【高考真题】2022年北京市高考真题化学试题

试卷更新日期：2022-09-26 类型：高考真卷

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一、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

A、醋酸钠是强电解质 B、醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C、常温下，醋酸钠溶液的 $p H > 7$ D、该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

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2. 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A、乙炔的结构简式： $H C \equiv C H$ B、顺 $- 2 -$ 丁烯的分子结构模型： C、基态 $S i$ 原子的价层电子的轨道表示式： D、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式：

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3. $^{38} S r$ (锶)的 $^{87} S r$ 、 $^{86} S r$ 稳定同位素在同一地域土壤中 $^{87} S r /^{86} S r$ 值不变。土壤生物中 $^{87} S r /^{86} S r$ 值与土壤中 $^{87} S r /^{86} S r$ 值有效相关。测定土壤生物中 $^{87} S r /^{86} S r$ 值可进行产地溯源。下列说法错误的是（）

A、 $S r$ 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B、可用质谱法区分 $^{87} S r$ 和 $^{86} S r$ C、 $^{87} S r$ 和 $^{86} S r$ 含有的中子数分别为49和48 D、同一地域产出的同种土壤生物中 $^{87} S r /^{86} S r$ 值相同

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4. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、加热 $N a H C O_{3}$ 固体，产生无色气体： $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： $F e + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ C、苯酚钠溶液中通入 $C O_{2}$ ，出现白色浑浊： D、乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： $C H_{3} C H_{2} O H + C H_{3} C O O H ⇌_{浓硫酸}^{Δ} C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3} + H_{2} O$

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5. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $F e C l_{3}$ 固体
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 $p H$ 减小的是（）

A、向 $N a H S O_{4}$ 溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 溶液，生成白色沉淀 B、向 $N a O H$ 和 $F e {(O H)}_{2}$ 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C、向 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入少量 $C u S O_{4}$ 溶液，生成蓝绿色沉淀 $[C u_{2} （ O H ）_{2} C O_{3}]$ D、向 $H_{2} S$ 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

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7. 已知： $H_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 H C l$ 。下列说法错误的是（）

A、 $H_{2}$ 分子的共价键是 $s - s σ$ 键， $C l_{2}$ 分子的共价键是 $s - p σ$ 键 B、燃烧生成的 $H C l$ 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C、停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D、可通过原电池将 $H_{2}$ 与 $C l_{2}$ 反应的化学能转化为电能

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8. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、分子中N原子有 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ 两种杂化方式 B、分子中含有手性碳原子 C、该物质既有酸性又有碱性 D、该物质可发生取代反应、加成反应

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9. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）
化学键
$C - H$
$S i - H$
$C = O$
$C - O$
$S i - O$
$C - C$
$S i - S i$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
411
318
799
358
452
346
222

A、稳定性： $C H_{4} > S i H_{4}$ B、键长： $C = O < C - O$ C、熔点： $C O_{2} < S i O_{2}$ D、硬度：金刚石>晶体硅

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10. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $H N O_{3}$ 分解生成 $N O_{2}$	淀粉 $- K I$ 溶液变蓝
B	$C u$ 与浓 $H_{2} S O_{4}$ 生成 $S O_{2}$	品红溶液褪色
C	浓 $N a O H$ 与 $N H_{4} C l$ 溶液生成 $N H_{3}$	酚酞溶液变红
D	$C H_{3} C H B r C H_{3}$ 与 $N a O H$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A、A B、B C、C D、D

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11. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法错误的是（）

A、F中含有2个酰胺基 B、高分子Y水解可得到E和G C、高分子X中存在氢键 D、高分子Y的合成过程中进行了官能团保护

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12. 某 $M O F s$ 多孔材料孔径大小和形状恰好将 $N_{2} O_{4}$ “固定”，能高选择性吸附 $N O_{2}$ 。废气中的 $N O_{2}$ 被吸附后，经处理能全部转化为 $H N O_{3}$ 。原理示意图如下。
已知： $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H < 0$
下列说法错误的是（）

A、温度升高时不利于 $N O_{2}$ 吸附 B、多孔材料“固定” $N_{2} O_{4}$ ，促进 $2 N O_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 平衡正向移动 C、转化为 $H N O_{3}$ 的反应是 $2 N_{2} O_{4} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 H N O_{3}$ D、每获得 $0.4 m o l H N O_{3}$ 时，转移电子的数目为 $6.02 \times 1 0^{22}$

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13. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	$0.1 m o l / L C u S O_{4} + 少量 H_{2} S O_{4}$	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 $F e^{2 +}$
	②	$0.1 m o l / L C u S O_{4} + 过量氨水$	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无 $F e$ 元素

下列说法错误的是（）

A、①中气体减少，推测是由于溶液中

c (H^{+})

减少，且

C u

覆盖铁电极，阻碍

H^{+}

与铁接触 B、①中检测到

F e^{2 +}

，推测可能发生反应：

F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} 、 F e + C u^{2 +} = F e^{2 +} + C u

C、随阴极析出

C u

，推测②中溶液

c (C u^{2 +})

减少，

C u^{2 +} + 4 N H_{3} ⇌_{}^{} {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

平衡逆移 D、②中

C u^{2 +}

生成

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

，使得

c (C u^{2 +})

比①中溶液的小，

C u

缓慢析出，镀层更致密

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14. $C O_{2}$ 捕获和转化可减少 $C O_{2}$ 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 $N_{2}$ 为载气，以恒定组成的 $N_{2} 、 C H_{4}$ 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 $C O_{2}$ ，在催化剂上有积碳。
下列说法错误的是（）

A、反应①为 $C a O + C O_{2} = C a C O_{3}$ ；反应②为 $C a C O_{3} + C H_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} C a O + 2 C O + 2 H_{2}$ B、 $t_{1} ~ t_{3}$ ， $n (H_{2})$ 比 $n (C O)$ 多，且生成 $H_{2}$ 速率不变，可能有副反应 $C H_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} C + 2 H_{2}$ C、 $t_{2}$ 时刻，副反应生成 $H_{2}$ 的速率大于反应②生成 $H_{2}$ 速率 D、 $t_{3}$ 之后，生成 $C O$ 的速率为0，是因为反应②不再发生

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二、第二部分本部分共5题，共58份。

15. 工业中可利用生产钛白的副产物 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 和硫铁矿 $(F e S_{2})$ 联合制备铁精粉 $(F e_{x} O_{y})$ 和硫酸，实现能源及资源的有效利用。

(1)、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 结构示意图如图1。
① $F e^{2 +}$ 的价层电子排布式为。
② $H_{2} O$ 中O和 $S O_{4}^{2 -}$ 中S均为 $s p^{3}$ 杂化，比较 $H_{2} O$ 中 $H - O - H$ 键角和 $S O_{4}^{2 -}$ 中 $O - S - O$ 键角的大小并解释原因_。
③ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 中 $H_{2} O$ 与 $F e^{2 +} 、 H_{2} O$ 与 $S O_{4}^{2 -}$ 的作用力类型分别是。

(2)、 $F e S_{2}$ 晶体的晶胞形状为立方体，边长为 $a n m$ ，结构如图2。
①距离 $F e^{2 +}$ 最近的阴离子有个。
② $F e S_{2}$ 的摩尔质量为 $120 g \cdot m o l^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ 。
该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。 $(1 n m = 1 0^{- 9} m)$

(3)、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 加热脱水后生成 $F e S O_{4} \cdot H_{2} O$ ，再与 $F e S_{2}$ 在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。 $F e S O_{4} \cdot H_{2} O$ 分解和 $F e S_{2}$ 在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用 $F e S_{2}$ 作为 $F e S O_{4} \cdot H_{2} O$ 分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点。

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16. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫( $C a S O_{4}$ 、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含 $O_{2} 、 C O_{2} 、 H_{2} O 、 N_{2} 、 S O_{2}$ 。

(1)、煤样需研磨成细小粉末，其目的是。

(2)、高温下，煤中 $C a S O_{4}$ 完全转化为 $S O_{2}$ ，该反应的化学方程式为。

(3)、通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I^{-})}$ 保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后， $S O_{2}$ 溶解并将 $I_{3}^{-}$ 还原，测硫仪便立即自动进行电解到 $\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I^{-})}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
① $S O_{2}$ 在电解池中发生反应的离子方程式为。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为。

(4)、煤样为 $a g$ ，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为。
已知：电解中转移 $1 m o l$ 电子所消耗的电量为96500库仑。

(5)、条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液 $p H$ ，当 $p H < 1$ 时，非电解生成的 $I_{3}^{-}$ 使得测得的全硫含量偏小，生成 $I_{3}^{-}$ 的离子方程式为。
②测定过程中，管式炉内壁上有 $S O_{3}$ 残留，测得全硫量结果为。(填“偏大”或“偏小”)

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17. 碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X—射线检查。其合成路线如下：
已知：R¹COOH+R²COOH $\to_{}^{催化剂}$ +H₂O

(1)、A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是。

(2)、B无支链，B的名称是。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是。

(3)、E为芳香族化合物，E→F的化学方程式是。

(4)、G中含有乙基，G的结构简式是。

(5)、碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量为193，碘番酸的结构简式是。

(6)、口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。
步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I^- ，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。
步骤二：调节滤液pH，用bmol∙L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液的体积为cmL。
已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数。

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18. 白云石的主要化学成分为 $C a M g {(C O_{3})}_{2}$ ，还含有质量分数约为2.1%的Fe₂O₃和1.0%的SiO₂。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
物质
$C a (O H)_{2}$
$M g (O H)_{2}$
$C a C O_{3}$
$M g C O_{3}$
$K_{s p}$
$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$5.6 \times 1 0^{- 12}$
$3.4 \times 1 0^{- 9}$
$6.8 \times 1 0^{- 6}$

(1)、白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为。

(2)、 $N H_{4} C l$ 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
$N H_{4} C l / n (C a O)$
氧化物( $M O$ )浸出率/%
产品中 $C a C O_{3}$ 纯度/%
产品中Mg杂质含量/%
(以 $M g C O_{3}$ 计)
$C a O$
$M g O$
计算值
实测值
2.1∶1
98.4
1.1
99.1
99.7
——
2.2∶1
98.8
1.5
98.7
99.5
0.06
2.4∶1
99.1
6.0
95.2
97.6
2.20
备注：ⅰ、 $M O$ 浸出率=(浸出的 $M O$ 质量/煅烧得到的 $M O$ 质量) $\times 100 %$ (M代表Ca或Mg)
ⅱ、 $C a C O_{3}$ 纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中 $C a C O_{3}$ 纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出 $C a O$ 的原因是。
②沉钙反应的离子方程式为。
③“浸钙”过程不适宜选用 $n (N H_{4} C l) ： n (C a O)$ 的比例为。
④产品中 $C a C O_{3}$ 纯度的实测值高于计算值的原因是。

(3)、“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液混合，充分反应后 $M g O$ 的浸出率低于60%。加热蒸馏， $M g O$ 的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是。

(4)、滤渣C中含有的物质是。

(5)、该流程中可循环利用的物质是。

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19. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $M n O_{4}^{2 -}$ (绿色)、 $M n O_{4}^{-}$ (紫色)。

ii．浓碱条件下， $M n O_{4}^{-}$ 可被OH^-还原为 $M n O_{4}^{2 -}$ 。

iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH 溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)、B中试剂是。

(2)、通入Cl₂前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。

(3)、对比实验I、II通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。

(4)、根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $M n O_{4}^{2 -}$ 氧化为 $M n O_{4}^{-}$ 。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；

③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。

④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因。

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由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $F e C l_{3}$ 固体

A	B	C	D

化学键	$C - H$	$S i - H$	$C = O$	$C - O$	$S i - O$	$C - C$	$S i - S i$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	411	318	799	358	452	346	222

物质	$C a (O H)_{2}$	$M g (O H)_{2}$	$C a C O_{3}$	$M g C O_{3}$
$K_{s p}$	$5.5 \times 1 0^{- 6}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$	$3.4 \times 1 0^{- 9}$	$6.8 \times 1 0^{- 6}$

$N H_{4} C l / n (C a O)$	氧化物( $M O$ )浸出率/%		产品中 $C a C O_{3}$ 纯度/%		产品中Mg杂质含量/% (以 $M g C O_{3}$ 计)
$N H_{4} C l / n (C a O)$	$C a O$	$M g O$	计算值	实测值	产品中Mg杂质含量/% (以 $M g C O_{3}$ 计)
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

【高考真题】2022年北京市高考真题化学试题

一、第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

二、第二部分 本部分共5题，共58份。

一、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

二、第二部分本部分共5题，共58份。