盐水 $\overset{N H_{3} 和 C O_{2}}{\to}$ $N a H C O_{3}$ $\overset{加热}{\to}$ $N a_{2} C O_{3}$ D、石油 $\overset{催化裂解}{\to}$ 乙烯 $\overset{催化加聚}{\to}$ 聚乙烯塑料

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12. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 $H^{+}$ 和 $e^{-}$ 的转移(如a、b和c)，能将海洋中的 $N O_{2}^{-}$ 转化为N₂进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程I中NO为氧化产物 B、过程III中每生成1molN₂转移6mol电子 C、过程II的离子方程式： $2 N O + 8 N H_{4}^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{酶 2}} \end{array} 2 H_{2} O + 5 N_{2} H_{4} + 8 H^{+}$ D、过程II中 $N H_{4}^{+}$ 发生还原反应

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二、多选题

13. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A、电极(a)为正极 B、NH₃在电极(a)_上发生氧化反应 C、电子由电极(a)经导线移动向电极(b) D、K⁺向电极(a)移动

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14. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）

A、X、Y、Z、W中可能存在金属元素 B、化合物ZW₂分子中所有原子都达到8电子稳定结构 C、气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y D、Y、Z可形成具有漂白性的化合物

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15. 室温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A、与铝反应产生氢气的溶液： $N a^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 A l O_{2}^{-}$ B、无色透明溶液： $B a^{2 +} 、 K^{+} 、 O H^{-} 、 B r^{-}$ C、pH=1的溶液： $F e^{2 +} 、 A l^{3 +} 、 I^{-} 、 N O_{3}^{-}$ D、新制饱和氯水： $N a^{+} 、 Z n^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$

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三、填空题

16. 部分短周期元素的原子序数与主要化合价的关系如图所示：
请回答下列问题：

(1)、元素a~j中非金属性最强的是(填元素符号)，元素i在元素周期表中的位置为， j的原子结构示意图为。

(2)、b、d、e、j四种元素的简单离子半径的大小顺序为(填元素符号)。

(3)、元素e与j形成化合物，其电子式为，所含化学键的类型为。

(4)、b的同主族元素碲(Te)与碘元素同周期，下列有关说法正确的是____

A、单质碲在常温下是液体 B、酸性： $H_{2} T e O_{4} > H_{2} S O_{4}$ C、稳定性： $H I > H_{2} T e$ D、 $^{128} T e$ 和 $^{130} T e$ 互为同位素

(5)、f元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

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17.

(1)、I.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：
该反应的化学反应方程式为。

(2)、1min时，Y的正反应速率Y的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)

(3)、反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 $v (X) =$ 。

(4)、II.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，通常将其回收生产硫单质(S₂)。目前较为普遍的方法是克劳斯工艺和高温热分解H₂S，克劳斯工艺的原理是利用以下两步反应生产单质硫：
① $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$
② $4 H_{2} S (g) + 2 S O_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$
请回答下列问题：
下列措施可以加快反应②的速率的是____。

A、升高温度 B、保持容积不变，充入N₂使体系压强增大 C、及时从体系中分离出S₂(g) D、加入合适的催化剂

(5)、高温热分解H₂S的化学反应方程式是。

(6)、在1470K、100kPa反应条件下，在一容积为2L的恒容容器中充入1molH₂S进行高温热分解反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时混合气体中H₂S与H₂的物质的量相等，H₂S平衡转化率为。

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四、综合题

18. 某校化学研究学习小组设计实验验证NH₃能还原CuO，实验装置如下图。
请回答下列问题：

(1)、A装置中反应的化学方程式为。

(2)、B装置中盛放的试剂是；D装置仪器的名称为。

(3)、甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后连接一个盛有浓硫酸的试剂瓶，其目的是。

(4)、证明NH₃能与CuO反应的实验现象是。

(5)、若NH₃还原CuO的还原产物唯一且生成无毒无污染气体，则C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(6)、已知该反应受NH₃用量和反应温度影响，有时会生成副产物Cu₂O，Cu₂O为砖红色，易对实验结论产生干扰。已知Cu₂O在酸性溶液中不稳定： $C u_{2} O + 2 H^{+} = C u + C u^{2 +} + H_{2} O$ ，请设计实验方案验证CuO完全反应后的红色固体产物中是否含有Cu₂O。

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19. 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：

(1)、目前使用量最大的合金是____。

A、钢 B、青铜 C、镁合金 D、铝合金

(2)、某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入足量的Na₂O₂后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是____。

A、Mg²⁺ B、Fe²⁺ C、Al³⁺ D、Cu²⁺

(3)、高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量 $F e_{2} O_{3}$ )制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：
①试剂a为(填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为。
②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是。
③检验滤液I中是否存在Fe³⁺的试剂是。
④制备 $N a_{2} F e O_{4}$ 的反应原理是： $2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{700 ° C}} \end{array} 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$ 当反应中转移电子总数约为 $9.03 \times 1 0^{23}$ 时，则生成 $N a_{2} F e O_{4}$ 的物质的量为mol。

(4)、纳米铁粉可用于处理废水中的 $N O_{3}^{-}$ 。酸性条件下，纳米铁粉与废水中 $N O_{3}^{-}$ 反应生成Fe³⁺与 $N H_{4}^{+}$ ，其反应的离子方程式是。

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20. 烃A(结构简式： $C H_{2} = C H C H_{3}$ )是有机化学工业的基本原料，可从石油中获得。烃A可发生如下图所示的一系列化学反应。
请回答下列问题：

(1)、B的分子式为， ①的反应类型是。

(2)、E的名称是，可鉴别A、E两种物质的试剂是(填一种)。

(3)、C是A通过加聚反应制得的有机高分子材料，其结构简式为。

(4)、G的官能团是(填名称)，D与F反应的化学方程式是。

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A．配制一定物质的量浓度的溶液	B．组成Zn-Cu原电池	C．实验室制取乙酸乙酯	D．比较S、C、Si的非金属性强弱