安徽省宣城市三校2022-2023学年高二上学期期初联考化学试题
试卷更新日期：2022-09-26 类型：开学考试
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A、液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 B、二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白银耳 C、单晶硅可用于制造光导纤维 D、冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料2. 下列有关化学用语正确的是（ ）A、NH3的电子式：
B、HClO的结构式：H-Cl-O
C、聚丙烯的结构简式：
D、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
3. 化学与人类的健康息息相关，下列说法错误的是（ ）A、结晶牛胰岛素是蛋白质 B、淀粉可在人体内逐步水解，最终生成葡萄糖 C、纤维素是人体中能量的重要来源 D、油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯4. 现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是（ ）A、亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂，可大量使用 B、硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂 C、碳酸氢铵、碳酸钙都可作为膨松剂 D、谷氨酸钠是一种着色剂5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA B、标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NA C、1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为2NA D、常温常压下，23g乙醇所含共价键为4.5NA6. 利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A、用装置甲比较C、Si、Cl的非金属性 B、用装置乙检验石蜡的分解产物含有不饱和烃 C、用装置丙灼烧碎海带 D、用装置丁制取乙酸乙酯7. 神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：反应①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
反应②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列有关说法错误的是（ ）
A、根据反应②可知还原性：Ti<Mg B、反应②需要在隔绝空气的条件下进行 C、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6 D、反应①若生成标准状况下6.72LCO，则转移0.7mol电子8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、过量的SO2通入NaClO溶液：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO B、用氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2+4H+=Si4++2H2O C、铜片加入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=2NO2↑+Cu2++2H2O D、氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO+NO+H2O9. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。下列说法正确的是（ ）A、离子半径由大到小的顺序：Z＞Y＞X B、由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性 C、简单氢化物的稳定性：Y＞X D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z10. 氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列描述错误的是（ ）
A、从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B、将N2转化为Q的过程属于氮的固定 C、可用生石灰和浓氨水不加热来制取X D、工业上利用Z与水的反应生成硝酸11. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A、该有机物与乙醇互为同系物 B、香叶醇的分子式为C10H16O C、该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、1mol该有机物最多可以与2molH2发生加成反应12. 下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是（ ）选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag与NH3•H2O能大量共存
B
向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末
紫色褪去
Fe3O4中含二价铁
C
向乙醇中加入一块金属钠
有气泡产生
乙醇中含有水
D
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水
试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
A、A B、B C、C D、D13. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）①v正 (H2O) =2v逆(HF)
②SiF4的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A、①②③ B、②④⑤ C、②③ D、③④⑤14. 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为(S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是（ ）
A、Li为电池的正极，发生氧化反应 B、电流由Li经负载，流向极 C、正极的电极反应式为 D、将熔融的改为LiCl的水溶液，电池性能更好15. CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂，以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A、“碱溶”时发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ B、“过滤”时使用到的仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯等 C、“酸溶”过程中，有大量的气体产生 D、“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、SO、Cl-二、综合题
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16. 如图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。
(1)、试管①中发生反应的化学方程式为；其中硫酸发生了(填“氧化”或“还原”)反应。(2)、一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO2的水溶液具有、SO2具有、漂白性。(3)、下列说法正确的是(填字母)。a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物CuSO4 ， 可立刻向试管①中加水，观察颜色
(4)、充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中n(Cu2+)变大的是(填字母)。a.HCl b.Fe2O3 c.KNO3
(5)、反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为。(6)、为了测定尾气中SO2的含量，将尾气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为aL·min-1 ， 经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该尾气样品中SO2的含量为g·L-1。(假设尾气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)17. 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：
(1)、该反应是(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，放出的热量是kJ。(2)、某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2、H2进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。
①Y代表的反应物的化学式为。
②4min时，v正v逆(填“>”“<”或“=”)。
③若要增大反应速率，可采取的措施有(写一条即可)。
④反应开始至4min时，X的平均反应速率为。
⑤若该反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(CO2)=0.3mol·L-1·min-1 ， 乙：v(H2)=0.52mol·L-1·min-1 ， 丙：v(CH3OH)=0.1mol·L-1·s-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。
(3)、工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则甲醇作电池的极(填“正”或“负”)，若电池工作中有6mole-转移，则理论上消耗甲醇的质量是g。18. B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，I是一种有机高分子化合物。请回答下列问题：
(1)、B的分子式为 ， I的名称为 ， D分子中官能团的名称为。(2)、①~⑥中属于加成反应的有(填序号)。(3)、实验室中鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用(填字母)。a.水 b.溴的四氯化碳溶液 c.酸性高锰酸钾溶液
(4)、写出反应③的化学方程式：。(5)、写出反应⑥的化学方程式：。(6)、与F互为同分异构体的酯有种。19. 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图。
回答下列问题：
(1)、海水淡化的方法主要有、蒸馏法。(2)、从粗盐中制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理为(用化学方程式表示)；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(3)、工业上从母液中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。(4)、试剂a为(填化学式)，操作A为。(5)、无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2 ， 该反应的化学方程式是。(6)、海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是。