【高考真题】2022年辽宁高考真题化学试题

试卷更新日期：2022-09-23 类型：高考真卷

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一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是（）

A、冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 B、火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 C、冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 D、短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料

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2. 下列符号表征或说法正确的是（）

A、 $H_{2} S$ 电离： $H_{2} S ⇌_{}^{} 2 H^{+} + S^{2 -}$ B、 $N a$ 位于元素周期表p区 C、 $C O_{3}^{2 -}$ 空间结构：平面三角形 D、 $K O H$ 电子式：

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $1.8 g^{18} O$ 中含有的中子数为 $N_{A}$ B、 $28 g C_{2} H_{4}$ 分子中含有的 $σ$ 键数目为 $4 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 L H C l$ 气体中 $H^{+}$ 数目为 $N_{A}$ D、 $p H = 12$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $O H^{-}$ 数目为 $0.01 N_{A}$

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4. 下列关于苯乙炔()的说法正确的是（）

A、不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 B、分子中最多有5个原子共直线 C、能发生加成反应和取代反应 D、可溶于水

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5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）

A、X能与多种元素形成共价键 B、简单氢化物沸点： $Z < Q$ C、第一电离能： $Y > Z$ D、电负性： $W < Z$

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6. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $C C l_{4}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A、褪色原因为 $I_{2}$ 被 $F e$ 还原 B、液体分层后，上层呈紫红色 C、镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D、溶液恢复棕色的原因为 $I^{-}$ 被氧化

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7. 下列类比或推理合理的是（）

已知
方法
结论
A
沸点： $C l_{2} < B r_{2} < I_{2}$
类比
沸点： $H_{2} < N_{2} < O_{2}$
B
酸性： $H C l O_{4} > H I O_{4}$
类比
酸性： $H C l > H I$
C
金属性： $F e > C u$
推理
氧化性： $F e^{3 +} < C u^{2 +}$
D
$K_{s p}$ ： $A g_{2} C r O_{4} < A g C l$
推理
溶解度： $A g_{2} C r O_{4} < A g C l$

A、A B、B C、C D、D

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8. 理论化学模拟得到一种 $N_{13}^{+}$ 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（）

A、所有原子均满足8电子结构 B、N原子的杂化方式有2种 C、空间结构为四面体形 D、常温下不稳定

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9. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $10.00 m L$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A、左侧电极反应： $2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$ B、实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C、若c中收集气体 $11.20 m L$ ，则样品中乙酸浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

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10. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是（）

A、总反应为加成反应 B、Ⅰ和Ⅴ互为同系物 C、Ⅵ是反应的催化剂 D、化合物X为 $H_{2} O$

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11. $H_{2} O (l)$ 、 $N H_{3} (l)$ 均可自耦电离： $2 H_{2} O (l) ⇌_{}^{} O H^{-} + H_{3} O^{+}$ 、 $2 N H_{3} (l) ⇌_{}^{} N H_{2}^{-} + N H_{4}^{+}$ 。下列反应与 $\overset{}{\to}$ CH₃CH₂OH+HBr原理不同的是（）

A、 $M g_{3} N_{2} + 6 H_{2} O = 3 M g (O H)_{2} + 2 N H_{3}$ B、 $S i C l_{4} + 8 N H_{3} (l) = S i {(N H_{2})}_{4} + 4 N H_{4} C l$ C、 $3 C l_{2} + 8 N H_{3} = 6 N H_{4} C l + N_{2}$ D、 $P C l_{3} + 3 H_{2} O = H_{3} P O_{3} + 3 H C l$

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12. 某温度下，在 $1 L$ 恒容密闭容器中 $2.0 m o l X$ 发生反应 $2 X (s) ⇌_{}^{} Y (g) + 2 Z (g)$ ，有关数据如下：
时间段/ $m i n$
产物Z的平均生成速率/ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
下列说法错误的是（）

A、 $1 m i n$ 时，Z的浓度大于 $0.20 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $2 m i n$ 时，加入 $0.20 m o l Z$ ，此时 $v_{正} (Z) < v_{逆} (Z)$ C、 $3 m i n$ 时，Y的体积分数约为33.3% D、 $5 m i n$ 时，X的物质的量为 $1.4 m o l$

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13. 下列实验能达到目的的是（）

	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的 $N a C l O$ 溶液，分别加入等体积等浓度的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，对比现象
C	判断反应后 $B a^{2 +}$ 是否沉淀完全	将 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与 $B a C l_{2}$ 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
D	检验淀粉是否发生了水解	向淀粉水解液中加入碘水

A、A B、B C、C D、D

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14. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

A、放电时负极反应： $N a_{3} T i_{2} {(P O_{4})}_{3} - 2 e^{-} = N a T i_{2} {(P O_{4})}_{3} + 2 N a^{+}$ B、放电时 $C l^{-}$ 透过多孔活性炭电极向 $C C l_{4}$ 中迁移 C、放电时每转移 $1 m o l$ 电子，理论上 $C C l_{4}$ 吸收 $0.5 m o l C l_{2}$ D、充电过程中， $N a C l$ 溶液浓度增大

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15. 甘氨酸 $(N H_{2} C H_{2} C O O H)$ 是人体必需氨基酸之一、在 $25 ℃$ 时， $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H$ 、 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}$ 和 $N H_{2} C H_{2} C O O^{-}$ 的分布分数【如 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ 】与溶液 $p H$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A、甘氨酸具有两性 B、曲线c代表 $N H_{2} C H_{2} C O O^{-}$ C、 $N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H + O H^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 11.65}$ D、 $c^{2} (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O^{-}) < c (N H_{3}^{+} C H_{2} C O O H) \cdot c (N H_{2} C H_{2} C O O^{-})$

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为 $B i_{2} S_{3}$ ，含有 $F e S_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 杂质)与软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ )联合焙烧法制各 $B i O C l$ 和 $M n S O_{4}$ ，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的 $M n O_{2}$ 分解为 $M n_{2} O_{3}$ ， $F e S_{2}$ 转变为 $F e_{2} O_{3}$ ；
②金属活动性： $F e > (H) > B i > C u$ ；
③相关金属离子形成氢氧化物的 $p H$ 范围如下：

开始沉淀 $p H$
完全沉淀 $p H$
$F e^{2 +}$
6.5
8.3
$F e^{3 +}$
1.6
2.8
$M n^{2 +}$
8.1
10.1
回答下列问题：

(1)、为提高焙烧效率，可采取的措施为。
a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度

(2)、 $B i_{2} S_{3}$ 在空气中单独焙烧生成 $B i_{2} O_{3}$ ，反应的化学方程式为。

(3)、“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出 $B i^{3 +}$ 和 $M n^{2 +}$ ；②。

(4)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(5)、生成气体A的离子方程式为。

(6)、加入金属Bi的目的是。

(7)、将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量 $B i O C l$ 产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为。

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17. $H_{2} O_{2}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $H_{2} O_{2}$ 原理及装置如下：
已知： $H_{2} O$ 、 $H X$ 等杂质易使 $N i$ 催化剂中毒。回答下列问题：

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、装置B应为(填序号)。

(3)、检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温 $45 ℃$ 。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(4)、装置F的作用为。

(5)、反应过程中，控温 $45 ℃$ 的原因为。

(6)、氢醌法制备 $H_{2} O_{2}$ 总反应的化学方程式为。

(7)、取 $2.50 g$ 产品，加蒸馏水定容至 $100 m L$ 摇匀，取 $20.00 m L$ 于锥形瓶中，用 $0.0500 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为 $19.98 m L$ 、 $20.90 m L$ 、 $20.02 m L$ 。假设其他杂质不干扰结果，产品中 $H_{2} O_{2}$ 质量分数为。

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18. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1} Δ S = - 200 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$ 。回答下列问题：

(1)、合成氨反应在常温下(填“能”或“不能”)自发。

(2)、温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用 $400 ~ 500 ℃$ 。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。

(3)、方案一：双温-双控-双催化剂。使用 $F e - T i O_{2 - x} H_{y}$ 双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为 $495 ℃$ 时， $F e$ 的温度为 $547 ℃$ ，而 $T i O_{2 - x} H_{y}$ 的温度为 $415 ℃$ )。
下列说法正确的是。
a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b． $N \equiv N$ 在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率

(4)、方案二： $M - L i H$ 复合催化剂。
下列说法正确的是。
a． $300 ℃$ 时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高

(5)、某合成氨速率方程为： $v = k c^{α} (N_{2}) c^{β} (H_{2}) c^{γ} (N H_{3})$ ，根据表中数据， $γ =$ ；
实验
$c (N_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$
$c (H_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$
$c (N H_{3}) / m o l \cdot L^{- 1}$
$v / m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率

(6)、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为 $N H_{3}$ 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为 $188 g \cdot m o l^{- 1}$ ，则M元素为(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为。

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19. 某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、A的分子式为。

(2)、在 $N a O H$ 溶液中，苯酚与 $C H_{3} O C H_{2} C l$ 反应的化学方程式为。

(3)、 $D \overset{}{\to} E$ 中对应碳原子杂化方式由变为， $P C C$ 的作用为。

(4)、 $F \overset{}{\to} G$ 中步骤ⅱ实现了由到的转化(填官能团名称)。

(5)、I的结构简式为。

(6)、化合物I的同分异构体满足以下条件的有种(不考虑立体异构)；
i．含苯环且苯环上只有一个取代基
ii．红外光谱无醚键吸收峰
其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为(任写一种)。

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	已知	方法	结论
A	沸点： $C l_{2} < B r_{2} < I_{2}$	类比	沸点： $H_{2} < N_{2} < O_{2}$
B	酸性： $H C l O_{4} > H I O_{4}$	类比	酸性： $H C l > H I$
C	金属性： $F e > C u$	推理	氧化性： $F e^{3 +} < C u^{2 +}$
D	$K_{s p}$ ： $A g_{2} C r O_{4} < A g C l$	推理	溶解度： $A g_{2} C r O_{4} < A g C l$

时间段/ $m i n$	产物Z的平均生成速率/ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10

	开始沉淀 $p H$	完全沉淀 $p H$
$F e^{2 +}$	6.5	8.3
$F e^{3 +}$	1.6	2.8
$M n^{2 +}$	8.1	10.1

实验	$c (N_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c (H_{2}) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c (N H_{3}) / m o l \cdot L^{- 1}$	$v / m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

【高考真题】2022年辽宁高考真题化学试题

一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

一、选择题:本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。